陕西省西安市高一化学下学期第一次月考试题(含解析)

1、陕西省西安市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）（第I卷选择题满分50分）可能用到的原子量： O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Na:23 N: 14 S: 32一、选择题（本题包括 25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）1.锢产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中锢的数据如图，下列说法完全正确的是（）A.锢元素的质量数是114.8B.锢元素的相对原子质量是114C.锢元素是一种副族元素D.锢原子最外层有 3个电子【答案】D【解析】A锢元素的相对原子质量是114.8, A B都错误；C.锢元素外围电子排布为5s25p：最外层三个电

2、子，第IIIA的元素，是一种主族元素， C错误；D.锢是第五周期第IIIA的元素，原子最外层有3个电子，D正确。答案选Do考点：考查元素周期表的应用的知识。2 .下列叙述中，正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【答案】CAr原子的核外电子排布相同,【解析】A核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同，如硫离子与但硫离子具有还原性，而 Ar不具有还原性，错误；B、单原子形成的离子不

3、一定具有稀有气体元素的原子的核外电子排布，如铁离子，错误； C两原子，若核外电子排布相同，则质子数相同，质子数决定元素种类，所以一定属于同种元素，正确； D阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，错误，答案选Co考点：考查核外电子排布与微粒种类的关系3 .下列电子式错误的是（）A. N*» 1 ：O： Hf C. ST： HD ； H”苒H【答案】C【解析】A钠离子的电子式就是离子符号，A正确；B.氢氧根是带一个负电荷的阴离子，电子式正确，B4 I正确；C.氨气是共价化合物，电子式为 H：N：H , C错误；D.三氯甲烷是共价化合物，电子式正H确，D正确，答

4、案选Co【点睛】在元素符号周围用 耍 ”和“X”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。明确微粒中的化学键是解答的关键，注意阴离子和阳离子的区别。4.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）A. PC15B . CC14C . P4D . NH3【答案】B【解析】A PC15中Cl元素化合价为-1, Cl原子最外层电子数是 7, 1+7=8, P元素化合价为+5, P原子最 外层电子数为5,所以5+5=10,分子中P原子不满足8电子结构，错误； B . P原子最外层电子数是5, P4中两个P原子之间存在3个共用电子对，则 P4中P原子的最外层电子式为 5+3=8

5、,所以满足8电 子结构，但是单质不是化合物，错误；C. CC14中Cl元素化合价为-1 , Cl原子最外层电子数是 7,1+7=8, C元素化合价为+4, C原子最外层电子数为 4,所以4+4=8,所以满足8电子结构，正确；D. NH中H原子的最外层电子数为 2,则分子中H原子不满足8电子结构，错误。考点：考查8电子结构判断的知识。5.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的代表一种元素，其中 。点代表氢元素。下列说法中错误的是（A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C. B元素是图中金属性最强的元素D. A、B两种元素组成

6、的化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】A根据该“蜗牛”形状的元素周期表结构可知，离。点越远的元素其原子序数越大，错误；B.虚线相连的元素处于同一族，过圆心的是第一主族的元素，正确；C.在图示中展现了元素周期表前18号的元素，在短周期元素中B对应的元素是 Na元素，其金属性最强，正确，D. A对应白是。元素，活泼的非金属元素，B对应的是活泼的金属元素，二者可组成的化合物N&O含有离子键，组成的NaQ含有离子键、非极性共价键，因此其中可能含有共价键，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。6 .已知又Y、Z为三种主族元素，可分别形成 Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知 m>

7、n且X、Y、Z三种原子的 M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（）A.三种离子中， P的离子半径最小B. Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZQC. X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应【解析】因为 M层电子数为奇数，所以可能为1、3、5、7, Y形成阳离子，m>n,则m应为3, n为1,则X为钠，Y为铝，Z为氯。A、钠离子和铝离子为 2层，氯离子3层，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以铝离子半径最小，正确，不选A; B、氯元素的最高价为+7价，最高价氧化物的水化物的分子式为 HC1

