2019-2020年九年级化学全册第二单元第4节《物质在水中的溶解》学案鲁教版

1、2019-2020年九年级化学全册 第二单元 第4节物质在水中的溶解学案鲁教版【目标导航】1、记住溶液是溶质的分子或离子分散在溶剂中形成的均一稳定的混合物，能分辨典型溶液中的溶质、溶剂。知道水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。了解溶解过程中的能量变化。2、能进行有关溶液中溶质质量分数的计算。3、学会配制一定溶质质量分数的溶液。【自主学习 知识概要】一、溶解的过程：1、氯化钠溶解到水里形成的混合物称之为 。不管把它放置多久， 只要水不蒸发, 外界条件不变化，氯化钠就不会从溶液里 ,取出任意一部分进行比较，会发现它们的 完全相同，说明溶液是 、。是溶液最重要的性质之一2、溶液的概念：溶质的概

2、念：溶剂的概念：3、溶液的基本特征： 均一性是指溶质的分子或离子和溶剂的分子混合均匀，因此溶液各处的性质。稳定性是指条件不发生变化时，无论放置多长时间，溶质和溶剂 。注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO为 色 FeSO 4为 色 Fe 2（SO»3为 色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 =+ 溶液的体积 w溶质的体积+溶剂的体积d-溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体， 为溶剂4、溶质和溶剂的判断有水，为溶剂L液体溶于液体无水,为溶剂（如：碘酒中溶质是 ,溶剂是 ,;盐酸中溶质是 ,石灰水中溶质为Ca（OHL食盐水

3、中溶质为 NaCl,氧化钙溶于水溶质为 Ca（OH）2,三氧化硫溶于水溶质 为H2SQ,胆矶CuSO巧建O溶于水溶质为 CuSO,医用酒精中溶质为 。生理盐水是0. 9% 的氯化钠溶液。）5、乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成乳浊液的现象。用汽油洗涤油污，是利用 用洗洁精、洗衣粉去除油污是利用 6、溶解时的吸热或放热现象：物质的溶解通常伴随着能量的变化溶解吸热：如 溶解；溶解放热：如 溶解、浓 HSO溶解（CaO与水反应溶液温 度也升高）；溶解没有明显热现象：如 溶解。【合作交流要点梳理】知识点一、溶液【例题1】如果把家庭中的：食盐纯碱面粉芝麻蔗糖白酒分别加入适量的水充分搅

4、拌， 能够得到溶液的是（）A.B.C. D.【例题2】下列叙述正确的是（）A.凡是均一、稳定的液体都是溶液B.溶液是无色透明的混合物C.牛奶是溶液D.洁净的空气是均一、稳定的混合物所以是一种溶液【例题3】一瓶氯化钠溶液中各部分的性质（）A.上面跟下面的不同B . 有的相同，有的不同C. 完全相同 D.完全不同【例题4】蔗糖水是溶液，原因是（）A.由两种物质组成 B.加热至沸腾也不分解 C.无色透明的溶液 D.蔗糖分子均匀的分散在水中【例题5】下列溶液中溶质是液体的是（）A.医用葡萄糖溶液B.20 %的氢氧化钠溶液C.70 %的消毒酒精 D.0.9 %生理盐水【例题6】医用碘酒它的溶质是 ，溶剂

5、是，碘酒是;食盐水的溶质是 溶剂是,食盐水是 ;医用消毒酒精溶质是 ,溶剂是。【例题7】如图所示，用石蜡将烧杯于小木块粘在一起，然后向烧杯中溶解氢氧化钠固体，再把烧杯提起，这样小木块会（） VimL水和V2mL酒精混合后溶液的体积 （Vi+V2） mL木块NaOH溶解于水，溶质的分子向水中扩散时吸收的热量 溶质分子和水分子作用，生成水合分 子时放出的热量。NHNO溶解于水，溶质的分子向水中扩散时吸收的热量 溶质分子和水分子作 用，生成水合分子时放出的热量。二、溶液组成的定量表示1 .溶质质量分数=溶质质量+溶液质量X 100% =溶质质量+ （溶质质量+溶剂质量）X100%2 .应用：溶液稀释

6、：“溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变”即：M前xa% = （M前土水）x b%规律：要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的一半；要使溶液的溶质质 量分数减半，所加的水等于原溶液的质量。【合作交流要点梳理】知识点二、溶液组成的定量表示【例题1】无土栽培的某种营养液中， 含硝酸钾的质量分数为 7.1 % ,某蔬菜基地配制该营养液 200kg , 需要硝酸钾的质量为（）A71kgB.14.2kgC.71kgD.142kg【例题2】向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数是（）A.5%B.10%C.20%D.40%【例题3】将200g

