深圳1中考二轮复习化学推断题专题训练(含答案)

1、深圳1中考二轮复习化学推断题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1.实验室中有一包久置的白色固体，可能是BaC2、Na2SQ、，NazCQ、NH4CL KCkCuSQ中的一种或几种，为明确其成分并合理利用，取样品进行了如下探究：请结合探究过程回答下列问题：(1)写出生成气体 a的化学方程式 ;(2)原白色固体中一定含有 , 一定不含;(3)依据探究结果，对此白色固体的应用和处理，正确的是 。A鉴别稀HCl和NaOH溶液 B没有实际用途，直接丢弃 C查阅资料可知BaC2有毒，故不能用作氮肥 D制取少量CO2【答案】NH4Cl+NaOH= NaCl+H2O+NH3 T BaC2、N&S。、

2、NazCQ、NH4CI CuSO ACD 【解析】【分析】由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的俊根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气 体，说明了含有 NH4Cl；由于上述物质的氯化钢能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸 银、硫酸钢沉淀，碳酸根沉淀能溶于盐酸，硫酸钢不能溶于盐酸，根据操作 1可知得到的 白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化银、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程 不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质。所以，原白色固体中一定不含有 CuSQ, 一定含有 BaC2、Na2SO4、NH4CI、N

3、azCQ。【详解】根据上述分析可知：(1)生成气体a的反应是，氯化钱与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气。反应的化学方程 式为：NH4Cl+NaOH= NaCl+H2O+NH3 T ;(2)原白色固体中一定含有BaC2、Na2SQ、NCl、NmCQ, 一定不含CuSQ;(3) A原白色固体中一定含有 BaC2、Na2SO4、NH4Cl、NazCQ,将白色固体分别加盐酸和 氢氧化钠，能产生刺激性气体的是氢氧化钠，能产生气泡但无刺激性气味的是盐酸，可以 鉴别稀HCl和NaOH溶液，故 A正确；B根据A选项的分析可知，该白色固体有使用价值，实验室中物质不能直接丢弃，故B错误；C查阅资料可知BaC2有毒，

4、不能用作氮肥，故 C正确；D原白色固体中一定含有 BaC2、NazSd、NH4Q、Na2CO3,成分中的碳酸钠能与盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳。可制取少量CQ,故D正确。故选ACD。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判 断各物质的存在性，最后进行验证即可。2.甲、乙、丙是初中常见的物质，它们由H、C O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。它们之间的关系如图所示，图中“一表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成(1)若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。乙是 ,其主要用途有 (写一点)。(2)若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色

5、固体，常温下很稳定。丙转化成乙的化学方程 式。(3)若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。甲转化为乙的化学方程式O点燃高温【答案】O2 (氧气)支持燃烧或供给呼吸2CO+Q2CO2或2CO2+C=2COCaO+2HCl=CaC+H2O【解析】【详解】(1)若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气，水与过氧化氢组成元素相同，其 中过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢能制取氧气，则甲为过氧 化氢，丙为氧气，甲与丙都能产生乙，过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧 气，水通电能分解产生氢气和氧气，则乙是。2 (氧气)，其主要用途有支持燃烧或供给呼吸；(2)甲是一

6、种黑色固体，常温下很稳定，则甲可能是碳，乙、丙组成元素相同，甲能转化 为乙、丙，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，丙转化成乙， 二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙是 二氧化碳(或一氧化碳)，乙是一氧化碳(或二氧化碳)，丙转化成乙的反是化学方程式点燃高温是 2CO+O22CO2或 2CO2+C2CO；(3)丙可用来改良酸性土壤，则丙为氢氧化钙，甲、乙、丙均含有金属元素，甲能转化为 丙、乙，氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸 反应生成氯化钙，甲是氧化钙，乙为氯化钙。甲转化为乙的化学方程式为：CaO+

7、2HCl=CaCl 2+H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。3.图示中AF是初中化学常见的物质，其中 A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B C、 D、E中都含有氧元素，且物质 C的固体俗称“干冰”。图中“ 一”表示相连的两种物质之 间可以发生反应，“一”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请分析后作答：(1)物质C的化学式 。(2)反应的基本反应类型是 。(3)反应的化学方程式 。(4)写出B的一种用途【答案】CO2复分解反应 BaC2 +

