【KS5U解析】广西壮族自治区田阳高中2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题 Word版含解析

1、田阳高中9月份月考试题高二化学(理科，满分100分)一、选择题(只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1. 关于燃料的说法正确的是( )a. “可燃冰”是将水变成汽油的新型燃料b. 氢气具有热值高、无污染等优点的燃料c. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料d. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【答案】b【解析】【详解】a. “可燃冰”是甲烷的水合物，不能将水变成汽油，a错误；b. 氢气具有热值高、无污染、其来源非常广泛，是绿色燃料，b正确；c. 乙醇是比汽油更环保、通过淀粉等多糖水解最终得到葡萄糖、葡萄糖发酵得到益处乙醇和二氧化碳，故乙醇可以再生，c错误；d. 石油和煤是工厂经常使

2、用的，但是不可再生，d错误；答案选b。2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是a. 硝酸铵b. 生石灰c. 氯化镁d. 食盐【答案】b【解析】【分析】分析反应为放热反应的即可满足要求。【详解】a. 硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低； b. 生石灰与水反应放出大量的热，可以使食物温度逐渐上升；c. 氯化镁溶于水后温度变化不明显； d. 食盐溶于水后温度变化不明显。综上所述，b满足题意，选b。3. 在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用(a)、(b)、(c)(moll1s1)表示，且(a)、(b)

3、、(c)之间有如下所示的关系：(b)=3(a)； 3(c)=2(b)。则此反应可表示为（）a. 2a+3b2cb. a+3b2cc. 3a+b2cd. a+bc【答案】b【解析】【分析】同一可逆反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速率转化为同一物质反应速率，从而确定化学式。【详解】同一可逆反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速率转化为同一物质反应速率，3(c)=2(b)，(b)=3(a)，所以(c)=(b)=3(a)=2(a)，所以(a)：(b)：(c)=(a)：3(a)：2(a)=1：3：2，则该可逆反应中a、b、c三种

4、物质的物质的量的比为1：3：2，因此化学方程式可表示为a+3b2c；因此合理选项是b。【点睛】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，侧重考查分析计算能力，注意把不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比。4. 已知h-h键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kj/mol，h-n键键能为391 kj/mol，根据热化学方程式：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=-92.4kj/mol。则nn键的键能是（）a. 431kj/molb. 945.6 kj/molc. 649kj/mold. 896 kj/mol【答案】b【解析】【详解】旧键的断裂吸热，新键的形成放热，因此该反应的反应

5、热h=x+436 kj/mol3-391 kj/mol6=-92.4 kj/mol，解得x=945.6 kj/mol，则nn的键能为945.6 kj/mol，答案为b。5. 设c(s)+co2(g)2co(g) h0，反应速率为v1，n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）a. 同时增大b. 同时减小c. v1增大，v2减小d. v1减小，v2增大【答案】a【解析】【详解】a升高温度，不管正反应是吸热还是放热反应，反应速率都增大，a正确；b升高温度，物质的能量升高，反应速率应加快，b 错误；c升高温度，v1增大，v2

6、也增大，c错误；d升高温度，吸热反应的速率v1增大，放热反应的速率v2也增大，d错误；故选a。6. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2nh3n2+3h2。已知nh3起始浓度是2.6moll-1，4s末为1.0moll-1，若用nh3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(nh3)应为()a. 0.04 moll-1s-1b. 0.4 moll-1s-1c. 1.6 moll-1s-1d. 0.4 moll-1min-1【答案】b【解析】【分析】计算氨气的浓度变化量，利用v=计算v(nh3)，注意单位。【详解】4s内nh3的浓度变化量为：2.6moll1-1moll1=1.6moll1，所以4s内用n

7、h3表示的反应速率v(nh3)=0.4moll-1s-1=24moll-1min-1，故选b。7. 已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2og) h=akjmol-12h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=bkjmol-1h2(g)+1/2o2(g)=h2o(1) h=ckjmol-12h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h=dkjmol-1下列关系式中正确是( )a. acd0c. 2a=b0【答案】c【解析】【详解】a生成液态水，要比生成气态水放出热量多，即ca0，a项错误；b生成液态水比中生成气态水放出热量多，即db0，b项错误；ch2燃烧为放热反应，由化学计量数关系可知b=

8、2a0，c项正确；dh2燃烧为放热反应，由化学计量数关系可知，d=2cp1，np1，n3c. p1p2，np2，n3【答案】d【解析】【详解】其他条件相同下，压强越大，化学反应速率越快，化学越快达到平衡。有p1p2，压强增大，c的浓度减小，说明反应逆向移动，根据已知，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应为气体体积减小的反应，则1+20达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（ ）a. 加压b. 减压c. 减小e的浓度d. 降温【答案】d【解析】【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（a）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结

9、合选项分析解答。【详解】a、增大压强，平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故a错误；b、降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，a的浓度降低，故b错误；c、减小e的浓度，平衡向正向反应方向移动，a的浓度减小，正逆反应速率减小，故c错误；d、正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，a的浓度增大，故d正确。故选d。11. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的x、y两种气体，一定条件下发生可逆反应3x(g)+y(g)2z(g) h0，达到平衡测得x的转化率为37.5%，y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是()a. 若x的反应速率为0.

