尖子生考前集训-考后错题训练九上12月统练复习尖子生培优包含答案

1、浙教版九上12月统练 考前集训/考后错题强化练习第2章易错题和重难点一、选择题1. 以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是D Cr C0r CO2Cur CuOr CuSO4Na2CO3r NaClNaNO3CaCOaCaOCa(OH)2A. B.C.D.2. 用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜,有以下两种途径：假设用这两种方法制得相同质量的铜时,以下表达符合实际实验结果的是A 血通鸵PCuOCuSQ»-*CuA. 消耗相同质量的氧化铜B.消耗相同质量的锌C.消耗相同质量的硫酸D.生成硫酸锌质量相同3. 如图,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断以

2、下选项正确的是 A A. 不能一步实现转化的有C.实现转化,可参加碳酸钙粉末B. 实现转化,可通至氯化钠溶液D.实现转化,可参加氢氧化钾溶液4. 甲、乙、丙和 X、Y、Z都是初中化学中常见的物质,甲、乙、丙都是氧化物,且常温下甲是固体,乙是气体,丙是液体.在一定条件下,甲、乙、丙之间存在如下图的转化关系反响条件和局部生成物已略去.以下判断正确的选项是 B A、甲一 -定是 CuOB.X 一定具有复原性G Z 一定是酸D.Y和Z 一定能发生反响5 .为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案.有关说法正确的选项是A 废铜屑空气中灼烧nr氧化铜参加稀盐酸ETg参加罟费闸A. 假设X是铁

3、,第步反响还会生成氯化铁B. X还可以是Zn,但不能是AgC. 仅用第步操作也能到达实验目的D. 向第步反响后的溶液中参加硝酸银溶液,假设产生白色沉淀即证实稀盐酸过量6.常用燃烧法测定有机物的组成.现取 2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成 4.4 g CO2和2.7 g H2O.对该物质的组成有以下推断,其中正确的选项是 B 一定含C、H元素 一定不含.元素可能含.元素 一定含.元素分子中C、H的原子个数比为2 ： 5分子中C、H、O的元素质量比为12 ： 3 : 8A. B.C.D.7 .小婿用称量法测定铁在 O2中燃烧的产物.发现 5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体

4、.小婿排除了 其他因素可能产生的误差,那么她得到的固体产物可能是D A. Fe3O4和Fe的混合物B. F&O4和FeO的混合物C. Fe3O4、FeO和Fe的混合物D. Fe3O4和Fe2O3的混合物8.向一定量稀硫酸中参加一定量铜粉,无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少, 溶液由无色变为蓝色.测得溶液质量与实验时间的关系如图.以下说法错误的选项是C A. ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢B.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大C.从c点到d点,溶液中溶质只可能有一种D. bc段发生反响为2Cu+ 2H2SQ+ O2=2CuSQ + 2H2O9.如下图的四个图像,分

5、别对应四种过程,其中正确的选项是C A. 分别向等质量的 Mg和Cu中参加足量等质量、等质量分数的稀硫酸B. 分别向等质量且足量的Zn中参加等质量、不同质量分数的稀硫酸C. 分别向等质量的 Mg和Zn中参加等质量、等质量分数的稀硫酸D. 分别向等质量的 Mg和Zn中参加等质量、等质量分数且定量的稀硫酸10. 小明分别取20gNaOH®体A、B、C,采用不同方法保存.几天后, A未变质、B局部变质、C全部变质,他将三份固体分别配成溶液并滴入20啷稀硫酸直到正好反响.以下说法正确的选项是BA. 几天后,三份固体的质量为：A=B=CB. 正好反响时,生成硫酸钠的质量都相等,均为 35.5g

6、C. 正好反响时,消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：2 B> CD. 为限制正好反响,A不能用酚猷试液指示,8 C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡11. 以下关于科学实验的“操作现象一结论的描述,正确的选项是 C A. 在某固体物质中参加稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐B. 某溶液中参加氯化彻溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子C. 某溶液用pH试纸测试,试纸变蓝色pH约为10,该溶液一定是碱性溶液D. 在稀盐酸与氢氧化钠反响后的溶液中滴加无色酚猷试液不变色,可以断定两者恰好完全反响12. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中参加一定量的锌粉和铁粉,反响停止后过滤,向滤液中

