八单元第二节同步练习

1、82 金属的化学性质 同步练习 作业导航常见金属与氧气、盐酸和稀硫酸的反应。金属活动性顺序表；置换反应。一、填空题1.在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越_，位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于_的金属能把位于_的金属从它们化合物的_里置换出来。2.常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层_的_，能阻止铝进一步_，所以铝具有抗_性能。3.将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表面_；溶液由_色变成_色。将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由_色变为_色；溶液由_色逐渐变为_色。4.下图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应

2、的情况。t表示反应时间，m表示生成H2的质量。由图可知：A是金属_，B 是金属_；该图还说明：_二、选择题5.常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是A.生铁 B.纯铁C.碳酸钙D.钢6.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是A.CuSO4B.H2SO4C.HClD.FeSO47.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有A.钾的化合物B.钠的化合物C.钙的化合物D.铁的化合物8.将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝铁锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系

3、为A.abcB.a=b=cC.cbaD.bca9.下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl3D.ZnSO410.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针A.偏向加镁的一边B.偏向加铁的一边C.仍停留在原来的位置D.不能确定偏向哪一边三、化学方程式11.完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。_( )_( )_( )四、计算题12.某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5 g不溶物，另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.

4、9 g。求原混合物中铜的质量分数是多少？想一想设计一个方案来判断锌、银、铜三种金属的活动性顺序。82金属的化学性质基础达标1下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（ ）A斩钉截铁 B铁杵磨针 C铁石心肠 D真金不怕火炼2下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是（ ）铁片 锌片 镁片 铝片3下列变化属于置换反应的是（ ）A4Al3O2=2Al2O3 BFe+H2SO4=FeSO4 + H2C2H2O2 2 H2O+ O2 DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO24铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是铝是地壳中含量最高的元素 镁铝合金可用于制造飞机铝的化学性质不如铁的活泼

5、铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸5在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为（ ）A. 甲>丙>乙 B. 甲>乙>丙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>乙>甲6下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是（ ）AFeCl3 BZnCl2 CCuCl2 DMgSO4 7不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）A看颜色B测密度C用火烧D 加盐酸8金属的应用广泛，回答下列生活中金属应用的有关问题：(1)实验室的废酸液不能直接倒

6、入下水道（铸铁制）。是因为 。(2)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 (用化学方程式表示)。（3）长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_；如果在炒菜时经常加人适量的食用醋，效果会更好，理由是_。拓展创新 小球盐酸9某学生在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如图所示）。然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）。与开始时相比，小球所处的位置是（ ）A往上浮 B不变 C往下沉 D无法判断10某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：将金

7、属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C；将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢；将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B；将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A。你认为上述可以不做的实验是（）A B C D11把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色；铁钉的质量减轻；溶液的质量增加。以上叙述中准确的是（ ）。A、 B、 C、 D、12在高温条件下，金属镁能跟多种气态物质发生反应。例如， 3Mg+N2Mg3N2（固体，热稳定性好） 2Mg+CO22MgO+C 若以相同质量的镁（条）在O2、N2、CO2、空气中分别充分燃烧均能得到固体产物，则按固体产物质量由大到小

8、所对应的气体分别是（填气体序号）_。13四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是_ 。(2)B是使用最广的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式。综合探究14钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a. Ti的金属活动性比Mg强； b. Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡

9、的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：（1） 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 （填序号）除去氧化膜，利于直接反应 使反应的金属温度相同， 使表面光亮，易观察现象 （2）根据下表中的实验现象填空：TiMgAg实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象结论：原假设中 不正确（填“a”或“b”或“ab”），理由是 ；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？ （填“是”或“否”），理由是 。参考答案8

10、2 金属的化学性质一、1.强 氢 前面 后面 溶液2.致密 氧化铝薄膜 氧化 腐蚀3.产生大量的气泡 无 浅绿 银白 红 蓝 浅绿4.锌 铁 锌和铁已经将等质量的稀硫酸耗尽，最终产生的氢气质量相等。二、5.AD 6.A 7.D 8.B 9.BD 10.B三、11.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe+2HCl=FeCl2+H2(置换反应)3Fe+2O2Fe3O4(化合反应)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)四、%想一想先将三种金属分别放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应产生气泡，而铜和银不与稀硫酸反应，说明锌最活泼，再把铜片放入硝酸银溶液中，可看到红色的铜片表面覆盖着一层白色的物质(银)，而将银片放入硫酸铜溶液中则无现象。由此可以判断，这三种金属的活动性从强到弱依次为：锌铜银。1D 2A 3B 4 B 5C 6B、D 7A8(1)会腐蚀金属管道。(2) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）易使食物中含人体所需要的