《氧化还原反应》知识点归纳

1、氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中得概念与规律:五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系得概念。它们得名称与相互关系就是:五条规律K表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于垠低价态时只具有 还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律獰neII在“氧化列+ 还原和f还原产物+ 氧化产物”中，氧化性强弱顺序IT是：化剂氧化产物，还原農蠶弱顺序是：还爲刑还爲产物。3反应先后规律在浓度相差不大得溶液中，同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂则它首先与溶液中最 强得还原剂作用；同理，在浓度相差不大得溶液中，同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂，

2、则 它首先与溶液中最强得氧化剂作用。例如，向含有FeB“溶液中通入Ch首先被氧化得就是4.价态归中规律含不同价态同种元素得物质间发生氧化还原反应时,该元素价态得变化一定遵循“高价 +低价f中间价"得规律05、电子守恒规律在任何氧化一还原反应中,氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或 共用电子对偏离）总数一；相等三物质氧化性或还原性强弱得比较：（1）由元素得金属性或非金属性比较1金属阳离子得氧化性随苴单质还原性得增强而减弱单质的还原性逐渐派弱对应阳离子的氧化性逐渐减弱 非金属阴离子得还原性随:It单质得氧化性增强而减弱広 Ca、Na、Mg. Aly Z冷、Fe、血、PS

3、 (H)、Cu Hg、Ag Pt、血 W由反应条件得难易叱较不同得氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易，英氧化剂得氧化性越强。如：2KM心 76iig2KCl + 2%偽 +562丁+8兄0 （常温）M心 十4ECI幽旦血企+ Ct2 T十2禺0 （加热）前者比后者容易发生反应，可刈断氧化性：O同理，不同得还原剂与同一氧化剂反应时, 反应条件越易，苴还原剂得还原性越强。(3) 根据被氧化或被还原得程度不同进行比较当不同得氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化得程度越大，氧化剂得氧化性就越强.如，根据铁被氧化程度得不同，可判断氧化性：°同理,当不同得还原剂与同一氧化剂反应 时，氧化剂

4、被还原得程度越大，还原剂得还原性就越强。(4) 根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂 氧化产物;还原性:还原剂还原产物(5) 根据元素周期律进行比较一般地，氧化性:上下,右左;还原性:下上,左右.(6) 某些氧化剂得氧化性或还原剂得还原性与下列因素有关：温度:如热得浓硫酸得氧化性比冷得浓硫酸得氧化性强。浓度:如浓硝酸得氧化性比稀硝酸得强。酸碱性:如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性;又如 溶液得氧化性随溶液得酸 性增强而增强。注意:物质得氧化性或还原性得强弱只决世于得到或失去电子得难易，与得失电子得多少无 关。如还原性：，氧化性爲【注意】氧化还原反应中得

5、不一定：(1) 含有最高价态元素得化合物不一；4具有强氧化性。如前述得氯元素得含氧酸及其盐, 就是价态越低，氧化性超强。H：PCh中+5价得P无强氧化性。有单质参加得反应不一定就是氧化还原反应。如同素异形体之间得转化。(3)物质得氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子得多少无关。得到电子难得元素失去电子不一定容易，例如:第【VA族得C,既琳得到电子，又难失去 电子，与其它原子易以共价键结合。元素由化合态变为游离态不一定就是就是氧化反应，也可能就是还原反应。四、常见得氧化剂与还原剂1、常见得氧化剂(1) 活泼得非金属单质:Ch、Br=. a、1=、S等(2) 元素处于高价时得氧化物:CO二、NO：

