化学计量在实验中的应用（高一复习）教案

1、化学计量在实验中的应用、定义：表示含有一定数目粒子的集体。、符号：n物质的量 、单位：摩尔、摩、符号mol、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数： 、符号NA、近似值：6.02×1023、定义：单位物质的量气体所占的体积叫基本概念 气体摩尔体积：、符号：Vm、单位：L·mol-1、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量： 、符号：M 、单位：g·mol-1或kg·mol-1、若以g·m

2、ol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。物质的量、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度：、符号：c(B)、单位：mol·L-1、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：阿伏加德罗定律及其推论：、推论： 同温同压下：同温同体积下：、气体休的密度和相对密度：标况下：、运用：A气体对B气体的相对密度：、摩尔质量M（或平均摩尔质量）M=22.4L·mol-1×， =M(A)(A)+M(B)(B)+··· 为体积分数。相对密

3、度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)一、物质的量及其应用1、物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。（2）基准：以0.012kg 126C中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数（1）符号：NA。单位：mol1.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol1,在应用中用6.02×1023 mol1作为它的最大近似值用于计算。（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。（4）阿伏

4、加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系： N = n·NA （N：微粒数）注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol1(常用). 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： m = n·M (m ：物质的质量)4、气体摩尔体积：定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/m

5、ol).气体摩尔质量的几种计算方法:a M=m/n; b 标况下,M=22.4×d (d是气体的密度,单位是g/L)c 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)5、阿伏加德罗定律及推论定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 = n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 = n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即1/2= M1/M2同温同压下，任何气体的质量比

6、等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1阿伏伽德罗常数的考察陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P

7、4）为四原子分子等。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例：NO2存在着与N2O4的平衡。    陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。    例1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D）  

8、  A常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A。B标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A。C.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。D  常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 N A。    考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：    一是受“兄弟关系”的影响。如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83，沸点（101.3kPa)44.8）也是气体。CH3

9、Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3 （液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点： -977 3，沸点： -242）也是液体，在标況下不是气体。     二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。     三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ，熔

10、点： -118 。    另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关。    陷阱之二：物质组成的特殊性    例2. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C）    A 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A 。    B由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子，其中氧原子数为2N

11、 A。C9 g 重水所含的电子数为5N A 。D14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A。    对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样。最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同。（C3H8O3、C7H8）    陷阱之三：化学反应的隐

12、蔽性    例3：设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ D ）    A5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 NA。B常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子。   C1molCl2 与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA。    D1molMg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。    很多反应与量有关，当量不确定或不准

13、确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。    陷阱之四：电子转移数目的难判断性    例4设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ D ）    ANa2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02 × 10 22.B在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N A。C7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A.  

14、  D在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A个电子。    陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。    例5. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ C）A 电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N A。B 铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个。    C 用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2N A个电子。 

15、;   D 1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N A个。      陷阱之六：物质结构的复杂性    例6. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C）    A32 g S8单质中含有的SS键个数为6.02×1023        B12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA  

16、0; C常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA。    D0.1molOH含NA个电子。    常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。    陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。    例7：设NA代表阿佛加德罗常数（NA6.02 × 10 23mol-1），下列说

17、法一定正确的是（C）    A1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA（2004上海）    B0.1 mol·L1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA。（2004北京理综）    C一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4物质的量不同。    D1L浓度为lmol·L1的Na2CO3溶液中含NA个CO32。（2008。江苏。3）对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只

18、有在水溶液中，才电离或水解，所以要注意溶液体系中成分的复杂性。但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只不过在于能否自由移动而已。因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO4。    陷阱之八：化学键数目的难计算性。    例8：设NA代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是  （    A 、B ） 

19、    A  1molC10H22分子中共价键总数为31NA    B45 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23B  室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA   C D1mol乙烷分子中含有8 NA个共价键无机物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质。有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。如烷烃（CnH2n+2）中：CH键为：2n+2（与H原子数相同），CC为：n1（比C原子数少1），总键数

20、为：3n+1；烯烃或环烷烃（CnH2n）中：CH键为：2n，CC（视双键为两条单键）为：n，总键数为：3n；炔烃（CnH2n2）总键数为：3n1。阿伏伽德罗定律的考察例1在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（ ）（A）4：5 （B）5：4 （C）7：2 （D）2：1解析：反应前：活塞两边气体均处于20，压强也相同，根据阿伏加德罗定律，右边混合气体的物质的量是N2的3倍。反应后：活塞两边气体仍处

21、于20，压强也相同，根据阿伏加德罗定律，右边剩余气体的物质的量与N2相等。由于反应前后N2的体积虽然发生变化，但其物质的量没有改变，所以我们若假定N2为1mol时，H2和O2共3mol，反应后剩余气体即为1mol，那么混合气体从3mol变为1mol是什么原因造成的呢？是由以下反应引起的：2H2O22H2O（液），这是一个气体物质的量减少的反应。现假定参加反应的氢气和氧气分别为xmol和ymol，根据差量法可以确定x和y：2H2O22H2O 气体物质的量的减少2 1 3x y 312mol显然：x，y。xy23，说明有气体剩余，那么剩余的1mol气体是什么呢？应该是氢气或氧气都有可能。讨论如下：

22、若氢气有剩余，则氧气的物质的量为mol，氢气的物质的量为：1mol，即体积比等于物质的量之比为7：2。若氧气有剩余，则氢气的物质的量为mol，氧气的物质的量为：1mol，即体积比等于物质的量之比为4：5。所以本题应选A、C。例2按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为_ L。选题角度：a.学会求混合气体平均相对分子质量。b.加深对气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的理解。思路分析：先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均相对分子质量，然后求出混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为4:2:3，物质的量之比也为4:2

