复习离子反应和离子方程式(一(

1、复习离子反应和离子方程式(一)唐荣德考试题型：1根据化学方程式或实验现象写离子方程式2根据离子方程式写化学方程式3判断离子方程式的正误4离子是否大量共存5有关离子的检验题和推断题6离子的除杂和分离7离子浓度大小的比较第3和第4两种题型是高考常考题型。第1种题型可以是直接考书写化学方程式，也可以是在一个大型题目，如物质推断题中的一个小问题。第2种题型几乎不出现，而第5和第6两种题型属于实验题目，第7种题型一般摆在电离理论这一部分里。一、概念离子反应：电解质(离子)，水溶液。离子方程式：是什么，用什么，表示什么。Na2SO42Na+ BaCl2Ba2+2Cl BaSO4离子方程式要做到“两平”：质

2、量守恒，电荷守恒。如下列离子方程式就违反了电荷守恒。Al2H+Al3+H2 Fe2+Cl2Fe3+2Cl Fe3+Fe2Fe2+二、离子反应的类型1从参加反应的微粒来分(1) 离子间的反应酸、碱和盐之间的复分解反应，发生的条件是生成难电离或难溶的物质。(2) 离子和原子间的反应金属酸溶液：金属盐溶液：金属强碱溶液：2Al2OH2H2O23H2若发生置换反应，则与金属的活动性有关。(3) 离子和分子间的反应盐的水解： 非金属盐溶液： 某些氧化物酸或碱：SiO22OHH2O SO22Fe3+2H2O2Fe2+4H+CuO2H+Cu2+H2O 2S22H2OO24OH2S(Na2S溶液久置)(4)

3、离子与电子间的反应电解CuCl2溶液：Cu2+2e- Cu(阴极) 2Cl2 e- Cl2 (阳极)用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO24H+2 e-Mn2+2H2O 2Cl2 e-Cl22从反应类型来看(1) 互换型离子反应：即复分解反应。(2) 置换型离子反应(3) 水解型离子反应(4) 一般氧化还原型离子反应3Cu28H+3Cu2+2NO4H2O(5) 络合型离子反应Cu(NH3)42+H2SCuS2NH32Ag(NH3)22+IAgI2NH3三、离子方程式的书写方法1根据化学方程式写离子方程式 (1) 书写离子方程式的准则： 客观性原理：反应的生成物必须正确。这是书写化学方程式必须遵守的

4、基本原则。 等量性原理，即质量守恒定律：反应前后各种元素的原子个数应该相等。 等电性原理，即电荷守恒定律：反应前后离子的电荷总数应该相等。 书写原则：只有易溶于水的强电解质(即易电离的物质)才能写离子形式， 其余物质，包括沉淀(即难溶物)、气体(即挥发性物质)、弱电解质(即难电离的物质)、非电解质和单质都应写原式。 特例(微溶物的书写规则)：清离浑分，左离右分。 组成规则：凡是在离了方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时， 强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。 特例(酸式盐参与的沉淀反应规律)：对于酸式盐溶液参与的沉淀反应的离子方程式， 完全反应的物质的阴、阳离子数之比一定

5、与该物质的化学式相符合，过量物质的阴、阳离子数之比则不一定符合其化学式的组成。 规范原则 数量关系：离子方程式要符合题目条件中有关物质的量的关系。(2) 方法：一般离子方程式的书写方法：写离子法；写分子法。水解离子方程式的书写方法：一般方法；图式法；缺啥补啥法；公式法。书写离子方程式，必须弄清电解质；强电解质(溶)写离子，弱电解质分子式；沉淀、气体照旧写，不变离子要消去；离子电荷不能忘，等式两平算完事。根据化学方程式写离子方程式在于掌握强弱电解质和盐的溶解性。盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐、醋酸盐溶；碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐、亚硫酸盐、氢硫酸盐中只有钾、钠、

6、铵盐溶；硫酸盐中：三微(钙、亚汞、银盐)二不溶(钡、铅盐)；盐酸盐中：一微(铅盐)一无(铋盐)二不溶。2根据离子方程式写化学方程式在于离子方程式表示哪一类或哪几类离子反应。四、有关离子反应的一些问题1什么离子反应不写离子方程式？不在溶液中进行的离子反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。2“离子反应总是向着降低离子浓度的方向进行吗？”应该是：离子反应总是向着降低参加反应的离子的离子浓度的方向进行。如：NH3H2OHAcAcH2O Cu2+H2SCuS2H+ CaCO32HAcCa2+2Ac2H2OCO2H2OOH A

