【高中理科化学会考】基本理论(修订）

1、基本理论 §1、物质结构课前复习1原子是由居于原子中的带正电的 和核外的 的 构成。原子核由 和 构成。质子带 个单位 ，中子呈电 。因此，核电荷数由 数决定。电量关系：核电荷数（Z）= 数= 数= 。2如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 和 的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数关系：质量数（A）= + 如则16表示 ，32表示 。3具有相同的 （即 ）的同一类原子叫元素。4 原子互称为同位素。如，。*5平常所说的某种元素的原子量，是 。计算公式：M= 。6核外电子的分层排布规律：首先，各电子层最多容纳的电子数目 ，即K层为 个，L层 个，其次，最外层电子数目不超过

2、（K层为最外层不超过 个），第三，次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。7能量最低原理，就是核外电子总是尽先排布在能量 低的电子层里，然后再由 往 依次排布在能量逐步 高的电子层里。8写出下列元素的原子或离子的结构示意图：氢离子 硫 氮 氯离子 磷 碳 钠离子 。9元素周期律，是指 。元素性质的周期性变化是 必然结果。10从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。11元素周期表分 个周期，第1、2、3周期为 周期，元素种类依次为 ；第4、5、6周期为 周期，元素种类依次为 ；第7周期为 周期，目前有种 元素，如

3、果全部排满是 种元素。12元素周期表中有 个纵行，分为 个族，其中 个主族 个副族，还有 族和 族。13除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 结束。14同周期元素性质的递变 同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 。15同主族元素性质的递变 同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径

4、逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，非金属单质与氢气化合的能力逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 。 (1)比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性 Na K Mg Al P Cl O S S Cl(2)根据元素在周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？ H3PO4 HNO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 H2S HCl NaOH Al(OH)316主族元素的最高正化合价一般等于其 序数，非金属的负化合价等于 。1

5、7两性氧化物是 如 。两性氢氧化物是 如 。既能与酸反应又能与碱反应的有 18 叫化学键。其主要类型有 ， 等。19使阴、阳离子结合成化合物的 叫做离子键。原子之间通过 所形成的相互作用叫做共价键。20离子键只存在 化合物中，含有 键的化合物就是离子化合物。离子化合物中也可能存在 键，如 、 、 等。21化学反应的过程，本质上就是 和 的过程。 22共价单质分子（如 、 、 等）和共价化合物分子（如 、 、 等）中只存在 键。非金属单质中也只存在 键。*23共价键可分为非极性键和极性键。 原子间形成的共价键是非极性键。两个原子吸引电子的能力 ，共用电子对 向任何一个原子，成键原子 电性，如H2

6、、Cl2 。 原子间形成的共价键是极性键。由于不同原子吸引电子的能力 ，共用电子对偏向 的一方，因而使 的一方相对显负电性，如HCl、H2O、CO2。*24以非极性键组成的分子是 分子。如 、 、 。以极性键结合成的双原子分子都是 分子，如HCl；H2O为 分子，CO2为 分子。25分子间作用力又称为 。26写出下列微粒的电子式 H Na+ Mg OH- O Cl- C S2- N 27写出下列物质的电子式 MgCl2 NaOH N2 CO2 HCl H2O 一、 原子结构1、 原子的构成元素原子量i. 构成原子三微粒质子中子电子电性及电量+ 1- 1相对质量1.0071.0081/1836数

7、量关系练习：1、将有关数字及符号填入表内2、下列说法正确的是 ii. 原子组成表示式（）练习：1、某元素的+2价阳离子有18电子，原子核中有21个中子，则该元素的原子组成可表示为_。2、具有aXn-与bYm+两种单原子的离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是 A.a-n=b+m B.XHn C.a+n=b-m D.YOmiii. 元素原子量的计算 元素原子量等于各同位素原子量与其丰度乘积之和，即：= A×a% + B×b% + C×c% + 练习1、2、3、A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：1A.20% B.略大于20% C.略小于20%

8、 D.80%2、 核外电子排布i. 规律 ii. 10电子微粒： 练习：1、有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中分别都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系。请填写下列空白：(1)单质B的化学式是_。(2)单质A和化合物乙发生反应的化学方程式_。(3)试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。若认为能反应，写出它们反应的化学方程式；若认为不能反应，简要说明理由：_。二、 分子结构及化学键1、 几种化学键比较练习：1.含有共价键的化合物一定是共

9、价化合物( )2.在气态单质分子中一定存在着共价键( )3.在共价化合物中一定存在着共价键( )4.只有含离子键的化合物才是离子化合物( )5.在共价化合物中绝不存在离子键，而在离子化合物中可存在共价键( )6.键与键之间夹角叫键角，但键角不可能有180°( )7.两原子间形成的共价键，键长越短，键就越牢固，共价键键角越大，键越稳定，键角越小，键也越稳定( )2、 电子式书写下列物质的电子式：H2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 NaOH NH4Cl Na2O2 Na2O§2、元素周期律（表）一、 周期表的结构练习：1、据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍

