内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题

1、奋斗中学高二年级第一次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分I卷(选择题)n卷(非选择题)两部分，满分钟。I卷(选择题)一：选择题(每题只有一个正确选项，每题3 分，共 54 分)1、某反应 CH0H(l)+NH3(g) = CH 3NH2(g)+H 20(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的 HAS 判断正确的是()CDA、AH0、 S0B 、 H0C、AH0、 S0、 S02、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+I 2(g)一 2HI(g).已知起始时加入 1molH2 和 2molI 2(g)，当达到平衡时 H2 的体积分数为 $ .下 列四种情况分别投

2、入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2 的体积分数也为 $的是( )A.2molH2(g)和 ImolI 2(g)B. 3molHI(g)C.2molH2(g)和 2molI 2(g)D. 1molI 2(g)和 2molHI(g)3、将等物质的量的AB 混合于/2L 的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经 5min 后，测得 D 的量为 1mol,C 的平均反应速率为 0.1mol/(L min)。则 x 的值为()A.4 B . 3 C . 2 D . 14、 已知 450C时，反应 H2 (g) +12 (g) ?2HI ( g)的 K=50,

3、由此推测在 450C时，反应 2HI(g) 一- H2 ( g) +12 (g)的化学平衡常数为()A.0.02 B . 50 C . 100 D .无法确定5、 对于 X+Y一 Z 的平衡，若增大压强，Y 的转化率增大，则 X 和 Z 可能的状态是()A.X 为液态，Z 为气态 B . X 为固态，Z 为气态C. X 为气态，Z 为气态 D .无法确定_L2+3+6、在水溶液中存在反应：Ag + Fe Ag(s) + Fe H 0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()100 分，考试时间 90 分2A .升高温度B.加水稀释 C .增大 Fe2+的浓度 D .常温下加压

4、7、在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是(C.正、逆反应速率D.反应物的转化率8、反应 CQ(g)+2NH3(g) .一 CO(NH) 2(s)+H 20(g) H0AS0正确的是()A.平衡常数表达式为B .增大压强，平衡常数K 不变C.升高体系温度，平衡常数K 减小 D .增加 C(s)的量，平衡正向移动可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B . CO H、CHOH 的浓度比为 1:2:1C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变13、已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g) + H2O

5、(g) - CO(g) +H2(g) , CO 的平衡物质的量浓度c(CQ)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的A.体系的压强反应物的浓度9、 在一体积可-达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是()A.恒容下充入 HI(g) B.恒容下充入 H2(g)C .恒容下充入 l2(g) D.减小容器体积10、在一定条件下，对于反应mA(g) +nB(g)一 cC (g) +dD (g) , C物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是(A.AH0B. H0AS0 ,下列有关说法12、定条件下，在体积为V L 的密闭容器中发生化学反应CO(g) + 2f(

6、g)CHOH(g),t/X,2(g)LOIxlO】c(CO)/md * L-134是()A. 平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的c(CO)较小B. 在t2 时，D 点的反应速率：v(逆)v(正)C. 反应 CO(g) + H2O(g) CO(g) + f(g)的 H 0D.若ti、t2 时的平衡常数分别为Ki、K2,则KvK2 2NH3(g) HP1)对反应的影响影响计(逆)时问定条件下的密闭容器中:4NH(g) + 5Q(g)-4NO(g) + 6fO(g) H=- 905.9Awim九、的转化車0混合吒体 总压强时6D. 容器时 CO 的反应速率等于 H2O 的反应速率17、在体

7、积均为 1.0L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2 和 0.2molCQ,在不同温度下反应 CG（g） + c（s） -2C0（g）达到平衡，平衡时 CO 的物质的量浓度c（C02）随温度的变化如图所示（图中I、n、in点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）A .反应 CO（g） + c（s） . 2CO（g） S0AH2P 总（状态I）C. 体系中 c（CO） : c（CO,状态n） 2c（CO,状态川）D. 逆反应速率 V 逆：V 逆（状态I）V 逆（状态川）18、对利用甲烷消除 NO 污染进行研究，CH+2NO - - N2+CO+2HQ 在 1L 密闭

8、容器中，控制不同温度，分别加入 0.50molCH4 和 1.2molNO2,测得 n（CHJ 随时间变化的有关实验数 据见下表。有关说法正确的是（）组别温度时间/min n/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.1800.15-1-1A.组别中，020min 内，NO 的降解速率为 0.0125 molL minB. 由实验数据可知实验控制的温度TCT2C. 40min 时，表格中 T2 应填的数据为 0.18D. 010min 内，CH4 的降解速率 n卷（非选择题）二：非选择题（本题共包括5 小题，满分 46

9、分）19、在 100C时，将 0.100mol N2O4 气体充入 1L 恒容抽空的密闭容器中，发生反应：N2O4（ g）= 2NO（g）。隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据。回答有关问题；时间（s）020406080c(N 2O4)/mol-L_10.100C10.050c3C41c(NQ)/mol-L0.0000.060C20.1200.120 C3_C4（填“ ”、“”或“=”）。在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4 的平均反应速率为mol-Lt “一1。0.200 mol NO 2 气体，则达到平衡时 NO 气体的转化率20、在一定体积的密闭容器中，进行

10、如下化学反应：CO(g) + HQ(g),其化学平衡常数度t的关系如表所示。回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_。(2) 该反应为_反应(填吸热”或放热”)。某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CQ) C(H2)= 5c(CO) C(H2O),试判断此时的温度为_。(4)830C时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,衡_ 移动(填“向正反应方向”向逆反应方向”或不”)。1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应的平衡移动方向为 _(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。21、如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应:在反应混合物中的体积分数和

11、反应时间的关系。(1) 若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则的情况。(2) 若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气tC70080083010001200K0.60.91.01.72.6达平衡后下列条件的改变可使NQ 气体浓度增大的是(填序号)。A.扩大容器的容积C.分离出一定量的 NQ D.再充入一定量的 He若在相同条件下，起始时只充入扩大容器的体积。平(5)若 1 200C时，在某时刻平衡体系中CO、H2、CO HO 的浓度分别为2 mol L t、2 molLA(g)+B(g)-xC(g)的生成物 CDOT02x1(? Pa曲线表示无催

12、化剂时K和温9体中充入氦气后的情况，则 _曲线表示恒温恒容的情况。(3)_ 根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 _(填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数x的值(或取值范围)是_。(4 )丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是_。(填序号)0(C)/%A 的转化率 B 的转化率 压强C(A)C(B)22、某实验小组以 HQ 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常11温下按照以下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2%HCa 溶液无10 mL 5% H2Q 溶液无 ”10 mL

13、5% H2Q 溶液1 mL 0.1 mol L_1FeCl3 溶液10 mL 5% HO 溶液+少量 HCI 溶液1 mL 0.1 molLFeCb 溶液10 mL 5% H2Q 溶液+少量 NaO H 溶液*1 mL 0.1 molL1FeCl3 溶液(1)实验和的目的是(2)实验中，测得生成氧气的体积 随时间变化的关系如图1。分析图(3)加入 0.1 g MnQ2 粉末于 50 mL H2Q2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2 所示。 反应速率逐渐变化的原因23、红矶钠(Na2Cr2O 2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是 FeOCr2O3)制备红矶钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s) +4C2Q(S)+ 8NeiCQ(s)+ 7Q(g)-8NaaCrC4(s)