离子反应第一课时

1、探究实验探究实验1、把碳棒插入盛有氯化钠固体的、把碳棒插入盛有氯化钠固体的 烧杯中、烧杯中、插入盛有纯水的烧杯中插入盛有纯水的烧杯中 、把、把氯化钠固体逐勺加入纯水中氯化钠固体逐勺加入纯水中把碳棒放入氯化钠固体，纯水时灯泡把碳棒放入氯化钠固体，纯水时灯泡不亮，把氯化钠加入纯水后，灯泡变不亮，把氯化钠加入纯水后，灯泡变亮，且随其不断加入灯泡渐亮亮，且随其不断加入灯泡渐亮观察记录实验现象：观察记录实验现象：物质导电的原因物质导电的原因金属导电的原因金属导电的原因溶液导电的原因溶液导电的原因碳棒插入纯水和氯化钠固体灯泡均不亮碳棒插入纯水和氯化钠固体灯泡均不亮原因可能是原因可能是氯化钠固体加入水中灯泡

2、变亮的原因可能是氯化钠固体加入水中灯泡变亮的原因可能是有自由移动的带电的粒子有自由移动的带电的粒子有自由移动的带负电的电子有自由移动的带负电的电子溶液中有能自由移动的离子溶液中有能自由移动的离子回忆与猜想：回忆与猜想：氯化钠溶于水后在水的作用下产生了自由移氯化钠溶于水后在水的作用下产生了自由移动的离子动的离子没有离子？有离子但不能自由移动？自由移没有离子？有离子但不能自由移动？自由移动的离子浓度太小？动的离子浓度太小？验证：验证：氯化钠固体中有离子但不能自由移动氯化钠固体中有离子但不能自由移动氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子移动的离子电离的

3、概念电离的概念物质溶于水物质溶于水或或受热熔化时，离解成能够自由受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离移动的离子过程叫电离氯化钠电离过程微观氯化钠电离过程微观.swf非电解质非电解质:电解质电解质: 在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的化合物熔融状态下能够导电的化合物在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不能导电的化合物熔融状态下都不能导电的化合物常见的电解质常见的电解质:酸酸 碱碱 盐盐常见非电解质常见非电解质:NH3 CO2 SO2 大部分有机物大部分有机物判断电解质与非电解质注意的问题判断电解质与非电解质注意的问题:电解质和非电解质都是电解质和非电解质都是对化合物而言对化合物而言，

4、单质和，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。混合物既不是电解质也不是非电解质。化合物化合物在在熔化或溶解于水熔化或溶解于水时能否导电时能否导电，是，是判断判断其是否是其是否是电解质的电解质的依据依据。但有些物质其水溶液虽能导电但。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与它们与H2O反应的生成物反应的生成物NH3H2O、H2SO3电离电离出离子而导电，所以出离子而导电，所以NH3和和SO2都不是电解质。都不是电解质。电解质与非电解质溶解微

5、观模拟.swf判断正误：判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能不能导电，故导电，故Cl2是非电解质是非电解质2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是是电解质电解质5、BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以

6、BaSO4是非电解质是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质XXXXXX物质能否导电并不是判断是否电解质的根据要物质能否导电并不是判断是否电解质的根据要 根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！注意注意:熔融状态只能破坏离子键熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共不能破坏共价键价键,所以所以共价化合物类的电解质只在水溶液共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电中能导电。如。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶只有在水溶液中才能导电。液中才能导电。如如NaHSO4在熔融状态下只能电离出在熔融状态下只

7、能电离出Na+和和HSO4-；而；而在水溶液中能电离出在水溶液中能电离出Na+、H+和和SO42-。099115_电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力_贝伟浩贝伟浩.swf观察相同体积相同物质的量浓度的一些电解观察相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况质溶液的导电情况从实验现象看氨水和醋酸的导电能力弱于盐从实验现象看氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？醋酸在水中的电离醋酸在水中的电离.swf氯化钠电离过程微观氯化钠电离过程微观.swf是因为它们的电离程度不同是因为它们的电离程度不同强弱电解质的分类依据强弱电解质的分类依据化合物化

8、合物电解质电解质非电解质非电解质(酸碱盐酸碱盐)(非金属氧化物非金属氧化物大部分有机物大部分有机物)强电强电解质解质弱电弱电解质解质根据根据是否是否电离电离根据根据电离电离程度程度在水溶液中在水溶液中全部全部电电离成离成离子离子的的电解质电解质在水溶液在水溶液中中部分部分电电离成离成离子离子的的电解质电解质强酸强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐 如如弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe(OH)3如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来子

9、的过程表示出来?电离方程式电离方程式NaCl Na+ Cl- 化学式化学式离子符号离子符号1、硫酸、硫酸 硝酸硝酸 盐酸盐酸试写出下列物质的电离方程式试写出下列物质的电离方程式2、氢氧化钾、氢氧化钾 氢氧化钡氢氧化钡 3、硫酸铜、硫酸铜 氯化钡氯化钡 硝酸钙硝酸钙硫酸硫酸 硝酸硝酸 盐酸的电离方程式盐酸的电离方程式H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3- HClH+ Cl-酸的定义：酸的定义： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离后的共同特点是：电离后的共同特点是：生成的阳离子只有氢离子生成的阳离子只有氢离子写出写出NaHSO4的电离

10、方程式，判断它是否是酸的电离方程式，判断它是否是酸NaHSO4Na+H+SO42-电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式氢氧化钡的电离方程式:KOHK+OH- Ba(OH) 2 Ba2+2OH-电离后的共同特点是什么电离后的共同特点是什么?生成的阴离子只有氢氧根离子生成的阴离子只有氢氧根离子碱的定义：碱的定义： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。合物。命名命名为为“氢氧化某氢氧化某”对照酸的定义对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义请同学们尝试给碱下定义硫酸铜硫酸铜 氯化钡

11、氯化钡 硝酸钙的电离方程式：硝酸钙的电离方程式：CuSO4Cu2+SO42-BaCl2Ba2+ 2Cl-Ca(NO3)2Ca2+ 2NO3-盐的定义：盐的定义： 电离时生成金属离子和酸根离子电离时生成金属离子和酸根离子的化合物的化合物你能给出盐的定义吗？你能给出盐的定义吗？告诉你个秘密弱电解质的电离不完全，书弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时写离子方程式时不用不用等号用等号用如：如：NH3H2ONH4+ + OH-多元弱酸的电离是多元弱酸的电离是分级分级电离的，电离方程式电离的，电离方程式要分级书写要分级书写,而且一级电离远远大于二级电离而且一级电离远远大于二级电离如如H2CO3的电离方程

12、式为的电离方程式为H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-不能写成不能写成H2CO3=2H+ + CO32-我们学了些什么我们学了些什么?电离、电解质、非电解质、电离、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离强电解质、弱电解质、电离方程式的书写、酸、碱、盐方程式的书写、酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？的定义，你都记住了吗？电离方程式的书写练习：电离方程式的书写练习：（1）强电解质）强电解质完全电离完全电离（2）弱电解质）弱电解质部分电离部分电离练习：练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：下列物质中是电解质的写出电离方程式：H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2