2020年全国高考化学全真模拟试题第1卷(解析版)

1、2020年全国理综（化学）全真模才K试题（一）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14O-16 F-19Na-23 Al-27Si-28S-32 Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108第I卷（选择题共42分）一、 选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目求的）7 . 2019年12月27日晚，长征五号运载火箭 胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入 预定轨道。下列有关说法正确的是A .胖五”利用液氧和煤油为 燃料，煤油为纯净物B .火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭

2、箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅【答案】B【解析】A项，煤油为混合物，A错误；B项，火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，B正确；C项，铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，C错误；D项，卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，D错误。8 .下列关于2环己基丙烯（ I ）和2苯基丙烯（ I：）的说法中正确的是A.二者均为芳香烧B. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C.二者均可发生加聚反应和氧化反应D. 2-苯基丙烯的一氯代产物只有3种【答案】Cjf J【解析】A项，结构中不含苯环，不是芳香烧，故A错误；B项，

3、2 苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，故B错误；C项，两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故 C正确；D项，因2-苯基丙烯分子中 含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，故D错误；故选C。9 .钱明矶NH 4Al（SO 4）2 - 12HO是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是A ,过程 I 反应：2NH 4HCO 3 + Na2SO4=2NaHCO 3 J+ （NH 4）2SO4B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液C.若省略过程n,则钱明矶产率明显减小D.向俊明矶溶液中逐滴加

4、入 NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出 一白色沉淀生成 一白色 沉淀消失【答案】D【解析】A项，过程I利用 NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和Na2SO4发生反应：2NH4HCO3 + Na2SO4=2NaHCO3j+ （NH4”SO4,故A正确；B项，溶液B已经呈酸性，检验 SO42只需加入 BaCl2溶液即 可，故B正确；C项，若省略过程H,溶液中还有一定量的HCO3 ,加入Al 2（SO4）3, A12（SO4）3会与HCO3一发生双水解反应，俊明矶产率会明显减小，故 C正确；D项，向钱明矶溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠

5、与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生 成一刺激性气体逸出一白色沉淀消失，故 D错误；故选D。10.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH）,其反应机理如图所示，下列说法正确的是OEICU+CFEOOH、y PdJ,、/NOjxx °h a q1 -A .上述反应的总反应式为 CH4+ CF3COOH + - 02- CF3COOCH 38. CF3COOCH 3 水解生成 CH30H 的反应式为 CF3COOCH 3+出8 CF 3COOH + CH30Hc. PcT是该反应的中间产物D

6、.每生成1molCH3OH,消耗标准状况下 02的体积为22.4L【答案】B【解析】A项，根据加和可得上述反应的总反应式为CH4 + CF3COOH +1/202 CF3COOCH3+H2O,故 A 错误。B 项,CF3C00CH 3 发生水解反应的产物为 CF3C00H 和 CH30H , 故生成CH30H的反应式为 CF3C00CH3+H2C- CF3C00H + CH30H ,故B正确；C项，反应中Pd2+参与 反应，反应中又生成等物质的量的Pd* ,故Pd2 +为催化剂不是中间产物，故C错误；D项，根据反应CH4+ CF3C00H + 1/202fCF3C00CH3+H2。、CF3C0

7、0CH 3+ H2。 CF3C00H + CH 30H 可得制甲醇的反应方程 式为CH4+ 1/202- CH30H,故每生成1molCH30H,消耗标准状况下 。2的体积为11.2L,故D错误。故选Bo11.常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol 的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H + )表示为pH水=-lgc(H+)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。卜列推断正确的是A. HX的电离方程式为hx = h+x-B. T 点时 c(Na+)= c(Y-)>c(H + )=c(OH-)C.常温下用蒸储水分别稀释N、P点溶液，

8、pH都降低D .常温下，HY的电离常数Ka=(20-xx 107【解析】A项，依题意，HX和HY是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大,溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误；B项，T、P点对应的溶液都呈碱性，故 B错误；C项，N点呈中性，加入蒸储水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故 C错误；D项，取M点计算电离常数，c(H+)=c(OH-)= 1 x 117mol -1,混合溶液中x120-x1 一一c(Na ) c(Y ) 0.1 mol L , c(HY) 0.1 mol L , Ka =20+x20+x+-c

9、(H )c(Y )_7 )c(HY) (20-x) 107故D正确。故选Do12. 2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国 5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为Mi xFexPO4+e-+Li+=LiM 1x FexPO4,其原理如图所示，下列说法正确的是()电解碉酸铁锂电报rMHFPO+、/石室电极gLi"CA.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极_. ,、，一、,_ _ 充电_ _B.电池总反应为 Mi