7、20 %的氯化钠溶液稀释成 10 %的溶液，需要加水的质量为（）A.160gB.200gC.360gD.400g【例题4】有100g5%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可以采用的方法是（）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入5g氯化钠固体 C.把溶剂蒸发掉50g D.加入100g5%氯化钠【例题5】计算在80g质量分数为15%的KNO溶液里含有多少克 KNO?在这种溶液里加入 20g KNQ 后所得溶液中溶质的质量分数是多少？【例题6】把15%的稀硫酸400g和多少毫升50%的浓硫酸（密度为1.4g/cm3）相混合，才能配制成25%的硫酸溶液？三、溶液的配制：。配制溶液配制溶液常用的仪器有

8、的一般步骤是 、【合作交流要点梳理】知识点三、溶液的配制【例题1】用氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液，用的下列哪组仪器（A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙C.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 D. 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒【例题2】配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（A.用量筒量取水时仰视读数C.氯化钠晶体不纯D.B.配制溶液的烧杯用少量的蒸储水润洗转移已经配制好的溶液时，有少量溶液溅出【例题3】在配制10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10 %的可能原因是）用量筒量取水时俯视读数配制溶液的烧杯

9、用少量的蒸储水润洗取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡, 储水润洗氯化钠晶体不纯后将游码移动得到读数在托盘天平的左盘称 盛装溶液的试剂瓶用蒸A.B.【例题4】如图所示是某同学配制 请找出图中的错误。一定量的C. D.0.9 %生理盐水的全过程:如果配制的生理盐水 NaCl的质量分数小于 0.9 %,则可能造成误差的原因有（至少举出三处）【知识迁移能力提升】1.将 相 同 质 量的NaOHK体和NHNO固体分别同时放入 2个装有 的情况，则下列“温度随时间”变化曲线正确的是（100mL的烧杯中，用仪器测量溶液温度随时间变化 ）2 .大自然中，鱼类能在水中呼吸的原因是（A.水中含氧气可供鱼类呼

10、吸B.C.水中溶解一定量的氧气可供鱼类呼吸3 .向右图中的试管里的水中加入某中物质后，支管的液面上升，则加入的物质是（）D.水不断分解释放氧气供鱼类呼吸水可以在鱼类的体内分解释放出氧气 U形管右边支管的红墨水液面降低，左边A.蔗糖B.氢氧化钠C.食盐D.硝酸俊4.t C时，向一定量的硫酸铜饱和溶液中加入少量无水硫酸铜，充分搅拌后，溶液仍然保持原来的温度，下列对此时溶液中发生的变化判断正确的是（）A.溶质的质量变大B.溶质的质量分数变大C.溶剂的质量变大D.溶质的溶解度不变5 .新鲜的冬瓜内盛有 5%的NaCl溶液，现将一木块放入此溶液中，木块处于漂浮状如图所示。问过一天后的 虑水的蒸发现象）（

11、A.变大C.不变态，木块露出水面的部分高为h,D.6 .要配制质量分数为的质量为h值与原来相比（不考 ）B.变4不能确定4%的NaCl溶液100g来选种，需要NaCl。如果对100g 4 %的NaCl溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质皆完全溶解）蒸发 10g水,溶质的质量分数为;增加5gNaCl后溶质的质量分数为;增加5gNaCl和5g水，则溶质的质量分数为 ;加入50g20%的NaCl溶液后，溶质的质量分数为 。7 .物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现有试管、广口瓶、一根如图所示的弯管，合适的橡皮塞和水，请你设计一个实验探究NHNO、NaOH§

12、于水后的吸热放热现象。画出实验装置图：你的推测 ;实验时的现象：NaOH ; NHNO8 .在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外活动小组需要一定浓度地硝酸钾 溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议。并说明理由。 ;。9.要配制50g质量分数20%的食盐溶液，先提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及其足够的食盐固体和水，请选用上述的药品，设计三中配制方案填入下表：配制方案（只需说明配制时所需的各种药品用量）力某一力某一力杀二【挑战自我分层达标】A组1 .下列关于溶液的叙述正确的是（）A.溶液不一定是混合物B.溶液是溶剂

13、和溶质组成的C.溶液都是无色的D.凡是均一稳定的液体都是溶液2 .一杯食盐溶液，它的（）A.各部分一样 B.上部分比下部分咸C.下部分比上部分咸D.中间部分比上下部分咸3 .对“ 10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）食盐溶液中溶解了 10g食盐将食盐、水按1:10的质量比配成的溶液碘酒 D.消毒酒精A.100g水中溶解了 10g食盐B.100gC.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液 D.4 .生活中常见的下列溶液，溶剂不是水的是（）A.硫酸铜溶液B. 食盐水 C.5.关于溶液有以下说法：溶质只能是固体溶剂定是水一种溶液只含有一种溶质溶液是大量分子和离子的集合体。其中错误的是（）A.B.