7、参加少量稀盐酸,无明显现象.那么以下说法中正确的选项是 滤出的固体中一定含有银 向滤液中参加氢氧化钠溶液,一定有蓝色沉淀产生 滤液中溶质的组成情况有三种 向 滤出的固体中参加稀盐酸,如果有气泡产生,说明滤液中含有硝酸亚铁A.B.和C.和D.解析：向滤液中参加少量稀盐酸,无明显现象,说明溶液中不含硝酸银,所以银离子被完全置换,滤出的固体中一定含有银,故正确； 无法确定滤液中硝酸铜是否被完全置换,所以向滤液中参加氢氧化钠溶液,不一定有蓝色沉淀产生,故错误； 向滤液中参加少量稀盐酸,无明显现象,说明滤液中不含硝酸银,如果锌粉和铁粉缺乏,完全置换硝酸银中的银,没有与硝酸铜反响或局部置换了硝酸铜,溶液中

8、含有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸锌；如果锌粉和铁粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反响或有局部铁粉剩余,溶液中含有硝酸锌、 硝酸亚铁；如果锌和硝酸银、硝酸铜溶液恰好完全反响或锌过量,溶液中只含有硝酸锌,故正确； 向滤出的固体中参加稀盐酸,如果有气泡产生,说明滤渣中含有铁粉或铁粉和锌粉,如果锌粉过量,锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜,溶液中只有硝酸锌,故错误；答案：C13、分别向50gFeSO溶液和50gZnSO溶液中,参加一定质量 Mg粉恰好完全反响.随 Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSQ、ZnSQ的质量变化见图.请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法合理是消耗谜的质量gA. 反响前,溶

9、液中溶质质量分数：FeSQ> ZnSQB. 反响后,所得两溶液中溶质质量不相等C. 反响后,两溶液底部析出金属的质量：Fe> ZnD. 反响后,假设FeSQ和ZnSQ对应新溶液的溶质质量分数分别为A B,那么Av B解析：A.反响前,硫酸锌的质量是8.05g,硫酸亚铁质量是 7.60g ,溶液质量相等,因此溶液中溶质质量分数：FeSQv ZnSQ,故A错误；B. 镁和硫酸亚铁反响生成硫酸镁和铁,和硫酸锌反响生成硫酸镁和锌,根据图示可知,反响后两溶液中溶质都是硫酸镁,质量相等,故B错误；C. 镁和硫酸亚铁、硫酸铜反响的化学方程式及其质量关系：由质量关系可知,镁质量相等时生成铁的质量小

10、于生成锌的质量,结合图中数据可知,消耗镁的质量都是1.2g ,因此反响后两溶液底部析出金属的质量：Fev Zn,该选项说法正确；D. 反响后,生成锌质量大于生成铁的质量,因此硫酸亚铁和镁反响后形成的溶液质量大于硫酸锌和镁反响形成的溶液质量,假设 FeSO和ZnSQ对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,那么A小于B,故D正确.答案：D14.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续参加质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反响的锌粉质量关系如下图,以下说法中正确的选项是A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B. bc段不含两端点析出的金属是FeC. ab段不含两端点对应溶

11、液中含有的金属离子为Zn"、Ag+、Cu2+和Fe2+D. 假设bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反响的锌粉质量分别为m和m,那么m>m解析：结合金属的活动性顺序,分析图像可知,ab段析出的固体为 Ag, bc段析出的固体为 Cu, cd段析出的固体为Fe.c点对应的溶液所含的金属离子应为Zn2+和Fe2+,假设bc段和cd段析出的固体质量相同,根据化学方程式和 Fe、Cu、Zn的相对原子质量可计算出参加反响的锌粉的质量m<m.答案：C15.某废液中只含有FeNQ2、CuNQ"、BaNQ"三种溶质.为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案所加试剂

