2020高考化学元素周期表和元素周期律考点专练(含答案解析)

1、2020 高考化学元素周期表和元素周期律考点专练1. 下列说法不正确的是()A. 420.有X、Y、Z、W M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W祠周期，Z、M同主族；X卡与Mt具有相同的电子层结构；离子半径：Z2 >W ； Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体 材料。下列说法中正确的是() A. X、M两种元素只能形成 X2M型化合物B. X、W M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C.元素Y与W可以形成离子化合物D.元素腐口 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂Ca2 的中子数比核外电子数多10B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.微粒Na+、Mc2+&

2、gt; O2具有相同的电子层结构D.第IVA与VHA族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层8电子结构2. 下列说法正确的是()A. N和As属于第V A族元素，氮原子得电子能力比神原子强B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D Si 、 S、 Cl 的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强3. 据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个213X,1个217X。下列关于293X和294X的说法，不正确的是()A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.核外电子数相差14. 下列变化需克

3、服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华8. NaQ和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.澳的7化和NHCl加热分解5. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的 2倍, c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于 c。下列叙述错误的是()A.四种元素中，d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他三种元素生成的化合物都是离子化合物D b、 c、 d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键7.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZWf浓盐酸反应,有黄绿色气

4、体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）A.原子半径大小为 W Xv Yv ZB. X的氢化物水溶液酸性强于 Z的C. Y2W与ZW均含有非极性共价键D.标准斗戊兄下W的单质斗犬态与X的相同8.科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R,这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关 R的说法不正确的是（）A. R与其他原子一样呈电中性B. R的质量数与4He相同C.与氢元素的质子数相同D. R中不含质子可称为“零号元素”9.下列说法正确的是（）A. NHNO中只含共价键B.稀有气体分子中不含化学键C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元

5、素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性：X>ZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W11 .短周期主族元素X、 Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36; X、Z原子的最外层电子数之和等于 Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是 Y原子质子数的两倍。 下列有关 这四种元素的相关叙述正确的是（）A.只有Y元素存在同素异形体B. X与Z形成的离子化合物溶于水，溶

6、液呈碱性C. R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高D. X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大12 .核电荷数小于18的某元素X,其原子的核外电子层数为a,最外层电子数为（2a+ 1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A.元素X的原子核内质子数为（2a21）B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子均达到2n2个（n表示电子层序数）13 .月球上的每百吨2He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氨元素主要以4He的形式存在。已知一个 12C原子的质量为a g , 一个2He原子的质量

7、为b g, NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A. 3He比2He多一个中子B.氨元素的近似相对原子质量为3.5。12bC.2He的相对原子质重为 aD.3He的摩尔质量为 bNA14 .下列叙述正确的是（）A. 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 100 mL 1mol L -1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NaC. 1 mol重水（DO）与1 mol水（H2。中，中子数比为 5 ： 4D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同15 .W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于20,常温下 W的某种气态氢化物通入滨水中，滨水褪

8、色，且生成一种密度大于水的油状液体，X原子的核外电子总数与丫原子的最外层电子数相等，Z最高价氧化物的水化物为R R的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且R的溶解度随温度升高而降低。下列有关说法中正确的是（）A. Z为第3周期IIA元素 B,简单离子半径：Z>Y C.最高价氧化物的水化物的酸性：X>WD. Z的单质与Y的单质反应生成的产物中含有共价键16.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IDA 族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：r（W） > r（Z） > r（Y）B.

