2020年高一下学期期末考试化学试题含解析(24)

1、南平市20182019学年第二学期高一期末质量检测化学试题(满分:100分：考试时间:90分钟)友情提示：1 .所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效2 .可能用到的相对原子质量 ：H1C12。16 Al27 k39 I127第I卷选择题本卷共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求1.化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是A.空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B.高铁使用的增强型聚四氟乙烯板是无机高分子材料C.超高分子聚乙烯纤维力纶是有机高分子化合物D.泰国银饰和土耳其彩瓷主要成分均为金属材料2.2019年为

2、 国际化学元素周期表年 期表的七个周期均已填满，下列关于 A.中子数为179IUPAC公布的118号元素符号为Og的说法错误的是B.原子序数为118Og,至此元素周C.中子数比核电荷数多61297D.297Og原子的摩尔质量为297克3 .化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是A.L的结构示意图B.中子数为10的氧原子为18OC.氯化氢的电子式为D.乙烯的结构简式为 CH2CH24 .A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若 A原子的最外层电子数 是次外层电子数的 2倍。下列说法中正确的是A.D的单质常用做半导体材料_上)B.最简单气态氢化物的热稳

3、定性：A>BC D 一C.B的最低负化合价:-2价D.原子半径大小：r(C)> r(B)> r(A)5.在铁片与100mL 0.2mol L-1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率面不改变H2的总量，下列方法错误的是A.加NaCl溶液C.加入少量醋酸钠固体6.在一容积固定的密闭容器中，可逆反应A.混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的颜色不再发生变化B.加蒸储水D.滴入几滴硫酸铜溶液H2(g)+I2(g)? 2HI(g)达到平衡状态的标志是B.H2、I2、HI的分子数之比为 1:1:2D. 1mol H -H键断裂的同时有 2molH -I键形成7.右图为原电池装置，a为锌

4、棒、b为碳棒，下列说法不正确的是A. a是正极，b是负极B. a极上发生了氧化反应C.电子从a极通过导线流向b极D.碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小8 .若Na表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.0.2mol L Wa2SO4溶液中 Na+的数目为 0.4NaB.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为 10NaC.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NaD.27g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2Na9 .下列化学反应过程中的能量变化符合右图的是A. HCl+NaOH=NaCl+H 2O； / B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T/ J-L点

5、燃，C. CH 4+2O2CO2+2H 20丁 ；丁D. Ca（OH）2+2NH4C1=CaCl2+2NH 3 T +2H010 .为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的是11 .下列说法正确的是A.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物B.聚氯乙烯塑料可用来做蔬菜水果及熟食等的保鲜膜C.纤维素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体D.碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜溶液混合加热，生成砖红色沉淀12 .下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是Xy工wAsKOb1 hliOi11CuI'uSDirwb0 ®CSiSi

6、OjN哦孙nAlAH li八则H小Nj|AHOfnd13用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是5 滴 0.1 jiwl * J- 1 4滴 0 I rig * 1FflCJj (ftL，O.溶液A.探究&现时员加迎理的班哈乙距海砂酸 和精硫熊NaCO.泅和屏用U备乙的乙酬14.有机化合物 利尿酸”是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图，下列说法正确的是GHjGHaG<15九GQUHA.利尿酸是芳香烧B.利尿酸与AgNO 3溶液反应有白色沉淀生成C.一定条件下，利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应D.lmol利尿酸与饱和碳酸钠溶液反应能放出1 mol CO 2第n卷非选择题(

7、共5题，共58分)15 .(11分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A2和B+具有相同的电子层结构；C是地壳中含量最多的金属元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍:同周期中E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 回答下列问题：(1)元素A在周期表中的位置是 。(2)五种元素中金属性最强的是 (填元素符号)，D和E的气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)(3)单质D和单质A在一定条件下反应可生成组成比为4:10的化合物F, F中所含的化学键(填离子键或共价键”)(4)A、B、E三种元素形成的简单离子半径最大的是 (填离子符号)(5)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式