8、O4,正确，不选B; C三种元素都在第三周期，原子半径大小为钠、铝、氯，错误，选C; D氢氧化铝和氢氧化钠反应，和高氯酸也反应，正确，不选d考点： 元素推断和元素的性质7 .对于IVA族元素，下列叙述中不正确 的是()A. C和Si的最高价氧化物中 Si和O, C和O之间都是共价键B. C和Si、Ge的最外层电子数都是 4,次外层电子数都是 8C. C和Si的最高价氧化物由于结构不同，导致物理性质差异很大D.该族元素的主要化合价是 +4和+ 2【答案】B【解析】A共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，A正确；日 最外层都是4个电子，但是 C次外层不是8, B错误；C、CO和二氧化硅由于结构不

9、同，导致物理性质差异很大，C正确；D、碳族元素的最外层电子数为 4,所以最高正价为+4价，当然也能形成+2价，D正确；答案选Bo8下列关于物质性质变化的比较，正确的是()A.碱性弓II弱：KOH>NaOH>Al(OH)B .原子半径大小：S> Na>OC.稳定性：HI>HBr>HCl>HFD,还原性强弱：F->Cl->I -【答案】A【解析】A金属性：K> Na> Al,则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：KOH>NaOH>Al(OH) A正确；B. O原子含有2个电子层，则氧原子的原子半径最小；Na S的电子层数

10、相同，Na的核电荷数较小，则原子半径 Na> S,所以原子半径大小为：Na> S> O, B错误；C.非金属性：IvBrvClvF,则氢化物稳定性：HIvHBrv HCKHF, C错误；D.非金属性：I v Cl v F,非金属性越强，相应离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-vCl-vI-, D错误，答案选 A。【点睛】本题考查了元素周期律的内容及其应用，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查。9.某元素X,其原子的电子层数为（n 1）,最外层电子数为（2n1）。下列有关元素 X的说法中正确的是（）A. X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C

11、. X不能形成化学式为 KXO的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水【答案】D【解析】原子核外最外层电子数不超过8可知，2n-1<8,则nW4.5,讨论：n=1,电子层数为1-1=0,不符合题意；n=2,电子层数为2-1=1 ,最外层电子数为 2X2-1=3 ,不存在；n=3时，电子层数为3-1=2,最外层电子数为 2X3-1=5,为N元素；n=4时，电子层数为4-1=3,最外层电子数为 2X4-1=7,为Cl元素。A.X为N或Cl,为非金属元素，A错误；B.由X形成的含氧酸不一定是强酸，如HC1O为弱酸，B错误；C.元素X的最高价氧化物的水化物为硝酸或高氯酸，高氯钾的化学式为K

12、XO, C错误；D.元素X 的气态氢化物为氨气或氯化氢，都极易溶于水，D 正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查原子结构和元素周期律的关系【名师点晴】解答时注意结合电子层数和最外层电子数进行讨论解答是关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等。10下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15 的元素的最高化合价为3VHA族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期IV A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期HA族A.B .C . D .【答案】C【解析】原子序数为 15的元素是巳最外层有5个电子，它的最高化合价为 +5,

13、错误；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，原子获得电子的能力就越强，所以元素的VHA族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；第二周期IVA族元素是C元素，原子核内有 6个质子，但是其中子数可能是6、7、8个，故原子核电荷数和中子数不一定为6,错误；原子序数为12的元素核外电子排布是2、8、2,位于元素周期表的第三周期H A 族，正确。正确的是，选项C符合题意。考点：考查有关原子结构和元素周期律的关系正误判断的知识。11 .有人认为在元素周期表中位于I A 族的氢元素，也可以放在VHA族，下列物质能支持这种观点的是( )A. NaHB . M C .HF D .HQ【答案】A【解析】因

14、VHA族元素原子在反应中易获得一个电子，显 -1价，如NaH,氢元素显1价符合题意，B、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，答案选Ao12 .已知碳有两种常见的同位素12C、13C;氧也有常见的三种同位素18Q 17。160。由这五种微粒构成的二氧化碳分子最多可能有()A. 6 种B. 10 种C. 11 种 D . 12 种【答案】D【解析】碳的同位素：12C、13C,氧的同位素：160 17。180,这5种微粒构成的二氧化碳分子有：12c16q, 12c17q, 12c18q, 13c16q, 13c17q, 13C18O, 12C607o, 12C16O180 七七n 13c

