电解质概念及其分类

1、什么是离子反应？什么是离子反应？在水溶液中，有离子参加的反应统称在水溶液中，有离子参加的反应统称为为离子反应离子反应。没有离子参加的反应叫做没有离子参加的反应叫做非离子反应非离子反应。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质：电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。的化合物。非电解质：非电解质：无论在水溶液里或熔融状态下无论在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。如：如：H H2 2SOSO4 4 、NaOHNaOH、 NaClNaCl等酸、碱、盐都等酸、碱、盐都是电解质。是电解质。如：蔗糖、酒精等不能导电的化合

2、物是非如：蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质。 电解质与非电解质有个相同之处，就是它电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是们都是化合物化合物。 电解质的分类：电解质的分类：弱电解质弱电解质强电解质强电解质强酸：强酸： 如如 H H2 2SOSO4 4强碱：强碱： 如如 NaOHNaOH大多数盐：大多数盐： 如如 NaClNaCl弱酸：弱酸： 如如 H H2 2COCO3 3弱碱：弱碱： 如如 NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O O少部分盐少部分盐练习：练习：下面物质中哪些是电解质：铜、硝下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化酸钾溶液、二氧化碳、碳

3、酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。钠固体、氢氧化钠固体。分析：分析：电解质导电的条件：溶于水或熔化；电解质导电的条件：溶于水或熔化； 电解质属于化合物。电解质属于化合物。电解质导电必须是用化合物本身电离出的离电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。酸、碱、盐和水是电解质。酸、碱、盐和水是电解质。碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体答案：答案：小小 结结电解质、非电解质都应是化合物。电解质、非电解质都应是化合物。电解质导电须有外界条件：水溶电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足其中的

4、一液或熔融状态。只要满足其中的一种情况下能够导电，这样的化合物种情况下能够导电，这样的化合物就是电解质。就是电解质。电解质必须是在一定条件下电解质必须是在一定条件下本身本身电离电离而导电的化合物。而导电的化合物。为什么酸、碱、盐在水溶液中可以导电呢？为什么酸、碱、盐在水溶液中可以导电呢？ 我们把这种在溶液中产生了能够自我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做由移动的离子的过程叫做电离电离。这个过。这个过程我们可以用下列方程式表示：程我们可以用下列方程式表示：NaCl = ClNaCl = Cl- - + Na + Na+ +表示电解质电离的方程式叫做表示电解质电离的方程式叫做电离方

5、程式。电离方程式。电离方程式的书写：电离方程式的书写：练习：写出练习：写出HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的电离方程式。的电离方程式。 HCl = HHCl = H+ + + Cl+ Cl- - H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ + + SO+ SO4 42-2- HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO+ NO3 3- - 满足：满足：质量守恒定律质量守恒定律和和电荷守恒定律电荷守恒定律。 练习：写出练习：写出NaOHNaOH、K K2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl的电离方程式。的电离方程式。 NaOH = NaNaOH =

6、Na+ + + OH+ OH- -K K2 2SOSO4 4 = 2K = 2K+ + + SO+ SO4 42-2-NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl+ Cl- -什么叫强电解质和弱电解质？什么叫强电解质和弱电解质？(1)(1)在水溶液里或熔化状态下全部电离成离子在水溶液里或熔化状态下全部电离成离子的电解质叫做的电解质叫做强电解质。强电解质。 (2)(2)在水溶液里只有一部分分子电离成离子的在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做电解质叫做弱电解质。弱电解质。强弱电解质的对比强弱电解质的对比电离程度电离程度溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子同条件下导电性同条件下

7、导电性化合物类型化合物类型物质类别物质类别强电解质强电解质弱电解质弱电解质完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、水等弱碱、弱酸、水等小小 结结电解质的电离过程的表示方法：电解质的电离过程的表示方法：用电离方程式表示用电离方程式表示(1)(1)强电解质的电离：强电解质的电离：NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ ClNaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2

8、-NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 = 2Al= 2Al3+ 3+ + 3SO+ 3SO4 42 2(2)(2)弱电解质的电离：弱电解质的电离：NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OHH H2 2O O H H+ +OH+OHCHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO + + H H+ + 因为氯化钠是阴阳离子构成的离子化合因为氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子物，但由于静电的作用这些离子不能自由不能自由移动移动，因而干燥的氯化钠不能导电。当

9、氯，因而干燥的氯化钠不能导电。当氯化钠溶于水时，水分子的作用减弱了钠离化钠溶于水时，水分子的作用减弱了钠离子和氯离子之间的作用，使氯化钠全部电子和氯离子之间的作用，使氯化钠全部电离成离成自由移动的水合钠离子和水合氯离子自由移动的水合钠离子和水合氯离子。因而氯化钠溶液能够导电。因而氯化钠溶液能够导电。 为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时能导电呢？于水时能导电呢？ 接上页：接上页：像像HClHCl这样的共价化合物在液态时虽不导电，这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水

