2012年东三省高考复习研讨会——化学

1、主讲主讲: :吴文军吴文军交流提纲一、新课改地区考试大纲解读及试题分析一、新课改地区考试大纲解读及试题分析二、二、2012年高考命题方向预测年高考命题方向预测三、高三化学复习备考计划与策略三、高三化学复习备考计划与策略 及复习中的几点建议及复习中的几点建议命题指导思想命题指导思想1、 命题指导性文件：依据教育部03年颁发的普通高中课程标准（实验）和普通高中化学课程标准（实验），确定课程标准试验区高考理工类化学课考试内容。 2、 命题依据：2012年理科课程标准试验区的普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明。 3、命题目标：知识与能力 能力目标是首位试题设计力求突出基础性，灵活性和开放性，密切

2、联系学生的生活经验和社会实际，既注重考查学生的基础知识和基本能力，又注重考查学生分析问题和解决问题的能力。试题的解答能反映出学生的知识与技能方法，过程与方法，情感态度与价值观。就是体现对新课标的要求的考查具体情况n1.知识方面：突出主干知识方面：突出主干, 稳中有新，稳中有变稳中有新，稳中有变.n2. 能力方面：坚持能力立意，重视考查运用化学能力方面：坚持能力立意，重视考查运用化学知识和科学探究方法解决实际问题的能力，以体知识和科学探究方法解决实际问题的能力，以体现考生思维广度、现考生思维广度、 深度及灵活度深度及灵活度.n3. 实验方面：注重考查学生的运用仪器的能力、实验方面：注重考查学生的

3、运用仪器的能力、实验操作能力和创新设计能力实验操作能力和创新设计能力.n4 . 体现体现“过程与方法过程与方法”为核心的组合型试题成为为核心的组合型试题成为计算题的新题型计算题的新题型n5. 重视理论联系实际，考查考生的建模能力重视理论联系实际，考查考生的建模能力试卷结构与难度试卷结构与难度结构：化学：选择题：7 必考题：3 选考题：三选一 难度：0.550.6左右（一）考核目标与要求（一）考核目标与要求 高考化学在考查知识的同时，注重考查能力，并把对能力的考查放在首位。 1、理解能力 2、推理能力 3、分析综合能力 4、应用数学处理化学问题的能力 5、实验能力考试内考试内容容理解理解化学概念

4、化学概念、化学规律化学规律的确切含义，理解的确切含义，理解化学规律的化学规律的适用条件适用条件，以及它们在简单情况下，以及它们在简单情况下的应用的应用; ;能够清楚认识概念和规律的表达形式能够清楚认识概念和规律的表达形式( (包括文字表述和数学表述包括文字表述和数学表述); );能够鉴别关于概念能够鉴别关于概念和规律的似是而非的说法和规律的似是而非的说法; ;理解相关知识的区别理解相关知识的区别和联系。和联系。n例：例：向含有向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，有关说法液中各种离子的物质的量变化如下图所示，有关说法不正确

5、的是（不正确的是（ ）nA线段线段BC代表代表Fe3+ 物质的量的变化情况物质的量的变化情况nB原混合溶液中原混合溶液中 n（FeBr2） 6molnC当通入当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可时，溶液中已发生的离子反应可表示为：表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClnD原溶液中原溶液中n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:3n答案答案Bn2、推理能力推理能力 能够根据已知的知识和化学事能够根据已知的知识和化学事实、条件，对化学问题进行逻辑推理和论证，实、条件，对化学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推得出正确的结论或作出正确

6、的判断，并能把推理过程正确地表达出来。理过程正确地表达出来。 在学生透彻理解和熟悉各个基本概念的与基本在学生透彻理解和熟悉各个基本概念的与基本定律或公式的基础上：培养学生思维的严密性定律或公式的基础上：培养学生思维的严密性和逻辑性。和逻辑性。理解关键句子：理解关键句子：限制性语言，化学限制性语言，化学量变化描述语句，对化学过程的界定等。量变化描述语句，对化学过程的界定等。挖掘挖掘隐含条件：隐含条件：妨碍妨碍挖掘隐含条件的因数主要有两挖掘隐含条件的因数主要有两个：一是思维定势，二是对化学模型成立的条个：一是思维定势，二是对化学模型成立的条件不清晰。培养学生建模的能力：件不清晰。培养学生建模的能力