10、2moll-1s-1，则z的反应速率为0.3moll-1s-1b. 若向容器中充入氦气，压强增大，y的转化率提高c. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动d. 开始充入容器中的x、y物质的量之比为2：1【答案】d【解析】【详解】a. 化学反应速率之比等于其化学计量数之比，若x的反应速率为0.2 moll-1s-1，则z的反应速率为0.2 moll-1s-1=mol/（ls），故a错误； b. 向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，反应混合物各组分浓度不变，平衡不动，y的转化率不变，故b错误； c. 升高温度，正逆反应速率增大，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，故c错误；

11、d. 开始充入容器中的x、y分别为xmol和ymol，则转化的x为37.5%xmol，y的转化率为25%y mol，则：37.5%xmol：25%y mol=3：1，整理可得x:y=2:1，故d正确；答案选d。12. 已知热化学方程式： 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h1=-483.6kj/mol，则对于热化学方程式：2h2o(l) =2h2(g)+o2(g) h2，下列说法正确的是（）a. 热化学方程式中化学计量系数表示分子个数b. 该反应的h2=+483.6kj/molc. h2h1d. h2h1【答案】d【解析】【详解】a热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数

12、，a错误；b由盖斯定律可得，2h2o(l)=2h2o(g) h=h2+h1；液态水变为气态水需要吸热，则h0，即h2-483.6kj/mol0，所以h2+483.6kj/mol，b错误；c2h2o(g)2h2(g)+o2(g) h=+483kj/mol，h2=-(h1-q)=483kjmol-1+q(q0)，h2h1，即|h2|h1|，c错误；d|h2|h1|，d正确；故选d。13. 下图表示可逆反应ma(g)+nb(g)=pc(g)在不同温度(t)、压强(p)下，生成物c的物质的量分数x(c)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中a、b、 c的化学计量数的判断中，正确的是 （ ）a.

13、吸热反应，m+npc. 放热反应，m+np【答案】d【解析】【详解】由达到平衡所用时间可知t2t1，p1p2，升高温度，c的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；增大压强，c的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则m+np，故选：d。【点睛】利用先拐先平数据大原则，定义一二原则结合分析，由达到平衡所用时间可知t2t1，p1p2，结合温度、压强的变化对c%的影响可解答该题。14. 在密闭容器中，反应xa(g)+yb(g)zc(g)达平衡时，a的浓度为0.5mol/l。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时a的浓度降为0.3mol/l。下列判断正确的是（ ）a.

14、 xy0.25mol/l，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答。【详解】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则a的浓度变为0.25mol/l，由达到新平衡时a的浓度降为0.3mol/l0.25mol/l，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动。a.体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体体积增大的反应，所以x+yz，a错误；b.由上述分析可知，化学平衡向逆反应方向移动，b错误；c.化学平衡向逆反应方向移动，b的转化率降低，c正确；d.化学平衡向逆反应方向移动，c物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，c的体积分数降低，d错误；故含量选项

15、是c。【点睛】本题考查化学平衡移动影响因素及化学平衡计算，根据a的浓度变化判断平衡移动方向是解题关键，根据平衡移动原理，利用外界条件对化学平衡移动分析解答。15. 在恒容的密闭容器中，将co和h2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为co(g)2h2(g)ch3oh(g)h0。能说明该反应达到平衡状态的是( )a. 混合气体的密度不再变化b. co和h2的物质的量之比不再变化c. v正(h2)v逆(ch3oh)d. co在混合气体中的质量分数保持不变【答案】d【解析】【详解】a. 密闭容器中， ，气体质量始终不变，容积体积的不变，故气体密度不变不能说明已平衡，选项a错误； b. co和h2

16、的物质的量之比取决于起始的量，故比值不再变化不能说明已平衡，选项b错误； c.从速率的角度，任何时刻都满足正(ch3oh)=正(h2)，而平衡时满足正(h2)= 逆(h2)，则v正(h2)2v逆(ch3oh)说明已平衡，v正(h2)v逆(ch3oh)说明未平衡，选项c错误；d. co在混合气体中的质量分数保持不变，说明各物质的物质的量不再发生变化了，则可逆反应达到平衡状态，d正确；答案选d。16. 在一定温度下，1 l的密闭容器中发生反应：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，平衡时测得c、h2o、co、h2的物质的量都为0.1 mol。下列判断正确的是( )a. 该反应的平衡常数k0.0

