知识讲解_钠及其化合物_提高

1、钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。 【要点梳理】知识点一、钠1钠的原子结构特点：Na的原子结构示意图： 。Na最外层只有1个电子，因此Na很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。2钠的化学性质：（1）与氧气反应：实验操作步骤实验现象实验结论及反应的化学方程式用小刀切取一小块金属钠银白色光亮切面钠是银白色质软的金属放置片刻光亮切面变暗常温下钠极易与氧反应 4Na+O2=2Na2O放在坩埚中加热钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体钠极易燃烧，产物是过氧化钠，2

2、Na+O2Na2O2特别提示：钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。将一小块钠久置在空气中的变化是：NaNa2ONaOH（固体）NaOH（溶液）Na2CO3·10H2ONa2CO3。（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + SNa2S（3）与水、酸、盐的反应：钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。实验现象实验结论浮：钠浮在水面上钠的密度比水小熔：立即熔化成一个闪亮的小球

3、钠的熔点低，钠与水反应放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失钠与水反应剧烈，产生气体红：反应后溶液由无色变为红色钠与水反应生成可溶性碱（NaOH）要点诠释：Na与H2O反应实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下： 金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H2金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与水的反应，然后再考虑所得NaOH能否与溶质反应。例如Na与CuSO4。2Na+2H2O=2NaOH+H2；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。总反应方程式为2Na+CuSO

4、4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4。（由于Na与H2O反应是放热反应，放出的热量可使少量的氢氧化铜分解，即：，所以试管中有少量的黑色物质CuO。）要点诠释：钠与某些熔融盐作用，置换出相应金属。例：4Na + TiCl4 (熔)= 4NaCl + Ti3钠元素的存在：由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。4钠的存放和取用。由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。要点诠释：（1）钠对人的

5、皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用镊子，切不可用手拿。（2）在实验室里，钠是保存在煤油中的，钠和煤油都易着火，所以实验过程中要严格防火实验用品（镊子、小刀、玻璃片等）要干燥，切割前要用滤纸吸干钠表面的煤油。（3）切下一小块钠后剩余的钠要及时放回煤油中去。5金属钠的制取：电解熔融的氯化钠：2NaCl 2Na + Cl26用途：与钾的合金用作原子反应堆的导热剂；制备过氧化钠；冶炼稀有金属；作电光源（高压钠灯）等。知识点二、钠的化合物1钠的氧化物化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物阳、阴离子数之比Na+和O2之比为21Na+和O22之比为21氧元素化合价2价1价属类碱性氧

6、化物非碱性氧化物（过氧化物）颜色、状态白色，固体淡黄色，固体化学性质与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O特性-Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。说明：由于Na2O2与酸反应时，除了生成盐和水外，还生成的氧气，故Na2O2不属于碱性氧化物。【高清课堂：钠及其化合物】2钠盐碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠 （Na2CO3）碳酸氢钠 （NaHCO3）分类正盐酸式盐俗称纯

7、碱、苏打小苏打色态白色粉末细小的白色晶体溶解度（20）（26.9g） Na2CO3 NaHCO3 (10.0g)化学性质与酸反应放出CO2的速度现象Na2CO3 NaHCO3Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3+H+=H2O+CO2)开始无外观现象（因为首先生成HCO3），随后出现气泡。（若向足量HCl中分别滴入Na2CO3或NaHCO3，则均会立刻出现气泡。）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3+H+=H2O+CO2)滴入盐酸后，即刻出现气泡。与碱反

8、应NaOHNaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3Ca(OH)2Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH此法可用于土法制烧碱或除掉烧碱中的Na2CO3NaHCO3与少量石灰水的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O若石灰水过量，则新生成的Na2CO3可与Ca(OH)2继续反应，即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH过量石灰水中NaHCO3与Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O（3）热稳定性(运用此性质可除去Na2CO3中混有的NaHCO3)很稳定，受热不分解（分解温度8