10、原子(28Ni)对数亿个铅原子82Pb连续轰击数天后，制得一种新原子，-第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是 A.这种原子()的中子数159 B.这种元素肯定是金属元素C.这种元素与铅(82Pb)属同一族 D.这种元素属第六周期元素2、对核电荷数为37的元素，有如下各项描述，其中正确的是 A.该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.该元素的原子半径比钾的原子半径小C.该元素的碳酸盐易溶于水D.该元素最高价氧化物的水化物能使Al(OH)3溶解二、 同周期、同主族性质递变规律练习：1、在元素周期表前6个

11、周期的元素中，金属性最强的为_，非金属最强的为_；其单质还原性最强的是_其单质氧化性最强的是_；气态氢化物最稳定的是_最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_，熔点最低的金属是_、熔点最高的金属是 ，导电能力最强的是_，延展性最好的金属是_，地球上含量最多的元素 ，地球上含量最多的金属元素 。2、某元素最高价氧化物分子式是HRO3，则它气态氢化物的分子式为 A.HR B.H2R C.RH3 D.RH43、在下列最高价氧化物对应水化物酸碱性变化中碱性由强到弱排列正确的是 A.NaOH Al(OH)3 H2SiO3 H2SO4 B.Al(OH)3 NaOH H2SiO3 H2SO4C.

12、H2SO4 H2SiO3 Al(OH)3 NaOH D.H2SiO3 H3PO4 H2SO4 NaOH4、下列各组酸酐与酸的对应关系中，错误的是 A.N2O3和HNO3 B.SO3和H2SO4 C.CO2和H2CO3 D.NO2和HNO35、同周期三种元素，已知最高氧化物的水化物碱性强弱顺序是XOH>Y(OH)2>Z(OH)3，则下列的判断中正确的是 A.原子半径X<Y<Z B.单质金属性X>Y>ZC.与酸反应置换H2的能力X<Y<Z D.阳离子的氧化性X>Y>Z6、下列气态氢化物稳定性由强到弱排列正确的是 A.H2S NH3 HF

13、HCl B.HCl H2S H2Se HFC.HF PH3 H2S H2Se D.HF H2S H2Se H2Te7、下列元素性质变化事实不正确的是 A.H2SO4、H2SeO4、H2TeO4酸性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐减弱C.气态氢化物稳定性H2O>HI>H2S D.碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH三、 位、构、性关系练习：1、铊(Tl)与铝(Al)属于同族元素，下列关于铊的性质判断中，不正确的是 A.铊是银白色金属B.铊的氢氧化物与Al(OH)3均为两性氢氧化物C.铊的最高氧化物的化学式为Tl2O3D.铊能与氯气反应，生成TlC

14、l32、有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是2，B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是 A.ABC3 B.ABC2 C.ABC4 D.A2BC33、短周期元素A、B、C在元素周期表的位置如图所示。已知B、C两元素的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的原子序数之和A元素原子序数的4倍。A、B、C三元素应分别为 A.C、Al、P B.O、P、Cl C.N、Si、S D.F、S、Ar §3、速率及平衡一化学反应速率 1.意义：表示化学反应进行快慢的物理量 2.表示方法

15、 计算公式_ 3.影响因素 ： 说明：同一化学反应用不同物质表示的速率大小可不同，但表示的意义相同，并且没有正负。同一化学反应用不同物质表示速率时数值之比等于方程式的化学计量数之比。练习：1一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量减小了12mol，则2min内N2的反应速率为A1.2mol(L·min) B1mol(L·min) C0.6mol(L·min) D0.4mol(L·min)2.已知4NH35O24NO6H2O 若反应速率分别用、 mol/(L·min)表示，则

16、正确的是（ ）（A） （B） （C） （D） 二化学平衡（一）知识结构 概念 化 动：V正V逆 0 动态平衡 学 特点 定：外界条件一定时，各组分浓度一定（不是相等） 平 变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动 产生新平衡 衡 原因： 反应条件改变，引起V正V逆 结果： v、各组分浓度：均发生变化 化学平衡移动 v正>v逆 向正反应方向移动 方向： v正v逆 不移动 v正<v逆 向逆反应方向移动 注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能应用1 可逆反应达平衡状态的标志 例1在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） （A）单位时间内生成n m

17、ol A2，同时生成n mol AB （B）容器内总压强不随时间改变 （C）单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 （D）任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值。2在某温度下，反应A(g)3B(g) 2C(g)容器中达到平衡的标态是（ ） （A）C生成的速率与C分解的速率相等 （B）单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B （C）容器内总压强不随时间而改变了。 （D）A、B、C分子数之比为1：3：22平衡图像例：1.如图是表示：2XY ZRQ的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 A减少Z物质B加大压强C升高温度D