7、： n例例. .将足量的将足量的COCO2 2不断通入不断通入KOHKOH、Ba(OHBa(OH) ) 2 2、KAlOKAlO2 2的混合溶液中，生成沉淀与通入的混合溶液中，生成沉淀与通入COCO2 2的的量的关系可表示为（量的关系可表示为（ C C ）例题：已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第例题：已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度大于第三步电离程度 今有今有HAHA、H H2 2B B、H H3 3C C三种弱酸，根三种弱酸，根据据“较强酸较强酸+

8、+较弱酸盐较弱酸盐= =较强酸盐较强酸盐+ +较弱酸较弱酸”的反应规律，的反应规律，它们之间能发生下列反应：它们之间能发生下列反应：A A、HA+HCHA+HC2-2-（少量）（少量）=A=A- - +H+H2 2C C- -B B、H H2 2B B（少量）（少量）+2A+2A- -=B=B2-2-+2HA+2HAC C、H H2 2B B（少量）（少量）+H+H2 2C C- -=HB=HB- -+H+H3 3C C回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)相同条件下，相同条件下，HAHA、H H2 2B B、H H3 3C C三种酸中，酸性最强的是三种酸中，酸性最强的是 （2 2）A A-

9、 -、B B2-2-、C C3-3-、HBHB- -、H H2 2C C- -、HCHC2-2-六种离子，最易结合六种离子，最易结合质子（质子（H H+ +）的是）的是 _ _ 最难结合质子的是最难结合质子的是_ (3)(3)下列反应的离子方程式正确的是：下列反应的离子方程式正确的是：A A、 H H3 3C+3AC+3A- -=3HA+C=3HA+C3-3-B B、 HBHB- -+A+A- -=HA+B=HA+B2-2-C C、 H H3 3C+BC+B2-2-=HB=HB- -+H+H2 2C C- -(4)(4)完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：H H3 3C+ OH

10、C+ OH- -（过量）（过量）= = HA HA（过量）（过量）+C+C3-3-= =答案答案（1） H H2 2B B（2 2） C C3-3-、 HBHB- -（3 3）BC(4)BC(4)H H3 3C+ 3OHC+ 3OH- -= C= C3- 3- +3H+3H2 2O O、2HA +C2HA +C3-3-=2A=2A- - +H+H2 2C C- -n3.3.分析综合能力分析综合能力 能够独立地对所遇的问题进行具体分析、能够独立地对所遇的问题进行具体分析、研究，弄清其中的化学过程和化学情境，研究，弄清其中的化学过程和化学情境，找出其中起重要作用的因素及有关条件找出其中起重要作用的

11、因素及有关条件; ;能能够把一个复杂问题分解为若干较简单的问够把一个复杂问题分解为若干较简单的问题，找出它们之间的联系题，找出它们之间的联系; ;能够提出解决问能够提出解决问题的方法，运用化学知识综合解决所遇到题的方法，运用化学知识综合解决所遇到的问题。的问题。n把复杂过程分解成几个简单过程的能力把复杂过程分解成几个简单过程的能力n处理知识性和材料性的信息试题的能力处理知识性和材料性的信息试题的能力15.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：成速率。请回答下列问

12、题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有）实验室中现有 等等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加

13、入到验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A中的金属呈中的金属呈 色，实验色，实验E中的金属呈中的金属呈 色；色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下

14、降的入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因主要原因 。24Na SO4MgSO24Ag SO24K SOn4.应用数学处理化学问题的能力应用数学处理化学问题的能力 能够根据具体问题列出物理量之间的关系式，能够根据具体问题列出物理量之间的关系式，进行推导和求解，并根据结果得出物理结论进行推导和求解，并根据结果得出物理结论;能运用几何图形、函数图像进行表达、分析。能运用几何图形、函数图像进行表达、分析。化学建模能力化学建模能力图形、图表的信息处理能力图形、图表的信息处理能力数学运算和估算能力数学运算和估算能力例题、向某例题、向某NaOH溶液中通人溶液中通人