9、51，酒精灯温度达不到）不很稳定，受热易分解。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（分解温度150）二者之间相互转化要点诠释：（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性 Na2CO3NaHCO3。（2）Na2CO3与盐酸的反应可视为分步进行：CO32+H+=HCO3；HCO3+H+=CO2+H2O。应用：根据盐酸与碳酸钠溶液反应时因滴加顺序的不同而使反应现象不同，可以鉴别盐酸和碳酸钠溶液。（3）碳酸盐的热稳定性一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定。Na2CO3CaCO3；NaHCO3Ca(HCO3)2相同金属阳离子，正盐比酸式盐稳定。Na2CO3NaHCO3；CaCO3Ca(HCO3)2相互转化

10、：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O知识点三、焰色反应1焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。2铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。 3操作方法。 （1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。 （2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。 注意：所用的火焰应是无色或浅色的； 要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。 （3）蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被检

11、验的物质。 （4）烧：将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。 特别提示：在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰。 4用途：焰色反应作用：检验（或鉴别）物质或离子。知识点四、有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 1物质的量的关系。 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，C

12、O2或H2O与放出O2的物质的量之比为21。 2气体体积关系。 若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的量。 3电子转移关系。 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。 4固体质量关系。 相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO= Na2CO3、Na2O2+H2=2NaOH（实际上两反应不能发生） 5先后顺序关系。 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2

13、反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。 方法指要：假设H2O先反应，生成的NaOH与CO2反应又生成H2O，因而CO2先反应，之后H2O再反应。【典型例题】类型一：钠的性质例题1 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是：A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、饱和NaOH溶液【答案】C、D。【解析】钠遇酸溶液或水均能置换出其中的氢气，故以上四选项均能满足题干中“有气体放出”这一条件，但溶液质量减轻的条件应是投入金属钠的质量少于生成气体或沉淀质量。因为46 g Na置换出2 g H2，所以A、B项中溶液质量增加。C中由于钠与水反应生成的

14、氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，同时放出H2，致使溶液质量减轻，D中2Na+2H2O=2NaOH+H2，由于溶液是饱和的，所以溶液中NaOH不可能增加，但由于钠与水反应，导致水量减少，因而这部分水所溶的NaOH及新生成的NaOH将析出，所以溶液质量减轻。举一反三：【变式1】把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：金属钠表面逐渐变暗；过一段时间以后又逐渐变潮湿；再过些时候又变成白色固体；又过一段时间白色固体变成白色粉末。试写出以上发生的各种现象有关的化学方程式。 【答案】4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；2NaOH+CO2+9H2O=Na2C

15、O3·10H2O； Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O【变式2】分别写出小块钠投入下列物质中发生反应的离子方程式：（1）水；（2）稀硫酸；（3）稀醋酸（CH3COOH）；（4）FeCl3溶液【答案】（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（2）2Na+2H+=2Na+H2；（3）2Na+3CH3COOH=2Na+2CH3COO+H2；（4）先有：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，后有：Fe3+3OH=Fe(OH)3 或 6Na+6H2O+2Fe3+=6Na+2Fe(OH)3+3H2。【解析】在掌握钠的化学性质的基础上，联系离子方程式的书写，“拆”

16、字的把握是关键之一，反应的先后顺序是关键之二，透彻理解，认真书写，以免出现错误。【点评】书写离子方程式要注意联系性质，尊重客观事实，既要检验质量是否守恒，又要检验电荷是否守恒。【变式3】将一小块钠投入到盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊 【答案】C类型二：Na2O和Na2O2 例题2 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）。 ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 BNa2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体 CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

17、 DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 【答案】C 【解析】A项中Na2O2与酸（如HCl）反应除生成盐（NaCl）和水外，还有O2生成，所以Na2O2是Na的过氧化物，但不是碱性氧化物；B项中Na2O2是淡黄色固体；C项中Na2O2与CO2反应时电子转移关系：，Na2O2中1价氧变成了2价氧和0价氧；D项中Na2O2与H2O反应中电子转移关系为，由方程式可知，有2 mol Na2O2反应时，转移2 mol e，则1 mol Na2O2与H2O反应转移l mol e。【点评】按照氧化还原反应的规律，处于中间价态的元素的化合物在化学反应中可以发生自身氧化还原反应，一种

