高中化学氧化还原反应知识详解

1、复习初中知识化合价（1）化合价规定单质化合价为“0”金属元素为正价非金属元素有正价和负价化合物中各元素的正、负化合价的代数和为“0”（2）常见元素的化合价元素HOCNFeCuClS化合价+1-2+2、+4-3（NH3）+2（NO）+4（NO2）+5（HNO3）+2、+3+2-1、+1、+3、+5、+7-2、+4、+6（3）常见原子团的化合价原子团化学式NO3SO42CO32SO32HCO3化合价-1-2-2-2-1原子团化学式ClO3NH4+MnO4MnO42PO43化合价-1+1-1-2-3元素化合价口诀一价钾钠氢氯银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价

2、最常见置换反应、有单质参加的化合反应和分解反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加，化合价必然发生变化，也就是说必然会有电子的转移。化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图分解反应复分解反应氧化还原反应化合反应置换反应氧化还原反应的有关概念及概念间的关系一理解氧化还原反应有关概念的内涵狭义涵义广义涵义本质涵义氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应发生了氧的得失的反应有元素化合价升降的化学反应有电子转移（得失或偏移）的反应二把握有关概念之间的关系氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得

3、电子的物质）。还原剂：反应中元素化合价升高的物质（或失去电子的物质）。氧化产物：失电子被氧化后的生成物。还原产物：得到电子被还原后的生成物。口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。三、理顺关系、拓宽思路1氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。2还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。3凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：化合价升高失去电子是还原剂被氧化化合价降低得到电子是氧化剂被还原4有的反

4、应中氧化剂与还原剂是同一种物质，如：Cl22NaOHNaClNaClO十H2O中的Cl2有的反应中氧化产物与还原产物是同一种物质，如：CuCl2CuCl2中的CuCl2四、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：O2、 Cl2、 浓H2SO4、 HNO3、 KMnO4等还原剂：Al 、Zn、 Fe、 C、 H2、CO等五、物质氧化性、还原性相对强弱的判断1、根据反应方程式进行判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物四、物质氧化性、还原性相对强弱的判断1、根据反应方程式进行判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物【例子】Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu还原性：Fe>Cu 氧化性：CuCl2 > FeCl22、对于同一元素来说，一般价态越高其氧化性越强(HClO、HClO4 除外)【例子】2 Fe3+ + Fe = 3Fe2+氧化性：Fe3+ > Fe2+ > Fe3、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断【例子】Cu + Cl2 CuCl2 2Cu + S Cu2S氧化性：Cl2 > S4、根据氧化还原反应的难易程度(反应条件)的不同进行判断【例子】2KMnO4 + 16HCl