15、CO2气体后得溶液气体后得溶液M，因，因CO2通入量通入量的不同，溶液的不同，溶液M的组成也不同。若向的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的中逐滴加人盐酸，产生的气体体积气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图）的关系有下列图示四种情况，且（示四种情况，且（2）、（）、（3）、（）、（4）图中分别有）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断正确的是（不计则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶的溶解）解）AM中只有一种溶质的有（中只有一种溶质的有（1）和（）和（4） BM中有两种溶质的有（中有两种溶质的有（2）和（）和（4）C（2）图

16、显示）图显示M中中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）图显示）图显示M中中c（NaHCO3）c（Na2CO3）答案答案B例题、例题、 将将2.5g2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1molL-1-1的盐酸，的盐酸，所加入盐酸的体积与产生所加入盐酸的体积与产生COCO2 2的体积（标准状况）关系如下图所示：的体积（标准状况）关系如下图所示：（1 1）写出）写出OAOA段所发生反应的离子方程式段所发生反应的离子方程式_ 。（2 2）当

17、加入）当加入35mL35mL盐酸时，产生盐酸时，产生COCO2 2的体积为的体积为_mL_mL（标准状（标准状况）。况）。（3 3）计算原混合物中）计算原混合物中NaOHNaOH的质量及碳酸钠的的质量及碳酸钠的质量分数。质量分数。C O2体 积体 积 （mL）盐酸体积（盐酸体积（mL） 5152535450AB答案（答案（1 1）H H+ + + OH + OH = H = H2 2O O， COCO3 322 + H + H+ + = HCO = HCO3 3 （4 4分）分）（2 2）224mL224mL（2 2分）分）（3 3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为）设碳酸钠、碳酸

18、氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x x、y y、z z，则则x + y = 1mol/Lx + y = 1mol/L（0.0450.0450.0250.025）L Lz z y = 1mol/Ly = 1mol/L0.0250.025（0.0450.0450.0250.025）LL84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5g84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5gx=0.01molx=0.01mol，y=0.01moly=0.01mol，z=0.015molz=0.015mol所以，所以，NaOHNaOH的质量为的质量为0.6g

19、0.6g，NaNa2 2COCO3 3的质量分数为的质量分数为%4 .42%1005 . 2/10601. 0gmolg碱式碳酸铜可表示为：碱式碳酸铜可表示为：xCuCOxCuCO3 3yCu(OH)yCu(OH) 2 2zHzH2 2O,O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 （1 1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出写出xCuCOxCuCO3 3yCu(OH)yCu(OH) 2 2zHzH2 2O O与氢气反应的化学方程式与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接试验

20、装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：口字母编号）：（a a）（ ）（）（ ）（ ）（）（ ）（ ）（）（ ）（ ）（）（ ）（ ）（）（ ）（l l）称取称取23.9g23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g12.7g残留物，生成残留物，生成4.4g4.4g二氧化二氧化碳和碳和7.2g7.2g水。该样品的结晶水质量为水。该样品的结晶水质量为 g g，化学式为，化学式为 ；（2 2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认

21、为是否可行？请说明理由酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由 。5实验能力实验能力 能独立的完成实验室常见气体的制取、净化、性质、能独立的完成实验室常见气体的制取、净化、性质、收集及尾气处理。收集及尾气处理。 能明确实验目的，能理解实验能明确实验目的，能理解实验原理和方法，能控制实验条件，会使用仪器，会原理和方法，能控制实验条件，会使用仪器，会观察、分析实验现象，会记录、处理实验数据，观察、分析实验现象，会记录、处理实验数据，并得出结论，对结论进行分析和评价；能发现问并得出结论，对结论进行分析和评价；能发现问题、提出问题，并制定解决方案；能运用已学过题、提出问题，并制定解决方案；能运用已学过的