12、均过量.以下判断不正确的选项是SfaOH 渤A. 固体a是混合物B. 溶液B中的含有的盐是 BaNO3 2和NaNOC. X可能是N&CQD.假设回收到6.4g固体a,那么参加的铁屑质量为5.6g 【尖子生考前集训-考后错题练习】九上 12月统练 第2章复习尖子生培优包含答案解析：由于铁的金属活动性大于铜,由题意可知,向废液中参加过量的铁屑,铁能与硝酸铜反响生成了铜和硝酸亚铁,过滤时得到的固体a中应含有铁和铜,向滤液中参加氢氧化钠时,硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠,氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去彻离子,应参加 硫酸钠、碳酸钠等.所以：A、由上述分析

13、可知,固体 a是铜、铁,故 A说法正确；8由上述分析可知,溶液 B中含有的盐有 Ba(NQ)2、NaNO,故B说法正确；G由上述分析可知,X可能是NaSQ、N&CQ,故C说法正确；以由反响方程式可知铁置换出铜后的固体质量还要增加；那么依据D选项可知：两固体的质量差为6.4g-5.6g = 0.8g设反响的铁的质量是 x那么有 Fe+CuSg FeSQ+Cu5664= 8x0.8g解得：x = 5.6g由题意知铁是过量的,所以5.6g不可能都反响,与题意矛盾,故 D错误.答案：D二、填空和解做题16 .实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废

14、液直接排放就会造成水污染.于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下图请答复：(1) 滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是 .固体B的化学式为 .(2) 写出步骤其中一个反响的化学方程式： ;(3) 要检验步骤中参加的稀硫酸是否足量的方法是 (4) 假设实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量：废液的质量和_H疏酸挂Ke仃程+FuSO*=ZiiS0+Ft?或 2n+CuSQ=ZjiSQ +Cu；却取步强A的遮渣亍试管中而&少M稀硫酸,假设可气渔产生那么酣缺乏量或假设无虹泡产 副酸已足量>< J诚配锌的质量.咨

15、八的质歌瓦览陵隹.31体IL 戏 U 摄的质量17. 请按要求完成以下金属性质的实验：研究一：金属与酸反响过程中的能量变化.1实验测得反响中产生的气体的速率V与时间t的关系如图,请根据tl - t2时间段反响速率变化, 说明化学反响速率受 等因素影响.研究二：金属与盐溶液反响过程中的相关变化.2某同学用硫酸铜溶液把“铁勺变“铜勺 ,其反响的化学方程式为 在- 定量AgNOO CuN. 2的混合溶液中参加铁粉,充分反响后,图描述相关变化曲线,一定不正确 的是.【答案】研究一：1温度 研究二：2CuSO4+ Fe=FeSO< Cu 3B18. 甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.小金

16、同学将镁逐渐参加甲烧杯,铁逐渐参加乙烧杯,测量参加的金属质量 m和相应的烧杯内物质质量变化量m,画出 M-m曲线oac和obc的示意图,如下图.根据图中信息,曲线oac表示的是 烧杯中 M与m的变化关系(填“甲或“乙),当乙烧杯内参加铁的质量为 m时,溶液中溶质还有 .【答案】 甲；FeCl2、HCl19. AL为初中常见的化学物质,它们之间的转化关系如下图(局部生成物已略去).A是黑色固体,B是人体胃酸的主要成分,C是红棕色固体,以F是组成元素相同的两种气体,K是食用调味品.请按要求答复以下问题13 / 17(1) 物质甲是 (填化学式).(2) 写出反响的化学方程式： (3) 写出弓的一种

17、用途：.【答案】(1) NaOH(2) N&CQ+CaCl2=CaCO$ +2NaCl(3)制作铜线20. 氢气复原氧化铜生成红色固体,这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知,反响温度不同,氢气复原氧化铜的产物可能是但氧化亚铜能Cu或Cu2O, Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,与稀硫酸反响,化学方程式为 CU2O+ H2SO4=CuSO4 + Cu+ H2O.为探究反响后的红色固体中含有什么 物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有 Cu;假设二：红色固体只有 CU2O；假设三：红色固体中有 Cu和CU2O.请答复有关问题：1取少量红色固体,参加足量的稀硫酸,假