7、l3+3H2OAl(OH)33H+ 4NH3Cu(OH)2Cu(NH3)42+2OH Cu(NH3)42+H2SCuS2NH323“根据离子方程式写化学方程式，能见到阳离子就加，见到阴离子就加K+、Na+即可吗？”一般来说是可以的，但要注意硝酸的强氧化性。如：Zn2H+Zn2+H2 S22H+H2S，后者的反应为：3Na2S8HNO36NaNO33S2NO4H2O4怎样处理离子反应中的微溶物？一般原则是：清离浑分，左离右分。如在澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CaCO3，在石灰乳中加入大量的碳酸钠溶液：Ca(OH)2CaCO32OH。软化硬水中的CaSO4写离子形式，用碳酸钠溶液软化这种硬

8、水时：Ca2+CaCO3。反应物皆可溶，生成物可微溶；一反应物微溶，一生成物不溶；反应物中有难溶，生成物中更难溶。(1) 溶微溶、不溶CaCl2Na2SO42NaClCaSO4 CaCl22NaOH2NaClCa(OH)2 (2) 微溶不溶Ag2SO42KClK2SO42AgCl CaSO4Na2CO3Na2SO4CaCO3(3) 难溶更难溶AgClKIAgIKCl(白色沉淀变黄色沉淀) 2AgIK2SAg2S2KI(黄色沉淀变黑色沉淀)(4) 难溶溶(难电离)一般是通过中和反应或络合反应实现的。Cu(OH)22HClCuCl22H2O AgCl2NH3H2OAg(NH3) 2Cl2H2O(5

9、) 难电离更难电离的不溶物H2SCuSO4CuSH2SO4 (6) 难电离更难电离的水H2S2NH3H2O(NH4) 2S2H2O HAcNH3H2ONH4AcH2O 5离子反应的几个“不一定”(1) 离子方程式不一定只表示一类离子反应。离子方程式可表示一个、一类或几类离子反应。如：Ba2+BaSO4 可表示三类离子反应：可溶性钡盐与可溶性硫酸盐，可溶性钡盐与硫酸，氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐。H+OHH2O可表示两类离子反应：强酸与强碱溶液，硫酸氢盐溶液与强碱溶液。Ag+ClAgCl可表示一个离子反应和一类离子反应：AgNO3HClAgClHNO3，AgNO3与可溶性的盐酸盐溶液AgNO3。因

10、为可溶性的银盐就只有AgNO3。有些离子方程式只代表一个离子反应。如：HAcNH3H2OAcH2O； Ba2+2OH2H+BaSO42H2O。(2) 离子方程式不一定表示所有同一类型的离子反应。实际上，所有离子方程式表示离子反应都是有条件的，且绝大多数物质都要加上“可溶的”条件。如：H+OHH2O不能表示所有的中和反应，也不能表示所有的强酸与强碱溶液的反应，它只能表示强酸与强碱溶液反应不生成沉淀的一类离子反应。故不能表示：H2S2NaOHNa2S2H2O，硫酸与氢氧化钡的反应，等等。同理，上述Ba2+BaSO4 所表示三类离子反应中也不乏例外，如：CuSO4Ba(OH)2BaSO4Cu(OH)

11、2 (NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO4H2O2NH3H2SO4Ba(HCO3)2BaSO42H2O2CO2 H2SO4Ba(CH3COO)2BaSO42CH3COOH NaHSO4Ba(HCO3)2BaSO4Na2SO42H2O2CO2又如：Zn2H+Zn2+2H2只能表示锌与非氧化性强酸溶液反应，而酸不能是氧化性酸和弱酸。(3) 是离子反应也不一定要写离子方程式。如把NaCl(固)H2SO4(浓)NaHSO4HCl，写成H+ClHCl是错误的，因为不在溶液中反应。如果是在溶液中，即食盐水与稀硫酸则不反应。又如：BaCl2(固)H2SO4(浓) BaSO4HCl，无离子方程式，BaCl2(溶液)H2SO4(稀)BaSO4HCl，其离子方程式为：Ba2+BaSO4。无离子方程式的：PbAc2H2SPbS2HAc；无法写出离子方程式的：Na2SO4H2SO42NaHSO4，如果在溶液中可以认为没有发生反应，但蒸干可得到固体NaHSO4。(4) 一个离子反应不一定只有一个离子方程式。铵盐与强碱的反应，若用固体氯化铵与固体强碱加热反应来制取氨气，则无离子方程式。若用来检验，则离子方程式为：OHNH3H2O；若是氯化铵稀溶液与稀的强碱溶液不加热反应，则离子方程式为：OHNH3H2O。(5) 分子间不一定发生分子反应。例如，氨气与氯化氢的反