22、化学理论、实验方法和实验仪器去处理问题，的化学理论、实验方法和实验仪器去处理问题，包括简单的设计性实验。包括简单的设计性实验。 实验能力实验能力的重点是理解实验原理和掌握实验方法，的重点是理解实验原理和掌握实验方法，特别是实验原理，任何变化都离不开实验原特别是实验原理，任何变化都离不开实验原理复习中要注意理复习中要注意从原理出发找方法、选仪器、从原理出发找方法、选仪器、定方案定方案设计实验能力是近年重点考查的对象，设计实验能力是近年重点考查的对象，这与课程改革趋势强调实验创新能力、实验解决这与课程改革趋势强调实验创新能力、实验解决实际问题的能力、灵活运用实验方法的能力是一实际问题的能力、灵活运

23、用实验方法的能力是一致的对于考纲要求的学生实验必须独立地、认致的对于考纲要求的学生实验必须独立地、认真地、带有研究性地去做，教材上的演示实验要真地、带有研究性地去做，教材上的演示实验要知道现象，对于基本实验仪器要熟悉并掌握，要知道现象，对于基本实验仪器要熟悉并掌握，要知道实验中误差的主要来源，会采用多次测量求知道实验中误差的主要来源，会采用多次测量求平均值的办法减少偶然误差，会记录和处理实验平均值的办法减少偶然误差，会记录和处理实验数据数据 近四年宁夏高考试题点评宁夏是首批新课改省份之一，同时进入的还有山东、广东宁夏是首批新课改省份之一，同时进入的还有山东、广东和海南。和海南。 2008年高考

24、是宁夏实施新课程改革实验的第年高考是宁夏实施新课程改革实验的第二届高考。到今年已经进行了二届高考。到今年已经进行了5年高考。年高考。2010年陕西省、湖南、黑龙江和吉林首次进行新课程理年陕西省、湖南、黑龙江和吉林首次进行新课程理科综合考试，采用宁夏卷结构模式。陕西省、湖南由全科综合考试，采用宁夏卷结构模式。陕西省、湖南由全国国1进入；黑龙江、吉林由全国进入；黑龙江、吉林由全国2进入。进入。宁夏卷化学试题在体现出命题的创新性、灵活性和课程模宁夏卷化学试题在体现出命题的创新性、灵活性和课程模块的选择性的同时，保持着良好的连续性和稳定性。块的选择性的同时，保持着良好的连续性和稳定性。宁夏近四年高考化

25、学卷题 号满 分考试内容200820092010201176实验确定化学式化学用语化学用语86有机有机有机有机96有机有机有机有机106电化学反应速率计算化学平衡116元素周期律中和滴定反应热电化学126化学平衡离子反应离子反应离子反应136化学反应能量变化化学平衡化学评价元素周期表2514化学平衡推断题推断实验2614化学工艺实验实验元素周期表2715实验实验实验实验3615化学与技术化学与技术化学与技术化学与技术3715物质结构与性质物质结构与性质物质结构与性质物质结构与性质3815有机化学基础有机化学基础有机化学基础有机化学基础合计：13题100 新课标高考试题点评新课标高考试题点评 化

26、学试卷考题难度适中，充分贯彻了新材、新考纲的要化学试卷考题难度适中，充分贯彻了新材、新考纲的要求，在考察知识的同时，把考察能力放在首要的位置。求，在考察知识的同时，把考察能力放在首要的位置。n1、突显教材的地位，注重基础、突显教材的地位，注重基础 n2、偏重建模能力的考查、偏重建模能力的考查 n3、考察分析综合能力是重点、考察分析综合能力是重点 n4、一题多个知识点所占比例增加、一题多个知识点所占比例增加 ，近两年比例占到，近两年比例占到50% n5、对、对“应用数学处理化学问题的能力应用数学处理化学问题的能力 ”的要求逐年提的要求逐年提高高 n6、重视教材中的科学探究和科学视野、重视教材中的