18、设无明显现象,那么假设 一 成立；假设看到溶液变成蓝色,且仍有红色固体,那么能否支持假设三？不能选填“能或“不能.2现将3 g红色固体参加足量的稀硫酸中,反响后的溶液过滤,称得烘干后的滤渣质量为1.4 g,那么原红色固体中含有什么物质？Cu和Cu2O.21在学习“金属的冶炼时,某学习小组用如下图的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数,实验所取氧化铜样品质量为10g.所含杂质不参加反响 该实验利用了一氧化碳的 性,玻璃管内观察到的现象是 . 甲同学方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g,待反响完全后再次称量,质量为 54.4g.请你计算样品中氧化铜的质量分数.一氧化碳不与氢氧化钠溶液反响 乙同

19、学方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m,待反响完全后再次称量,质量为m,利用m-m的值,求出样品中氧化铜的质量分数.其中m-m的值是指 的质量.4同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外,还具有毒性.因此,本实验中还需对尾气进【尖子生考前集训-考后错题练习】九上 12月统练 第2章复习(尖子生培优)包含答案行处理.请你提出一种处理方法 【答案】(1)复原性黑色固体变成红色(2) 设样品中CuO的质量为xCuO+CO= =Cu+CO2样品中氧化铜的质量分数：80%(3) 氧化铜中氧元素(4) 将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理)22. 工业铁红的主要成分是 Fe2O3,还含有少量的 F

20、eO、F&O4.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组 的同学进行了如下的实验,请你参与过程分析.资料1草酸晶体(H2C2O4 - 3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为皂3. 3H2O= CO21 +COt +4田.(1)以下可用作草酸分解制取气体的装置是 .(选填字母编号)问题讨论用如以下图所示装置进行实验:B C DE F(2) 实验前应先.(3) 进入D中的气体是纯洁、枯燥的 CO,那么A、C中的试剂依次是 、.(选填字母编号)a. 浓硫酸b.澄清石灰水c.氢氧化钠溶液(4) B装置的作用是 .(5) 对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是：加热前

21、.停止加热后.(6) 写出D装置中所发生反响的一个化学方程式： .数据分析与计算资料2铁的常见氧化物中铁的质量分数：铢的氤化物FeOFqOj铁的质量分麒77.8%70.0%(7) 称取铁红样品10.0 g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数. D中充分反响后得到 Fe粉的质量为m g,那么(填m的取值范围). 实验前后称得E装置增重6.6 g,那么此铁红中铁的质量分数是 .实验反思反思1:本实验中如果缺少 C装置(不考虑其他因素),那么测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏 小 “不变或“偏大).反思2：请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷： .14 / 17【尖子生考前集训-考后错题

22、练习】九上 12月统练 第2章复习(尖子生培优)包含答案2、仁实骏前应先_餐查装置的气/世-43 c. % a >3瘗证二鬣化费是否陛虽一,N前装置中的空的排出,预防防生徵生.妊笼置中泮留的二氯化联,使其全部褪 E装置中砥石灰吸枚合理即可48BCO + FK务直延2Fc+3CQK.与FcO*的反响也亏 技 47 7.0 <m< 7.7S_ ® 76,0% -反思L jM小豆反思L致少门气矢理黄置卜23. 某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成.为探究 其组成,小华同学进行了如下实验：I .取适量样品放入试管中,滴加酚猷试液,

23、试液变成红色.再向试管中逐滴参加过量的氢氧化钙溶液,观 察到有沉淀产生.过滤,所得滤液为红色. 由实验I中的现象可推断出样品中一定含有的物质是_N&CO_写化学式,下同,一定不含有的物质是 HCl ;为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在,小华继续进行了如下实验：n.取适量实验I所得的红色滤液放入试管中,滴加过量的稀硝酸,溶液变无色.再向试管中逐滴参加适量 的硝酸银溶液至恰好完全反响,观察到有白色沉淀生成.过滤,所得滤液为无色.m .从稀硫酸、氢氧化彻溶液、氯化彻溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂,代替实验I中的氢氧化钙溶液进 行实验,其余的试剂及操作与实验I的均相同.通过实验n和实验