10、 xFexPO4+LiC6.-Li M 1 xFexPO4+6CC.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li+6cD.充电时，Li +移向磷酸铁锂电极【答案】C【解析】A项，放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A砍方错误；B项，根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：Mi xFexPO4+LiC6、二一 'Li M i xFexPO4+6C,B错误；C项，放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li+6C, C正确；D项，放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时 Li+移向石墨电极，D错误；故选C。13.短周期主族元素 W、X、Y、Z的

11、原子序数依次增大， X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与 X、Z的最外层电子数之和相等， Y的原子序数是Z的最外层电子数的 2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物 M的结构如图所示。下列叙述正确的是A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>ZB. Y单质的熔点高于 X单质C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D.化合物M中W不都?t足8电子稳定结构【答案】B【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中 最大的，为钠 Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物 M的结构分析，Y形成四个共价键，说明其为 Si; Y

12、的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl ； W的核外电子数与 X、Z的最外层电子数之和相等， 为O;经分析，X为Na, Y为Si, Z为Cl, W为O,则：A项，O、Si、Cl三种元素非金属性最强的为 Cl, A错误；B项，单质Si为原子晶体，单质 Na是金属晶体，单质 Si的熔点高于单质 Na, B正确；C项，O 的非金属性比Si强，所以。的氢化物的稳定性比 Si的氢化物强，C错误；D项，化合物M中。都满足8 电子结构，D错误；故选Bo第H卷 （非选择题 共58分）二、必做题（本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答）26. (15分)硫酸亚铁俊(NH4)2Fe(SO4)2是分

13、析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500c时硫酸亚铁钱能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略)实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为 (填装置的字母序号)。(2)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4：实验H探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B 进行实验。(3)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是(4)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外

14、，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式出、为测定硫酸亚铁俊(NH4)2Fe(SO4)2?6H20晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁钱样品配成 500mL溶液, 根据物质组成，设计了如下三个实验方案，请回答：方案一：取20.00mL硫酸亚铁钱溶液于锥形瓶，用 0.1000mol -1的酸性KMnO 4溶液进行滴定。方案二：取20.00mL硫酸亚铁俊溶液进行如下实验。过流洗澹干AA >方案三：(通过NH 4+测定)实验设计如图所示。取 20.00mL硫酸亚铁俊溶液进行该实验。(5)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因是(6)方案三选择装置 (填图一或图二)较为合理，判

15、断理由是。若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁俊晶体的纯度为 （列出计算式即可，不用简化 ）。【答案】（1）ACBD（2分）（2）残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4（2分）（3）分解产物中有 SO2,没有SO3（2分）(4)2(NH 4)2Fe(SO4)2包区Fe2O3+4SO2T +2NHT +NT +5HO(2 分)（5）Fe2+已被空气中的 。2部分氧化（2分）（6）图二（1分） 图一，导管插入液面下，会产生倒吸，且用洗气法不能收集气体；图二，导管口位于液面上，符合排液集气的要求 （2分）392 500V100% （2分）20 2 22.4m【解析】

16、（1）由前面分析知，要检验 NH3,首先用A装置让硫酸亚铁钱分解，然后利用C装置检验水蒸气，再利用B装置除去硫的氧化物，最后用D装置卞佥验NH3,从而得出装置的连接顺序为ACBD ; （2）要检验A中不含FeO或FesO4,实质上是检验Fe2+不存在。检验方法为：取少量 A中残留固体，加入适量的稀硫酸让其完全溶解，向溶液中滴加少量的KMnO 4酸性溶液，若溶液不褪色，则表明残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4； （3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，即不含SO3; F中溶液褪色，即含有SO2。 由此得出的结论为：分解产物中有SO2,没有SO3； （4）（NH 4）2Fe（SO4

17、）2受热分解产物为氧化铁、二氧化硫、氨气、水蒸气、 N2, A中反应的化学方程式为 2（NH4）2Fe（SO4）立普&Fe2O3+4SO2 T +2NH T +NT +5HO; （5） 方案一是用酸性KMnO 4溶液测定Fe2+的量，由此求出硫酸亚铁俊的含量；方案二是利用氯化钢测定溶液中 SO42-的量，由此求出硫酸亚铁钱的含量，因为SO42-不会变质，而Fe2+易被空气中的O2氧化，会导致所用KMnO 4溶液的体积减小，从而使测定结果偏小；（6）方案三中，图一使用洗气法收集氨气，图二使用量气管量取气体体积，前一方法无法测定气体体积，后一方法只要注意尽可能不让氨气溶解于量气管内的液体，

18、就可减少误差；标况下 VLNH3的物质的量为VL22.4L/molVL/mol , mg硫酸亚铁锈的物质的重为 22.4500mL V20mL 22.4mol25Vmol ,硫酸亚铁钱纯度:25V22.4mol392g / mol100%mg392 500V20 2 22.4m100%27. （14分）下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软镒矿（主要成分为MnO2）制备硫酸镒及电解其溶液制镒的工艺流程图:22.4废铁M裳镭矿设浅彼满102已知：浸出液中主要含有 Fe-、Fe2+、Co、Ni2+等杂质金属离子;生成氢氧化物的 pH见下表：物质Fe(OH) 2Fe(OH) 3Ni(OH) 2Co(O