27、科学探究和科学视野二、预测二、预测2012年高考方向年高考方向第一部分第一部分 实验题：实验题：n结构：必考内容在物理题后；选考内容与结构：必考内容在物理题后；选考内容与生物、物理的选考内容一起放在试卷最后。生物、物理的选考内容一起放在试卷最后。n题量：题量：3道必考，道必考，1道选考。道选考。n分值：必考分值：必考43分（分（25、26或或28分分+27或或15分）选考分）选考15分。分。n命题点：必考实验题或推断题或化学平衡命题点：必考实验题或推断题或化学平衡题或化学反应与能量。题或化学反应与能量。 实验题能有效地考查学生运用所学知识，调动各种实验题能有效地考查学生运用所学知识，调动各种手

28、段独立解决实际问题的能力。在实验题中，学生手段独立解决实际问题的能力。在实验题中，学生需要独立地对创设的新情境进行具体分析，弄清物需要独立地对创设的新情境进行具体分析，弄清物理状态、情境和过程，找出其中起重要作用的因素理状态、情境和过程，找出其中起重要作用的因素及有关条件；把一个看起来复杂的问题分解为若干及有关条件；把一个看起来复杂的问题分解为若干个较简单的问题，找出它们之间的联系；根据具体个较简单的问题，找出它们之间的联系；根据具体问题列出各个量之间的关系式，进行推导和求解，问题列出各个量之间的关系式，进行推导和求解，并根据结果得出结论并根据结果得出结论 。测试功能：测试功能：n1测量考生对

29、化学概念和规律掌握的熟练程度；测量考生对化学概念和规律掌握的熟练程度；n2测量考生在具体问题中找出所涉及的化学知识及测量考生在具体问题中找出所涉及的化学知识及它们间的关系的能力；它们间的关系的能力；n3测量考生运用所学知识、调动各种手段独立解决测量考生运用所学知识、调动各种手段独立解决实际问题的能力；实际问题的能力；n4测量考生接受信息、鉴别和选择信息的能力；测量考生接受信息、鉴别和选择信息的能力；n5测量考生分析、推理、综合应用知识的能力；测量考生分析、推理、综合应用知识的能力；n6测量考生应用图形、图像、函数等数学知识处理测量考生应用图形、图像、函数等数学知识处理化学问题的能力化学问题的能

30、力2008年宁夏年宁夏26题（题（14分）分） 2626某厂的酸性工业废水中含有一定量的某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+Fe3+、Cu2+Cu2+、Au3+Au3+等离子。有人等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：填写下面空白：(1)(1)图中标号处需加入的相应物质分别是图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ；(2)(2)写出写出处发生反应的离子方程式处发生反应的离子方程式 ；写出

31、；写出处发生反应的化学方程式处发生反应的化学方程式 ；(3)(3)铁红的化学式为铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途：铁红；分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途：铁红 ；氧化铜氧化铜 。2008年宁夏年宁夏27题（题（15分）分）2727为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案进行了为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结构的平均值）：实验（以下数据为多次平行实验测定结构的平均值）：方案一：将方案一：将a ga g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成

32、氢气的体积为580 mL580 mL（标准状况）；（标准状况）；方案二：将方案二：将a/10 ga/10 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 molL-10.02000 molL-1的的KMnO4KMnO4溶液滴定，达到终点消耗了溶液滴定，达到终点消耗了25.00 mL25.00 mL KMnO4 KMnO4溶液。溶液。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： KMnO4+KMnO4+FeS

33、O4+FeSO4+H2SO4=H2SO4=Fe2(SO4)3+Fe2(SO4)3+MnSO4+MnSO4+H2OH2O(2)(2)在滴定实验中不能选择在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是式滴定管，理由是 ；(3)(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和和 ；（铁的相对原子质量以（铁的相对原子质量以55.955.9计）计）(4)(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，是对上述两种方案测定结果的准确性做若排除实验仪器和操作的影响因素，是对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。出判断和分析。 方案一方案一_（

