高中化学《弱电解质的电离》教案2 新人教版选修4

1、第一节 弱电解质的电离（第一课时）教学目标：1 掌握弱电解质的电离平衡。2 了解电离平衡常数的概念。3 了解影响电离平衡的因素重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。课时安排：共2课时（此为第二课时）。教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作PPT或使用纸板。教学过程： 今天学习的内容是：“电离平衡”知识。1弱电解质电离过程（用图像分析建立） 2当 则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。 3与化学平衡比较 （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解

2、质分子过程仍在进行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 （3）影响电离平衡的因素A内因的主导因素。 B外国有： 温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。浓度：问题讨论：在的平衡体系中：加入：加入：加入：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”） （4）电离平衡常数 （）一元弱酸： （3）一元弱碱 电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相

3、对强弱。多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如： 随堂练习1足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）A B C D2是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（ ）A B C D3浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ）A溶液导电性酸甲大于酸乙B钠盐溶液的碱性在

4、相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成5有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：和的酸性强弱比较，正确的是（ ）A较弱 B较弱 C两者相同 D无法比较总结、扩展1化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。2一元弱酸弱碱中与的求法：弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的量浓度）3讨论中存在哪些微粒？（包括溶剂）4扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（）。例如 溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。 （1）某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大