19、H) 2Mn(OH) 2开始沉淀的pH7.52.77.77.68.3完全沉淀的pH9.73.78.48.29.8请回答下列问题:(1)酸浸"前将原料粉碎的目的是 。(2)流程图中 加入MnO2”的作用 , MnO 2还可以用其他试剂 (填化学式)代替。(3)流程图中 调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是 7.6。上述流程中，能循环使用的一种物质是 (填化学式)。(4)向滤液I中加入 MnS的作用是除去 Co2+、Ni2+等离子，其中可以发生反应为 MnS(s) + Ni2+(aq)=NiS(s) + Mn"(aq)等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2

20、+与Ni2+的物质的量浓度之比是 已知Ksp(MnS) = 2.8X1010, Ksp(NiS) = 2.0 X 1d。(5)在适当条件下，在 MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO 2,其阳极电极反应式为 O(6)层状馍钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi xCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 1时，z=。3【答案】(1)增大反应物的接触面积，增大反应速率(2分)(2)将浸出液中的Fe”氧化为Fe3+(2分)H2O2(2分)(3)3.7(1 分)H2SO4(1 分)(4)1.4 X11(2 分)(5)

21、Mn 2+ + 2H2O 2e =MnO 2+ 4H + (2 分)(6)1 (2 分)3【解析】(1)酸浸”前将原料粉碎，增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率；(2)流程图中 加入MnO2”的作用是将浸出液中的 Fe2+氧化为Fe3+,同时自身被还原为 Mn2+, MnO2作氧化剂，可以用试剂H2O2 代替；(3)流程图中调节pH'可以除去铁离子，由表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的溶液 pH=3.7,则应将溶液pH调节控制的范围是 3.77.6；上述工艺中，能循环使用的一种物质是电解过程中阳极液含的H2SO4;(4)Ksp(MnS)=2.8 X 1也 Ksp(NiS)=2.0

22、x-2110,沉淀转化的方程式为：MnS+Ni 2+=NiS+Mn 2+,则 Mn2+与 Ni2+离子的物质的量浓度之比 二c(Mn2+)： c(Ni2+)=Ksp(MnS) : Ksp(NiS)=2.8 x100 2.0 X 101=1.4 x 10；在适当 条件下，在MnSO4电解在阳极失去电子获得MnO2,其阳极电极反应式为：Mn2+2H2O-2e- MnQ+4H + ;(6)层状馍钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi xCoyMnzO2,其中Ni、Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y=1时，该化合物中各元素的化合价代数和为0, +1+(+2)+(

23、+3)43331+(+4) x z+2) x 2=0 z= 一。328.(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。I.氮氧化物间的相互转化(1)已知2NO(g)+O 2(g) 一= 2NO2(g)的反应历程分两步：第一步 2NO(g) ,一N2O2(g)(快速平衡)第二步 N2O2(g) +O2(g) 一= 2NO2(g)(慢反应)用O2表示的速率方程为 v(O2)= k1?c2(NO)?c(O2)； NO2表示的速率方程为 v(NO2)=k2H(NO)?c(O2), k1k1与k2分别表示速率常数(与温度有关)，则=。K2下列关于反应2NO(g

24、)+O 2(g)=2NO 2(g)的说法正确的是 (填序号)。A .增大压强，反应速率常数一定增大B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和(2)容积土为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器.相同温度下，分别充入0.2mol的NO2,发生反应：2NO2(g)= N2O4(g) ?H<0 ,甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。度是03s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是甲达平衡时，温度若为 TC,此温度下的平衡常数平衡时，K甲* NOi)n.i5vfNOi)OJO03OP乙（填“K乙,P甲tCNOaXcncbL-

25、1*'1 O.OSD>；'"以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。主反应：4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)= 4N 2(g)+6H 2O(g)A H1副反应：4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g)A H2= 1267.1kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)AH 3= 907.3 kJ/molHi =将烟气按一定的流速通过脱硝装置,测得出口 NO的浓度与温度的关系如图 1,试分析脱硝的适宜温（填序号）。a.<850Cb.9001000 cc.>1050 C25fl气

26、体出口 1(M廊1收柱10030“忽氧it构残留侬度/P闫相波喻鹿港港pi睛慢、（4）以连二亚硫酸盐（S2O42一）为还原剂脱除烟气中的NO,并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为,电解槽中的隔膜为（填阳”或阴”离子交换膜。【答案】（1）0.5 （2分）B （1分）（2）反应放热，体系的温度升高，反应速率加快 （1分）225(2分)<(1分)> (1分)(3)-1626.9 kJ/mol(2 分)b (1 分)(4)2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O(2 分)阳(1 分)【解析】(1)用。2表示的速率方程为 V(O2)=kl£2(NO)?C(O2)

