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文档简介
1、考纲要求1.了解常见金属活动顺序。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。铜及其化合物1单质铜(1)物理性质:紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的空气里则会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的_。有关化学方程式_。写出下列化学方程式:铜在空气中加热:_;铜丝在硫蒸气中反应:_。答案铜锈2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32CuO22CuO2CuSCu2S2铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式:Cu
2、2(OH)2CO32CuOCO2H2O,可溶于稀硫酸,离子方程式:Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O。(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为4CuO2Cu2OO2。(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为CuSO45H2OCuSO45H2O。(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜,离子方程式为Cu2O2H=CuCu2H2O。深度思考正误判断,正确的打“”,错误的打“”(1)CuO是黑色固体,与水反应生成Cu(OH)2()(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物()(3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有
3、水()(4)将铜片置于干燥的空气中,不易被腐蚀()(5)CuSO45H2O失去结晶水属于物理变化()(6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈()(7)过量铜与浓硝酸反应,产生的气体中有NO2、NO和H2()(8)铜是导电性最好的金属材料()题组一铜及其化合物的性质和应用1铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列说法不正确的是()A可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C工业上常采用电解法制取粗铜D在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S答案C解析C
4、uSO4是重金属盐,能使蛋白质变性,B项正确;工业上常用电解法精炼铜,C项不正确。2已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H 发生反应:Cu2O2H=CuCu2H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中,下列有关说法中正确的是()A如果溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C该实验的结果无法说明CuO分解的程度D如果溶液中出现蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明CuO没有分解答案C解析解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性,能溶解CuO、Cu2O和单质Cu,因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。3氢化亚铜(Cu
5、H)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A这里的“另一种反应物”具有还原性BCuH可作氧化剂,还原剂CCuHCl2=CuClHCl(燃烧)DCuHHCl=CuClH2(常温)答案C解析C项中Cl2具有强氧化性,产物应为CuCl2和HCl。(1)1价的铜有较强的还原性,易被氧化剂氧化为2价。(2)1价铜,在酸性条件下能发生歧化反应生成Cu和Cu2,利用这一原理可区别Cu和Cu2O。向红色物质中加入稀硫酸,若溶液由无色变成蓝色,则该红色物质为Cu2O,否则为Cu。反
6、应的化学方程式为Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。题组二铜的冶炼方法4在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜,有下列两种途径:FeH2CuCuOCuSO4Cu若用这两种方法制得等量的铜,则下列有关说法符合实际情况的是()A消耗氧化铜的质量相同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量相同答案A解析制备1 mol Cu需要1 mol CuO,而H2还原CuO时需要先用H2排除体系内的空气,冷却时也需要继续通H2,因此需要H2的量远大于1 mol,即消耗的Fe、H2SO4均比第种方法多。5孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案
7、如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸):(1)反应能观察到的现象是_,有关反应的化学方程式为_。(2)反应加入的金属可能是_,有关反应的离子方程式为_。答案(1)固体逐渐消失,溶液由无色变成蓝色,有气泡产生Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O(2)铁粉(答案合理即可)FeCu2=Fe2Cu解析(1)孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,且有气泡产生;反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O。(2)经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质,则滤液中主要含有CuSO4,加入的金属粉末能将Cu2从溶液中置换出来即可,故
8、金属可能是Fe或Zn等。题组三铜及其化合物的转化关系6(2017安康调研)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是()A焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液退色C滤渣中主要含铁的氧化物D将获得的CuCl22H2O晶体加热可制得CuCl2固体答案B解析A项,2CuS3O22CuO2SO2,由方程式可知,1 mol CuS消耗1.5 mol O2;B项,废气中含有SO2,能使酸性高锰酸钾溶液退色,正确;调节pH时,Fe3水解转化为Fe(OH)3而除去,因而C项错
9、误;将CuCl22H2O直接加热脱水,Cu2水解,HCl挥发会产生Cu(OH)2,无法得到CuCl2,因而D项错误。7铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,铜在化合物中的常见化合价有1、2。(1)工业上可利用反应Cu2SO22CuSO2制取粗铜,反应中被氧化的元素是_,当消耗32 g Cu2S时,转移电子数目是_(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在5060,通入O2,反应一段时间后可制得硫酸铜,发生反应的离子方程式为_。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式:_。(3)某小组同学
10、在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示:CuH2SO4_。乙同学认为:黑色固体除CuO外,还可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是_(填字母)。aCu2S和CuS都是黑色的b铜与浓硫酸在加热条件下反应,还可能放出O2c浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能答案(1)S1.2NA(2)2Cu4HO22Cu22H2O2Cu22ClSOH2O2CuClSO2H(3)CuOSO2H2Oac解析(1)Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜,硫元素的化合价从2升到4,被氧化,反应中被氧化的元素是S,当消耗32 g Cu2S时,转移电子数目是6NA mol11.2NA。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在5060 ,通入O2,反应一段时间后可制得硫酸铜,发生反应的离子方程式为2Cu4HO22
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