18、物质同时作氧化剂和还原剂。举一反三：【变式1】在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水。向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约为( )A、4.52g B、5.12g C、5.54g D、6.22g【答案】C【解析】为保持天平仍旧平衡，需使天平左右两边的增量相同，左盘中加入钠，其净增量等于钠的质量减去的质量.右盘中放Na2O2，其净增质量等于Na2O2的质量减去O2的质量，本题可采用差量法进行计算。所以右盘净增量是x:4.4g=(78×2):124，解得 x 5.54g 类型三：Na2CO3和NaHCO3 例题3 有两个

19、无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是（ ）。 A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C将它们配制成溶液，再分别加到盐酸中 D分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生 【答案】D【解析】A项中发生的反应分别为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O，两者现象相同（产生白色沉淀）。B项中只发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，且无明显现象出现。C项中两者加到盐酸中产生无色气体（Na2CO

20、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2）。D项中将固体加热后，只发生：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。【点评】Na2CO3和NaHCO3的性质相似又相异，以此为源可以迁移、类比其他弱酸的正盐和酸式盐（如Na2S和NaHS、Na2SO3和NaHSO3）的性质，它们具有很大程度的相似性。举一反三：【变式1】下列说法不正确的是（ ）。 A相同温度下，Na2CO3比NaHCO3溶解度大 BNa2CO3比NaHCO3稳定 CNa2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀 D物质的量相等的Na2CO

21、3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，得到的CO2的物质的量之比为21【答案】D类型四：焰色反应 例题4 有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色、无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀。继续向原反应液加盐酸至过量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是_。写出有关的离子方程式_。【答案】K+、Na+、CO32、SO42CO32+2H+=CO2+H2O，CO2+Ba2+2OH=BaCO3+H2O，SO

22、42+Ba2+=BaSO4。 【解析】由焰色反应肯定白色粉末中含有Na+和K+。由粉末与盐酸反应逸出的气体的性质，判断气体是CO2，可能由CO32或HCO3与酸反应而得。粉末加热不产生气体，排除了HCO3的存在。从后一步实验得到难溶于酸的白色钡盐，确定出原粉末中有SO42。【点评】焰色反应时，观察到焰色呈黄色，可以肯定含有Na+，但不能排除K+的存在，因为黄色会将紫色掩盖；若要确定是否含K+，只有透过蓝色钴玻璃观察焰色，由于黄光被滤去，可判断钾元素存在与否。举一反三：【变式1】焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）。 ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D稀盐酸【答案】D

23、类型五：与Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3有关的实验 例题5 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式_。 （2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClC过氧

24、化钠与CO2和水反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸到试管口处，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 【解析】本题实验目的是证明Na2O2可作供氧剂，不能简单理解为制纯净CO2气体并与Na2O2反应，因为CO2气体中的水也可与Na2O2反应生成O2。另外，用盐酸制取气体时会混入HCl气体，通常需要除杂。因CO2在水中溶解度较小，用排水法测O2体积时需先除去CO2。（4）中操作应包括停止反应（关闭分液漏斗活塞）、取出导管、移出集满气体的试

25、管几个步骤。举一反三：【变式1】将NaHCO3和Na2O2按31的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是：A.Na2O2和NaHCO3 B.NaHCO3和Na2CO3C.NaOH和Na2CO3D.只有Na2CO3【答案】D【解析】题干中说明在密闭容器中加热充分反应，所以容器中最后不可能残留NaHCO3，因而A、B不合题意。依据NaHCO3与Na2O2的个数之比为31，可知NaCH = 533，NaC = 53，假设产物只有Na2CO3，而Na2CO3中NaC = 21（52.5），则碳元素必定以CO2气体的形式释放出去，则必定有CO2产

26、生，因为题干中说明是充分反应，产物中不可能有NaOH存在，C也不合理。【变式2】由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4 g， 放在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。【解析】混合物加热时反应的化学方程式为：2 NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O(1) 若混合物中NaHCO3和NaOH的物质的量之比为1:1则发生的反应为NaOH + NaHCO3Na2CO3 + H2O设18