8、 H2SQ = 2HCl + BaSOJ 补钙剂(合理即可)【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质 C的固体俗称“干冰”，因此 C是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢和盐酸，因此A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，E是硫酸，F是盐酸。【详解】(1)物质C的固体俗称“干冰”，因此 C是二氧化碳；化学式为：CO2；(2) D是氧化钙，F是盐酸，反应是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分

9、解反应；(3) E是硫酸，F是盐酸，反应是硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢和盐酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4 J +2HC1。(4) B是碳酸钙，可作补钙剂(合理即可)。4 .实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸银、氯化钢、氢氧化钠 中的一种。为区分它们进行了下列实验，请回答问题。步骤I :将这四种白色固体分别编号为A、B、C、Do步骤H:取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸储水，振荡，固体全部溶解，且 C溶液呈蓝色，则 C是(写化学式，下同)。(2)步骤出：取少量 A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B

10、溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为 。(3)步骤IV：为进一步区分 A和D,另有两支试管分别取少量 A溶液和D溶液，加入适量 溶液。【答案】CuSQ 2NaOH+CuSO4=Cu OH 2,+Na2sO4 AgNO3【解析】【详解】C溶液呈蓝色，则 C是硫酸铜，故填：CuSQ。(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH + CuSO4=Cu(OH 2 J + Na2SO4,故填：2NaOH + CuSO4=Cu(OH 2 J + NazSO,。(3)另有两支试管分别取少量 A溶液和D溶液，分别为硫酸钢和氯化钢溶液，想要鉴别两 者，可加入适量硝酸银

11、溶液即可，有白色沉淀生成的是氯化银，无变化的是硝酸银；故 填：AgNC3。5 .如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“一表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。请回答：(1)实验室制取 C的化学方程式是 ;(2) B的一种用途;(3) A-D反应的化学方程式是 。高温【答案】CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T 作燃料或冶炼金属C+2CuO - 2Cu+CQ T【解析】【分析】A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B,因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则 D 为铜；B、C是组成元素相同的

12、两种气态化合物，且 B能够转化为铜，因此 B是一氧化碳, C为二氧化碳，代入检验，符合题意。【详解】(1) C为二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水，对应的化学方程式为：CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQ T ;故填：CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT ；(2) B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：作燃料或冶炼金属；洎(3)碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuOl 2Cu+CQT。6.实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSQ溶液、BaC2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：

13、(1)呈蓝色的溶液为 CuSQ溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSQ溶液，可鉴别出 NaOH溶液和BaC2溶液。鉴别出 NaOH溶液的现象是 。(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaC2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 。(3)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为 (填化学式)。取少量无色滤液滴加NazSQ溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。A Ba(OH)2溶液B AgNQ溶液C Mg D酚配溶液【答案】产生蓝色沉淀H2SO4 BaC

14、l2 = BaSO4，+2HClNaCl C【解析】【详解】(1)呈蓝色的溶液为 CuSQ溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSQ溶液，可鉴别出 NaOH溶液和BaC2溶液。CuSQ溶液与BaC2溶液产生白色沉淀； CuSQ溶 液与NaOH溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；故填：产生蓝色沉淀(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaC2溶液，能与BaC2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，其反应的化学方程式为：H2SO1+ BaC2=BaSQ J+2HC1;故填：H2SQ+ BaC2 =BaSO4+2HC1(3)根据反应可知，氯化钠为反应产物

15、，且可溶解在水里，故此滤液一定含有的溶质为NaCl;将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离 子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，说明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现 象，说明滤液中没有钢离子。A、溶液中可能含有硫酸根离子，因此加入氢氧化钢后可能有沉淀生成，故不符合题意；B、溶液中含有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，所以加入酚配可能会有明 显现象，故不符合题意；故填C7.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是

16、生活中最常见的金属，E的浓溶液有吸水性，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间有如图所示关系：(1)F的颜色是。(2)推测下列物质的化学式：A, G。(3)写出下列转化的化学方程式，C+: 。(4)在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有 个(填数字)。【答案】紫红色Fe3O4 CuSQ Fe+H2SO4=FeSQ+山 2【解析】【分析】根据E的浓溶液有吸水性，所以 E是硫酸，D为浅绿色溶液，所以 D中含有亚铁离子，金 属C和硫酸反应会生成含有亚铁离子的溶液和气体B,所以C是铁，D是硫酸亚铁，B是氢气，G为蓝色溶液，所以 G中含有铜离子，铁和 G反应会生成硫酸亚铁和金属