9、由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X的简单气态氢化物的热稳定性比WW强17.下列实验不能达到实验目的的是()实验搽作一实验目的一A+3CL、Bn分别与拈反应产比较找、浜的小金属性强弱加向JfeCC、A1C1*溶液中分别通入比较铁、铝的金属性强弱一测定相同物咦的1浓变的1 5C0；、Na；眼溶液的pH.，比较碳、硫的非金属性强弱加Fe% CU分别与稀Ifc酸反应户比较铁、铜的金属性强弱一18 . X、Y、M N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说

10、法正确的是()A. Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同B.气态氢化物的热稳定性：M> NC. M与X的化合物对应的水化物一定是强酸D.离子半径：r(X 2 ) >r(Y +)19 .中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HC1OB.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7价C.根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HRHCl、HBr、HI的酸性依次减弱D.若M和R2一的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>

11、M20 .已知X、Y、Z、W R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 Y、R原子最外层电 子数相等；X元素最低负价绝对值与 W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方 法冶炼 W单质；Z、W R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正 确的是()A.原子半径由大到小的顺序：Z、W YB.简单气态氢化物的稳定f由强到弱的顺序：X、Y、RC. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D. R的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HROE. .已知A B、C、D E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知： A F的最外 层电子数分别等于各自白电子层数，其

12、中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为 31。D与F同周期，且在该周期中 D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是 (填化学式)，G的某种氧化物能使滨水 褪色，写出该反应的化学方程式 。(2)B、C、D E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号 表木)。(3)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。22.23.X、Y、Z、W M N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中 三种为气体，三种为固体。X与

13、M W与N分别同主族，在周期表中 X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与 M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N 元素在周期表中的位置为; Y的简单氢化物的稳定性 (填“>” “<”或" =" )W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为 。(3)由X、Z、W N四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 (填化学 式)，此化合物可将碱性工

14、业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 。(1)请用以下物质的序号填空： NaClNaQ NaOHAICI3H2Q N2NHCl COHeP4其中只含有共价键的化合物有 ,含有非极性共价键的离子化合物有 ,含 有极性共价键的离子化合物有 ,不含共价键的化合物有 。(2)X、Y两种主族元素能形成 XY型化合物，已知 XY中共有38个电子，若XY为常见元素 形成的离子化合物，其电子式为 ;若XY为共价化合物时，其结构式为 。 现有ag7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填选项，下同)，容易形成共价键的A.

15、c 和 f B . b 和 g C . d 和 g D . b 和 e写出ag7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式O24.a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层 结构，其电子式为 ,其中所含化学键类型为 ,该物质能与水剧烈反应生 成两种气体，这两种气体的化学式是 。某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN、FeQ、KClO4、NaHCO?物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na, N2的电子式为 。(2)Fe 2Q是主氧化剂，与 Na反

16、应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。(3)KClO 4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和NaQ KClO4含有化学键的类型为, K的原子结构示意图为 。NaHCQ是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为答案解析1 . 答案为：B；解析：28Ca2+的中子数为28,核外电子数为18,中子数比核外电子数多10, A正确；同种元素的不同原子具有相同的质子数，但中子数不同，B 错误；Na+、M/、0一的核外电子排布均为 2、8, C正确；WA族与VHA族元素形成的分子为 AB型，如CF、SiCl 4等，各原子最外层均为 8电子结构,D 正确。2 . 答案为：A；

17、解析：N和As属于第V A族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以氮原子得电子能力比神原子强，A正确；族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，如第一周期第IA族的氢元素是非金属元素，B不正确；元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性。过渡元素是指周期表中第312列的元素,C不正确；二氧化硅与水不反应，D不正确。3 . 答案为：D；解析：193X和297X的质子数都是117,中子数分别是176、177,是两种核素，A、C说法正确;293X和常X具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B说法正确；原子核外电子数等于质子数等于117,故两种核

18、素的核外电子数相等，D说法错误。4 . 答案为：A；解析：A项变化克服的都是分子间作用力，正确；N&Q和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误;溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl 分解破坏的是离子键和共价键。5 . 答案为：D；解析：a的M层有1个电子，即a为Na; b最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为 4 个电子，即b 为 C； c 的最高化合价是最低化合价绝对值的3 倍，即c 的最高化合价和最低化合价分别为+ 6和一2, c为S;第三周期中原子半径比 S小的只能是Cl,即d为Cl。A项，四种元

