苏教版高中化学必修一专题三知识点总结

1、专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金铝的制取溶解:Al 2O 3+2NaOH = 2NaAlO 2+H 2O 过滤:除去杂质酸化:NaAlO 2+CO 2+2H 2O = Al(OH3+NaHCO 3过滤:保留氢氧化铝灼烧:2Al(OH3 = 4Al+3O 2铝合金特点:1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质(1 与酸的反应:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 (2 与碱的反应:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2第一步:2Al+6H 2O= 2Al(OH3+3H 2第二步:Al(OH3+Na

2、OH=NaAlO 2+2H 2O 总方程式: 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H 2O +3H 2(3 钝化:在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。(4 铝热反应:2Al + Fe 2O 3 = 2Fe + Al 2O 3铝热剂:铝粉和某些金属氧化物(Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、V 2O 5、Cr 2O 3、MnO 2组成的混合物。氧化铝的化学性质(两性氧化物 氧化铝的用途高硬度、熔点高,常用于制造耐火材料通电高温氢氧化铝(两性氢氧化物(1与酸的反应:Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 +

3、 3H2O(2与碱的反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氯化铝的制取:氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al(OH3+NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法(1制取CO:C+O2 = CO2,CO2+C =CO(2还原(炼铁原理:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2(3除SiO2:CaCO3=CaO+CO2,CaO+SiO2=CaSiO3铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿电解精制;2

4、.湿法炼铜:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;3.生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质:铁是较活泼的金属(或中等活泼金属表现为还原性。铁铜(1与非金属反应铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O32Fe+3Cl2 = 2FeCl32Fe+3Br2 = 2FeBr3 还原性:Fe2+>Br3Fe+2O2 = Fe3O4(2价Fe占31,2价Fe占2/3Cu +O2 = 2CuOCu + Cl2= CuCl22Cu + S = Cu2S(2与酸反应非强氧性的酸:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用

5、铁制容器盛装b.一定条件下反应生成Fe(非强氧性的酸: 不反应强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3:在一定条件下生成Cu(高温高温点燃点燃点燃点燃(3与盐溶液反应(1 Fe + Cu 2+ = Fe2+ Cu (2 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+Cu + 2Ag +=2Ag + Cu 2+Cu + 2Fe 3+=2Fe 2+ Cu 2+(实验现象:铜粉溶解,溶液颜色发生变化。Fe 2+与Fe 3+的相互转化: Fe 3+的检验实验:向FeCl 3 溶液中加入几滴KSCN 溶液,溶液显血红色,Fe 3+3SCN-Fe(SCN3实验:向FeCl 3溶液加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀。Fe

6、 3+2OH-Fe(OH3Fe 2+的检验(浅绿色实验:向FeCl 2溶液加入NaOH 溶液。 Fe 2+2OH-Fe(OH2(白色/浅绿色4Fe(OH2+O 2+2H 2O 4Fe(OH3(红褐色Fe 3+与Cu 的反应Fe 3+Cu=Fe 2+Cu 2+(制作印刷电路板用金属腐蚀的种类化学腐蚀:金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化。常用的防腐蚀的方法 改变金属的内部结构。例如,把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。在金属表面覆盖保护层。例如,在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等

7、。电化学保护法。因为金属单质不能得电子,只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极阴极,就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。第三单元含硅矿物与信息材料硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统材料和信息材料的介绍1.硅酸盐的结构:(1硅酸盐的结构复杂,常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定,在自然界中稳定存在。(2氧化物形式书写的规律:各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列,中间用“”间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。2.Na2SiO3的性质:Na2SiO3易溶于水,水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业的黏合剂,也用于

8、木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下:(1水溶液呈碱性(用PH试纸测,通CO2有白色沉淀:Na2SiO3 + CO2 + H2O 错误!未找到引用源。 Na2CO3 + H2SiO3(白色胶状沉淀,离子方程式:SiO32-+ CO2 + H2O = = CO32-+ H2SiO3。硅酸受热分解:H2SiO3H2O + SiO2,原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸,酸性:H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。(2硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀:Na2SiO3+ 2HCl 错误!未找到引用源。 2NaCl + H2SiO3,离子方程式:SiO32-+ 2H+ = H2SiO3.(3硅酸和氢氧化

9、钠反应:H2SiO3 + 2NaOH 错误!未找到引用源。 Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式:H2SiO3+ 2OH-=SiO32-+2H2O 。4.硅酸盐产品(传统材料主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:44e-普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏2CaO ·SiO 2、3CaO ·SiO 2、3CaO ·Al 2O 3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应:SiO 2 + Na 2CO 3高温Na 2SiO 3 + CO 2,SiO 2 + CaCO 3高温CaSiO 3+

10、 CO 2.硅的制取制粗硅:SiO 2 + 2C高温Si + 2CO 制纯硅:Si + 2Cl 2高温SiCl 4(液态 SiCl 4 + 2H 2高温Si + 4HCl硅的性质(1物理性质:晶体硅是灰黑色有金属光泽,硬而脆的固体;导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂。(2化学性质:常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F 2 错误!未找到引用源。 SiF 4(气态, Si + 4HF 错误!未找到引用源。 SiF 4 +2 H 2,Si +2NaOH + H 2O 错误!未找到引用源。 Na 2SiO 3 +2H 2,(Si +2N

11、aOH + 4H 2O 错误!未找到引用源。 Na 2SiO 3 +2H 2+ 3H 2O.硅的用途(1用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件;(2制造太阳能;(3制造合金,如含硅4%(质量分数的钢导磁性好制造变压器的铁芯;含硅15%(质量分数的钢有良好的耐酸性等。二氧化硅的性质和用途1.SiO 2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。2.SiO 2物理性质:硬度大,熔点高,难溶于溶剂(水的固体。3.SiO 2化学性质:常温下,性质稳定,只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2 + 2F2 错误！未找到引用源。 SiF4 + O2 , 错误！未找到引用源。 SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应, SiO2 + 4HF 错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。 SiO2 + 2NaOH 错误！未找到引用源。 Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃 错误！未找到引用源。 塞的原因）