6、、SOs. MnO：. PbO：等(3) 元素处于高价时得含氧酸:浓HcSOh HXOs等(4) 元素处于高价时得盐:KClOx KMnOn Fed,. K心O等过氧化物:Na：0：、HA等(6)次氯酸及尖盐:HC1O. Ca(C10)z.站CIO等2.常见得还原剂(1) 活泼得金属单质:Na、Mg. Al. Zn. Fe(2) 某些非金属单质:乩、C、Si(3) 元素处于低价时得氧化物:C0、SO：(4) 元素处于低价时得酸:HCl、HE H：S、H：Sa等元素处于低价时得盐:弧S. KI. Xa：S0,. FeSO.等氧化还原反应得表示方法及配平K表示方法电子得失法(双绒桥)电子转移法(单

7、线桥)+ 2X12e(实例)g 4 4HCLAnhCS 4 CI2 4 2H2O-eX2f1 AMnOj +4HC1- RnCls + Clj + 2血0分析L 同一芫素在皮应中禅失电子情况 2 .同一元素电子得失前后化合价吏 化的因果关系1 .元素间电子转移方向和总数-(含 C12 +H20Ha+ HC10同种元素间转移)2 .氮化还原反应中，元索间变化的相互依 i?耘L .长爺号从方程式的反应物扌g向生 或物，且在同一元素參加反应的走 秦偷煎卜1 -帰号只在方程式左边，即反应物裏示2、配平率写好化升降化 步骤：(2)(3)找出化合价升降数之间得最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质

8、 前而得系数.要求：(1)质量守恒:即反应前后各元素原子得种类与个数柑等(2) 氧化剂与还原剂之间电子转務关系正确.(3) 电荷守恒:反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性柑同 常见得氧化还原反应方程式得配平整体法得应用：A.还原剂或氧化剂得所有元素完全被氧化或完全被还原，可以瞧成一个整体，在配平时 按各元素得系数比考虑得失电子得总数如：2 K血O4 + 5 HQOq + 禺SO4瓦伦 + 2+ HCq +2 O分析:中碳元素得平均价态为+3价，都被氧化到+4价,可考虑整体法X5指计量数为5X2指il量数为2B.还原剂或氧化剂得元素部分被氧化或部分被还原，不能瞧成一个整体，要分别考虑. 如

9、：CA +H2OHCI +HCIO分析:氯气中得氯元素部分被还原部分被氧化，分别考虑XI 指HC1O il M数为 1 XI指HC1讣量数为1(2) 离子型氧化还原反应配平离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平得同时,还可从两边得电荷守恒出发.如OH-HO23 恥2°2 +°月2 Oq九 + 6 恥* +分析:中得氧元素都被还原为-2价，可用整体法X2指计量数为2X3指计量数为32 CrO/" + 6 曲 + 2 HP根据电荷守恒，用观察法配平其她化学计量数：¥产兰aa + 士刃r(3) 难点突破：1缺项配平：一般先确世氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产

10、物得化学计量数,在通过比较反应物与 生成物，确定缺项(一般为、)，最后观察法配平.将固体加入得混合溶液里，加热后溶液显紫色(无色)，反应得离子方程式如下：5 NaBiO + 2 加外+ 於 恥*+ 5?*+ 2+完成并配平方程式分析:溶液显紫色说明由生成，与得氧元素生成,所以右边缺项为与.X5指计量数为5X2指i|量数为2根据电荷守恒，用观察法配平其她化学计量数：5 NaBiO, + 2 伽'+ + 14 H*5 Nd* + 5 Bi* + 2 Mh(V + 7 HO2.零价配平：复杂得化合物中得化合价无法标出且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或雄知） 化合价得物质瞧成一个电中性得整体，假设其中所有得元素都为0价,在根据化合价升降配 平方程式，不影响配平结果但需要注意得就是:按零价法分析得价态升降根据与该反应实际 得价态升降不符，零价法只就是配平得一种方法与技巧F认 NO'+ 13 g t +1 FeyC +HNO3CO2 T +H,O分析:设中齐元素均为0价中有观察法配平其她化学计量数:XI指i|量数为1 X13指讣量数为131 FeC+ 22HNO,3.均价配平：适用于有机氧化还原方程式得配平.根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确碳元素得