19、素中，Cl的非金属性最强，正确；B项，存在 N&O和N&Q、CO和CO、SO和SO、Cl1和Cl 2。等氧化物，正确；C项，Na与C S、Cl形成的化合物均为离子化合物，正确；D 项，C 与 H 形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。6 . 答案为：D；解析：Y的单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知 Y是Si,根据X、Y、Z、W祠周 期以及Z2>MT知Z是S,M是O（Z、M同主族）。X卡与Mt具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2 >VV,则 W Cl。Na、O能形成Na2O和N&Q两种化合物，A错误；NaClO中 Cl与O以共

20、价键结合在一起形成ClO , B错误；Si与Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C错误；Cl和O形成的单质C» Q可作为水处理中的消毒剂，D正确。7 .答案为：D;解析：绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW的NaClO,再根据X和Z同族，得到 W X、Y、Z分别为。F、Na、Cl。A.同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na (Y)的原子半径最大，选项 A错误。B. HCl是强酸，HF是弱酸，所以X (F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z (Cl)的。选项B错误。C. C1O2的中心原子是 Cl,分子中只存在 Cl和O之

21、间的极性共价键，选项 C错误。D.标准状况下， W的单质Q或03均为气态，X的单质F2也是气态。选项 D正确。8 .答案为：C;解析：根据题意，该粒子只由四个中子构成，中子不带电，故该粒子不显电性，A正确;质量数=质子数+中子数=0+4=4, B正确；氢元素的质子数为1,该粒子只含有中子，不含有质子，C错误；该粒子质子数为0,可称为“零号元素”，D正确。9 .答案为：B;解析：A项，NHNO中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时 CO分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素 Cl形成共价化合物 AlCl 3。10

22、 .答案为：C；解析：设Z的原子序数为a,则Y、W的原子序数分别为 a1和a+9,由题意可知(a 1) + (a+9)=3a ,解得 a=8,则 Y、Z、X、叱别为 M。Si、Cl。原子半径：X(Si)>Y(N)>Z(O), A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：Z>X(即H2O>SiH4) , B项错误；Mg5口 MgCb均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。11 .答案为：B【解折】短周期主族元素X、Y,

23、Z、R的原子序数依次增大,核电荷数之和为兆 X, Z原子的最外层电 子数之和等于Y原子的次外层电子数f R原子的质子数是T原子质子数的两悟J由原子序数关系可知X、 Z原子的最外层电子数之和应为2 Y的次外层电子数为，则工为H元素，7为Na元素，Y为0元素， R为S元素，A. S元素存在同素异形体，如单斜疏等，选I页A错误$ B. X与Z蛆成的化合物为NaH,由 NT离子和H禽子构成，属于离子化合物,与水反应生成氢氧化钠，溶海呈碱性，选嗯B正确/ C. Y为。 元素，对应的氧化物含有氢键，沸点较高，选项C错误$ D. 0、对应的离子，核电荷教越大禽子半径 越小，选项D错误一12 .答案为：D;解

24、析：若a=2,则X为N;若a=3,则X为Cl。由原子结构、相关元素及其化合物的性质推知A、B、C项均正确；D项，氯离子的最外层电子数未达到2n2个，错误。13 .答案为：C;解析：2He比2He少一个中子，A错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能1t算氨元素的近似相对原子质量，B错误；01。一个原子的真实质量与一个6c原子质量的 血的比值是该核素的相又子质量，因此 2He的 _ 12b 一相对原子质重为 ,C正确；a2He的摩尔质量为 bNA g md 1, D错误。14 .答案为：C;解析：A.24g镁与27g铝的物质的量都是1mol,而每个镁原子有12个质子，每个铝原子有13个质子，所

