2022届高考化学一轮复习-弱电解质的电离考点精题精练-新人教版

1、2022届高考化学复习：弱电解质的电离考点精题精练1.以下电离方程式正确的选项是 anahso4na+h+so42一 bnahco3na+ hco3一ch3po43h+po43 dhf+h2of+h3o+解析：此题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别。此题一般单独出现在高考题中可能性不大，但是作为训练题值得大家去思考，特别第四个答案中的水合氢离子容易被同学忽略。【提示】：弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误的一个要点，要会识别弱电解质。答案：d2.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是a ch3coohb cl2c nh4no3d so2解析：此题考查电解质和

2、非电解质根本概念，因此要正确理解概念的含义并能够加以区别切记不能混淆这些概念。cl2及溶液既不是电解质，又不是非电解质，因为cl2不是化合物其水溶液又是混合物。so2水溶液能导电但不是自身电离出自由移动的离子导电，所以也不是电解质因此是非电解质。答案：b3.以下关于电解质电离的表达中，不正确的选项是 a电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程b碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质c氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质d水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质解析氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了hcl、nh3·h2o等电解质，而氯

3、气为单质，氨气为非电解质，故c错；提示：一定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质和非电解质的理解，他们不是一个全集。答案：c 4.0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh 要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是a加少量烧碱 b降低温度 c加少量冰醋酸 d加水答案：d5.温室时，有以下四种溶液：0.1氨水0.1 溶液 0.2盐酸和溶液等体积 溶液和氨水等体积混合。四种溶液种，abcd答案：c6.溶液呈酸性，溶液呈碱性。现有浓度均为0.1的溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系r表示s或c其中正确的选项是abcd

4、两溶液中、分别相等答案：c7.以下有关溶液中各种离子浓度的关系错误的选项是a0.1mol·l-1nh4cl溶液中：c(cl)+ c(oh) =c(nh4+)+c(h+)b0.1mol·l-1nahso3溶液中：c(so32)+c(hso3)+c(h2so3)=0.1mol·l1c0.1mol·l-1kal(so4)2溶液中：c(so42)=c(al3+)+c(k+)d足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(no3)c(fe2+)c(h+)c(oh)答案：c8.常温下的以下混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的选项是 a10 ml ph=13的氨水与10 ml

5、ph=1的盐酸混合： b10 ml 0.1 mol/l 溶液与5 ml 0.2 mol/l naoh溶液混合： c10 ml 0.1 mol/l 溶液与10 ml ph=13的naoh混合： d10 ml 0.5 mol/l 溶液与6 ml ph=0的盐酸混合： 答案：b9.以下有关化学用语使用正确的选项是a质量数为37的氯原子： b次氯酸分子的电子式：cch4si的结构式： dal(oh)3的电离：h+alo2+h2oal(oh)3al3+3oh答案：d10.醋酸钡晶体是一种媒染剂，易溶于水。以下有关0.1 mol·l1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的选项是a. c(ba2

6、+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) b. c(h+)2c(ba2+)c(ch3coo)c(oh)c. c(h+)c(oh)c(ch3cooh) d. 2c(ba2+)c(ch3coo)c(ch3cooh)答案：a11.2022天津市武清区杨村四中高三月考根据以下事实得出的判断一定正确的选项是aha的酸性比hb的强，那么ha溶液 ph比hb溶液的小b 和 的电子层结构相同，那么a原子的核电荷数比b原子的大ca盐的溶解度在同温下比b盐的大，那么a盐溶液的溶质质量分数比b盐溶液的大da原子失去的电子比b原子的多，那么a单质的复原性比b单质的强答案：b12.2022广东省徐闻中学高三周考以下溶

7、液中有关物质的量浓度关系正确的选项是aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液： c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-) = c(ch3cooh) = c(na)>c(oh-) = c(h+) d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)答案：a13.2022·黑龙江省哈六中高三上学期期末0.1

8、mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh 要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是a加少量烧碱 b降低温度 c加少量冰醋酸 d加水答案：d14.(2022·天津市梅厂中学高三月考)在0.1mol·l溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，以下表达正确的选项是a 参加水时，平衡向逆反响方向移动b 参加少量固体，平衡向正反响方向移动c 参加少量0.1溶液，溶液中不变d 参加少量固体，平衡向正反响方向移动答案：b15.(2022·天津市梅厂中学高三月考)温室时，有以下四种溶液：0.1氨水0.1 溶液 0.2盐酸和溶液等体积

9、溶液和氨水等体积混合。四种溶液种，abcd答案：c16.(2022·天津市梅厂中学高三月考)溶液呈酸性，溶液呈碱性。现有浓度均为0.1的溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系r表示s或c其中正确的选项是abcd两溶液中、分别相等答案：c17.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反响的终应。右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。以下示意图中，能正确表 示用nh3·h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是 d。解析1.hcl为强电解质，hac为弱电解质，滴加nh3·h2o

10、弱电解质先与hcl反响，生成同样为强电解质的nh4cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。18.把0.05 mol naoh固体分别参加到100 ml以下液体中，溶液的导电能力变化最小的是 a自来水 b0.5 mol·l1盐酸 c0.5 mol·l1ch3cooh溶液 d0.5 mol·l1kcl溶液b 解释naoh的浓度为0.5mol/l，与同浓度的盐酸混合后，生成等浓度的nacl，故导电性变化不大。19.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(so42-)0.105 mol·l1、c(al3)0.055mol

