2018年全国卷高考化学选择题汇编

1、1.化学常识下列叙述正确的是A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中C.可以使用碱式滴定管量取高镒酸钾溶液D.用蒸储水润湿的试纸测溶液的pH, 一定会使结果偏低2 .化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B .食用油反复加热会产生稠环芳香烧等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为85%3 .下列关于有机化合物的说法正确的是A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9C1有3种同分异构体D.油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应4 .下列叙述错误的是A. SO2使滨水

2、褪色与乙烯使 KMnO 4溶液褪色的原理相同B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙快的产生速率D.用AgNO3溶液可以鉴别 KC1和KI5 .下列叙述中，错误.的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560 c反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯和澳的四氯化碳溶液反应生成1, 2二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2, 4二氯甲苯6、离子方程能正确表不下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3 - I20+SO2=2NH4+ + SO32 +H2OB.氯化钠与浓硫

3、酸混合加热：H2SO4 + 2CISO2 T+ CI2T+ H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2 + + 4H+ NO3=3Fe3 + + NO +3H2OD.明矶溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使SO42一恰好完全沉淀：2Ba2+ + 3OH +Al3+ + 2SO42=2BaSO4 J+ Al(OH) 3 J7 .下列离子方程式错误的是A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + 2OH + 2H + + SO42 =BaSO4 H 2H2O B.酸性介质中 KMnO 4 氧化 H2O2： 2MnO 4 + 5H2O2+ 6H + =2Mn 2+ + 502 T+ 8H2。C.

4、等物质的量的 MgCl2、Ba(0H)2 和 HC1 溶液混合：Mg2+ + 20H = Mg(OH) 2 J D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e = PbO2+4H+ SO428 .阿伏伽德罗常数NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A . lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2NaB. 2 L0.5 mol ? L一硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NaC. 1 mol Na2。2固体中含离子总数为 4NAD.丙烯和环丙烷组成的 42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA9 .设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中

5、的氢原子数为2NaB. 1 molN2与4 molH2反应生成的 NH3分子数为 2NaC. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NaD.标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为 0.4Na10 .设Na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NaB. 1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NaC. 16g O2和16g O3均含有Na个氧原子D. 25c时1L pH=1的H2SO4溶液中含有 H +的数目为0.2Na11 .设Na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 78 g Na2O2中存在的

6、共价键总数为NaB. 0. 1mol9038Sr原子中含中子数为 3.8NaC.氢氧燃料电池负极消耗2. 24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NaD. 0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中 Fe3+的数目为0. 1Na12.元素周期表周期律短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性，0.01 mol L溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A ,原子半径的大小 W<X<YB.元素的非金属性 Z>X>YC. Y的氢

7、化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸13. W、X、Y、Z均为短周期元素，W-的电子层结构与氨相同，X、丫处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、6, Z原子的L电子层有7个电子，下列说法正确的是A.单质沸点： W>ZB.离子半径：Y2 >ZC.原子序数：Z>Y>X>W D. W分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键14. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种 为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为 9,单质X与Z都可与NaOH溶液反

8、应。下列说法正确的是 A ,原子半径：Z>Y>XB .最高价氧化物水化物的酸性：Y>ZC.化合物 WZ2中各原子均满足 8电子的稳定结构D. Y、Z均能与碳元素形成共价化合物15、原电池与电解池电解法处理酸性含铭废水 (主要含有 Cr2O72 )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H +=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ,最后 Cr* 以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe- 2e=Fe2+ B.电解过程中溶液 pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1

9、mol Cr2O72被还原16.原电池与电解池三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的 SO42一离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2。- 45O2+4H + ,负极区溶液pH降低17 .右图是在航天用高压氢馍电池基础上发展起来的一种金属氢化物馍电池下列有关说法不正确的是A.放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e

10、-Ni(OH)2+OHB.电池的电解液可为 KOH溶液一C.充电时负极反应为：MH + OH M +H2O + e(MH -Ni 电池)。NiOOHft网D.当电路中通过 1mol电子的电量时，会有 0.5mol的。2生成I iCKK加力仃肛溶MD. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 18.锂镒电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成LiMnO 2。下列说法正确的是A.外电路的电流方向是由a极流向b极B.电池负极反应式为 MnO2+e +Li +=LiMnO 2C