27、.4 g混合物加热时失重为x 解得：x = 2.67g （2）若混合物中NaHCO3与NaOH的物质的量之比大于1:1，则加热时失重大于2.67 g(因过量的NaHCO3分解逸出的除了H2O (气)，还有CO2)（3）反之, 若混合物中NaHCO3与NaOH的物质的量之比小于1:1，则加热时失重小于2.67g。现混合物失重18.4g - 16.6g = 1.8g 小于2.67g，所以NaOH过量，设混合物中NaHCO3的质量为y。 解得：y = 8.4gNaOH的质量分数为：【巩固练习】一、选择题1钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（ ）。 ANa2O BNaOH CNa

28、2CO3 DNaHCO32等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（ ）。 A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量较大 D两块钠的反应产物质量一样大3分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（ ）。 A饱和NaCl溶液 B稀NaHSO4溶液 CMgSO4溶液 DCuSO4溶液4将4.6 g金属钠投入到95.6 g水中，得到的溶液溶质的质量分数为（ ）。 A4.6 B7.6 C8 D105下列叙述中正确的是（ ）。 ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 BNa2O能继续被

29、氧化成Na2O2 CNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 DNa2O2只有还原性6向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）。 A最后溶液变蓝色 B溶液先变蓝色最后褪色 C溶液仍为紫色 D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生7碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）。 A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g8x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），

30、结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（ ）。 Ax=y Bxy Cxy D无法确定9下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）。 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全对10某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g CO和H2的混合气体后，用电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为（ ）。 A大于100 g B小于100 g C等于100 g

31、D无法确定111 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）。 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO312将4.34 g Na、Na2O2、Na2O的混合物与足量水作用，在标准状况下得到672 mL气体，将气体在密闭容器中放电后冷却到标准状况下，发现容器内压强接近于零，则原混合物中Na、O元素的物质的量之比为（ ）。 A11 B12 C43 D21二、填空题1某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出Na与H2O反应的化学

32、方程式_。 （2）在点燃H2之前必须先进行_，方法是_。 （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验却失败了。他们分析后认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。 （4）实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL1、0.88 g·mL1、1.00 g·mL1，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是_。2向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生CO2气体为止，在此过程中溶液里的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A逐渐增大，B逐渐减小，C先逐

33、渐增大而后减小，D先逐渐减小而后增大。 你的选择是_，试用离子方程式及简要的文字表述理由_。3由A、B两种常见化合物组成的混合物，A、B焰色反应均呈黄色，相互转化关系如下图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题： （1）写化学式：A_，B_，D_。 （2）B加热产生D的化学方程式为_；B加稀硫酸产生D的离子方程式为_。 （3）A、B加热后，若只得到一种固体化合物E，则A与B的物质的量之比的最大值为_（填数字）。其化学方程式为_。4“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器放入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察

34、下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题： （1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_。 （2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_。 （3）通过该实验可以得出的结论是（结合化学方程式来说明）_。【参考答案与解析】一、选择题1D 【解析】Na露置在空气中的变化过程为NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3，不可能有NaHCO3生成。2B 【解析】由于两块钠质量相同，都变成+1价，故失去电子一样多。钠在O2中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与O2反应，产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量较大。3B 【解析】钠与四种溶液的反应都有H2放

35、出，但A项因消耗了溶剂而析出NaCl晶体，C项会生成Mg(OH)2沉淀，D项会生成Cu(OH)2沉淀。4C 【解析】由溶质的质量分数为。5B 【解析】A中，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和H2O反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物。C中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不是置换反应。D中，Na2O2中O化合价为1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。6B 【解析】Na2O2与H2O反应生成的NaOH使石蕊变蓝，后因Na2O2的强氧化性使石蕊褪色。7C 【解析】设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：，解得 x=0.84 g。则原混合物中Na2C

36、O3的质量为5.00 g0.84 g=4.16 g。8C 【解析】根据Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知当所得溶质的质量分数相等时，过氧化钠的质量大于氧化钠的质量。9D 【解析】焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验元素存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验元素的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。10C 【解析】根据反应2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可得CO+Na2O2=Na2CO3；由2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可得H2+Na2O2=2NaOH，所以可知固体质量的增加量就等于CO和氢气的总质量。11A 【解析】涉及的反应有： 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2CO2+2Na2O2=