第十单元酸和碱复习讲义1

1、第十单元酸和碱复习一、预习:（一）酸、酸是由知识点回顾碱、盐的组成和组成的化合物，如：硫酸（ ）、盐酸（_）、硝酸（_）。和组成的化合物，如：氢氧化钠（ ）、氢氧化钙（）、氨水（和组成的化合物，如：氯化钠（）、碳酸钠（）。酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成（二）酸碱是由盐是由）。71、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态"纯净”：色液体工业用盐酸：黄色（含）无色粘稠、油状液体气味有气味气味特性具有性，（敞口置于空气中，瓶口有，质量）性、性、性、 性；（敞口置于空气中，质 量，具有）用途人体中含有少量盐酸，助 金属除锈 浓硫酸作 生产化肥、精炼石油

2、注意：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后 数 。，溶质、溶液质量，溶剂质量，溶质质量分 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量_，溶剂、溶液质量，溶质质量分数 稀释浓硫酸时：应把沿烧杯壁慢慢注入里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再立即用冲洗，最后涂上溶液。2、酸的通性（具有相同的性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是（1）与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变色,）使无色酚酞试液变色。(2)(3)(4)T盐+水。如水。如(5)金属氧化物 +酸碱+酸T盐+盐+酸 T另一种盐+另一种酸。如3、三种离子的检验试剂Cl-SO4+氢气。如CO32-（三

3、）碱氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态色固体，溶于水（溶解放热）色粉末，溶于水俗名（具有强性）制法（方程式）用途 氢氧化钠固体作 化工原料：制 去除：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良、配波尔多液建筑：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意: 氢氧化钠的潮解属于变化。 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的 而变质。而潮解，同时又能与空气中的反应 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，化学方程式为。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 CaO、Ca（OH）2、CaCO的俗名及相互转化关系：CaOCa

4、（OH） 2：CaCOCa（OH）2 CaCO .2：3：CaO 2、碱的通性（具有相同的性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是 ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变如。色。(2)(3)(4)非金属氧化物+碱T盐+水。如酸+碱 T 盐+水。女口 盐+碱T另一种盐+另一种碱（反应物均可溶）。如.或有3、复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有 或有生成时，复分解反应才可以发生。（四）非金属氧化物与金属氧化物金属氧化物非金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸（1 ）少数可与水反应生成碱C02+H 20=Na20 +H2O=SO2+H2O=SO3+H2

5、O=K2O +H 2O=BaO +H 2O=可溶性碱CaO +H 2O=（2）酸性氧化物+碱C02 +Ca（OH） 2=_（是否为复分解反应？（2）碱性氧化物+酸 T 盐+水Fe2O3+ HCI=（是否为复分解反应?2、实质:3、应用:（1）（2）（3）用于为4、溶液酸碱度的表示法一一pH（1） 0714酸性增强中性注意：在酸性溶液中，酸性越强,碱性增强PH值越，溶液中氢离子浓度越在碱性溶液中，碱性越强,PH值越，溶液中氢氧根离子浓度越注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）加口热加口热女n Cu（OH）2 CuO +H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O（五）中和反应溶液酸碱度的表示法

6、 pH1、定义：生成盐和水的反应。HCl + NaOH NaCi + H O 2HCl + Ca(OH) 2 CaC2 + 2H 2ONaCO+ HCI=NaHCO3+ HCI=N£bCO+ Ca(0H)2=工业制氢氧化钠的原理）。例如：如果土壤显酸性，则加 中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。例如用 中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）_。例如：用胃舒平（含 ）来医治胃酸（盐酸）过多，反应方程式;当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有性物质（如氨水、肥皂）的药水。PH值与溶液酸碱性的关系！，PH-7溶液呈中性PH<7；容液呈醜性

7、,越小酸性越强例如;PH>?潜液呈碱性,PHffi大碱性越强 例如:注意:醍溶液一定罡K性稻液,e醍性潜液不一定是複卩囑歸一定是te性溶液,便碱性溶液不一定:是碱性溶液+酸性溶液:（3）改:变溶液PH值的片法！屮，溶液PH值不断增大，接近于 7;加性溶液，溶液PH值不断增大,碱性溶液：加，溶液PH值不断减小，接近于性溶液，溶液PH值不断减小，（2） pH的测定：最简单的方法是使用 。用（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在.对照，读出溶液的pH。注意:A:用B:用最终 PH值大于77 ；最终 PH值小于7pH试纸上，显色后与PH试纸测得的PH值只能为数，不能为小数及零。PH试纸测PH值时， （