34、填（填“准确准确”“”“不准确不准确”“”“不一定准确不一定准确”），理由是），理由是_； 方案二方案二_（填（填“准确准确”“”“不准确不准确”“”“不一定准确不一定准确”），理由是），理由是_。2009年宁夏年宁夏26题（题（14分）分）OzHOHyCuxCuCO223)(OzHOHyCuxCuCO223)(26.26.（1414分）碱式碳酸铜可表示为：分）碱式碳酸铜可表示为：, ,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1 1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出写出与氢气反应的化学方程式与氢气反应的化学方程式 ；称取称取2

35、3.9g23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g12.7g残留物，生成残留物，生成4.4g4.4g二氧化碳和二氧化碳和7.2g7.2g水。该样品的结晶水质量为水。该样品的结晶水质量为 g g，化学式为，化学式为 ；（2 2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。为是否可行？请说明理由。 。试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接

36、口字母编号）：接口字母编号）：（a a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l l）2010年宁夏年宁夏27题（题（15分）分）27（15分）分） 某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答请到答F列问题：列问题：（1）装置）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反，其中发生反 应的化学方程式为应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明，这些现象分别说明SO2

37、具有的性质是具有的性质是 和和 ；装置；装置B中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置）装置D的目的是探究的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用）尾气可采用 溶液吸收。溶液吸收。 2010年宁夏年宁夏28题（题（14分）分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题快氢气的生成速率。请回答下列问题（1 1）上述实验中发生反应的化学方程式有）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；

38、（2 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3 3）实验室中现有）实验室中现有NaNa2 2SOSO4 4 、MgSOMgSO4 4 、AgAg2 2SOSO4 4 、K K2 2SOSO4 4 等等4 4中溶液，可与实验中溶液，可与实验中中CuSOCuSO4 4 溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是 ； （4 4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（答两种）； n（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，

39、该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到入到6个盛有过量个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。获得相同体积的气体所需时间。n请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；n反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A中的金属呈中的金属呈 色，实验色，实验E中的金中的金属呈属呈 色；色；n该同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的成氢气的

40、速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因降的主要原因 。 2011年宁夏年宁夏26题（题（14分）分）26. 0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）试确定）试确定200时固体物质的化学式时固体物质的化学式_（要求写（要求写出推断过程）；出推断过程）；n（2）取）取270所得样品，于所得样品，于570灼烧

41、得到的主要产灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是，其存在的最高温度是_；n（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程在加热时发生反应的化学方程式为式为_；n（4）在）在010molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶

42、液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2210-20）。若在）。若在01molL-1硫酸铜溶液中通入过量硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使气体，使Cu2+完全沉淀为完全沉淀为CuS，此时溶液中的，此时溶液中的H+浓度是浓度是_molL-1。2011年宁夏年宁夏28题（题（15分）分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。装置制备氢化钙。 请回答下列问题：请回答下列问题： （

43、1 1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(_(填仪器接口的字母填仪器接口的字母编号编号) )（2 2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间加热反应一段时间 B. B.收集气体并检验其纯度收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞 D. D.停止加热，充分冷却停止加热，充分冷却n（3 3）实验结束后，某

44、同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaHCaH2 2生成。生成。n 写出写出CaHCaH2 2与水反应的化学方程式与水反应的化学方程式 _n该同学的判断不正确，原因是该同学的判断不正确，原因是_n（4 4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象要步骤及观察到的现象_。n（5 5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其

45、优点）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是是_。2008年宁夏年宁夏25题（题（14分）分） 25. 25. 已知可逆反应：已知可逆反应：M(gM(g) )N(g)P(gN(g)P(g) )Q(gQ(g) )；H H0 0，请回，请回答下列问题：答下列问题：(1(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(Mc(M)= 1 molL)= 1 molL-1-1, , c(Nc(N)=2.4 molL)=2.4 molL-1-1，达到平衡后，达到平衡后，M M的转化率为的转化率为6060，此时，此时N N的的转化率为转化率为 。(2(2）若

46、反应温度升高，）若反应温度升高，M M的转化率的转化率 ( (填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”）。）。(3(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(Mc(M)= 4 )= 4 molLmolL-1-1,c(N)= a molL,c(N)= a molL-1-1; ;达到平衡后，达到平衡后，c(Pc(P)=2 molL)=2 molL- -1 1,a=,a= 。(4(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(Nc(M)=c(N)= )= bmolLbmolL-1-1，达到平衡后，达