27、、NO2表示的速率方程为_2 _, v O2k1 1v(NO2)=k2及2(NO)?c(O2), 2v(O2)=v(NO2),所以=；A项，反应速率常数只与温度有关，v NO2k2 2与压强大小无关，A错误；B项，反应越容易，反应物活化能越小，反应速率越快，第一步反应较快，说明反应物活化能较小，B正确；C项，反应的总活化能小于第一步和第二步反应的活化能之和，C错误；故合理选项是B; (2)该反应的正反应是放热反应，加入反应物，随着反应的进行，反应体系温度升高，化学反应速率加快；反应开始时c(NO2)=0.2mol/L , c(N2O4)=0mol/L ,到平衡时c(NO2)平=0.02mol/

28、L ,则根据方程式2NO2(g)一= N2O4(g)中物质变化关系可知 c(N2O4)平=0.09mol/L则该温度下该反应的化学平衡常数c N2O40.09K= F T =225；甲容器保持恒容，乙容器保持恒温，由于该反应的正反应是放热反应，随着c NO20.02反应的进行，容器内气体的温度升高，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以平衡时，K甲K乙,温度升高，气体分子运动加快，体系的压强增大，所以平衡时容器内气体的压强P甲P乙；升高温度平衡常数减小，则平衡常数的对数减小，图中横坐标数值越大，温度越低，化学平衡常数越大，其对数越大，所 以a符合，故选a；(3)i. 4NH 3(g)+4N

29、O(g)+O 2(g)= 4N 2(g)+6H 2O(g)AHiii. 4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g)AH2=- 1267.1kJ/moliii. 4NH 3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) AH3=- 907.3 kJ/mol将方程式 2Xi-iii,整理可得 4NH3(g)+4NO(g)+O 2(g)=4N2(g)+6H2O(g) AHi=2AH2-AH3=-1626.9 kJ/mol；氮氧化物残留浓度越低越好；温度超过1000 C,氨气和氧气反应生成NO;氮氧化物残留浓度越低越好，根据图知，在 9001000c时氮氧化物浓度最低；温

30、度超过1000C,氨气和氧气反应生成NO,导致NO浓度增大，故合理选项是b; (4)阴极上亚硫酸根离子得电子生成S2O42-,电极反应式为2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O,阳极上，水失电子生成氧气和氢离子，右侧多余的氢离子通过离子交换膜进 入左侧，所以交换膜为阳离子交换膜。三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)37.化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次 实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的玉兔二号”月球车，通过神化钱(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：(1)基态As原子的价电

31、子排布图为 ,基态Ga原子核外有 个未成对电子。(2)钱失去电子的逐级电离能 (单位：kJ?mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知钱的主要化合价为 和+3,神的电负性比钱 (填 大"或 小” JCHCl=CHAsCl 2制造出路易斯毒气。在 HO CH分子中(3)1918年美国人通过反应：HO CH+ASC13AlCl 3b键与 兀键数目之比为 ; AsCl3分子的空间构型为 (4)神化钱可由(CH3)3Ga和AsH3在700 c制得，(CH 3)3Ga中碳原子的杂化方式为 (5)GaAs为原子晶体，密度为 p g?c-m>,其晶胞结构如图所示

32、，Ga与As以 键键合。Ga和As的原子半径分别为 a pm和b pm,设阿伏伽德罗常数的值为Na,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为(列出计算式，可不化简)。【答案】(1)亘 L，1 (2 分)1(2 分)43町（2）+1（1 分）（4）sp3（1 分）大(1分)(3)3： 2(2分)三角锥形(1分)共彳介（1分）4 13453* * 100% （吩）【解析】(1)基态As原子的核外价电子为其 4s能级上2个电子、4P能级上3个电子，所以其价电子排布式为口 I - I - T.Is4P基态Ga原子核外4P能级上有1个电子，则Ga未成对电子数是1; (2)根据钱失去电子的逐级电离能

33、知，失去 1个或3个电子电离能突变，由此可推知钱的主要化合价为+1和+3,同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，二者位于同一周期且原子序数GavAs,则电负性As比Ga大；(3)共价单键为b键、共价三键中含有一个b键、两个 兀键，因此乙快分子中含有3个b键、2个兀键，则b键、兀键个数之比为 3 ： 2; AsCl3分子中As原子价层电子对个数 =3+ 5 3 1 =4,含2有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形；(4)(CH3)3Ga中碳原子价层电子对个数是4,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp3； (5)GaAs为原子晶体，Ga和As原子之间以共价键键合；该晶胞中 Ga