高三一轮复习第三章金属及其化合物教案

1、第三章其化合物一、钠及其化合物（一）钠单质1、物理性质：金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性良好? 钠露置与空气中的过程变化：?化学钠保存在石蜡油或 煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与 煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。2、化学性质与氧气反应4Na+G=2NaO（常温）2Nat2HOH-2N&OH+H2 t2Na+ONc2Q（过氧化钠）2Na2O+O2与非金属反应2Na2O22Na + Cl 22NaCl 2Na + S= NaS与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 ?钠与水反应的实验现象：浮、熔、游、响

2、、红。? 钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。钠与酸的反应2HCl + 2Na =2NaCl + H 2 t将钠与盐的反应a.若将钠放入CuSO溶液中，发生如下反应:2Na+2HO= 2NaOH+HCuS（4+2NaOH= Cu（OHJ +NaSOb.钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属。如：4Na + TiCl 4 （熔）= 4NaCl + Ti（二）钠的化合物1、NaO和 NaQ名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）电子式分类碱性氧化物过氧化物阴阳离子个数比1:21:2色态白色固体淡黄色固体化学性质与水反应NaO +HO= 2NaOH2NaQ+2HO=4NaOH+O与CO反应NaO +CO

3、 = NaCO2NaQ+2CO=2NaCO+Q与酸反应Na2O +2HCl = 2NaCl + H 2O2NaQ+4HCl=4NaCl+Ot +2HO特性NaQ有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用、杀菌消毒。? NaQ与CS HO反应的各种关系? NaQ的强氧化性NaQ可与SO、HS、FeCL等还原性物质反应(3)Na2CO和 NaHCO名称碳酸钠(NazCO)碳酸氢钠(NaHCQ分类正盐俗称纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小的白色晶体水溶液的酸碱性碱性碱性溶解度NaCO(26.9g) >NaHCO(10.0g)化学性质与酸反应放出CO的速率NaCOv NaHCONaCO+HCl=N

4、aCl+NaHCO(CO+HHCO)NaHC3+HCl=NaCl+HO+COt(hcg+hNho+co?)； NaHCOHCl=NaCl+HO+CO?(HCO-+H=KO+CO?)与CO反应NaCG+CO+HO=2NaHG()不反应与碱反应NaOH不反应NaHC3+NaOH=2O+ NaCOCa(OH)2NaCO+Ca(OH>=CaCOJ + 2NaOH此法可用于土法制烧少量石灰水：2NaHCGCa(OH)=CaCO J +NaCO+2HO碱或除掉烧碱中的NaCO过量石灰水：NaHC3+Ca(OH=CaCOj +NaOH +HO与CaCl2Cs2+ + CO32-=CaCOj不反应盐反应

5、NaHSOCO2-+ 2H+=COt +HOhco+H=ho+co?热稳定性很稳定受热不分解不很稳定，受热易分解。2NaHCONaCO+HO+CO?一者之间相互转化? 常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作Na+（黄色）K + （紫色，需透过钻玻璃） Cu2+ （绿色）Ba 2+ （黄绿色）操作：洗一烧一蘸一烧一洗仪器：铁丝、粕丝、蓝色钻玻璃说明：并非所有的金属都有焰色反应焰色反应为金属元素的性质（单质和化合物）都有同样的焰色 焰色反应为物理性质? 钠及其化合翎期相互转化二、镁、铝及其化合水XNajS vNa NaOH r± 上丁（51、镁铝单质XIXI；?跟非金属/跖的反应:KaC

6、1 *52Mg+O2MgOMgN3Mg+NMg+SMgSMg+Cl2MgCl24Al+3O22Al 2O32Al+3SAl 2S32Al+3Cl 22AlCl 3跟酸的反应跟碱的反应（ 镁不能跟碱起反应）2AI+6H2。AI(OH) 3+NaOH=NaAI02HO命2AI(OH) 3+3H T2AH啊8 2NaQH=2NaAlQ/4HQ3H /2AI+2H20+2NaOH=2NaAOH t与氧化物的反应：a.与HO的反应:Mg+2hOMg(OH)+H 1(能使酚醐变红)2Al+6H2Ob2Al(OH) 3+3H21反应Al (S) +Mx Oy(S)Al 2Q+XM1)AHK 0c. 2Mg+

7、CO22C+2MgO2、铝的化合物(1) 氧化铝(Al 2O3)物理性质：白色难熔固体、也不溶于水。化学性质：Al 203是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。Al 2O3+6H+=2Al 3+3H2OAl 203+20H-=2Al02-+H20应用：冶炼金属铝的原料；耐火材料，可以用来制造耐火玷塌、耐火管和耐高温的实验仪器等。(2) 氢氧化铝Al(0H) 3氢氧化铝的两性：Al(OH) 3与强酸反应生成铝盐：Al(OH)3+3Hf=Al3+3HOAl(OH) 3与强碱溶液作用生成偏铝酸盐：Al(OH) 3+OH=AlO2-+2HO值得注意的是：A13+与OH A1O2-与H+、