17、F,所以F是铜，G是硫酸铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，经过验证各物质都满足转换关系。【详解】(1) F是铜，是紫红色的金属；(2) A是四氧化三铁，G是硫酸铜，化学式分别为：F%O4, CUSO4；(3) C是铁，E是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2%(4)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和 另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概 念，属于置换反应，在上述关

18、系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有2个。8. A、B、C为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的反应关系如图所示(一表示一步反应的转化)：西一0(1)若A B组成元素相同,，B含量过多导致温室效应加剧，写出一个符合B-C的化学方程式;(2)若B为密度最小的气体， A C的化学式可以是 (填序号) HCl、H2O H 2SQ、NaOH H 26 HbCO(3)若A B、C是不同类别 的化合物，B是改良酸性土壤的碱，B-C发生中和反应，则 A 可以是,写出B-C的化学方程式 。【答案】CO+ H2O = H2CO (合理答案均可) CaO Ca(OH)2 + 2HCl = Ca

19、Cb + H2O(合理答案均可)【解析】 【详解】根据题干提供的信息结合物质的性质分析解答。导致温室效应的气体是二氧化碳，密度最小的气体是氢气，氢氧化钙能改良酸性土壤。(1)若A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，则 B是二氧化碳，A是一氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应 的化学方程式为 CC2 + H2O= H2CO3； (2) B为密度最小的气体，则 B是氢气，盐酸与活泼 金属反应能转化为氢气，氢气在氧气中燃烧能转化为水，故选；(3) B是改良酸性土壤的碱，则B是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则A是CaO;又B-C发生中和反应，则C可以是盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生

20、成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH» + 2HCl= CaC2 + H2O。9. A、B、C D、E是初中化学常见的物质，其中 A、B为黑色固体，B的相对分子质量为 80, D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、G D都由两种元素组成，且 C中不含B、D中的元素。它们之间的转化关系如图所示(-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去)。(1) C的化学式为 。(2) B转化为D时所需要的一种化合物是 (3) A与B反应的化学方程式为： 。该反应属于。(填基本反应类型)【答案】(1) HCl ( 2) CO

21、 (3) C+ 2CuO*2Cu + CQ T置换反应【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的 题眼”，该题的题眼B为黑色固体，B的相对分子质量为 80,可判断为CuO,黑 色固体A能与CuO反应，可判断为单质碳，D为无色气体，又能与单质碳反应，可判断为二氧化碳，故E为一种可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠或碳酸钾，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含 B D中的元素。可判断为盐酸(1) C为盐酸，化学式为 HCl(2) B为CuO, D为二氧化碳，故 B转化为D时所需要的一种化合物是 CO,发生的反应 为：CO+ CuOCu + CQ(3) A

22、为碳，B为氧化铜，两者反应的化学方程式为：C+ 2CuO 2Cu + COT ；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应 考点：框图式的推断题10.已知铜绿Cu2 (OH) 2CO3在加热时分解生成 A、B C三种常见的氧化物，下面是有关 物质之间的转化关系图示(部分生成物未标出)(1)试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A, B, G,H.(2)写出化学方程式： C-H, E+EG【答案】H2O CuO Cu CaCO CO2+Ca (OH)2 H2O+CaCO3JAH2+CuO=Cu+H 2O【解析】 【分析】A在通电的条件下反应生成 D和E,所以A为水

23、，所以D、E是氢气或氧气中的一种，B和E在加热条件下能生成红色固体G,所以G为铜，B为氧化铜，那么 E就是氢气，所以 D为氧气，碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，所以C为二氧化碳，二氧化碳和黑色单质X反应生成气体F,气体F会与氧化铜反应生成铜，所以 F是一氧化碳，X就 是木炭，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以H是碳酸钙，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，水通电生成氢气和氧气，氢气和氧化铜加热生 成红色的铜，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热也会 生成铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，推出的各种物质均满足题