14、C. D.6 .下列说法正确的是（）A.一种溶剂只溶解一种溶质B.5mL酒精和10mL水混合可以得到15mL酒精的水溶液C.洁净的空气是溶液，其中氮气是溶质D.盐水是溶液，糖水液是溶液把它们混合则不是溶液7 .乳浊液和溶液之间的相同点是（）A.都是一种物质B.都是混合物C. 都澄清透明 D.都均一、稳定8 .欲一次配制100g5%的氢氧化钠溶需要用到的一组仪器是（）A.100mL量筒、天平、玻璃棒B. 100mL量筒、50mL烧杯、天平、玻璃棒C.100mL量筒、酒精灯、天平、玻璃棒 D. 100mL 量筒、200mL烧杯、天平、玻璃棒9 .溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100g,欲将其溶质

15、质量分数增大一倍，可以采用的方法是（）A.加入固体硝酸钾12.5gB.将溶液中溶剂水蒸发掉一半C.加入100g20%的硝酸钾溶液D.蒸发掉水50gU型管中的液面未发生明显变化,10 .如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧 该物质是（）A.浓硫酸 B .氢氧化钠固体 C .蔗糖固体D .氧化钙固体11 .病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。下图是某药业公司生产 的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请回答：瓢化钠注射液【规格【注意】使用前发现熔液中有狼状物、籁身细微破裂等均不可使Mk【七蔻】密封保存。（1）该注射液里的溶质是 ；（2）常温下，一瓶合格的氯化

16、钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么?12、在150kg食盐溶液中含有水126kg,求该食盐溶液的溶质质量分数是多少？13、在150kg溶质质量分数为16%的食盐水中溶质、溶剂、溶液的质量比为 （不化 简）20g质量分数为15%勺高镒酸14、高镒酸钾是生活中常用的消毒剂，为了给水果消毒，某同学要把钾溶液，稀释成质量分数为0.3%的高镒酸钾溶液，需加水多少克？B组1 .下列叙述中，正确的是（A.悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物B.溶液里溶质只能有一种C.溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体D.透明、澄清的液体都是溶液2 .有一杯食盐水，若上部的密度是b g/cm3,则下部

17、的密度是（）A.大于b g/cm3B.等于b g/cm3C.小于b g/cm3D.无法判断3、（xx年攀枝花市）.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确 的是（）A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等4、.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水足量。请你选用上述不同物质配 制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。24 %硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水力杀

18、一47力某一454力杀二20285.小英在做饭时，发现很多因素能影响食盐在水中的溶解速度。你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。因素 ,你的预测 ;你的预测 。从你所列出的因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案6 .实验欲配制50g质量分数为5%的食盐溶液。试回答下列问题: 该实验的操作步骤为、 请分别说明图中 A、B操作对实验结果的影响，并加以改正。A操作导致所配制的溶液的质量分数 （填“偏大”、“偏 小“或“不变"），改正:B操作导致所配制的溶1的质量分数 （填“偏大” 托盘天平称量完毕后，祛码应 ,游码应

19、。7 .农业上常用质量分数为 10 %20%的食盐溶液来选种。现要配制 150kg质量分数为16%的食盐 溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？8 .农业上常用质量分数为16%的氯化钠（NaCl）溶液来选种。为什么用16%的氯化钠溶液选种而不用水？ 实验室里要配制 80g这种溶液需要氯化钠（NaCl） ,水 c实验室中有以下仪器：药匙集气瓶烧杯试管玻璃棒量筒漏斗铁架台酒精灯托盘天平，所必需的仪器有（填序号） 。在配制该溶液的过程中，有下列操作环节：向氯化钠固体中加水、称量氯化钠（NaCl）、搅拌加速溶解、计算氯化钠（ NaCl）质量。其正确顺序（填序号） c若配制的氯化钠(NaCl)溶液经检测质

20、量分数大于 16%,试分析造成误差的可能原因。9 .如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液含水 g,溶液的密度约为 g/cm葡萄糖注射液规格：250mL,内含葡萄糖12.5g生产批号：02032032有效期：至xx年3月510 .无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好 的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4 %的硝酸钾溶液用于配制营养液。(1)需硝酸钾g ,需水ml(水的密度是 1.0g/cm3)(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为、 和;配制过程中用到的仪器有 药匙和胶头滴管。(3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4% (填或或二)。【课堂整理课