期末考试高二化学试题(选修4)

1、期末考试高二年级化学试题2第卷(选择题 共50分一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意,请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。 1.下列措施不能.达到节能减排目的的是 A .利用太阳能制氢燃料 B .用家用汽车代替公交车C .利用潮汐能发电 D .用节能灯代替白炽灯 2.决定化学反应速率的根本因素是 A .温度和压强B .反应物的浓度C .参加反应的各物质的性质D .催化剂的加入2A+B反应中,表示该反应速率最快.的是A .v (A =0.7mol/(L· sB .v (B =0.3mol/(L· sC .v (C =0.8m

2、ol/(L· sD .v (D =1mol/(L· s 4.铜锌原电池(如图工作时,下列叙述错误. 的是 A .正极反应为:Cu 2+2e = Cu B .电池反应为:Zn+Cu 2+=Zn 2+ +Cu C .在外电路中,电子从负极流向正极 D .盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液5.要使NH 4Cl 溶液中c(NH 4+=c(Cl -,可向其中加入:A .NH 3·H 2OB .盐酸C .H 2SO 4D .CH 3COONH 4 6.下列热化学方程式中,H 能正确. 表示物质的燃烧热或中和热的是 A .2H +(aq +SO 42(aq+Ba 2+(aq+2

3、OH (aq=BaSO 4(s+2H 2O(1;H =-57.3 kJ·mol 1 B .KOH(aq+ HAc(aq = KAc (aq+H 2O(l;H =-57.3 kJ·mol 1 C .C 8H 18(l+ 12.5O 2 (g = 8CO 2 (g+ 9H 2O(l;H =-5518 kJ·mol 1 D .CH 4(g + 2O 2(g = CO 2(g + 2H 2O(g H = -533KJ·mol -1 7.反应2A(g2B(g+C(g;H>0,达平衡后,要使v (正降低、c(A增大,应采取的措施是A .升温B .降温C .加催

4、化剂D .降压 8.相同条件下,BaSO 4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是 A .NaCl B .HNO 3 C .CuSO 4 D .NaOH 9.下列关于化学电源的叙述错误.的是 A .普通锌锰干电池中碳棒为正极 B .铅蓄电池中覆盖着PbO 2的电极板是负极板 C .氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D .碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 10.常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是A .等物质的量的浓度等体积的氨水和盐酸混合后的溶液: c (Cl - =c (NH 4+>c (H +=c(OH -B .浓度为0.1 mol·L -1的碳酸钠溶

5、液:c (Na +=2c (CO 32-+c (HCO 3- +c (H 2CO 3C .pH =12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合:c (Cl ->c (NH 4+>c (H +>c (OH -D .浓度为0.1 mol·L -1的碳酸钠溶液:c (Na +c (H +=c (OH -+2c (CO 32-+c (HCO 3-11.下列叙述的方法不正确.的是 A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B .用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 C .钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D .用牺牲锌块的方法来保护船身 12.在0.1mol·L -1 CH 3COO

6、H 溶液中存在如下电离衡:CH 3COOHCH 3COO -+H +对于该平衡,下列叙述正确的是A .温度升高,平衡向逆反应方向移动B .加入少量0.1mol·L -1 HCl 溶液,溶液中c(H +减小 C .加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动D .加入少量醋酸钠固体,CH 3COOH 溶液的电离度增大13.取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为B .0.017 mol/LC .0.01 mol/LD .0.50 mol/LA .B .C .D .15.已知:2Zn(s+O 2(g=2ZnO(s H =701

7、.0kJ·mol -1 2Hg(l+O 2(g (g=2HgO(s H =181.6kJ·mol -1则反应Zn(s+ HgO(s=ZnO(s+ Hg(l的H 为A .+519.4kJ·mol -1B .+259.7 kJ·mol -1C .259.7 kJ·mol -1D .519.4kJ·mol -116.下图所示的电解池I 和II 中,a 、b 、c 和d 均为Pt 电极。电解过程中,电极b 和d 上没有气体逸二、非选择题(本大题包括5小题,共52分17.(16分:(1MgCl2水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示:,实验室配

8、制MgCl2溶液的方法是。(2泡沫灭火剂中装有Al2(SO43溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式:(3写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH2:在Mg(OH2悬浊液中加入MgCl2固体,平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”,K SP(填“增大”、“减小”或“不变”。(41g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收akJ热量,此反应的热化学方程式为(5火箭发射时可用肼(N2H4为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知:N2 (g + 2O2 (g = 2NO2 (g,H = +67.7 KJ·mol-1;N2H4 (g+O2 (g = N

9、2 (g+2H2O (g,H=-534 KJ·mol-1则N2H4和NO2反应的热化学方程式。18.(8分用“”“”“=”符号填空。(1PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后:盐酸的PH 醋酸的PH。(2PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应,开始时产生H2的速率:前者后者。最终产生H2的体积:前者后者。(3常温下,PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,水电离出的OH-浓度:前者后者。(4常温下,PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度:前后者。(5常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7,则溶液中c(NH4+ c(Cl-.(6常温下PH=3

10、的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中,水电离出的H+浓度:前者后者。(71molH2SO4和1molHCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量:前者后者。19.(10分某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。(1若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_A极的电极反应式为_(2若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为_总反应的化学方程式方程式为_若A极产生标准状况下2.24L气体,则电路中通过的电子为mol。20.(12分某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容

11、器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计,在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s 2NH3(g +CO2(g。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是。A.2 v (NH3=v (CO2根据表中数据,列出该反应的平衡常数表达式:,并计算25.0时的分解平衡常数:。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”、“减小”或“不变”。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0,熵变S_0(填“>、<或=”。21.(6分欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可

12、用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂。请回答下列问题:(1滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为,盛装标准盐酸的仪器名称为;滴定至终点的颜色变化为。(2若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如右图,则此时消耗标准溶液的体积为。(3乙学生做了三组平行实验,数据记录如下: 选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留四位有效数字。(4下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号。A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后

13、气泡消失D. 滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数27mL 28mL高二化学参考答案一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意,请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。 二、非选择题(本大题包括5小题,共52分17.(16分(1Mg2+H2O Mg(OH2+2H+把MgCl2溶解在浓盐酸中(2Al3+3HCO3-=Al(OH3+3CO2 (3Ksp=c(Mg2+·c(OH-2逆向不变(4C(s+H2O(g=CO(g+H2(g=+a kJ·mol-1(52N2H4(g+2NO2(g=3N2(g+4H2O(gH=-1135.7kJ·mol-118.(8分(