15、16c)7o, 13C6ci8O,13cT08o,共12种，答案选Do【点睛】本题考查同位素、相对分子质量的计算等，比较基础，利用列举法进行计算，虽然比较麻烦，但不容易出现遗漏。也可用组合法进行计算：3X2X2=12。13.某元素的一种同位素 X的原子质量数为 A,含N个中子，它与1 H原子组成HX分子，在agHX中所 含质子的物质的量是() _ . .A. (A N)molB.人 I e(A N+ m)mol _C.久口 (A N)mol D. (A N+ m)mol【答案】B【解析】：根据题意知 X原子的质子数为 A-N, 1个HX分子中所含质子数为 m+（A-N）个，则a g H mX中

16、所含质子的物质的量为:考点：考查原子结构。(A N+ m)mol,选 A。14. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与CS2+的核外电子数相等，又Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>XB. Z与X形成化合物的沸点高于 Z的同族元素与X形成化合物的沸点C. CaY与水发生氧化还原反应时，CaY只作氧化剂D. CaX、CaY和CaZ等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1 ： 2【答案】B【解析】又丫、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相

17、等，3种元素的核外电子数之和为18, Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y-定至少有一种位于第 2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为 18-1-9=8 ,故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H Q F,同周期自左而 右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O>F>H, A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原齐ij, C错误；D CaO其阴离子为C22-,阴、阳离子个数比为 1:1, D错误；答案选B。考点：考查结构性质

18、位置关系、氧化还原反应等15.具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（）A.最外层电子数大于 4 B.最高价氧化物对应水化物是酸C.具有负化合价D.具有可变化合价【答案】C【解析】A有些金属元素最外层上的电子数大于4,如Sb最外层上有5个电子，属于金属元素， A错误；B.金属元素也能形成含氧酸，如高镒酸是金属元素镒的最高价氧化物对应的水化物，B错误;C.金属元素在化合物中化合价一定为正价，在化合物中元素的化合价为负价的一定是非金属元素，C正确；D.金属元素也可能含有多种价态，如铁元素有+2和+3两种正化合物，D错误，答案选 Co16下列叙述正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价

19、在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其它周期均为18种元素C.碱金属元素是指I A 族的所有的元素D.副族元素没有非金属元素【答案】D【解析】A氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，A错误；B.第六周期容纳32种元素，B错误；C. I A族包含氢元素与碱金属元素，氢元素是非金属元素，C错误；D.副族元素都是金属元素，非金属元素处于主族与零族，D正确；答案选D。17. X、Y、Z、R是118号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：元素 X原子的M层比L层少3个电子；元素 Y的2价阴离子的核外电子排布与就原子相同；元素Z原

20、子的L层比M层多5个电子；元素 R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（）A XB YC Z D R【答案】C【解析】分析可知 X、Y、Z、R分别为P、。Al、N18. X、Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由mX与nY得， m a=n bB X2 的还原性一定大于YC. X、Y 一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HX 一定大于HY【答案】B【解析】简单离子的电子层结构相同，则 A中m- a=n + b,选项A不正确；B中元素属于同周期，同周期 在左向右非金属性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐减弱，

21、B正确；C不正确，例如氯离子和硫离子等；D 不正确，例如H2S 的稳定性小于氯化氢的，答案选B。19 .在一定条件下， RO与R可发生反应：R8 5RT+ 6=3及+3H2O,下列关于 R元素的叙述中，正确的是（）A.元素R位于周期表中第V A 族B. RO中白R只能被还原C. R2在常温常压下一定是气体D.若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol【答案】D【解析】A R的化合价有+5和-1 ,说明为第七主族元素，可能为氯、澳、碘，不选 A; B、氯元素位于+5,可以升高，也可以降低，所以能被还原也能被氧化，不选B; C的可能是氯气，也可能是液澳，或碘固体，所以不选 C

