金属化学性质1课件

1、第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 回顾与讨论：回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？应的现象吗？铁丝、镁带和氧气的反应铁丝、镁带和氧气的反应火星四射，放出大量的热，火星四射，放出大量的热，黑色固体黑色固体发出白光，放热，生发出白光，放热，生成白色固体成白色固体3Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO1 1、生活中的铝制品表面为什么看不到

2、金属光、生活中的铝制品表面为什么看不到金属光泽？铝为什么具有较好的抗腐蚀性？泽？铝为什么具有较好的抗腐蚀性？常温下，铝能与氧气反应，其表面形成一层常温下，铝能与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化，致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性。因此，铝具有较好的抗腐蚀性。 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2OO3 32 2、将一根铜丝放在酒精灯上加热，观察现象。、将一根铜丝放在酒精灯上加热，观察现象。铜丝表面变成黑色铜丝表面变成黑色2Cu+O2=2CuO3 3、“真金不怕火炼真金不怕火炼”，说明金具有什么化学性质？，说明金具有什么化

3、学性质？化学性质稳定，在高温的条件下也不能与氧气反应。化学性质稳定，在高温的条件下也不能与氧气反应。分析：分析： 大多数金属都能与大多数金属都能与氧气氧气反应，但反应的反应，但反应的难易程度难易程度不同。由此可以判断金属的活动性。不同。由此可以判断金属的活动性。 镁、铝镁、铝在常温下就能与氧气反应。在常温下就能与氧气反应。 铁、铜铁、铜在常温下不能与氧气反应，在常温下不能与氧气反应， 但在温度较高但在温度较高时能与氧气反应。时能与氧气反应。 金金即使在高温时不能与氧气反应。即使在高温时不能与氧气反应。活动性：活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜 金金镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较镁、锌、铁、铜与盐

4、酸反应比较金金属属实验现象实验现象化学方程式化学方程式镁镁锌锌铁铁铜铜二、金属和酸反应二、金属和酸反应1.1.与盐酸反应与盐酸反应迅速产生大量的气泡，放迅速产生大量的气泡，放出热量，固体逐渐溶解出热量，固体逐渐溶解较快产生大量的气泡，放较快产生大量的气泡，放出热量，固体逐渐溶解出热量，固体逐渐溶解较慢产生气泡，溶液变成较慢产生气泡，溶液变成浅绿色，固体渐溶解浅绿色，固体渐溶解没有明显变化没有明显变化Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2 Fe+2HClFeCl2+H2 金属实验现象化学方程式镁锌铁铜二、金属和酸反应二、金属和酸反应2.2.与硫酸反应与硫酸反应迅速产生大量气

5、泡，放出热量，固体逐渐溶解较快产生大量气泡，放出热量，固体逐渐溶解较慢产生气泡，溶液变成浅绿色，固体逐渐溶解没有明显变化Mg + H2 SO4 = MgSO4 +H2 Zn + H2 SO4=ZnSO4 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 注意注意:铁与酸的反应时，生成物中铁元素化合价为铁与酸的反应时，生成物中铁元素化合价为+2+2价！价！氢前的金属能与酸反应而氢后的金属不能与酸反应！氢前的金属能与酸反应而氢后的金属不能与酸反应！在在公平公平的实验条件下，金属与酸反应越剧烈，活动的实验条件下，金属与酸反应越剧烈，活动性越强！性越强！Mg + 2HCl MgCl2 +

6、H2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2单单质质单单质质化化合合物物化化合合物物研究研究3金属与金属化合物溶液的反金属与金属化合物溶液的反应应实验探究实验探究1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？液中，过一会取出，观察，有什么现象？2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？一会取出，观察，有什么现象发生？3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？

7、过一会取出，观察，有什么现象发生？铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中23322交流与讨论交流与讨论 通过上述探究，你能得出铝、铜、通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？银的金属活动性顺序吗？ Al Cu Ag金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱 金属活动性顺序金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg

8、 Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。里置换出来。这是重点这是重点吆！吆！1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为因为 ；工人师傅在切割钢

9、板时，；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为常用硫酸铜溶液画线是因为 。 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用用练习与实践：练习与实践：D3.填写下列表格（括号内为杂质）填写下列表格（括号内为杂质）混合物混合物除去杂质的化除去杂质的化学方程式学方程式主要操作主要操作步骤步骤铜

10、粉（铜粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 溶解、过滤、溶解、过滤、洗涤洗涤溶解、过滤溶解、过滤 例：在溶有硝酸银和硝酸铜混例：在溶有硝酸银和硝酸铜混合溶液中，加入过量的铁粉，合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤液中一充分反应后过滤，则滤液中一定存在的溶质是定存在的溶质是_， 留在滤纸上的物质是留在滤纸上的物质是_。Fe Cu AgFe(NO3)3 练习：在溶有硝酸银、硝酸铜练习：在溶有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入和硝酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤液

11、中一定存在的溶质是则滤液中一定存在的溶质是_， 留在滤纸留在滤纸上的物质是上的物质是_。Fe(NO3)3 、 Zn(NO3)3Fe 、Cu、Ag4. 某溶液中仅含有某溶液中仅含有AgNO3和和Cu(NO3)2两种两种溶质，将其分成溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。到滤渣和滤液。1.将将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是则该滤渣中含有的物质是 ；2.往往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

12、，则对应的滤渣中含有生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中，滤液中含有的溶质含有的溶质是是 。Zn Cu AgAgAg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2反思与评价反思与评价通过这节课的学习，你的发现、通过这节课的学习，你的发现、启发、体会是启发、体会是 二、金属与酸的反应二、金属与酸的反应 实验探究：实验探究： 1.1.在在4 4只试管里分别放入体积、外形相同的镁、锌、铁、只试管里分别放入体积、外形相同的镁、锌、铁、铜的薄片，再分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，观铜的薄片，再分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。察现象。 2. 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。用稀

13、硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 2.对于能发生的反应，若从反应物对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。纳已学过的化学反应基本类型。置换反应置换反应: 这种由一种单质与一种化这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置和另一种化合物的反应叫做置换反应。换反应。 交流与讨论交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？把金属分为哪两类？ 化学反应的基本类型化学反应的基本类型化合反应：化合反应：A + B + AB(多变一多变一)分解反应：分解反应：AB A