47、到平衡后，M M的转化率为的转化率为 。 2009年宁夏年宁夏28题（题（ 14分）分） 28.28.（1414分）分）请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）图中）图中A A、C C分别表示、，分别表示、，E E的大小对该反应的反应热有无影响？的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用。该反应通常用V2O5作催化剂，加作催化剂，加V2O5会使图中会使图中B点升高还是降低？点升高还是降低？，理由是；，理由是；（2）图中）图中H=KJKJmolmol-1-1；（3 3）V2O5的催化循环机理可能为：的催化循环机理可能为：V2O5氧化氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化时，自身被

48、还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4 4）如果反应速率）如果反应速率V V（SOSO2 2）为）为0.05 mol0.05 molL L-1-1minmin-1-1, ,则则V V（O O2 2）= =molmolL L-1-1minmin-1-1、V(SOV(SO3 3)= )= molmolL L-1-1minmin-1-1；（5 5）已知单质硫的燃烧热为）已知单质硫的燃烧热为296 KJ296 KJmolmol-1-1，计算由，计算由S(S)S(S)生成生成3 molSO3 molSO3 3(g

49、)(g)的的H（要求计算过程）。（要求计算过程）。2010年宁夏年宁夏26题（题（14分）分）26（14分）分） 物质物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和和C。单质。单质C可与可与E的浓溶液发生反应，的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。为砖红色沉淀。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； (2)利用电解可提纯利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是物质，在该电解

50、反应中阳极物质是 ，阴极物质是，阴极物质是 ，电解质溶液是，电解质溶液是 ； (3)反应反应的化学方程式是的化学方程式是 。 (4)将将0.23 mol B和和0.11 mol氧气放入容积为氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应的密闭容器中，发生反应，在一定，在一定温度下，反应达到平衡，得到温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数，则反应的平衡常数K= 。若温度不变。若温度不变，再加入，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度的平衡浓度 （填（填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”），氧气的转化率），氧气的转化率 （填（填

51、“升高升高”、“不变不变”或或“降低降低”），），D的的体积分数体积分数 （填（填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”）。）。2011年宁夏27题（14分）n27.(14分分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和和CH3OH(l)的燃烧热的燃烧热H分别为分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：。请回答下列问题：n（1

52、）用太阳能分解）用太阳能分解10mol水消耗的能量水消耗的能量_kJ；n（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；n（3）在容积为）在容积为2L的密闭容器中，由的密闭容器中，由CO2和和H2合成甲醇，在其他条件不变的合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于均大于300）；）；n下列说法正确的是下列说法正确的是_（填序号）（填序号） n温度为温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平

53、均速率为均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1n该反应在该反应在T1时的平衡常数比时的平衡常数比T2时的小时的小n该反应为放热反应该反应为放热反应n处于处于A点的反应体系从点的反应体系从T1变到变到T2，达到平衡时，达到平衡时 增增大大n（4）在）在T1温度时，将温度时，将1molCO2和和3molH2充入一密充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化转化率为率为a，则容器内的压强与起始压强之比为，则容器内的压强与起始压强之比为_；n（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极

54、的反应式为液为酸性，负极的反应式为_，正极的反应，正极的反应式为式为_。理想状态下，该燃料电池消耗。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃，则该燃料电池的理论效率为料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。释放的全部能量之比）。20072010宁夏卷统计宁夏卷统计必考实验题必考实验题1(14分分)（10前前26题题,11后后26题）题）必考实验题必考实验题2(15分分)（28题题）2008化学工艺流程化学工