22、; D、每1 mol RO 3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol ,正确，选D.考点：元素化合价的特征，氧化还原反应。20 .元素A和B的原子序数都小于18,已知A元素的最外层电子数为 a,次外层电子数为 b; B元素原子 的M层电子数为（a-b） , L层电子数为（a+b）,则A B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A.能与水反应B .能与NaOHE应C .能与硫酸反应D .能与硝酸反应【答案】B【解析】元素 A和B的原子序数都小于18. B元素原子的M层电子数为（a-b） , L层电子数为（a+b）, 则a+b=8, A元素原子最外层电子数为 a,次外层电子数为 b,则A元

23、素的次外层为 K层，即b=2,有 2个电子层，所以a=8-2=6,故A为O元素，B的M层电子数为6-2=4，故B为Si元素，A B两元素 所形成的化合物为 SiO2, A. SiO2不溶于水，不与水反应，A错误；B. Sid能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，B正确；C. SiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，C错误；D. SiO2与硝酸不反应，D错误，答案选Bo【点睛】本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素化合物性质等，理解核外电子排布规律，推断元素是解题关键。注意掌握二氧化硅化学性质的特殊性，只能与一种酸HF反应。21 .银与钠相似，也能形成含Q2-的过

24、氧化物，下列叙述中正确的是（）A.过氧化钢的化学式为 B&QB. O22-的电子式为：C.反应NaQ+2HCl=2NaCl+HQ为氧化还原反应D .过氧化钢和过氧化钠都具有强氧化性【答案】D【解析】根属于第n A,最高价是+ 2价，所以过氧化钢的化学式为BaQ, A不正确。在 Q2-离子中氧和氧形成的是 O O单键，所以电子式为卜。选项C中元素的化合价均没有发生变化，所以不是氧化还原反应，不正确。答案选 Do22 .下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B .具有较高的熔点C .水溶液能导电D .熔融状态能导电【答案】D【解析】：物质溶于水不能证明含有离子键，如

25、HCl溶于水，但含共价键， A错误；具有较高熔点的物质不一定是离子化合物，如原子晶体，B错误；水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如 HCl溶液，C错误；熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，一定含有离子键，因为在熔融状态下，离子化合物电离产生自由移动的离子，所以能导电，答案选 D考点：考查离子化合物的判断23 .下列叙述正确的是：（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强；B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质；C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子；D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。【答案】C【解析】A发生化学反应时还原能力的强弱与失去电子能

26、力的大小有关，而与失去电子的多少无关，错误；金属原子，B.金属阳离子得到电子被还原后，可能得到该元素的单质，也可能得到的是该元素较低价态的化合物，错误；C.元素核外电子数等于原子核内质子数，若核外电子总数相同的原子，则核内质子数一定相同，故一定是同种元素的原子，正确；D.能与酸反应的氧化物，可能是碱性氧化物，也可能是两性氧化物如Al 203与酸的反应或酸性氧化物如 SiO2与HF的反应，错误。考点：考查物质的还原性的强弱比较、原子结构、物质的性质的知识。24 .短周期元素 X、Y可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是（）A.若X2是共价化合物，则 X与Y的原子序数不相差1B.若XY是离子

27、化合物，则 X与Y的原子序数可能相差 8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物 XY不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物 XY可溶于强碱溶液【答案】D【解析】A NO共价化合物，原子序数相差1, A错误；以如果原子序数相差为 8,则为同周期元素，因此不能形成离子化合物，B错误；C离子化合物XY, X与丫的原子序数相差5则为MgCl2或BeF2,都可以溶于水，C错误；D X与Y的原子序数相差 6且为共价化合物则为 SiO2,可以溶于强碱，D正 确。答案选D。考点：考查元素推断25同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I 是一种白色晶体，下列对PH4I 的叙