10、合氯离子。电离成水合氢离子和水合氯离子。 强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？不一定。如不一定。如CaCOCaCO3 3主这类难溶物属于强电解主这类难溶物属于强电解质，但其水溶液几乎不导电。质，但其水溶液几乎不导电。SOSO2 2的水溶液能导电，的水溶液能导电，SOSO2 2是电解质，对吗？是电解质，对吗？不对。不对。SOSO2 2的水溶液导电是的水溶液导电是H H2 2SOSO3 3电离的，只能电离的，只能说说H H2 2SOSO3 3是电解质，是电解质，SOSO2 2自身不能电离，是非电自身不能电离，是非电解质。解质。通过实验得出结论：通过实验得出结

11、论： 相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是不相同的。导电能力是不相同的。影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？自由移动的离子的浓度自由移动的离子的浓度离子所带电荷数离子所带电荷数巩固练习：巩固练习：（4 4）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其 无关。某些盐无关。某些盐如如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是 _的，所以它们是强电解质。的，所以它们是强电解质。（5 5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的

12、导电性强弱主要与溶液中液的导电性强弱主要与溶液中 有关。有关。（2 2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、。单质、 溶液既溶液既 不是电解质，也不是非电解质。不是电解质，也不是非电解质。（3 3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的化合物。的化合物。某些化合物，像某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它们溶于水，它们溶于水生成了电解质而导电，但本是生成了电解质而导电，但本是 。 （1 1）电解质溶液导电的原因：存在）电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性

13、溶解性完全电离完全电离离子浓度大小离子浓度大小练习：练习：1.1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.A.在水溶液中能离解为离子的化合物在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质。是电解质。B.B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质。能导电的物质都叫非电解质。C.C.能导电的物质一定是电解质。能导电的物质一定是电解质。D.D.某物质若不是电解质，就一定是非电某物质若不是电解质，就一定是非电解质。解质。A A练习：练习：2.2.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电, ,所以氯化钠溶液是所以氯化

14、钠溶液是电解质。电解质。B.B.固体氯化钠不导电固体氯化钠不导电, ,但氯化钠是电解质但氯化钠是电解质C.C.氯化氢水溶液能导电氯化氢水溶液能导电, ,所以氯化氢是电所以氯化氢是电解质。解质。D.D.二氧化碳溶于水能导电二氧化碳溶于水能导电, ,所以二氧化碳所以二氧化碳是电解质。是电解质。E.BaSOE.BaSO4 4的水溶液不导电的水溶液不导电, ,所以所以BaSOBaSO4 4是非是非电解质。电解质。BCBC练习：练习：3.3.现有以下物质：现有以下物质：NaClNaCl晶体晶体 液态液态SOSO3 3 液态醋酸液态醋酸 汞汞 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 蔗糖蔗糖 稀稀H

15、H2 2SOSO4 4 熔融态熔融态NaNa2 2SOSO4 4 水水 氨水氨水以上物质能导电的是以上物质能导电的是_ 以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_ 解析：解析：物质导电需要有自由移动的电荷，金属导物质导电需要有自由移动的电荷，金属导电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离子。在固态的离子化合物中，虽然有阴阳离子，子。在固态的离子化合物中，虽然有阴阳离子，但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。因此因此Na

16、ClNaCl晶体、晶体、CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体都不导电。晶体都不导电。接上页：接上页：像醋酸、硫酸等共价化合物在液态时不导电，像醋酸、硫酸等共价化合物在液态时不导电，因为其在液态时以分子形式存在不发生电离，因为其在液态时以分子形式存在不发生电离，无自由移动的离子存在，而在水溶液中能导电，无自由移动的离子存在，而在水溶液中能导电，是因为其在水分子作用下可电离出自由移动的是因为其在水分子作用下可电离出自由移动的离子。水是一种特殊的电解质，虽然由分子组离子。水是一种特殊的电解质，虽然由分子组成，但可发生微弱的电离产生成，但可发生微弱的电离产生H H3 3O O+ +和和OHO

17、H- -，所以，所以也能导电。也能导电。 判断化合物是电解质还是不是电解质，主要判断化合物是电解质还是不是电解质，主要根据是该化合物在溶于水或熔化时自身能否电根据是该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离形成自由移动的离子，能电离的属于电解质，离形成自由移动的离子，能电离的属于电解质，不能电离的就不属于电解质。不能电离的就不属于电解质。接上页：接上页：稀稀H H2 2SOSO4 4和氨水是混合物，自然不是电解质。和氨水是混合物，自然不是电解质。SOSO3 3、SOSO2 2、NHNH3 3的水溶液能够导电，但导电的原因是它的水溶液能够导电，但导电的原因是它们与水反应后的生成物们与水反应后的生成物H