23、:3，可当作4mol,2mol,3mol.= =34.2g/mol 混合气体总物质的量为 =2.92mol体积应为 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L解答：65.4L启示：阿伏加德罗定律的推论之一：同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比，即例3体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）（A）0.25L （B）0.5L （C）0.75L （D）1L选题角度：此题主要考查气体平均摩尔质量的求法。解析：，故该混合气体中必混有空气。HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容

24、器中液体的体积等于HCl气体的体积。设HCl气体的体积为x，则空气的体积为（1Lx）。根据气体平均摩尔质量计算公式：，解得x0.75L。答案：C例4在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。解析由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。 设混合气体中O3占xL，则O2为(a-x)L 2O3 = 3O2 2L 3L xL (3/2)xL(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a根据阿伏加德罗定律：n(O3):n(O

25、2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3w(O2)=50% , w(O2)=1-50%=50%。第二部分：物质的量浓度一、物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.(2)常见的几种计算类型:A、气体溶于水求所得溶液浓度例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.（15 mol/L）B、物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84

26、 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4 mol/L.）C、溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）D、溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：mB =m浓×浓=m稀×

27、稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：CB =c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。(3)物质的量浓度与溶质质量分数%的换算(为该溶液的密度)质量分数与物质的量浓度的换算：溶解度与溶质质量分数w换算式：溶解度与物质的量浓度的换算：二、物质的量浓度溶液的配制 1、仪器 用固体配制溶液需用的仪器： 托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：药匙、称量纸 用液体配制溶液需用的仪器： 酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：滴定管夹2、容量瓶使用

28、时应注意：使用前要检漏；有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线；容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。3、配制步骤：计算：固体的质量或浓溶液的体积称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌冷却：使溶液冷却回室温转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也全部转移到容量瓶中定容：加水到接近刻度线23c

29、m处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀4、误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V误差分析能 引 起 误 差 的 一 些 操 作因变量c（mol/L）m（溶质）V（溶液）托盘天平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端3. 药品、砝码左右位置颠倒4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）6. 溶质含有其他杂质量筒7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数烧杯及玻璃棒9. 溶解前烧杯内有水

30、10. 搅拌时部分液体溅出11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒容量瓶12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出14. 定容时，水加多了，用滴管吸出15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水16. 定容时，仰视读刻度数17. 定容时，俯视读刻度数18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液例题解析例1、配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV，在结合m=nM关系，可以得到需要溶质的质量（过程略）。例2、设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p），

31、需要标况下氨气的 体积为_.析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol×n 。同时在解本题时应该注意的是题目中的V是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的 体积，解答此题时，溶液的体积必须通过密度来换算。假设反应中需要氨气的体积为V*，则有n(NH3)=V*/22.4mol/L。对应溶液的质量应该为1000g/L×V+17n(NH3)，溶液的体积V(l)为1000g/L×V+17n(NH3)/p，物质的量浓度为a=n(NH3)/V(l)。经进一步处理得到V*=22400aV/(1000p-17a).在解此类问题时还应该注意

32、的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的换算，方能达到正确的答案。例如，要配置物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液250mL,需要胆矾的质量是多少？有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算假设某溶液的物质的量浓度为C（mol/L），该溶液中溶质的质量分数为p%，溶液的密度为d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取W（g）的溶液，则溶液中溶质的质量为p%W，溶液的体积为W/d （mL）。依据物质的量浓度计算公式：C=n/V=（p%W/M）/（W/d×10-3）=103×d×p%/M （M为溶质的摩尔质量）例3、要得到100

33、mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？析：根据例3的求解，可以知道98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）物质的量浓度为18.4mol/L。假设需要浓硫酸的体积为V，则：18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L。例4、往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 1 18.4g/(84g/mol) 0.1mol因此，盐酸的浓

34、度为0.1mol/0.050L=2.0mol/L.例5.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W。物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B.C. D.【命题立意】本题以化学计量为考查对象，主要考查气体溶解在水中的物质的量浓度的计算。【思路点拨】解答此类问题要注意溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和；要计算溶液的体积需通过溶液的质量和密度进行计算。【规范解答】选A。 A项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定P。所以A错误。 由此可知C项正确。例6V L

35、Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ）。Amol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L【解析】选A。在Fe2（SO4）3硫酸铁溶液中，Fe3+和SO42的物质的量浓度之间存在如下关系：c（Fe3+）c（SO42）23，即c（Fe3+）c（SO42），计算出SO42的物质的量浓度即可得到Fe3+的物质的量浓度。n（SO42）×mol， c（SO42）mol/L，所以c（Fe3+）c（SO42）×mol/Lmol/L。例7下列说法中错误的是（ ）。A从1L 1mol·L

36、1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L1B制成0.5L 10mol·L1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L 2mol·L1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为3×6.02×1023D10g 98硫酸（密度为1.84g·cm3）与10mL 18.4mol·L1硫酸的浓度是不同的【解析】选D。A项，溶液的物质的量浓度与体积的多少无关，从1L 1mol·L1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L1；B项，0.5L 10mol·L1的盐酸中n（HCl）

37、0.5L·10mol·L15mol，需要标准状况下氯化氢的气体为5mol×22.4L·mol1112L；C项，0.5L 2mol·L1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为0.5L×2mol·L1×3×6.02×1023mol13×6.02×1023；D项，98的硫酸（密度为1.84g·cm3）的物质的量浓度为1L×1000 cm·L1×1.84g·cm3÷98g·mol1÷1L18.4mol·L1。例8若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol/L和c2 mol/L硫酸的质量分数，已知2w1w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（ ）。A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1【解析】选C。因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大，w2w1，所以21，1，根据c可得：，即c22c1。 例9用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是（ ）     A所用的NaOH中混有Na2O；  &#