8、 。(6)B的氢化物与水发生剧烈反应生成可燃性气体和碱溶液写出该反应的化学方程式，若反应过程中生成 1mol可燃性气体，转移的电子数目为 16 .(10分)在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应：2SO2(g)+O2(g) ? 2SO3(g)反应在三种不同的条件下进行，反应物 SO2的物质的量(mol)随反应时间 (min)的变化情况如下表所示：IflLDs102025加1J .00LADQ.5D0.300.25070IL 2。2的也3,000.300,20(5 20於加山加吐出35£H>C2.00鹏却0.350 30010OJO0.1<(1)对照

9、实验1,实验2改变的某一外界条件可能是 。(2)反应达平衡后，向实验 2中加入少量的18。2, 一段时间18O后可能存在于哪些物质 中(填选项)A.只存在氧气B.只存在三氧化硫C.只存在反应物D.存在反应物与生成物(3)实验3中，在515min时段，用 O2表示的平均反应速率为 mol - L 1 - min.(4)若将实验1置于绝热体系中，测得实验到达平衡的时间比原来缩短了，则参加反应的SO2和O2的总能量 生成的SO3的总能量(填 多"。之"或=")(5)能说明实验3达到平衡状态的标志是(任写一条)17 .(13分)研究性学习小组用高镒酸钾粉末与浓盐酸制取氧气

10、，并验证其性质。11LLW鼠钠液花M摇KS( 'N的【资料在线】高镒酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气 请回答下列问题(1)该实3中A部分的装置应选用下图中的 (填序号)(2)实验中A发生反应的离子方程式是 。一段时间后D中的现象为。(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶 C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) (5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是 。(6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的(填能”或不能" J若能请说明理由，若不能则提出改进的措施 O18.(12分)如图是四种常见有机物的填充模型，请回答下列问题：(1)向丙中加入滨水，振荡

11、静置后，观察到溶液分层，上层为 色。(2)甲的同系物的通式为 CnH2n+2,当n= 5时写出含有3个甲基的有机物的结构简式 。 下图是用乙制备D的基本反应过程I - 1 12 If 1(*1. 网 r r -1 L-y-* 年)IJtHfWVA £D(C,HtUJ(3)A中官能团为。(4)反应的反应类型是 。(5)写出反应的化学方程式 。(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD.试计算该反应的产率为 (用百分数表 示，保留一位小数)19.(12分)碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质和100mL1.5m

12、ol1的KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是 KIO 3)碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；反应结束后，向装置 C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热冷却，过滤得KI粗溶液。Wfi。(1)仪器a的名称(2)A中制取H 2s气体的化学方程式 (3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是(填序号)干燥H2s气体除HCl气体(4)D中盛放的试剂是,(5)步骤中发生反应的离子方程式是 。(6)由步骤所得的 KI粗溶液(含SO2),制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3,充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调

13、至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到 KI晶体，理论上, 得至U KI 晶体的质量为 。南平市2018-2019学年第二学期高一年级期末质量检测化学试题参考答案评分说明：1 .只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。2 .化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件或没有气体符号（或没沉 淀符号）累计扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。3 .试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。第I卷（共14小题，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CDAADCACDBDBBC第II卷（共58分）1

14、5. （11 分）（1）第2周期V! A族（1分）（2） Na HCl （各 1 分，共 2 分）（3）共价键（1分）（4） Cl （1 分）（5） Al2O3+2OH +3H2O=2 Al（OH）4或 Al2O3+2OH= 2 AlO 2+H2O（2 分）（6） NaH+H2O=NaOH+H 2 T （ 2 分）6.02 1023 或 Na （2 分）16. （10 分）（1） 加入催化剂（2分）（2） D（2 分）（3） 0.005（2 分）（4） >（2 分）（5）各物质的物质的量不再改变（或各物质的物质的量浓度不再改变等合理答案）（2分）17. （13 分）（1）（2分）（2） 2MnO4 + 10Cl + 16H+ =2Mn 2+ + 5Cl 2 T + 8H 20（2 分）（3） D中溶液变为红色（2分）（4）取少量反应后的 C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钢溶液,若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化（或其它合理答案） （2分）（5）无尾气处理装置 （2分）（6）不能（1分）改进措施为：在 E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其它合理答案）（2分）18 . （12 分）（1） 橙红色（橙色等）（2分）（2） dl,