24、意，推导合理，【详解】(1) A 是 H2O, B 是 CuO, G 是 Cu, H 是 CaCQ；(2) C-H的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，其反应的化学 方程式为：CO2+Ca (OH ) 2 H 2O+CaCO 3 J ；E+G的反应是氢气和氧化铜反应生成白色的铜和水，其反应的化学方程式为： H2+CuO=Cu+H 2O.11.如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。(物质是溶液的只考虑溶质)图中用”表示两端的物质能发生化学反应，“一表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，C

25、在农业上可用来配制波尔多液，D可用于制玻璃，请回答下列问题：(1)请分别写出下列物质的化学式(或溶质的化学式)：B; D。(2)写出E转化为C的化学方程式。若F为铁锈的主要成分，写出 F与足量A反应的实验现象 。【答案】NaOH NS2CO3 CaO+HO= Ca(OH，红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变 成黄色【解析】【分析】如图是初中化学常见六种物质之间的关系图，A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，即生成氯化钠，D可用于制玻璃，所以 D是碳酸钠，C在农业上可用来配制波尔多液，C会与碳酸钠反应，所以 C是氢氧化钙，氢氧化钙会与 A反应，所以A 是盐酸，B是氢氧化钠，E

26、会与氢氧化钙相互转化，氢氧化钠会转化成E,所以E是水，F会转化成水，所以 F是可以是金属氧化物或氢气等，经过验证，推导正确。【详解】(1)经分析，B 是 NaOH, D 是 Na2CQ；(2) E转化为C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O= Ca(OH) 2；(3)若F为铁锈的主要成分，所以 F是氧化铁，F与足量A的反应是氧化铁和盐酸反应生 成氯化铁和水，氧化铁为红棕色固体，三价铁离子颜色为黄色，故实验现象为：红棕色固 体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色。12.实验室中现有一固体混合物A,其中可能含有 NazCd、BaSQ、NaC1、CuO四种物质中的两种或多种

27、。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发 生的反应都恰好完全进行)试根据实验过程和发生的现象判断(1)产生的气体 B的化学式是 。(2)写出步骤 中生成蓝色沉淀 F的化学反应方程式 。(3)在溶液C中，一定大量存在的酸根离子是 。(4)混合物A中，还不能确定存在的物质是 (写化学式)，要进一步确定其是否存在，可用固体混合物 A的样品进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结 论：。【答案】CO2 CuC2+2NaOH=Cu(OH)2 J+2NaCl Cl NaCl取混合物A适量，溶于足量水 中，过滤；向滤液中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察；如果有

28、白色沉 淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠【解析】【分析】硫酸钢难溶于水，难溶于酸，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀。所以固体混合物 A中加入稀盐酸，生成的气体 B能使澄清石灰水变浑浊，则 B是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，滤渣 D中加入稀硝酸，没有明显现象，所以样品中一定含有硫酸钢，滤液C中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以样品中一定含有氧化铜。【详解】(1)产生的气体B的化学式是：CQ；(2)步骤中生成蓝色沉淀 F的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式

29、为：CuC2+2NaOH= Cu(OH» J +2NaCl；(3)在溶液C中，一定大量存在的酸根离子是C；(4)混合物A中，还不能确定存在的物质是NaCl,要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，实验操作步骤、发生的现象及结论是：取混合物A适量，溶于足量水中，过滤；向滤液中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察；如果有白 色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠。【点睛】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，解答此类题，首先 要认真审题，找出该题的突破口。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化铜是蓝色沉 淀。13. A、B

30、、C、D、E、F是初中化学中常见的物质.根据它们的转化关系回答下列问题:(1)写出下列物质的名称：白烟 E： ;气体乙 (2)检验集气瓶内气体甲的操作方法是 .(3)在反应中，固体B起作用.(4)写出下列化学方程式及基本反应类型：反应：;反应；反应：;反应；反应：;反应.【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃催化A点燃通电2KMnO4 = K2MnO4+MnO4+QT 分解 4P+5C2= 2P2O5 化合 2H2。= 2H2 T+O2 T分解【解析】【分析】加热A是紫黑色固体，则A是高镒酸钾，2KMnO4= K2MnO4 +MnO2 +O2加热分解生成的气体甲是氧

