热力学第一定律试题

1、热力学第一定律试题(一)填空题(每题2分)1.11-1-9 理想气体等温可逆膨胀过程，U 0,AH0,Q0, W0.(填、=、=、)3._1 119将热量Q传给一定量得理想气体，(1)若体积不变，则这热量转变为 _若温度不变，则这热量转变为_;( 3)若压力不变，则这热量转变为_.4。111-9在一个绝热箱内装有浓硫酸与水，开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水与浓硫酸混合,以水与浓硫酸为体系，则Q _0,W_ 0 ,U_ 0.(填=、)5.11-1-131mol液态苯在298K时置于恒容氧弹中完全燃烧,生成水与二氧化碳气体，同时放热3264KJmo|T.则其等压燃烧热为 _6.1 1-113

2、 反应 C(石墨)H 一O2C(石墨)得_ 热.7。 1 1 1-9有3mo1H2(可视为理想气体),由 298 K 加热到 423K，则此过程得U为8. 11-1-9 1m0I双原子理想气体,从温度 300K 绝热压缩到500K，则焓变为 _9、1 113体系经历不可逆循环后，U_ 0, H_0.(二)选择题(每题1分)10。14-21有一敞口容器中放有水溶液(A)孤立体系(B)封闭体系11。142-1 把一杯水放在刚性绝热箱内敞开体系(B)封闭体系1 422以下性质为容量性质得就是 温度 (B)密度14-2-2以下性质为强度性质得就是(oCO2()得 4H,就是 C02(g)得,如果以此溶

3、液为体系，则为：(C)敞开体系(D),若以箱内热水及空气为体系，则该体系为)绝热体系：(热，就是(A)12.(A)13。(C)孤立体系)(C)压力)(C)(D)绝热体系(D) 体积(A)内能(B) 温度14. 14-23下列不符合热力学平衡状态含义得叙述就是(A)系统内各部分之间及系统与环境间有不平衡作用力存在 变化(C)当系统内有化学反应发生并达到平衡时，系统得物质组成不随时间变化(D)系统内相数及各相组成不随时间变化15. 14-2 3有关状态函数得描述不正确得就是()(A)状态一定，值一定；(B)在数学上有全微分得性质；(C) 其循环积分等于零；(D)所有状态函数得绝对值都无法确定。16

4、。142-9理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，则系统得()(A)H 0(B)H0,AU0(C)AH0,W0,U0(C) Q=0,W=0,U =019。1-42 9某理想气体发生一绝热不可逆过程(A) PVY=常数(B) dU= -5W20. 14-23系统经历一循环过程以后，有(,则(B) Q=0,W=0,AU(D)Q0,W0,AU,下列关系式不成立得就是(C) dU=CvdT)00 ()(D) P Vm=RT(A)系统与环境复原了(C)2 1系统与环境均未复原1-4-2-5下列叙述正确得就是( 等温可逆过程，环境对体系作最大功 等温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，体系所作得功越少(A)(

5、C)(D)等温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境作得功越少22. 1-4 -28当体系向环境传递热量时B) 减少(C)不变(A)增加2 3.14-29下列判断正确得就是(B) 系统复原了,环境未复原(D)系统复原了，环境不确定)(B)等温可逆过程,体系对环境作最小功,体系内能将(D)无一定规律1P0下，273、2K得水结冰，因温度不变 理想气体等温膨胀，体积增大，内能增加， Zn与H2SO4(稀)生成氢气得反应始终在(A)(C)(D)24。142-8热力学第一定律以 dU= Q-PdV表达时，使用条件为(B)理想气体等温膨胀过程，AU=0,故 AU =0AU0298K 下进行，故 AU=0)(

6、A) 理想气体可逆过程 (C)理想气体,等压过程25。 1-4-29理想气体得焓就是(A) V得函数(B)(D) () (B) P得函数封闭体系只作膨胀功得过程封闭体系，等压过程(C)T 得函数(1)等温可逆压缩，)26。14-29 1mol理想气体由同一始态出发，分别经 力得状态,以1与2分别表示(1)与(2)过程焓变值，则(A) AH1AH2(B)AHiVm,1,液体水得体积可忽略不计。50。1-6 3-9在27 3、2K与10 13、25K pa时，取10、0 0dm3得单原子理想气体.等温可逆膨胀到最 终压力为101、325Kpa.计算过程得Q、W、 U、H。51、1-6-4 9在27

7、 3、2K与1013、25K pa 时，取10、00dm3得单原子理想气体。绝热可逆膨胀到最终压力为101、32 5Kpa.计算过程得Q、W、 U、H。热力学第一定律答案及评分标准(一)填空题(每题2分)1.U=0,H=0,Q0,3、(1)内能；( 2)体积功；W Q,U=Q,W=04. Q=0;W=0；U=05o 3268KJ mo 厂7.7、79KJ（二）选择题（每题1分）10.C19oA28oC7oA8.5、86o 生成热；燃烧热2KJ9、U =0；H = 0。11.20oD29oC38.C 12o21oC30.DCD22.31. B39. A3. BD232.D14. A3. B33o

8、15.24.DB34o16.25oCDC35o17.26oAAB36. B18. C27.C3（三）简答题 （每题2分）40o 不正确.因为加与性就是指同一热力学平衡体系中 道尔顿分压定律中分压PB得物理意义就是指在同一温度下 压力，总压P与分压PB不就是同一热力学平衡体系中得物理量 属于具有加与性,压力为强度性质.41不正确。这只就是一个抗恒外压过程，不就是等压过程 膨胀后，P2PI,T2T1,理想气体得焓就是温度得函数，所以42. H=QP适用条件：封闭体系、无非体积功得等压过程；U = QV适用条件：封闭体系、无非体积功得等容过程；43o 体系有确定得状态，,某物理量得数值与体系中物质得

9、数量成正比,而在B组分单独占有与混合气体相同体积时所具有得,且与物质得数量不成正比。所以，P=2PB不,且绝热膨胀时，Q=0,不就是QP=0，绝热H0o状态函数改变值取决于体系得始态、 终态；状态函数就有定值； 体系状态改变时，一个指定得状态有确定得状态函数值，但体系恢复到原来状态，状态函数也恢复到原值。需注意得就是，就是不同状态允许有某一状态函数值相同。44、（ 1）Q=0 ，W=0 ，（四）计算题（每题8分）U=0; （2）Q=0,W=0，U=O= 0 o45.解:WP外V2Vi1.0131051610310 103608J3分）（2分）3分）46.解：等容过程T2TnCV ,mdTU Q

10、VnCV ,mT2T10.420.92368298 585.8J（2分）（4分）T2HTnCP,mdTnCP,mT2T147o 解：等压过程0.429.29 368298820.1J2分）WP外V2V1nR T2T10.48.314 368298232.8J（2分）H QPT2TnCP ,mdTnCP,mT2T10.4 29.29368298 820.1J4分）48。解：（1分）（2分）反应CH4（g）+即：（1分）2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（I）得热效应为 CH4（g）得燃烧热,（2分）H 2 H因为:m m,fH2O,lHm,fCO2,g 2 Hm,fO2,gHm,fCH4,g所以:Hm,fCH4,g2 Hm, fH2O,lHm, fCO2,g2 Hm,fO2,gHmHm,fCH4,g 2 2.86 1053.93 1050 8.9 1057.5 104J（4分）4 9 .解：该过程为等温等压可逆相变过程（3分）W P VgVlPVgnRT 1 8.314373.23.10 103J50.解：气体物质得量为:（2分）W n RTl4