24、m,小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在.2实验口所得无色滤液中,除酚猷以外,还含有的溶质为HNGk NaN愆CaNO2 ; 实验川中代替氢氧化钙溶液的试剂是BaCl2溶液,可观察到的现象为有白色沉淀产生、滤液仍然呈红色 .【解析】(1)参加氢氧化钙溶液有沉淀生成,说明一定有碳酸钠,由于碳酸钠与盐酸不能共存,所以一定不存在盐酸.(2)实验II的白色沉淀确定氯化钠的存在.所得滤液中有与碳酸钠反响后过量的氢氧化钙与硝酸反响生成的硝酸钙,氢氧化钠(反响后一定有生成,原物质中不能肯定)与硝酸反响生成的硝酸钠,还有过量的硝酸.(3)为了鉴定氢氧化钠是否存在,不能参加碱性物质检验.24、按以下图进行

25、实验, A为H2、CO中的一种或两者的混合物,甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物.根据以下要求,答复以下问题：Z. 丙(1)假设黑色粉末是纯洁物,甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊,那么气体A是,黑色粉末为.假设A为纯洁物,反响现象与(1)同,贝U A是,黑色粉末为 .(3) 假设第(1)问中,乙装置的物质增重 3. 6g,丙装置中的物质增重 4. 4g,那么至少需通入 g气体.(4) 假设第(2)问中,甲装置生成 6. 4克红色物质,乙装置中物质增重0. 9克,那么至少需要 克黑 色粉末.答案：(1) Hb、CO ; CuO (2) H2; CuO炭粉(

26、3) 3.2 克(4) 8.3 克25、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一.下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究.4 L四(1)【探究一】探究铁生锈的条件铁生锈所需要时间较长,某实验小组的同学设计如下图实验.a. 检查装置的气密性： 连接好装置,关闭分液漏斗的活塞, 将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是 .b. 4分钟后观察：A处铁丝依然光亮,B处铁丝外表灰暗,D处铁丝依然光亮,该实验说明铁生锈主要与水分和 有关.8 D处实验现象比照说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 .(2)【探究二】测定铁锈的组成查阅资料可知,铁锈的成分主要为Fe2Q H

27、2O,还含有少量FeCQ的,某兴趣小组的同学设计如下图装置测定锈铁铁钉的组成.取一高度腐蚀的枯燥铁钉(含有少量铁),称其质量为20.08克,在N2气氛中,充分加热到质量不再减少,该过程中仅考虑发生反响Fe2Q - H2O=Fe2Q+ H.O和FeCO=FeO+C),且不需要考虑装置中空气对本实验的影响.(碱石灰成分：CaO和NaOH勺固体混合物)a.假设反响前后称得 C装置总质量分别为100.00克和102.24克,那么反响生成的 CO和水蒸气的总质量为克,D装置中碱石灰的作用是 b.仅有上述实验数据,无法计算组成,假设在8 C之间增加一套装置即可,那么装置名称和药品为 c.经过改良后,测得

28、m(HzO)=1.80克,m(CQ=0.44克,请计算锈铁钉的组成. 锈铁钉中Fe2Q H2O的质量=克. 锈铁钉中FeC O的质量=克. 锈铁钉中单质铁的质量分数=.17 / 17【尖子生考前集训-考后错题练习】九上 12月统练 第2章复习尖子生培优包含答案d.将20.08克该锈铁钉溶于足量的稀硫酸,充分反响后,产生的气体中 填“有或“无 H2.请通过计算说明.假设铁在HbSO和Fe2SO43的混合溶液中先发生的反响为Fe+FSQ3=3FeSO【答案】1 C导管口有气泡产生；氧气或空气；氧气的浓度2 2.24 ;预防空气中 CO和水进入装置 C中；洗气瓶；浓 H2SO4; 17.8 ; 1.16 ; 5.6%;无【解析】1探究一、a.说明气密性良好的现象是 C导管口有气泡产生；b.由A、B实验比照后可知铁丝生 锈主要与水分和氧气或空气有关. B D都有氧气,但浓度不同,可从 B灰暗、D光亮得出决定铁生锈 快慢的一个重要因素是氧气的浓度.探究二、a.碱石灰能吸收CO和水