17、1b. 该反应熵变s0，选项b错误；c. 相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量均为0.2 mol，qc=，此时反应向左边移动，选项c正确；d相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量为c(s)、h2o为0.2 mol，co、h2为 0.1 mol，qc=，此时反应向右边移动,选项d错误；答案选c。二、填空题(共4题，共52分)17. 用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)

18、大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)。(4)用相同浓度和体积的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 偏小【解析】【分析】装置为中和热的测量，根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，由此分析误差；nh3h2o为弱碱，根据弱电解质电离吸热分析误差。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：

19、环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(4)nh3h2o为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小。18. (1)如图是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式_。(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)+nacl(s)=

20、nano3(s)+clno(g)k1h10() 2no(g)+cl2(g)=2clno(g) k2h20() 4no2(g)+2nacl(s)=2nano3(s)+2no(g)+cl2(g)的平衡常数k=_(用k1、k2表示)，该反应的h=_(用h1、h2表示)。(3)h2s与co2在高温下发生反应：h2s(g)co2(g)cos(g)h2o(g)。在610 k时，将0.10 mol co2与0.40 mol h2s充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。请列出正确的“三段式”h2s的平衡转化率_%。可以判断该反应已经达到化学平衡的是_(填字母)。a.v正(cos)v逆(co2)

21、b.密闭容器中混合气体的平均分子质量不变c.密闭容器中混合气体的密度不变 d.密闭容器中h2o的体积分数不变【答案】 (1). (2). (3). 2h1-h2 (4). 2.5% (5). ad【解析】【分析】反应h2s(g)co2(g)cos(g)h2o(g)达到平衡状态的判断方法有：对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如正(co2)= 逆(co2)，若选用不同物质的速率，则如不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如正(co2)=逆(h2o)，则说明已平衡，各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量

22、不再改变的时候，就达到化学平衡状态；【详解】(1)由图知，1mol no2和1mol co反应生成co2和no，放出热量368 kj 134 kj =234kj，故no2和co反应的热化学方程式为 ；(2)2no2(g)+nacl(s)=nano3(s)+clno(g) h10() ；2no(g)+cl2(g)=2clno(g) h20() ；4no2(g)+2nacl(s)=2nano3(s)+2no(g)+cl2(g)的平衡常数， ；按盖斯定律，2-即得到反应：4no2(g)+2nacl(s)=2nano3(s)+2no(g)+cl2(g)，则该反应的h=2h1-h2；(3)设反应后水的物

23、质的量为x， ，反应平衡后水的物质的量分数为，得x=0.01mol；h2s的平衡转化率 ；a.v正(cos)v逆(co2) ，则正逆反应速率相等，说明已平衡；b.该反应气体分子总数始终不变、密闭容器中混合气体的平均分子质量始终不变，不能说明已达平衡；c.密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中， ，气体质量始终不变化，容积体积的不变，故不能说明已平衡； d.密闭容器中h2o的体积分数不变，则符合平衡特征，说明已平衡；故可以判断该反应已经达到化学平衡的是ad。19. (1)对于反应2sihcl3(g)=sih2cl2(g)+sicl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 和343

24、 时sihcl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343对应的曲线是_(填a或b)；此时该反应的平衡转化率=_%。在323下，要提高sihcl3转化率，可采取的措施是_；(2)deacon发明的直接氧化法为：4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(hcl) c(o2)分别等于11、41、71时hcl平衡转化率随温度变化的关系：该反应正向h_0(填“”或“”)；可知反应平衡常数k(300)_k(400)(填“”或“”)。代表浓度比c(hcl) c(o2)=11变化的关系曲线是_(填上线、中线或下线)，400时hcl平衡转化率是_。【答案】 (1). a (2). 22% (3). 升温 (4). (6). 上线 (7). 84%【解析】【分析】(1)根据图像信息，其余条件相同，温度高速率快早平衡；(2) 进料浓度比c(hcl) :c(o2)比值越大，hcl的平衡转化率越低，结合图像信息，判断正反应的热效应、升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数随之改变；【详解】(1)a先达到平衡，该反应速率大，根据温度越高反应速率越大，343对应的曲线是a；此时该反应的平衡转化率=22%。由图知，在323下，要提高sihcl3转化率，可采取的措施是升温；(2) 根据图象可知，进料浓度比相同时，温度越高hcl平衡转化率越低，说明该反应为放热反