55、艺流程元素含量测定，并融入化学计算元素含量测定，并融入化学计算2009仪器组装，并对实验进行评仪器组装，并对实验进行评价价2010研究常见气体性质，并进行研究常见气体性质，并进行熟悉的性质进行探究熟悉的性质进行探究探究影响化学反应速率因素探究影响化学反应速率因素2011仪器组装，仪器组装，并对实验进行评价并对实验进行评价 必考实验题趋势预测必考实验题趋势预测n必考实验题只有两道，其中最近几年注重仪器必考实验题只有两道，其中最近几年注重仪器组装，装置评价及实验结果处理。还有教材中组装，装置评价及实验结果处理。还有教材中的实验探究和科学视野，更是近几年高考所关的实验探究和科学视野，更是近几年高考所

56、关注的，所以注的，所以2012年高考还是应该在这些方面有年高考还是应该在这些方面有些突破。值得我们关注。些突破。值得我们关注。重点关注：重点关注：n常见气体的制取、除杂、性质验证、收集及尾气处理。常见气体的制取、除杂、性质验证、收集及尾气处理。n清楚气体的发生装置、除杂装置、收集及尾气处理装置。清楚气体的发生装置、除杂装置、收集及尾气处理装置。n处理实验数据能力。处理实验数据能力。能正确对实验装置进行评价。能正确对实验装置进行评价。 实验题备考策略建议实验题备考策略建议n重研究、抓主干、针对训练重研究、抓主干、针对训练 重视考纲、考题研究，抓住主干，问题归类讲解，及时有重视考纲、考题研究，抓住

57、主干，问题归类讲解，及时有针对性练习。针对性练习。 n规范化解题规范化解题，形成正确分析、解决问题的思路和方法，形成正确分析、解决问题的思路和方法 高考对化学实验题的解答有明确的要求：高考对化学实验题的解答有明确的要求：“解答时应该用解答时应该用简洁的语言恰好说道实处，切忌说通俗的大白话。简洁的语言恰好说道实处，切忌说通俗的大白话。n 重视审题指导，重视应用物质的量来处理计算问题重视审题指导，重视应用物质的量来处理计算问题化学规范化解题主要体现在三个方面：化学规范化解题主要体现在三个方面：(1)(1)思想、方法的规范化思想、方法的规范化(2)(2)解题过程的规范化解题过程的规范化(3)(3)化

58、学语言和书写规范化化学语言和书写规范化四、规范解题四、规范解题 严格要求严格要求 要根据题意作出描述化学情景或过程，它是表达解要根据题意作出描述化学情景或过程，它是表达解题思路的有效方式，是我们分析和解决化学问题的有力题思路的有效方式，是我们分析和解决化学问题的有力工具，它使抽象的化学过程、更加形象化、具体化。工具，它使抽象的化学过程、更加形象化、具体化。气体发生装置气体发生装置( (如选择仪器的依据、仪器的安装顺序如选择仪器的依据、仪器的安装顺序及组装发生装置必须在实验前必不可少的步骤还有进行及组装发生装置必须在实验前必不可少的步骤还有进行可燃性气体实验前必须进行的操作等可燃性气体实验前必须

59、进行的操作等 ) )要能准确体现学要能准确体现学生个人的内在素养及文化底蕴。生个人的内在素养及文化底蕴。所以化学实验装置复习采用：气体发生装置所以化学实验装置复习采用：气体发生装置气气体干燥或净化装置体干燥或净化装置验证气体性质装置验证气体性质装置气体收集装置气体收集装置尾气处理装置，这样的解尾气处理装置，这样的解题的规范思路。题的规范思路。1 1、思想与解题方法的规范化、思想与解题方法的规范化掌握化学实验的基本操作，能识别化学安全使用标掌握化学实验的基本操作，能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。. .了解物质分离提纯的意义和方法

60、，掌握过滤、分了解物质分离提纯的意义和方法，掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。液、蒸馏等操作步骤及要求。了解离子检验的方法，掌握了解离子检验的方法，掌握NHNH4 4、SOSO4 42 2、ClCl、AlAl3 3、FeFe3 3等常见离子的检验方法。等常见离子的检验方法。2 2、规范书写实验现象、原理、规范书写实验现象、原理n掌握常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法器、反应原理和收集方法)。n与其他各部分知识、技能的综合应用与其他各部分知识、技能的综合应用n能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。能根据试题要求设计、评价或改