高中化学第二节第二课时学案鲁教版必修1

1、氮的循环 学习目标：1、 认识氨气的溶解性，氨与水的反应，氨的还原性；铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。2、通过人类活动对氮循环的影响，了解酸雨、光化学烟雾、富营养化问题，树立环境保护意识。课前学案1 氨分子的结构写出氨的化学式、电子式和结构式，_。氨分子氮的化合价为_，分子构型为_，氨分子为_（极性、非极性）分子。2 氨的物理性质氨是没有颜色、有_气味的气体；密度比空气_；_溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解_体积氨。证明氨极易溶于水的实验是_。3 氮的喷泉实验（1）实验操作：（2）实验观察到的现象：（3）【实验1】能形成喷泉的原因

2、： 当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内_减小，在_作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。（4）由喷泉实验得出的结论：_4 氨的化学性质（1）氨与水反应氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3H2O。NH3H2O可以部分电离生成_和_，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：_。（2）氨与酸反应【实验2】实验步骤：_；观察到的现象：_；实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_的现象，如HCl、HNO3、（ HBr，HI）等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、H3PO4无此现象。（3）氨的还原性 工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下

3、跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。_5常见的铵盐有：_、_、_。铵盐是_溶于水的_色晶体。 （1）铵盐的受热分解 氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，特别是碳酸氢铵在_以上即可分解，写出有关化学方程式。 _ _在储存碳酸氢铵时应_施肥时应_ （2）铵盐与碱反应 写出下列反应的化学方程式：I硫酸铵与氢氧化钠溶液反应；II硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。 _ _ 铵盐遇碱会产生_,其离子方程式为_。 （3）NH3的实验室制法 实验室一般用_与_混合加热来制取氨气，不用硝铵或碳铵的原因_;不用NaOH KOH的原因是_。 氨气的收集与验满：用_收集，并用_检验氨所是否收

4、集满。6 化学氮肥（1）化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为_）、硝态氮肥（主要成分为_）和有机态氮肥尿素_ 2)铵态氮肥常见的铵态氮肥如_是历史上最长的氮肥。如何科学储存和施用铵态氮？_铵盐受热易_，在储存铵盐时，应密封包装并放在_通风处。施肥时，应将其埋在土下以保持肥效，且不能跟_物质如_、_等混合施用。尿素和复合化肥尿素的分子式_，它的含氮量高达_，是目前含氮量最高的氮肥。尿素作为氮肥有什么优点？_复合化肥：目前使用较多的主要是含氮和磷的一类复合化肥。如磷酸一铵（NH4H2PO4）和磷酸二铵（NH4）2HPO4等课堂练习1.如图，实验形成的“喷泉”的颜色为红色。请回答下列问题：烧杯内装的

5、是什么气体？为什么会产生此种现象？在实验中即使每一步都无误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，为什么？2.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ）ABaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO3 3.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。（1）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_；（2）用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_；（3）用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的

6、2/3处，则溶液的物质的量浓度为_；（4）用NO2和O2按4 ：1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_；课后练习1下列叙述中，正确的是 （ ） A氨气易在空气中燃烧 B. 氨水显碱性 C氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D. 在反应NH3 + H+ = NH4+中，NH3失去电子被氧化2当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（ ） ANH4NO3 BH2O CN2 DNO23在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 （ ）

7、a(干燥气体)b（液体）ANO2水BCO24 molL-1NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL-1盐酸4任何铵盐都具有的性质是 （ ） A都易溶于水 B. 加热都放出氨气 C只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反应5在1 L 1 molL-1的氨水中 （ ） A含有1 mol NH3分子 B含NH3和NH4+之和为 1 mol C含NH3H2O 1mol D含NH3、HN3H2O、NH4+之和为 1 mol6已知25%的氨水的密度为0.91gcm-3,5%的氨水的密度为0.98 gcm-3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是 （ ） A等于15 % B.

8、 大于15% C. 小于15% D. 无法估算7氢阴离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3 = NH2- + H2根据上述反应事实可以得出的正确结论是 （ ） ANH3有还原性 B. H-是很强的还原剂 C该反应的还原产物是H2 D. 该反应属于置换反应8下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 （ ） ANH3、O2、HCl B. N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2 D. N2、O2、CO29如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是 （ ）aXYA X是NH3，Y是水B X是SO2，Y是NaO

9、H浓溶液C X是CO2，Y是稀硫酸D X是HCl，Y是NaOH稀溶液10.相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH3、HCl、NO2三种气体，将其倒置于水槽中，充分反应，用塞子塞好烧瓶的瓶口（设烧瓶内液体未扩散），则所得三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A1 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 C. 2 ：2 ：3 D. 5 ：5 ：411下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ）12把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则： （1）原混合气体中，NO是_mL，NO2是_mL。 （2）若在剩余的24mL气

10、体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是_，体积为_mL。 （3）若在剩余的24mL气体中通入24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是_，体积为_mL。 （4）若在剩余的24mL气体中通入_mLO2，充分反应后，容器内剩余4mL气体。13把烧红了的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中，可观察到下列现象：液面上的铂丝保持红热，瓶内有红棕色气体产生，有时瓶口有白烟出现，请用必要的文字和有关化学反应方程式解释上述现象：_。14实验室合成氨的装置如图所示。试回答：装置甲的作用_，_，_；从乙处导出的气体是_；检验产物的最简单的化学方法是_。 15按下图所表示的装置、方法进行实验：（1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到其他