25、以24g镁与27g铝中含有的质子数分别是12mol和13mol, A项错误；B.100mL1mol-L -1FeCl3溶液中Fe3+初始物质的量为 0.1L x 1mol/L=0.1mol ,但少量 Fe3+发生 水解反应：Fe3+3HOFe(OH)3+3H+,所以溶液中所含的 Fe3+数目小于0.1Na, B项错误；C.每个重水(DO)分子含有10个中子数，每个水(HkQ分子含有8个中子，所以1 mol 重水(D2。与1 mol水(HbO)中的中子数比为 10:8=5:4 , C项正确；D.乙烷结构简式为 CHCH,每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为 CH=CH,每个分子 中有6个共价键

26、。所以1 mol乙烷和1 mol乙烯中化学键数不相同， D项错误；答案选 C。15 .答案为：C解析：A. Z为Ca,为第4周期IIA元素，故A错误；B.钙离子和氯离子具有相同电子层 结构，质子数大的半径小， Z<Y,故B错误；C.非金属性氮大于碳，故最高价氧化物的水 化物的酸性X>W故C正确；D. Ca与Cl2反应生成CaCL只有离子键，故 D错误。16 .答案为：D;解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素， X为O 元素；Y原子的最外层只有一个电子， Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z为Al 元素；W与X属于同一主族， W为

27、S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r (Y)r (Z)r (W, A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有 Na。N&Q, N&O中只有离子键，N&Q中既含离子键又含共 价键，B项错误；C项，金属性：Na (Y) > Al (Z), Y的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的强，C项错误； D项，非金属性：O (X) S (W, X的简单气态氢化物的热稳定性比 W勺强，D项正确；答 案选D。17 .答案为：B;解析：A项，Cl2、Br2分别与Hz反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、澳的非金属性强弱，

28、正确；B项，向MgCl2、AlCl 3溶液中分别通入 NH, MgC2与NH3 匕0反应生成 Mg(OH, AlCl 3与NH3 - H 2O反应生成Al(OH) 3,但无法比较二者的金属性强弱，错误； C项，测定相同 物质的量浓度的 NaCO、N&SQ溶液的pH,根据pH可判断出NazCO与NaSQ水解程度的大 小，即判断出酸性 H2CO<H2SO,从而判断出碳、硫的非金属性强弱，正确；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，正确。18 .答案为：D;解析：X最外层电子是电子层数的3倍可知X是Q X和M同主族可知 M是S;短周期主族元素中原子

29、半径最大的是 Na(Y);因原子序数依次增大且均为主族元素，N为Cl°N&O中只含离子键、NkQ中既有离子键又有非极性共价键，NkQ和NazO中阴、阳离子个数比均为1 ： 2, A错误；非金属性：Cl >S,气态氢化物的稳定性：HCl>HS, B错误；HSO是弱酸、H2SO是强酸，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，D正确。19 .答案为：A;解析：碳酸的酸性比 HCIO的强，A正确；卤族元素中 F没有正化合价，B错误；HF、HCl、 HBr、HI水溶液酸性逐渐增强，用非金属性判断溶液酸性强弱的依据是最高价氧化物对应水 化物的酸性，而不是氢化

30、物的酸性，C错误；M+和R2一的核外电子层结构相同，则M位于R的下一周期，故原子序数 M>R D错误。20 .答案为：A；解析：根据 W勺冶炼方法及“ Z、W R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水” 可知W为铝元素，“X元素最低负价绝对值与 襁素最高正价相等”则 X为氮元素，由"X、 Y、Z、W R原子序数依次增大”可知 Z为钠元素，R为硫元素或氯元素，Y为氧元素或氟元 素。A项，原子半径：Na>AI>Y,正确；B项，X、Y、R的气态氢化物中 Y的氢化物最稳定，错误；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化钠，错误； D项，R为硫元素或氯元素，当R为硫元素时最高价氧化物对应水化物为H2SQ,错误。21 .答案为：(1)H 2O SO+ Br2+ 2h2O=2SC4+ 2HBr(2)N 3 >C2 >Na+ >M/>AI3+(3)碱 HCO+H2OHbCO+OH解析：A、B、G D E、F、G都为短周期主族元素，原子序数依次增大，由 A F的最外层 电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体，可知 A为H, F为Al。C与曰G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31,其内层