8、能否）先用蒸馏水润湿 PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH值；使碱性溶液的PH值 ；中性溶液的PH值。（3）酸碱性与酸碱度关系:指示剂pH值石蕊（变什么色）酚酞（变什么色）酸性7中性7碱性7（4）酸雨：正常雨水的 pH约为（因为溶有）;pH的雨水为酸雨。二、预习检测一、选择题（每题有一项符合题意）1.将浓盐酸固体烧碱食盐水，分别置于空气中一段时间后,A. B. C. D.其质量会明显增加的是（2.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液Ba（NQ）2KCI，则正确的鉴别顺序是（A.B. C.: NaOH MgSO FeCbD.食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥p

9、H3.44.24.43.16.57.8（）（山西）实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是牛奶和玉米粥均属于碱性食物B、胃酸过多的人应少食泡菜番茄的酸性比苹果强D、用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH4.下列选项中的物质，在同一个化学反应中不可能同时生成的是（）A、C、A.Ca(NQ)2、CO、HOB.KOH FeCIsC.BaCO、NaCl D.CuO 、CO、HO5.（重庆）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分 品的摆放情况。小林取用了硫酸以应该把它放回的位置! i i i J:La& lei:嗣亦丽 i J Ii墨鑿曇丄I C !A

10、6.检验某未知溶液是否含有 SO：离子，你认为合理的方法是B.先加稀盐酸，再加入D.加入Ba（NQ）2溶液7.下列溶液中，跟铁片充分反应后，所得溶液质量比反应前减轻的是A.稀盐酸B.稀硫酸 C.FeSO 4溶D.CuSQ溶液A.先加BaCL溶液再加稀HNOC.加入BaCl2和盐酸的混合溶液BaCl2溶液8.试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是A. 盛过石灰水后留下的白色固体B. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C. 盛过锈铁钉后留下的红褐色固体D. 氢气还原氧化铜后留下的红色固体9.pH为下列各组数值的溶液能分别使石蕊试液依次显示蓝、紫、红三色的（A.5、8、7B.3

11、、7、9C.8、7、2D.10下列说法正确的是NaHS04在水溶液中能电离出H+，因此NaHS04是酸 一个CHsCOOH分子中含有4个氢原子，因此CHsCOOH是四元酸 一个H3P03分子在水溶液中只能电离1个H+，因此H3 PQ是一元酸 盐酸中没有其他杂质，因此盐酸是纯净物11下列图象关系合理的是C.8、7、2、2、710.A.B.C.D.水的体积反应时同反应时间扎向PH = 9的M&OH 濬液屮不断加水12.（肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A. pH试纸直接浸入待测液B . pH试纸先用水润湿再浸入待测液氐在矢童的WOH溶液中加人桃酸彷别向稀盐醴中加 人等质起Fr和My

12、D.在饱和KMOj辭潘 中拗人100'晶体）C. pH试纸浸液后过一会儿观察 D.用玻棒蘸取待测液涂于 pH试纸上，马上观察13我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生反应主要是： NH + CO2 + H2O = NTHCONHHCO+ NaCl = NaHCO 3 J + NHLCI 2NaHCO= 2 Na 2（30+加0热COf。A. 置换反应 B .化合反应上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（C .分解反应 D .复分解反应二、填空题1. 烧水的铝壶中常结有一层水垢 （主要成分为CaCQ用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是:，若盐酸的用量过多，会损坏

13、铝壶，反应的化学方程式是 。2. 甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一 致，即可确证溶液中含有 SO； 一。加HCI甲同学的方案：溶液加BaCl2*白色沉淀一*沉淀不溶解5 加 BaCl2乙同学的方案：溶液加四 > 无沉淀试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。甲同学的方案乙同学的方案3. 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。);它（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解” 还能，这一变化的化学方程式可表示为 所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在

14、常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiQ2 + 2NaQH=X + HQ,试推断X的化学式为 。5分钟用pH计测4.（兰州）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔 定一次pH,其数据如下表：测定时刻6 : 056 : 106 : 156 : 206 : 256 : 30pH4.954.944.944.884.864.85已知：正常雨水的 pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。）;在测定的期间，雨水水样的酸性随着时SQ），某同学设计用火碱来吸收生产过程 请你帮他写出该反应的化学方程（1）所取的雨水是否为酸雨？

