《醛》教学设计

1、选修5第三章第二节?醛?教学设计台山一中 谭海燕一、设计理念本节课是人教版化学选修5第三章第二节的教学内容,是烧的含氧衍生物中的重要知识.从乙醇的催化氧化引入乙醛,通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示,学习乙醛的分子结构及物理性质；采用比照分析、演示实验、边讲边实验,并适时设疑,进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质； 建立有机化学中氧化反响、复原反响的概念. 最后类归纳出乙醛的化学性质,为下一节学习醛类, 做好铺垫.让学生学会由乙醛的性质类推出醛类的化学 性质.二、教学目标知识与技能：1.了解乙醛的物理性质和用途；2 .掌握乙醛的氧化反响和乙醛与氢气的加成反响；3 . 了解乙醛的用途.过程与

2、方法：1.通过物质的结构、 性质、用途三者之间的关系, 提升形成规律性熟悉的水平.2.通过乙醛化学性质的分析,学会类推醛类的化学性质,对学生进行“由特殊到普遍,由普遍到特殊的辩证法的思想教育.情感、态度与价值观：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度,增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的熟悉,并增强学生对化学现象与化学本质的辩证熟悉.教学重点：乙醛的加成反响和氧化反响.教学难点：1.乙醛的加成反响和氧化反响；2.有机化学反响中氧化反响和复原反响的概念.三、教法与学法教学方法：讲授法实验探究法 讨论分析法类推法 归纳法教学手段：学生分组实验、多媒体教学课件.教具准备：投影仪、乙醛分子的比例模

3、型；乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、自来水；试管、酒精灯、试管夹、烧杯.四、教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】前面学习了乙醇的知识,乙 醇在加热和Cu做催化剂的条件下, 氧化成什么物质呢？写出反响的化 学方程式.【板书】第五章第二节醛一乙醛【板书】1.乙醛的物理性质Cu .2C2H5QH + Q2 匕"2CHCHQ + 2H2Q催化氧化的产物就是乙醛.复习前面 的知识,引 出乙醛.【展示】一瓶乙醛试样,通过观察和简单操作提取出尽量多的乙醛的物理性质.无色、具有喇J激性气味的液体； 易挥发；密度比水小,能与水互溶与率相比较；能与

4、乙醇、氯仿互溶.练习观察 及表达能 力.【展示】乙醛分子的比例模型,并让学生根据乙醇催化氧化反响的本质, 写出乙醛的分子式、结构式、结构简 式及官能团.【板书】2.乙醛的结构讲解乙醛的结构简式还可以写 成CHCHQ醛基也可以写成一CHQ 但不能写成一CQH分子式：C2H4QH O结构式：H CC H 1HOII 结构尚式：CH3O官能团：CH初步熟悉 乙醛的结 构,培养观 察水平,激 发学生的 学习兴趣.【过渡】从结构上分析可知,乙醛分子中含有一CHQ它对乙醛的化学性 质起着决定性的作用.请同学们分析醛基的结构, 推测其在 化学反响中的断裂方式.C=O键和C H键都有极性,都可能断裂.培养分析

5、 水平,激发 学生的求 知欲.【设问】卜面我们通过乙醛的化学性分组讨论、探索,怎样通过结构分析其质来验证同学们的推断是否正确.试性质,可能碳氧双键上能发生加成反响推测乙醛应有哪些化学性质？及醛基上的反响.培养分析水平,激发学生的求【板书】3.化学性质知欲.(1)加成反响【思考】在学习?烧?时,我们也学思考,描述乙烯和氢气加成时,是乙烯习过C=C键、CC键与H2的加成.结构双键中的一个键断裂,加上两个氢原子.【追问】当乙醛和氢气发生加成反响时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式,引导学生总结0出加成反响的规律：C=O中的双键中CH5C H + HE*CH3CHr的一个键翻开.1OH1

6、1CHj-C0H【讲解】有机反响中,通常把有机物分子中参加氢原子或失去氧原子的反响称为复原反响.分析、理解、记忆乙醛比乙醇少两个氢乙醛的加成发生在 C=O键上,这个加原子,说明乙醛发生了复原反响.成反响同时也是复原反响.【设疑】乙醇在一定条件下被催化氧 化为乙醛,实质是脱去两个氢原子, 我们称之为氧化反响.把有机物分子中参加氧原子或失去氢原子的反响,叫做氧化反响.认真思考,做好笔记.【设疑】乙醛可以被复原为乙醇,能讨论,答复.能.学会限制否被氧化呢？实验条件【板书】增强教学(2)氧化反响的直观性,银镜反响培养严肃、【演示实验35】认真的实A步：在洁净的试管里参加 1 mL2%验习惯和的硝酸银溶