8、Al3+与A1O2-不能大量共存：Al 3+3OH=Al(OH) 3 JAlO2-+H+HO=Al(OH)3 JAl 3+3AlO2-+6HO=4Al(OH)3 J? 离子共存问题：Al3+与 OH S2-、HCO、CO2-、AIO2-等不能大量共存；AlO2-与H+、Al3+、NH+、Fe3+等不能大量共存。氢氧化铝的生成：a.铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3： Al3+3NH- HO=Al(OH)3 J+3NH+b. 一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO的方法制取Al(OH)3O当 CO不足或适量时：CO2+2AlO2-+3HO=2Al(OH)3 J +CO2-;当 CO过量时：CO2+

9、AlO2-+2HO=Al(OH)3 J+HCO。c.铝盐和偏铝酸盐反应：Al 3+3AlO2-+6HO=4Al(OH)3? Al3+、AlO2-的图像问题(3)硫酸铝钾 KAl(SO 4)2_ _3_ _ _2电离方程式：KAl(SO4)2 K Al 2SO4十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2 - 12H2O俗名：明祖。明矶是无色晶体，易溶于水。? KAl(SO)2溶液中逐滴滴加 Ba(OH溶液沉淀物质的量最大：2KAl(SO 4)2+3Ba(OH=3BaSO+Al(OH)3+KSO沉淀质量最大：KAl(SO4) 2+2Ba(OH=2BaSO+KAlQ+2HO? 明研净水化学方程式：三、铁、铜

10、及其化合物1、铁在元素周期表中的第4周期，第皿族。(1)物理性质：铁具有金属全部物理通性：常温下是固态，有金属光泽，导电、导热，有延展性。(2)化学性质铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e-=Fe2+;当跟强氧化剂反应时:Fe-3e-=Fe3+。a.铁跟氧气等其它非金属单质的反应:2Fe+3Cl22FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3过量的铁在氯水或溴水中可以生成FeCl2、 FeBr2FeI 2Fe+I 2Fe+SFeSb.铁跟水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O+4H(注意产物也是Fe3O4)c.铁跟酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2Hf=Fe2+H ?与强氧化性酸(

11、稀硝酸为例)：Fe+4HN0 稀)=Fe(Nd) 3+NOt +2H2OFe+2Fe(NO3) 3=3Fe(NO3)23Fe+8HNO 稀)=3Fe(NQ)2+2NOT +4HO铁和浓硝酸、浓 KSO发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：Fe+6HNO 浓)Fe(NQ) 3+3NO? +3H2OFe+6H2SO(浓)Fe(SO) 3+3SOt +6H2Od.铁和某些盐溶液的作用：Fe+CiT=Fe2+CuFe+2Fe3+=3Fe2+2、铁的化合物(1)铁的氧化物铁的氧化物FeOFe。FeO铁的化合价+2价+2 价(1/3) , +3 价(2/3)+3价俗称磁性氧化铁铁红状态和颜色黑色

12、固体黑色固体红棕色固体与KO的关系不反应，不溶解与非氧化性酸的反应FeO+2*Fe2+HO Fe2c3+6Hf=2FeT+3HOFeQ+8Hf=Fe2+2Fe3+4HO氧化性高温下被CO Hb、Al、C等还原还原性可被氧化可被氧化一般不再被氧化主要用途炼铁炼铁、作铝热剂、颜料(2)铁的氢氧化物Fe(OH)2可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(OH)2为白色絮状沉淀，易被空气中Q迅速氧化成Fe(OH)3o因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。Fe2+2OH=Fe(OH)2 J4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)制备时：a.要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH

13、容液；b .配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；c .可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。Fe(OH)3可由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(OH)3为红褐色沉淀，可溶于强酸，受热易分解。Fe 3+3OH=Fe(OH)3 JFe(OH)3+3Hf=Fe3+3吨。2Fe(OH)FeC3+3HO制备Fe(OH)3胶体:Fe2+ Fe3+鉴别方法Fe”育株现色浅绿色*京黄色色反应一 利用显与 KSCM不显红色血红色Ji离子共存问题:? Fe、Fe2+、Fe3+的互相转化3、(2)铜在周期表中第4周期旧族电性位于金属的第二位(3)铜单质的化学性质铜与非金属单质反应:2Cu+O22CuOCu+Cl2CuCl22Cu+SCu2S2Cu+O2 +CO2 +H2O = Cu2(OH)2CO3与化合物反应Cu+2FeCb = CuCI 2+2FeCI2Cu+4HN0= Cu(NO 3) 2+2NQt +2HO3Cu+8HNO= 3Cu(NO3)