11、.该电池电解液可用 LiClO4水溶液代替D.从废旧锂镒电池的正极材料中可回收金属Li、Mn 19.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗关说法错误的是A.阳极反应式为 4OH- 4e WH2O+ O2B.通电后阴极区溶液 pH会增大C. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有D.纯净的KOH溶液从b 口导出20 .有机化学从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8。3,遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是21 . PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为正确的是A.属于饱和燃B.其一氯代物有四种C.可用于生产对苯二甲酸D

12、.分子中所有原子都处于同一平面 22.下列叙述正确的是A.顺-2 -丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B.甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C. ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D.酸性条件下，C2H5C018OC2H5的水解产物是 C2H5CO18OH和C2H5OH三聚23.三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物,磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是A.三聚磷酸中P的化合价为+5B.三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10C.以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠f r| 1D,多聚磷酸的结构可表示为 皿叱：一土”2

13、4.盖斯定律在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2s(g) + 3/2O 2(g) = SO2(g) + H 2O(g)2H2s(g) + SO2(g) = 3/2S 2(g) + 2H 2O(g)H2s(g) +1/2O2(g) = S(g) + H 2O(g)2S(g) = S2(g)则H 4的正确表达式为A. AH4 = 2/3(AH1 + AH2 - 3AH3)C. AH4 = 3/2(AHi + AH2 - 3AH3) Hi H2 H3 H4B. AH4 = 2/3(3 H 3 - AHi - AH2)D. AH4 = 3/2( Hi - AH2 - 3AH3)25.工

14、业合成合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖。下列说 法错误的是A.合成氨技术实现了 “从空气到面包”B.合成氨涉及氧化还原反应C.高效催化剂是合成氨反应的重要条件D,合成氨所需要的氢气主要来自于电解水26 .核素下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等11 ,27 .溶放中的离子平衡1298K时，在20.0mL 0.10mol L 氨水中滴入 0.10mol L 的盐酸, 溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol L

15、 1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A .该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为 20.0mLC. M 点处的溶液中 c(NH4+)=c(Cl )=c(H+) = c(OH )D. N点处的溶液中 pH<1228、右图表示溶液中c(H 汴Dc(OH)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有 c(H +) X c(OH) = KwB.M区域内任意点均有 c(H + )<c(OH )C.图中 TivT2D.XZ线上任意点均有 pH = 729 .室温下，将0.1mol/L的盐酸滴入 20ml0.10mol/L氨水中.溶液 pH和pOH随加 入

16、盐酸体积变化曲线如图所示已知：pOH=-lgc(OH -),下列说法正确的是A . M 点所示的溶液中 c(NH4+)+c(NH 3.H2O) =c(Cl-) B. N点所示的溶液中c(NH 4+)=C(Cl-) C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D. M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同30 . 25c时，已知 Ksp(Ag2SO4)=1.2 X 10, Ksp(AgCl)=1.8 x110, Ksp(Ag2c2。4)=3.5 X 101,Ksp(AgI)=1.5110,该温度下有关叙述正确的是A. AgCl、Ag2c2。4、Agl 三者的饱和溶液中 c(Ag+)大小顺序：Ag2c2

17、O4>AgCl >AgIB.将0.02 mol 11AgNO3溶液和0.02 mol ：1L Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成C.向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol 1KI溶液，无沉淀生成D.向浓度均为0.1mol ENaCl和KI混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先有白色沉淀生成31 .实验操作下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D,将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl232、下列操作不能达到目的的

18、是选项目的操作A.配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液将25 g CuSO4 5H0溶于100 mL蒸储水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将 MnO4完全转化为 Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有 Na2CO3取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊33.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3 + (aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)一灼烧34.下列实验方案不能 达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向酸性KMnO 4溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失验证草酸具有还原性B向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化比较澳元素和碘元素的非金属性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D将Mg(OH) 2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶制备硫酸镁晶体35.下列实验中，对