7、液,边摇动试管,边逐滴科学态度,滴入2%勺稀氨水.提升实验【提问】大家看到了什么现象？写出生成白色沉淀.技能.化学方程式.AgNO+NH - hbO=AgOH +NHNQ第二步：继续滴加稀氨水,至最初产生的沉淀刚好溶解为止.【讲述】大家看到沉淀溶解了,这是由于AgOH和氨水反响生成了一种叫氢氧化二氨合银的络合物,该溶液称为银氨溶液,它是一种弱氧化剂.【板书】AgOH+2NH - H2O= Ag(NH0 2现象：试管内壁附上了一层光亮如镜的OH+2HO银.【演示】第三步：在银氨溶液中滴入3滴乙醛,振荡后放在热水中温热.【讲述】从现象可以看出,反响中化合态银被复原,乙醛被氧化.乙醛被 氧化成乙酸,

8、乙酸又和氨反响生成乙 酸俊.这个反响叫银镜反响.ACHCHO+2(Ag(Nb) 2)OH>CHCOONH3NH+2AgJ +H2O【思考】如何断键？a、氧化产物是钱盐不是竣酸b、关系量：CHCHO2Agc、可以利用这个反响来检验醛基0II是一CH中C H键断裂,相当于在C-H键之间插入1个氧原子.培养学生 的分析能 力和归纳 水平.【演示】实验考前须知：1.试管内壁应洁净.2.必须用水浴加热,不能用酒精火直接加热.3.加热时不能振荡试管和摇动试管. 4.配制银 氨溶液时,氨水不能过量(预防生成 易爆物质.认真思考.【讲述】介绍工业制镜及生产保温瓶胆的原料.了解乙醛在,业生产中的应用.进行

9、理论 联系实际 学以至用 的教育.【设问】试管中的银镜怎样除去？思索,答复：可用稀硝酸处理,做实验证实.学会试管 内银镜的 处理方法.【板书】(2)乙醛被新制氢氧化铜氧化【实验3-6】强调氢氧化钠应过量可以加快乙醛的氧化.观察实验过程中溶液颜色及状态的变化.描述实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕 黄色,最后变成红色沉淀.这种红色沉淀是CuzOo请同学们写出该反响涉及到的化学方程式.CuSO+2NaOH=Cu(OH +NaSO2Cu(OHA+CHCHO -c&O J+CHCOOH+O【讲述】由于 Cu(OH)2是微溶物,刚 制备的Cu(OH)2为悬浊液,放置稍长 时间就可生成沉淀.因此实验中

10、所用 Cu(OH)2必须是新制的,且NaOHg加 信过里些,由于本头验需在碱性条 件下进行.【讨论】乙醛能否使滨水和酸性KMnOB色？a、氧化产物是竣酸b、关系量：CHCHOCu2Oc、可以利用这个反响来检验醛基的存在能.由于澳和酸性 KMnOfB是强氧化剂, 可以把乙醛氧化.培养学生 演绎推理 水平.【指导学生】对乙醛的化学性质进行小结.【板书】4.乙醛的用途指导学生根据乙醛的性质,推断其用途.乙醛能和氢气发生加成反响.乙醛能被弱氧化剂氧化,更能被强氧化剂氧化.培养学生 整理、归 纳、概括的 水平.【布置作业】课本第 59页3、4题.思考,完成.稳固课堂 知识.五、板书设计：第二节醛一、乙醛1 .物理性质2 .分子结构3 .化学性质(1)加成反响 j .TOH(2)氧化反响,一 一一一 _ 、一 , _I .银镜反响CHCHO+2(Ag(NH) 2)OHCHBCOONH3NH+2Ag J +H2O一一 _ _ _ _n .和 Cu(OH) 2反响2Cu(OHA+CHCHO)C-OJ +CHCOOH+2O使酸性KMnO4溶液和滨水褪色六、教学反思本课时为实验探究教学模式,围绕教学重点、难点,主要采用了启发、比照、设疑、 实验相结合的方法.充分利用化学实验这一重要媒体,引导学生观察、分析、推理、抽 象概括,从而熟悉乙醛的重要化学性质一