31、气，黑色固体 B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则 B 是二氧化镒，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体 F是镒酸钾；固体 C在氧气中燃烧产生白烟 E,故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理。【详解】(1)白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：五氧化二磷，氢气；(2)甲是氧气，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；(3) B是二氧化镒，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：催化；(4)反应：A是高镒酸钾，加热分解能生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物

32、质的反应是分解反应，故填： 2KMnO4 = K2MnO4+MnO4+6T ,分解；反应：甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，由两种或两种以上的点燃物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，故填：4P+562P2O5,化合;反应：水通电能生成氢气和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质 通电的反应是分解反应，故填：2H2O= 2H2 T +O2 T ,分解。【点睛】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，要顺利解决推断 题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应首先要认真审题，找出该题的突 破口。高镒酸钾是紫色固体，水在通电条件下

33、能发生分解反应是该题的突破口。14 .某工厂的废水中含有 MgSO4和FeC3,技术人员逐渐加入 NaOH溶液调节废水的pH, 先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。某酸(1)固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作时，当 即可停止加 热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。(3)溶液a除了可能含有 NaOH外，还一定含有的溶质是 (填化学式)。【答案】Mg(OH)2+H2SQ=MgSO4+2H2O少量水(或析出大量晶体)H2O NaCl NmSQ 【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的

34、反 应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体 A是氢氧化镁；固体 B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。因此：(1)固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SQ=MgSO4+2H2O;操作是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热；(2)固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学

35、式是H2O；(3)溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、NazSQ。15 .利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见的九种物质，如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中” 一表示一种物质转换成另一种物质)，已知A和水反应放出大量的热。请回答下列问题：化合价I+4+3+10单质氧化物酸 碱»物质 类别(1) A的俗名是;(2) H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应属于 ;(写化学反应基本类型)(3) D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一

36、定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是 (写出所有可能情况，填化学 式)；(4) A-H八种物质中能与 M溶液反应的物质有 种。【答案】生石灰复分解反应 NaOH、NaOH和Ca (OH) 2七【解析】【分析】A-M是初中化学常见的九种物质，A和水反应放出大量的热，所以A是氧化钙，转化生成的B是氢氧化钙，氢氧化钙转化生成的C是碳酸钙，氢氧化钙转化生成的E能转化生成D,最终转化生成碳酸钙，且 D是由三种元素组成的化合物，所以E是氢氧化钠，D是碳酸钠，H是单质，能与 M反应，G与M的反应常用于工业除锈，所以M是盐酸，H是铁，G是氧化铁，生成的 F是氯化铁。【详解】

37、(1) A-M是初中化学常见白九种物质，A和水反应放出大量的热，所以 A是氧化钙，俗名是生石灰。(2) G是氧化铁，M是盐酸，二者反应生成氯化铁和水，属于复分解反应。(3) D是碳酸钠，在氢氧化钙溶液中加入一定量碳酸钠溶液，过滤后取滤液，滴入过量M 溶液，无明显现象，说明不含有碳酸钠，所以滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH、Ca(OH)2。(4) A-H八种物质中能与 M溶液反应的物质有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、铁、氧化铁、碳酸钠、氢氧化钠共七种。【点睛】A和水反应放出大量的热，所以 A是氧化钙，G与M的反应常用于工业除锈，所以 M是盐 酸，H是铁，G是氧化铁，生成的 F是氯化铁。16.如图

38、中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且 A、B、C、D、E是五种不同类 别的物质，已知 B是世界上产量最高的金属，图中”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“一表示有某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应 条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应).请回答下列问题：(1)写出B物质的化学式 , E物质的一种用途 ;(2)写出A+B反应的化学方程式 ;D-F反应的化学方程式;(3)五个化学反应中基本反应类型相同的是(填序号) .【答案】(1) Fe,灭火；(2) Fe+H2SQ FeSQ+HzT; Ba (OH) 2+2HC1 BaC2+2HzO

39、; (3)。【解析】试题分析：根据 “AB、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知 B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测 A 可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钢，E可能为二氧化碳，F可能为氯化 银，代入检验，符合题意.(1)根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故 B物质的化学 式Fe, E物质的一种用途灭火；(2)根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的 化学方程式Fe+H2S。一 FeSQ+H2f ；根据分析，D可能为氢氧化钢，F可能为氯化银，故 D-F反应的化学方程式 Ba (OH) 2+2HCLBaC2