18、使用催化剂2对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) Q，下列图像正确的是逆正温度AAB3%100时间500BAB3%压强100500DAB3%时间1×106Pa1×105PaC 3对可逆反应：A(气) + B(气)2C(气) + Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是 A增大B的浓度B升高温度 C加入催化剂D增大压强4.可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是(A)达平衡后，加入催化剂则C增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(

19、C)化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动3平衡计算例1在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为A67% B50% C25% D5%2. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A.40%B.50%C.60%D.70%4.平衡移动例1.平衡体系xA(气)+ yB (固)(气)+(气)，其它条件不

20、变，增大压强，C的百分含量减少，则明下列关系中正确的是ABCD 2.在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O3在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)Q达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 ，C(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。（2）升高温度平衡 ，体系的压强 。（3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。4.在密闭容器发生如下的反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+d

21、W(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原来的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A、平衡向逆方向移动 B、a+b>c+d C、Z的体积分数增加 D、X的转化率下降§4电离平衡一、 强电解质和弱电解质 1、电解质和非电解质： 例、下列物质中哪些是非电解质（ ） A.NaCl B.HCl C.Cu D.NH3 2、强电解质和弱电解质： 强电解质弱电解质定义电离程度存在微粒实例电离方程式注意：强电解质和弱电解质的主要区分标准是在其水溶液中是否存在分子与离子之间的电离平衡。例：下列属于弱电解质的是A.NaCl B.HCl C.Cu D.

22、NH3*电解质强弱与溶液导电性的关系3、弱电解质和电离平衡： （1）定义：（2）特征： （3）弱酸的电离特点： 一元：HA H+ + A 弱酸： 多元：H2B H+ + HB HB H+ + B2例、 写出下列各物质的电离方程式：（1） NaHCO3 KHSO4 （2） NH3 BaSO4 二、水的电离和溶液的PH值 1、水的电离：水是一种极弱的电解质。只要有水存在，就必然存在水的电离平衡： 简写成 25时，纯水中H+=OH= 水的离子积常数，简称水的离子积：Kw= H+OH= 注：任何物质的水溶液，不论其呈酸性还是呈碱性，H+和OH都同时存在，且H+和OH的乘积在一定温度下均等于该温度下的离

23、子积。2、影响水电离平衡的因素：1）.温度：2）酸、碱3）盐的水解 3、溶液的酸碱性和PH值： 溶液的酸碱性和PH溶液酸碱性取决于溶液中C(H+)和C(OH)的相对大小PH = 当C（H+）107mol/L C(H+)>C(OH) PH 7溶液呈 当C（H+）107mol/L C(H+)C(OH) PH 7溶液呈 当C（H+）107mol/LC(H+)<C(OH) PH 7 溶液呈 PH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 规律：PH值相差1个单位， H+就相差10倍；PH值相差2个单位，H+就相差102即100倍；其余依次

24、类推。 酸、碱溶液无限稀释时，其PH值约等于7。 例1、在1L溶液里含有4gNaOH，求该溶液的PH值 2、将PH值为8的NaOH溶液与PH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（ ） A. B. C. D. 3、99 mL0.1 mol/L的HCl与101 mL0.1 mol/L的NaOH溶液混合，求混合液的pH 四、盐类的水解 1、盐类的水解 盐类的水解反应可看作是 反应的逆反应，因而水解是 热的。. 2、盐类水解的规律： （1）强酸强碱盐 不水解 水溶液呈 性 如NaCl、KNO3 （2）强碱弱酸盐 能水解 水溶液呈 性 如Na2S、Na2CO3 （3）强酸弱碱盐

25、 能水解 水溶液呈 性 如NH4NO3 （4）弱酸弱碱盐 能（双）水解 （5）酸式盐的水解： 注意： 由于盐类水解的原因，当酸碱是完全中和时，所得溶液不一定是中性。如NH3·H2O与HCl反应。 3、书写盐的水解离子方程式时应注意的问题： （1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。 （2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“”、“”符号。 （Al2S3等双水解例外） （3）多元酸盐的水解是分步进行的，如： CO32+ H2O HCO3 +OH HCO3 +H2O H2CO3 + OH 3、盐类水解的利用： 练习： 1.现有如下盐，能水解的注明水溶液的酸碱性，不能水

26、解的要说明原因： 硝酸钾 氯化锌 亚硫酸钠 硫化钠 次氯酸钠硫酸铝钾 硫酸铵 2. 在25时，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是_。五、离子浓度大小比较1.100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中：()A c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)B c(Na+) c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)C c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-)= c(H+)D c(Na+) =c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)2.常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)3.某氨水P