【金版教程】届高考化学一轮总复习第4节试验方案的设计与评价真题提能训含年高考真题

1、【金版教程】2015届高考化学一轮总复习第十二章第4节实验方 案的设计与评价真题提能训（含 2013年高考真题）新人教版 1. 2013 上海高考为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大答案：C解析：本题考查 实验误差分析。将镀锌铁皮投入到盐酸中，组成原电池，锌先失电子， 当气泡明显减少时，锌已经反应完，故反应前铁皮质量（m）与反应后铁皮

2、质量（m）的差为金属锌的质量。当铁皮未及时取出时，有一部分铁溶解，m减小导致结果偏大，A错；铁皮未洗涤干净，则m增大，结果偏小，B错；烘干时间过长，有些铁被氧化，m2增大，结果偏小，C正确；把盐酸换为硫酸对结果无影响，D错。2. 2013 浙江高考现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 （钠、镁、钙、铁）的复合制剂， 某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：混液但二观察到芮色火情现象试嵇无银辘产力现蜒方无沉淀，贝it物与沉淀物血红色网录用已知：控制溶液 pH= 4时，Fe（OH）3沉淀完全，Cs、MgT不沉淀。该同学得出的结论正确的是 （）A.根据现象1可推出该试液中含有 Na

3、卡B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试?中含有 CjT,但没有MJ+D.根据现象5可推出该试液中一定含有 Fe2+答案：C解析：本题考查溶液中离子的鉴定与推断。由于在焰色反应之前操作中加过NaOH§液，所以不能确定原溶液中是否含有Na+, A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无MJ+,现象4说明存在Ca2十 , C项正确；由于之前加过HkQ,则最后检测到存在 Fe3+,可能是原来已有的，也可能是由Fe2+氧化得到的，D项错误。3. 2013 北京高考某学生对SO与漂粉精的反应进行实

4、验探究:操作现象取4 g漂粉精固体，加入 100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pHpH试纸先父监(约为12),后褪色持续一产一尾气处理通入so, A掴、漂粉精A 溶液i .液面上方出现白雾；ii .稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii .稍后，产生大量白色沉淀， 黄绿色褪去(1)Cl 2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(3)向水中持续通入 SO,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润 的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO溶液检验白雾，.产生白色沉淀。实

5、验a的目的是由实验a、b不能判断白雾中含有 HCl,理由是(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：答案：(1)2Cl 2+ 2Ca(OH)2=CaC2+ Ca(ClO) 2+ 2H2O(2)碱性、漂白性检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰白雾中混有SO, SQ可与酸化的AgNO反应产生白色沉淀(4)向漂

6、粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5) CaSOCl 2+ SO+ 2HzO=2Cr + 4H+ + SO2解析：本题以非金属化合物的性质为载体考查综合实验。(1)考查氯气与石灰乳的反应，化学方程式为2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO”+CaCl2+2HO。(2)根据pH试纸先变蓝， 可知漂粉 精溶液显碱性；后褪色，说明漂粉精溶液具有强氧化性，即漂白性。(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气；不能说明白雾中含HC1的原因为SO也能和酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀。(4)要证明现象ii中黄绿色为溶液酸性增强漂粉精的有效成分与C发生反应引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察

7、溶液的颜色变化即可。(5)SQ被漂粉精氧化为SO2,则加入 BaC12溶液后产生 BaSO沉淀。SO2能与C12发生氧化还原反应：SQ+C12 +22H>O=4H+SO +2C1。4. 2013 四川高考为了探究 AgNO的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如 下实验。I .AgNC3的氧化性将光亮的铁丝伸入 AgNO溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将.溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCNB液、&Fe(CN)6溶液、氯水。(1)请完成下表:操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 KSCN§液，振荡存在Fe

8、取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ,振荡W Fe2 +【实验结论】Fe的氧化产物为Fe"和Fe"。n .AgNQ的热稳定性用下图所示的实验装置 A加热AgNO固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(3)经小组讨论并验证该无色气体为Q,其验证方法是O【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：i .Ag；II .Ag 2Q iii .Ag 和 AQ【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实脸。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色

9、固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNQ固体热分解的产物有。答案：（1）溶液呈红色K3Fe（CN） 6溶液 产生蓝色沉淀（2）防倒吸 （3）将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明无色气体为Q （4）b Ag、NO、Q解析：本题考查了离子检验、装置用途、气体的检验、实验的分析与评价等。（1）能用来检验Fe"的试剂是 KSCNB液，如果溶液变红则溶液中含有Fe3+O、由于 Fe2+遇&Fe（CN） 6溶液生成蓝色沉淀，故可以加入K3F

10、e（CN） 6溶液来检验Fe2+的存在。（2）装置B中的进气管和出气管的长度相等，故为安全瓶，作用是防止C中的溶液倒吸入 A装置中。（3）检3Q的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明气体为氧气。（4）银不溶于氨水，而AgO可溶于氨水，实验 a中，加入氨水后固体不溶解，说明黑色固体为Ag;金属银与稀硝酸反应生成 NQ故实验b不能说明固体是 Ag还是Ag与Ag2O的混合物；根据上 述分析可知只能采用实验 a的结论，故AgNO固体热分解的产物为 Ag、NO、Q。5. 2013 安徽高考某酸性工业废水中含有 &C2O。光照下，草酸（H2GQ）能将其中的 C2O2转化为Cr3+o某

11、课题组研究发现， 少量铁明矶Al 2Fe（SO4） 4 - 24H2O即可对该反应堆起 催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25c下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸储水体积/mL46010305601030560测得实验和溶液中的 Cr2。2一浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。(3)实验和的结果表明 ;实验中 011时间段反 应速率v(Cr3+) =mol - L

12、 min (用代数式表示)。(4)该课题组铁明矶Al 2Fe(SQ)4 24H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完 成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二：;假设三： ;(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 &SO、FeSQ、K2S。 Al 2(SO) 3 24H2OAl2(SQ)3等。溶液中的浓度可用仪器测定)实验方案(不要求与 具体操作过程)预期实验结果和结论答案：(1)实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸储水体积/mL2020(其他组合也可以，只要两者之和等于40即可)(2)CO2(3

13、)溶液的pH对该反应速率有影响。一：1t 1(4)Al ”起催化作用SO*起催化作用(5)实验方案(小要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量的 &SO Al 2(SO4) 3 24H2O代替 实验中的铁明矶，控制其他反应条件与实反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2Q2一)大于实验中c(Cr2。2 ),则假设一成立；若胸5验相同，进行对比实验溶液中的c(Cr2。2一)相同，则假设一不成立解析：本题考查考生分析数据、读图、识图及实验探究能力。(1)根据题目的要求，实验改变的是草酸的体积，草酸体积改变后，蒸储水的体积也要改变，但两者体积之和为40 mLo (2)重铭酸根离子具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳。(3)曲线越陡，反应速率越快，说明溶液 pH