18、 H2 2SOSO3 3 、H H2 2SOSO4 4、NHNH3 3H H2 2O O电离出的离子所致，并非它们自身电离出自由移电离出的离子所致，并非它们自身电离出自由移动的离子动的离子, ,所以所以SOSO3 3、SOSO2 2、NHNH3 3不是电解质。某些不是电解质。某些离子化合物，如离子化合物，如NaNa2 2O O、CaOCaO等，虽然它们溶于水等，虽然它们溶于水后电离出的离子不是自身电离出来得，但在熔化后电离出的离子不是自身电离出来得，但在熔化时自身可以电离，故属于电解质。时自身可以电离，故属于电解质。一般来说，酸、碱、盐都是电解质，一般来说，酸、碱、盐都是电解质，NaNa2 2

19、O O、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3等大部分金属氧化物也是电解质。等大部分金属氧化物也是电解质。什么是酸和碱？什么是酸和碱？大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶液中能够导电，是因为他们在溶液中发生液中能够导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能够了电离，产生了能够自由移动的离子。自由移动的离子。例如：例如：NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -HCl = HHCl = H+ + + Cl+ Cl- -H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42-2-HNOHNO3 3 = H= H+

20、 + + NO+ NO3 3- - 电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H H+ +的化合的化合物，我们称之为物，我们称之为酸酸；而电离时生成的阴；而电离时生成的阴离子全部是离子全部是OHOH- -的化合物则称之为的化合物则称之为碱碱。NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH+ OH- -练习：练习：1.1.下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。氧化钠固体。_氯化钠固体氯化钠固体氢氧化钠固体氢氧化钠固体碳酸碳酸2.2.下列物质中，导电性最差的是下列物质中，导

21、电性最差的是_A.A.熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠 B.B.石墨棒和铜石墨棒和铜C.C.盐酸溶液盐酸溶液 D.D.固态氯化钾固态氯化钾D D3.3.下列物质中，只能在水溶液中导电的电下列物质中，只能在水溶液中导电的电解质是解质是_A.COA.CO2 2 B.H B.H2 2SOSO4 4C.ClC.Cl2 2 D.NaCl D.NaClB B练习：练习：4.4.强电解质与弱电解质的本质区别在于强电解质与弱电解质的本质区别在于_A.A.强电解的水溶液不存在溶质分子，弱电强电解的水溶液不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质的分子及其电离解质的水溶液中存在溶质的分子及其电离的离子。的离子。B.B.强

22、电解质的电离程度大，弱电解质的电强电解质的电离程度大，弱电解质的电离程度小。离程度小。C.C.强电解质都是离子化合物弱电质都是共强电解质都是离子化合物弱电质都是共价化合物。价化合物。D.D.强电解质溶液一定是饱和溶液，弱电解强电解质溶液一定是饱和溶液，弱电解质溶液一定是不饱和溶液。质溶液一定是不饱和溶液。A A练习：练习：5.5.下关于电解质离的叙述正确的是下关于电解质离的叙述正确的是_A.A.碳酸钙在水中的溶解度小，其溶液的电阻碳酸钙在水中的溶解度小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质。率很大，所以碳酸钙是弱电解质。B.B.碳酸钙在中的溶解度虽小，但溶解碳酸钙碳酸钙在中的溶解度虽小，但

23、溶解碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是电解质。全部电离，所以碳酸钙是电解质。C.C.三氧化硫溶于水所得溶液导性很好，所以三氧化硫溶于水所得溶液导性很好，所以三氧化硫是强解质。三氧化硫是强解质。D.D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质。电解质。BDBD练习：练习：6.6.某固态化合物不导电，但熔化或溶于水都某固态化合物不导电，但熔化或溶于水都能全电离则该合物是能全电离则该合物是_A.A.非电解质非电解质 B.B.共价化合物共价化合物C.C.离子化合物离子化合物 D.D.弱电解质弱电解质C C7.7.下列叙术正确的是下列叙术正确的是_A.A.液态液态HClH

24、Cl不导电，所以不导电，所以HClHCl不是电解质。不是电解质。B.NHB.NH3 3的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以NHNH3 3是电解质。是电解质。C.C.强电解质都是离子合物。强电解质都是离子合物。D.BaSOD.BaSO4 4难溶于水，但溶于水部分能完全电难溶于水，但溶于水部分能完全电离，所离，所BaSOBaSO4 4是电解质。是电解质。D D练习：练习：7.7.在一个烧杯中盛放一种液体在一个烧杯中盛放一种液体a a，向其中逐滴加入，向其中逐滴加入（或通入）另一物质（或通入）另一物质b b，在此过程中烧杯中液体的，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？导电能力如何变化？ a bA 水水 NaOH溶液溶液B 醋酸溶液醋酸溶液 NaOH溶液溶液C 冰醋酸冰醋酸 水水D Ba(OH)2溶液溶液 稀硫酸稀硫酸E 澄清的石灰水澄清的石灰水 二氧化碳气体二氧化碳