28、述中，正确的是（）A.它是一种共价化合物B.它只含共价键不含离子键C.它不可能与NaOH§液反应D .它受热时，可能会分解产生有色气体【答案】D【解析】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，所以PH4I 和结构和性质与NH4Cl 相似，含有离子键和共价键，属于离子化合物，AB不正确。氯化镂和氢氧化钠溶液反应，则该化合物也能和氢氧化钠溶液反应，C 不正确。氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但由于HI 受热易分解生成单质碘和氢气，而碘蒸汽是有颜色，因此选项D 正确，答案选D。【点评】：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际

29、问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。考点：考查元素周期律的应用第n卷非选择题(满分50分)二、填空题(本题包括 3小题，共50分)26. A B、C、D E五种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到 NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多 1; C-离子核外电子层数比 A元素的离子核外电子层数多1; D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 。请填写下列空格：C -离

30、子的结构示意图;(2) D 元素的最高价氧化物的结构式是 ;(3) C、D两元素形成的化合物电子式 ,分子内含有 键(填极性或非极性)。(4)用电子式表示 A、C两元素形成的化合物的过程 。 (5)元素B与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 雄尸'h：叫h ：以：(6)(6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠 (NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为(4) .极性.Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O.: B ： H 一II【解析】A B C、D、E五种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到 Nx个电子后被还原为中性原子，这说明0.5molA离子得到1个电子转

31、化为单质 A,因此A显+2价；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，则根据 AO+2HC匕ACL+HbO可知AO的相对分子质量是0.4/(0.1 X0.2) = 40,因此A的相对原子质量是 4016= 24, A元素原子核内质子数与中子数相等，则A的质子数是12, A是Mg B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1, B是Al; C离子核外电子层数比 A元素的离子核外电子层数多 1,则C是Cl; D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是C; E元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS,所以E是S,则(1) Cl 一离子的结构示意图为

32、元素的最高价氧化物是CO,结构式是O=C=O (3)C D两元素形成的化合物是 CC14,含有极性键，电子式为：C1：;C?。(4)A、C两元素形成的化合物是：Cl- + Mg十 ci； 一» ：C1：-Mg2+ ：:-氯化镁，形成过程可表示为"。(5)元素B与E的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为Al(OH) 3+3H=Al3+3H2O)H： B ： H-(6)硼氢化钠(NaBH4)是离子化合物，其电子式为对。27 .原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W其中X、Z、W与氢元素可组成XH、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成 YO

33、和Y2Q离子化合物。(1)写出YQ的电子式： ,其中含有的化学键是 。(2)Z元素在周期表中的位置是第 周期、第 族。X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在 170190之间，且Z的质量分数约为70%该化合物的化学式为(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是 (填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到 8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式 。【答案】(1). Na+ 2 NaT (2).

34、离子键、共价键(3).三(4). VIA (5) . S4N(6) . HNO (7), NH (8). NCL+3H2O=3HClOF NH【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W Y与氧元素可组成Y2O和丫2。离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成 XH、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，则(1)过氧化钠的电子式为Na+：O!O：3-Na+ ,其中含有的化学键为离子键、共价键；( 2)硫元素的原子序数是 16,位于第三 周期第WA族；X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量

35、在170190之间，且Z的质量分数约为70%因此含有的硫原子个数介于 170X017、工破X。了 .之间，所以s原子个粼是4,相对分子质量是空坦色183,则N原子个敷二些a七4,所以该化合物的化学式 0.714为SjNij (3) X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中稀溶洒氧化性最强的是硝酸，化 学式为HNO?; (4) 与H必和HC1都能反应.生成对应的很盐! 由工W组成的化合物分 子中，X、W原子的最分层均达到既电子稳定结构则该化合物为Nd打遇水可生成T中具有'漂白性 的化合物为次氨酸和一种刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为NG+MH©=28 .某化学

36、兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I .(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol分别投入到足量的 0.1 mol L T的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈，(2)将NaOH§液与NHCl溶液混合生成 NH - H2O,从而验证 NaOH勺碱性大于 NH H2O,继而可以验证 Na 的金属性大于 N,你认为此设计是否合理 ?并说明理由： 。n .利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为 ,干燥管D的作用是 。(4)实验室中现有药品 N&S、KMnQ浓盐酸、MnO,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为 、,装置C中的