40、+2H2。； (3)反应为铁与稀硫酸反应生 成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为 复分解反应；反应 氢氧化钢溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应 稀硫酸 与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应氢氧化钢与稀盐酸反应生成氯化银和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是 。考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。17 .思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“一表示两种物质之间可以相互反应，“一表示一种物

41、质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：（1）A的化学式为 。A与D反应的实质为 。 （2）A生成B的化学方程式。（3）C与D反应的化学方程式 。【答案】HCl（或H2SO4）氢离子与氢氧根离子生成水分子（或H+与OH生成H2O分子/H+与OH-生成 H2O）。H2SO4 + BaC2=BaSQ J +2HC1 或 HCl +AgNQ=AgCl J +HNO CQ+Ca（OH>=CaCQ J +H2O （或 SO2+ 2NaOH=N&SC3 + H2O）【解析】A可用于金属除锈，则 A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且 A能转化为B,则B是氯化 银（或硫酸钢）；水能转化为D, A能

42、与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。（1）A的化学式为HCl H2SQ）； A为酸，D为碱，A与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢 氧根离子生成水分子；（2）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为 HCl +AgNO3=AgCl J +HNO （或硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钢和盐酸，反应的化学方程 式为H2SQ + BaC2=BaSQj +2HCJ ; （3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反 应的化学方程式为 CO2+Ca（OH2= CaCOj+ZO （或二氧化硫与氢氧化钠溶液

43、反应生成碳酸 钠和水，反应的化学方程式为SQ+ 2NaOH=Ns2SQ + H2O）。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化 关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18 . A、B、C、D、E分别代表初中化学常见的五种物质，且 A、B、C、D为四种不同类别 的化合物（初中化学中常见的化合物类别为氧化物、酸、碱、盐），E物质可以用来改良酸性土壤，它们存在如图所示的转化关系，“一”表示可以向箭头所指方向一步转化，“一”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。请 回答下列问题：(1) E物质的俗名：;

44、(2)请写出C和D反应的化学方程式： 。【答案】熟石灰2NaOH+CO 2 = Na2co3+H 2O【解析】 【分析】A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，E在农业上可用于改良酸性土壤，所以E是氢氧化钙，A、B、C、D分别属于不同类别的化合物(氧化物、酸、碱、盐)，能和 氢氧化钙反应的物质可以是酸、酸性氧化物、碳酸盐，所以ABC分别为其中一种，又因为AC之间可以相互车t化，所以 AC为碳酸盐和酸性氧化物， AD之间可以相互转化，且 C既 能和D反应也能和E反应，则C为二氧化碳，A为碳酸钠，D为氢氧化钠，那么 B就是一 种酸，代入转化关系，推导正确； 【详解】(1)由分析可知E是氢氧

45、化钙，俗称熟石灰；(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为2NaOH+CO 2=NazCOs+H2。；【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.19 .有一包固体，可能是 Cu(NQ3)2、K2SC4、KCl、K2CQ、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤 II、III中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)经推论，原固体中一定不含K2CQ,理由是 (2)原固体中一定含

46、有的物质是。(3)步骤II 中产生白色沉淀的化学方程式是。(4)步骤III 所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是。【答案】向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生Cu(NO3)2、K2SO4 Ba(NO3)2+ K2SQ=BaSQj +2KNQ Cu2+、K+、H+【解析】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。(1)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。原固体中一定不含K2CQ,理由是向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生； ( 2)固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色

47、，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾能发生反应不能共存，则说明一定不存在氢氧化钾，根据题(1 )的分析固体中一定不含K2CO3,在步骤I得到的蓝色溶液中加入硝酸钢溶液有白色沉淀生成，硫酸钾与 硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，说明固体中一定有硫酸钾，在步骤n得到的蓝色溶 液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，含氯离子的溶液与硝酸银反应生成氯化银的沉淀，由于在步骤I中加入了盐酸，不能说明固体中一定有氯化钾，所以原固体中一定含有的物质是 Cu(NO3)2、 K2SO4；( 3)步骤 II 中产生白色沉淀的反应是硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是 Ba(NQ)2+ &SO