11、83;l1，ch+=0.01 mol·l1 (假设溶液中硫酸完全电离为h和so42-)，那么c(k)为 a0.045mol·l1 b0.035mol·l1 c0.055mol·l1 d0.040mol·l1b 解释根据溶液中电荷守恒列等式：3c(al3) + c(k)+ ch+= 2c(so42-)+ c(oh)，其中c(oh)太小可忽略，即可算出c(k)的大20.以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是 ()a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，

12、ph都为5d两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c(h)均明显减小解析：a项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(h)盐酸c(h)醋酸；b项两者均为一元酸，在同体积、同浓度时，其中和氢氧化钠的能力相同；c项稀释后，盐酸的ph5，而醋酸继续电离出h，其ph5；d项盐酸中c(h)几乎不变答案：b21.室温下，某溶液中水电离出的h和oh的物质的量浓度乘积为1×1026，该溶液中一定不能大量存在的是 ()aclbhcocna dno解析：由水电离的h、oh的浓度相等，所以c(h)水c(oh)水 mol/l1×1013 mol/l，此溶液可能是ph1的酸溶液，也可能是ph13的碱

13、溶液，所以hco一定不能大量存在答案：b22.相同体积的ph3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反响，以下说法正确的选项是 ()a弱酸溶液产生较多的氢气b强酸溶液产生较多的氢气c两者产生等量的氢气d无法比较两者产生氢气的量解析：此题考查强电解质和弱电解质的性质ph3的强酸完全电离c(h)103 mol/l，随着反响的进行，c(h)不断减小；而ph3的弱酸，开始时c(h)也是103 mol/l，但由于弱酸是局部电离，随着反响的进行，弱酸不断电离出h来补充消耗的h.也就是说，上述条件下，弱酸含可电离的h比强酸多，故与足量镁完全反响放出氢气较多的应该是弱酸答案：a23.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸

14、稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是 答案：d24.证明醋酸是弱电解质有哪些方法？【答案】方法一：测 0.1 mol/l 的 hac 的ph值，假设大于1，那么为弱酸。方法二：测出nacl显中性，naac显碱性,那么为弱酸方法三：取ph值等于3的hcl、hac溶液各10ml，分别稀释至100ml，分别测出溶液的ph值，hac溶液ph值在34之间，那么为弱酸。25.【实验】向少量的mg(oh)2悬浊液中，参加适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。为解释这一实验现象，同学们开展热烈讨论：1大家一致认为氢氧化镁固体溶于水：mg(oh)2(固) mg(oh)2(aq)

15、由于氢氧化镁是电解质，因此会发生电离_用方程式表示2甲同学认为：由于nh4cl溶液显酸性，h+与oh-反响生成水，导致了平衡右移，沉淀溶解。请用相关方程式表示nh4cl溶液显酸性的原因_；乙同学解释：由于nh4cl电离出的nh4+与mg(oh)2电离出的oh-结合，生成了弱的电解质nh3·h2o，导致了平衡右移，mg(oh)2沉淀溶解。3为了验证哪位同学的解释合理丙同学通过查阅数据见右图，选用以下试剂中的一种进行确定，他选用的试剂是_填写编号。a. nh4no3 b. ch3coonh4c. na2co3 d. nh3·h2o化学式电离常数kinh3·h2o1.7

16、7×10 -5ch3cooh1.75×10 -5h2co3ki1 = 4.3×10 -7 ki2 = 5.6×10 -11并说明丙同学选择这一试剂的理由_。丙同学将所选试剂滴入mg(oh)2的浊液中，mg(oh)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_填“甲或“乙；完成nh4cl饱和溶液使mg(oh)2悬浊溶解的离子方程式_。答案：(8分)1mg(oh)2(固) mg2+2oh- 1分，2nh4+ + h2o nh3·h2o + h+2分3b1分ch3coonh4溶液呈中性，滴入mg(oh)2 悬浊液，假设mg(oh)2溶解，那么说明乙同

17、学解释正确，假设mg(oh)2不溶，那么甲同学解释正确。1分乙1分；mg(oh)2+2nh4+mg2+2nh3·h2o2分26.实验测得0.5mol·l-1pb(no3)2溶液的导电能力远远比同浓度的 (ch3coo)2pb溶液导电能力强.(1)写出醋酸铅的电离方程式_.(2)pbso4不溶于水和稀硝酸,但能溶于较浓的醋酸,得到无色透明的溶液,导电能力显著增强;向无色溶液中通入h2s气体,又生成黑色沉淀,溶液的导电能力稍有增强 .请写出有关反响离子方程式解释上述实验现象:_ _. (3)上述实验中涉及到的四种含铅化合物中,属于弱电解质的物质化学式是_,溶解度最小的物质化学式

18、是_.答案： (1) (ch3coo)2pb 2ch3coo- +pb2+ (2)pbso4 +2ch3cooh=(ch3coo)2pb+2h+ +so42+ 离子浓度显著增大. (ch3coo)2pb+h2s=pbs+2ch3cooh 生成物醋酸比反响物易电离. (3)(ch3coo)2pb; pbs .点拨：盐都是强电解质，但是(ch3coo)2pb例外 27.(11分)现有25时0.1 mol/l的氨水请答复以下问题：(1)假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大“减小或“不变)(2)假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好中和，写出反响的离子方程式：_；所得溶液的ph_7(填“或“)，用离子方程式表示其原因_(3)假设向氨水中参加稀硫酸至溶液的ph7，此