15、（填“是”或“否”间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）。（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生中产生的SQ，将其转化成亚硫酸钠（NaSQ）。 式：。（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是:三、展示交流考点一：酸碱指示剂 例1: “果导片”是一种常用的缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他 将“果导片”研成粉末后放入消毒酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水中，看到（填现象，下同），滴入澄清石灰水中，发现 ，该同学确定“果导片”可作酸、碱指示剂使用，当它用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观到现象。）D.无法确定例2：柠檬

16、汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（A.显酸性 B.显碱性C.显中性【巩固练习】1、小玲在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写下“化学”两字，然后A，B, C可能是（）B. NaQH溶液、水、酚酞试液D. NaQH溶液、酚酞试液，稀盐酸再喷上一种无色液体 B,白纸上立即显出红色的“化学”两字，再喷上无色液体C时，红色的“化学”两又消失了，小红先后用的无色液体A.酚酞、稀HSQ、NaCl溶液C.石蕊试液、NaQH溶液、稀盐酸2、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衫被咖啡沾污后，用普通肥皂洗涤该污渍时，黄色污渍会变成红色，12经水漂洗后，红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下

17、列何种试剂可能具有相似的化学作用（）A.硫酸溶液B.石灰水C.石蕊试液D.碘酒考点二：溶液的酸碱度和 PH例1: 一些食物的近似PH如下, 则下列说法正确的是（葡萄汁 3.54.5，苹果2.93.3，牛奶6.36.6，鸡蛋7.68.0，A. 胃酸过多的人，应多食苹果C.牛奶和鸡蛋清均为碱性B. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红。因此可作为一种代用例2:紫色牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱溶液中会呈现不同的颜色（见下表） 酸碱指示剂。物质食用白醋石灰水食盐水紫色牵牛花瓣浸出液颜色红色蓝色紫色某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定雨水的酸碱性，发现指示剂呈红色。则该雨水呈 性（填“

18、酸”、“碱”或“中”）。正常雨水PH大约为5.6，造成雨水这一结果的原因是 _ 【巩固练习】1、学校化学举小组以“苏北灌溉总渠水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确的测定渠 水样品的酸碱度，可以使用（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.PH试纸 D.蓝色石蕊试纸2、小明同学在实验室测定某未知溶液的PH,他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液实际PH相比，待测液为水，所得PH较将为（填“偏大”“偏小”或具体值）若待测液为酸，所得PH 待测液为碱，所得 P考点三：常见的酸和碱的性质例1:酸溶液具有

19、相似化学性质的原因是（）A.酸溶液里都含有水分子B.酸溶液里都含有氢离子C. 酸溶液里都含有氢氧根离子D.酸溶液中都含有酸根离子例2:固体氢氧化钠不能露置在空气中的原因是（A.见光易分解B.易与氧气反应C.易潮解，易与CQ反应D.易与氮气反应【巩固练习】1、浓硫酸和浓盐酸敞口在空气中放置一段时间后，下列说法正确的是（A. 溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大B. 溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小C. 溶液质量都变小，溶质质量分数都变小D. 溶液质量都变大，溶质质量分数都变小2、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（A. 能与碳酸钠反应放出二氧化碳C. 能与氯化钡反

20、应产生白色沉淀B. 能与锌反应放出氢气D. 能与氢氧化铁反应生成有色溶液例1:向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，欲知道它们是否正好完全反应，可先在氢氧化钠溶液中滴A.入 A. 碳酸钠溶液 B.稀硫酸 C.紫色石蕊试液D.酚酞试液A烧杯中溶液注入 B例2： A, B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液若将烧杯中，B烧杯中溶液的PH按图线（1）变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，溶液的PH按图 线（2）变化。；B是（2）两种溶液混合后，所得溶液显“碱”“中”）性（填“酸”、（1） A 是（3）写出发生反应的方程式 化学反应的类型为【巩固练习】1、某盐酸溶液的PH是6,若将其溶液的PH调至5,应采取的措施是（）A.加热浓缩B.加水稀释C.加适量的碱D.通氯化氢气体四、当堂检测1. （2008年泰州市）用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）A.促进植物的呼吸作用B.加速植物的光合作用C.增加植物生长所需的微量元素D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用2. （2008年眉山市）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（鉴别食盐和纯碱除去热水瓶中的水垢C. D.属于复合肥的是（）D.Ca（H 2P Q）2检验自来水中的氯离子探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐A.B.3. （2008年南充市）以下常见化肥中，A