48、4=BaSQ J +2KNO3;( 4)根据题(2)中的分析可知，步骤III 所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是 Cu2+、 K+、 H+。20 某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种， 为鉴定它们做如下实验：将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。取少量a 溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。另取少量a 溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀。据此推断：(1)该固体物质中一定含有(写化学式，下同)_；可能含有_。(2)请写出实验发生反应的化学方程式。中化学反应的基本类型为_。【答案】NaOH、Na2SO4 KCl Fe(S

49、O4)3+6NaOH= 3Na2SO4+2Fe(OH)3 J 复分解反应 【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和 钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a,所以样品中一定不含硫酸铜；取少量a 溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠，一定不含硝酸镁；另取少量a 溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠【详解】由分析可得，该固体物质中一定含有：NaOH、NazSQ,可能含有KCl;(2)实验发生的反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫

50、酸钠和化学方程式为：F&(SQ)3+6NaOH= 3Na2SQ+2Fe(OH)3 J ；反应是硝酸钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，所以化学反应的基本类型为复分 解反应。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21.现有一包不纯的 K2CQ 固体，可能含有 Fe(NQ)3、CaCQ、KCk BaC2、NazSd、NazCQ 中的一种或几种。现做如下实验：(1)取固体试样溶于足量水，得无色溶液A,则原固体一定不含 。(2)向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体

51、B和无色滤液C.加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是。(3)向固体B中加入足量稀 HNO3,固体完全溶解，则原固体一定不含 。(4)取少量滤液 C,先滴加过量稀 HNO3,再滴加AgNQ溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有。(5)若所取固体试样为 13.8g,实验(2)中得到白色固体 B的质量为19.7g,则原固体中一定 (选填“不含”或“含”)Na2CO3。【答案】Fe(NQ)3、CaCQ、BaC2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCC3 J +2KNO3 NazSQ KCl 含【解析】【分析】硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色的碳酸钡

52、沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。【详解】(1)取固体试样溶于足量水，得无色溶液A,所以原固体一定不含Fe(NO3)3、CaCQ、BaCl2；(2)向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体 B和无色滤液C,加入Ba(NO3)2溶液时一定发生的反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCOU +2KNQ；(3)向固体B中加入足量稀 HNO3,固体完全溶解，所以原固体一定不含NazSQ;(4)取少量滤液 C,先滴加过量稀 HNO3,再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀

53、，则原固体一定含有KCl； K2CO3+Ba(NO3)2=BaCQ J +2KNQ,13819713.8g19.7gNa2CQ+Ba(NQ)2=BaCOH +2NaNQ, 10619710.6g19.7g13.8g的碳酸钾会生成19.7g的碳酸钢沉淀，10.6g的碳酸钠会生成19.7g的碳酸钢沉淀，原 固体一定含有KCl,所以若所取固体试样为13.8g,实验(2)中得到白色固体 B的质量为19.7g,所以原固体中一定含Na2CO3o故答案为：(1) Fe(NO3)3、CaCQ、BaC2;(2) K2CQ+Ba(NO3)2=BaCQJ +2KNQ;(3) NazSQ;(4) KCl;含。22.五

54、种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题:(1)反应的基本类型是 。(2)完成转化中，可在NazCQ溶液中加入的物质类别是 (选填序号，A.氧化物B.酸C.碱D.盐)。(3)写出转化中属于中和反应的化学方程式 。(4) 反应时一定发生的现象是 ;若 反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式(5)能够逆向转化的有 (填序号)。【答案】复分解反应BD NaOH+HNQ= NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuC2+2NaOH= Cu(OH) 2 J +2NaCl 【解析】【详解】(1)碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物相互交换成 分生成了两种新的化合物，属于复分解反

55、应；故填：复分解反应；(2)碳酸钠能与盐酸(属于酸)反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙(属 于盐)反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD;(3)中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；(4)硫酸钠能与硝酸钢反应生成硫酸钢白色沉淀和硝酸钠，所以会观察到有白色沉淀产 生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀； CuC2+2NaOH= Cu (OH) 2(+2NaCl；(5)碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钢反应 生成硫酸银白色沉淀和氢氧化钠；故填：。23.甲、乙、丙是初中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生 成物及反应条件已略去。(1)若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则乙是 。(2)若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙三种金属的 化学式依次是 (写一组)。(3)若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱，乙转化为丙的化学 方程式是(写一个)。(4)下