2020高三化学第一轮试题

1、试卷类型：A20120届高三第一轮复习试题考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分 100分，考试时间90分钟。答题前先将答题纸沿虚线剪下，再将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交 答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N14 O16 S32 Cl 35.5 As75Na-23 Ca-40 Fe 56A.用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B .用氨水鉴别 MgCl 2和AlCl 3两种溶液C.用澳水鉴别乙烷和乙烯两种气体D,用BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和K2SO4溶液5.下列叙述正确的是（）A.向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得

2、Fe（OH）3胶体B. CH3COONa溶液中滴力口少量浓盐酸后 c（CH3CO。一）增大C. Ca（HCO3）2溶液与过量 NaOH溶液反应可得到 Ca（OH）2D. 25 c时Cu（OH）2在水中的溶解度大于在 Cu（NO3）2溶液中的溶解度6.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）第I卷（选择题共48分）选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1 .下列物质与常用危险化学品的类别不对座A. H2SO4、NaOH 腐蚀品C. CaC2、Na遇湿易燃物品2.下列关于化学用语的表示正确的是A.过氧化钠的电子式： W汇0：6g3分，计48分）的是B. CH4、C2H4易燃液体D

3、 . KMnO 4、K2Cr2O7氧化剂XYZNaOH溶液Al(OH) 3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸B.质子数为35、中子数为45的澳原子:C.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:8035Br3.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A.配制溶液B.中和滴定C.制备乙酸乙酯 D.制备收集干燥的氨气4.下列实验可实现鉴别目的是A. B.C. D.7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cu 溶于稀硝酸 HNO3： Cu + 2H + + NO3 =Cu2+ + NO2 T+ H2OB. （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量 NaO

4、H 溶液反应：Fe2+ + 2OH =Fe（OH）2C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3+ 2H + =Ca2+ + H2O+ CO2TD,向NaAlO 2溶液中通入过量 CO2制Al（OH） 3：CO2+ AlO 2 + 2H2O=Al（OH） 3J+ HCO38.设Na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18 g H2O含有10Na个质子B.标准状况下，11.2 L己烷中含有分子的数目为0.5NaC. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NaD. 56 g铁片投入足量浓 H2SO4中生成Na个SO2分子9 .在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的

5、质量比是17： 14。若乙气体是CO,则甲气体可能是（）A . NH3B. HClC. H2sD . Cl210 .实验室中需要配制 2 mol/L的NaCl溶?夜950 mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的NaCl的质量分别是（）A. 950 mL 111.2 gB. 950 mL 117.0 gC. 1000 111.2 gD. 1000 mL 117.0 g11 .在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+ 12CF +2H3AsO3+6H +2=2As + 3SnCl 6 +6H2O,关于该反应的说法中错误是（）A .氧化剂是H3AsO3高三化学第一轮

6、复习试题第2页（共6页）高三化学第一轮复习试题第1页（共6页）B.还原性：Cl >AsC.每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 molD. SnCl6是氧化产物12.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素， Z2+与Y”具有相同的电子层结构， W与X同主族。 下列说法正确的是（）A .原子半径大小顺序：r（W） > r（Z） > r（Y） > r（X）B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W

7、的弱13. 2SO2（g）+02（g） P2Z52SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大S02的量使平衡向右移动，使 S02的转化率增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在tl、t2时刻，S03（g）的浓度分别是ci、C2,则时间间隔tlt2内，S03（g）生成的平均MT-约比海藻 友没泡海海含事阳f的溶液（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称: 中有关反应的离子方程式：漏斗下部流出可供选择的有机溶剂是 取）。乳化C2 C1速率为 v= t2 ti14.25 C时，水的电离达到平衡：H20H+0H K

8、w=1 X10-14,下列叙述错误的是（）A .将水加热，Kw增大，pH不变B.水电离产生的 H+浓度为1 X10-13mol/L的溶液pH为1或13C.向水中加入少量固体CH3C00Na,平衡正向移动，c（H*）降低D. pH为13的NaOH溶液稀释至原先的15 .某同学组装了如图所示的电化学装置，电极A .电流方向：电极IV 一 A一电极IB .电极I发生还原反应C.电极n逐渐溶解D.电极m的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu16 .下列化合物中同分异构体数目最少的是A .戊烷B .戊醇10倍，pH变为12I为Al ,其它均为Cu,则（）C.戊烯D.乙酸乙酯第II卷（非选择题共52分

9、）二、（本大题共6小题，计52分）17. （11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实 验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。高三化学第一轮复习试题第3页（共6页）含硼的木溶液（从酒精”、的陵机做 含血溶期理后牡。写出实验,提取碘的过程中，要使碘从四氯化碳“、苯”和汽油”中选温度计O甲丙乙（2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸储, 指出右图实验装置中的两处明显错误（3）步骤中氯气由实验室现制，写出实验室制氯气的化学方程式,下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，其中能达到实验目的的是a.b.c.d.用装置甲制取氯气用装置乙除去氯气中的少量氯

10、化氢用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnC12 4H2018. （8分）某研究小组为了探究一种无机矿物质 成如下实验：X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完广气体甲1ICL（叫）HE湾沿二高三化学第一轮复习试题第4页（共6页）扛褐色沉淀Ojg)另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图 ,写出气体甲的电子式 (2)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 (用化学反应方程式表示)。(3) X的化学式是 ,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为。19. (4分)(1)汽车发

11、动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下 ：945kJ2mol ' rf i*2N(g)|2X(-60)kJ mol 1 49SkJ -' 2NO|g)* 20 (gj -写出该反应的热化学方程式： ,(2)已知: C(s) + O2(g) = CO2(g); AH = 393.5 kJ/mol 2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g);AH = -566 kJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl 4(s) + O2(g) ； AH = +141 kJ/mol则 TiO 2(s) + 2Cl 2(g) + 2C(s)= TiCl 4

12、(s) + 2CO(g)的 H =。20. (10分)一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化根据题意完成下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K =，升高温度，K彳1(填增大”、减小”或不变" J(2)在500C,从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) =。1(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的 3,下列有关该体系的说法正确的是。A.氢气的浓度减少B.正反应速率加快，逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时 一MH2-增大n(CH 30H )(4)在300c温度时，将1molCO和2molH2充

13、入密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若 CO转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 。21. (9分)常温下，0.2mol/L的一元酸 HA与等浓度的 NaOH溶淡度人”甫,L液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。请回答下仆列问题：(1)写出HA跟NaOH溶液反应的离子方程式 。(2)反应后溶液的pH 7,用离子方程式解释原因： 。 "母7"加分(3)图中X表示的粒子是 (填化学用语)；X、Y、Z-三者的浓度关系是 (用等式表示)。22. (10分)有机化合物甲的结构简式为甲：其在NaOH溶液中发生水解反应，生成 X、Y两种物质， X经下列反应可制得 N、F两种 高分子化