高考化学卤素

1、卤素1 .复习重点1 .卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律;2 .卤族元素的化合物性质的递变性；3 .卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。4 .重点考查卤素性质的变化规律。2.难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括:F、Cl、Br、I、At。它们的原子最外电子层都有 7个电子， 因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同, 异。(1)相似性与金属反应：2Fe+3Br2=2FeB%, Fe+l2=Fel2与非金属反应：H2+F2= 2HF , 2P+3B2= 2PBr3因此它们的性质也存在着差与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H

2、2。= 4HF+O 2T剧烈、完全) 与碱反应：2NaOH+Br2= NaBr+NaBrO+H 2O; 2NaOH+I 2= NaI+NaIO+H 2O(注：也可生成NaI 和 NaIO3)(2)相异性(变化规律)注意点：F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。Br-、I-都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO 3氧化，因此用 NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。用浓H2SO4几乎不能制取HI,所以必须用浓 H3PO4和KI等反应制HI。HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。2.两类置换反应(1)金属间的置换：

3、活泼金属置换不活泼金属。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：说明金属活动性强弱；制备金属。(2)非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2； 2KI+Br 2=2KBr+I 2； 2F2+2H2O = 4HF+O 2 憧义：比较非金属单质活泼性强弱；制备非金属单质。澳和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中 苯、汽油、四氯化碳)则易溶。（如:注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和滨水为红棕色，而很 稀的滨水则为浅黄色。4.萃取（1）原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另 种溶剂所组成的溶

4、液中提取出来。（2）操作步骤：混合振荡，静置分层，分液。使用的仪器是分液漏斗。（3）注意点：萃取剂必须具备两点：a.与溶剂不相溶，b.溶质在萃取剂中的溶解度较大。注：酒精易溶于水不能做水溶液萃取剂，苯和汽油比水轻，CC14比水重。萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。5 .氟化氢（1）性质有剧毒的无色气体，极易溶于水。氢氟酸为弱酸（其它氢卤酸均为强酸）。与SiO2反应：SiO2+4HF=SiF 4 T +2HO注：此反应为HF的特性，换成HCl则

5、与SiO2 不反应。氢氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。（2）制法 CaF2+H2SO4（浓）=2HFT +CaSO此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？ CaF2是萤石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要资源。6 .卤化银除AgF外，其它卤化银均不溶于水和稀HNO3,是检验X-的原理。Ag+Cl-=AgCl J 白色）；Ag+Br- = AgBrJ （浅黄色）；Ag+I- = AgI J黄色）注意点： 3Ag+PO43-=Ag3PO4 （黄色）。但 Ag3P。4 溶于 HNO 3 ： Ag 3PO4+2H+ =-3Ag+H 2PO4AgX（除AgF）见光易分解

6、成银和卤素单质。AgBr和AgI可做感光材料或变色镜。反应及现象为：2AgCl = 2Ag+Cl 2； 2AgBr = 2Ag+Br 2； 2AgI = 2Ag+I 2 固体逐渐变成黑 色，这是单质银的小颗粒。1 .卤素单质在不同的溶剂中分别呈什么颜色？C12在水中溶解度较大，它在水中和有机溶剂中均呈黄绿色，与气态颜色相近。B2、I2在水中溶解度较小，所以它们在水中颜色较在有机溶剂中的颜色浅。具体为：3.例题精讲【例1】在100mL含等物质的量 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/LB.0

7、.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L【解析】解此题时首先要明确：H2SO3的还原性比Br-强，氯气先氧化 H2SO3,再氧化Br-,1 _ 设原溶 放中HBr和H2SO3的浓度 都为x,则：O.IMxm+0.1M乂乂2 = 0.01父2 ,2x=0.08mol/L。【答案】D【评析】卤素单质（氯、澳、碘）能和SO2在水溶液中发生氧化还原反应：X2+SO2+2H2O=HX+H 2SO4,由方程式可知氧化性 X2>SO2 （H2SO3） °【关键词】卤族元素/氧族元素【例2】双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等

8、实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断 由左方进入的被吸收气体是（A.Cl2B.HClC.H2sD.CO2附：四种气体的溶解度表（室温下）气体C12HClH2sCO21体积水约能吸收气体体积数25002.61【解析】由四种气体的溶解度表可以看出，HCl溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致左侧洗气管气压降低，出现如图所示情形。【答案】B【评析】一定要从原理上分析实验现象的可能性才能得出正确的答案。【关键词】卤族元素/氧族元素/碳族元素【例3】漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中有水蒸气无二氧化碳 有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质？为

9、什么？【解析】漂白粉变质的原因是 Ca（ClO ）HC1OCI2 To【答案】有水蒸气无二氧化碳易变质。因为在所说的环境中，即使有二氧化碳，由于没有水份参加，二氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应； 但在有水蒸气存在的情况下， 即使没有 二氧化碳，也会由于漂白粉中 Ca（C1O）2的水解而使漂白粉变质。【评析】在最后总复习的时候一定要注意知识的横向和纵向的联系和比较，这样所学的知识就系统化，条理化，有理于提高解题能力。这里涉及了盐类水解的知识，有一定的跨度，学 生不容易得到正确的解释。【关键词】卤族元素/电解质溶液例4 AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，在光照条件下容易发生分解

10、。现 将5mLAg +的物质的量浓度为 0.1mo1/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反 应。待卤化物沉淀后过滤，并在 200W灯泡下烘干，得到固体物质 0.01297g。（1）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？（2）试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是多少？并写出它的化学式。【解析】（1）不可能。若为AgX ,其物质的量为：0.005L M0.1mo1，L=5M10Kmo1。光照， AgX 分解生成 Ag 的质量为：5M104mo1 m108g mo1 ' =5.4 父102 gA1.297 MlOg。故沉淀 不可能为卤化银。（2）沉淀应为碱金属阳离子与银盐

11、溶液中的阴离子结合而生成，其相对分子质量为：1.297-（5X10 ）= 25.94碱金属只能为Li。其化学式故为LiF。【答案】（1）不是（2） LiF【评析】此题的焦点是沉淀物为何物。学生根据已有的知识，多数会认为是卤化银。这样就陷入思维的误区。此题为此在设问时分为两步，引导学生从两个层面上去分析求解。【关键词】卤族元素/碱金属元素例5已知C1-和Ag+反应生成AgCl,每次新生成的 AgCl中又有10%见光分解成单质银 和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HC1O3 （为强酸）和 HC1。而这样生成的 C1-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含 1.1mo1NaC1的

12、溶液，向其中加入 足量AgNO3,求最终能生成多少克难溶物（ AgCl和Ag） ?若最后溶液体积为 1L,求溶液 中H+物质的量浓度是多少？光照【解析】本题涉及三个化反应：Ag+C1-=AgC1 J ,2AgC1 2Ag+C1 2； 3C12+3H 2O=6H+C1O 3+5C1-,光照若有 60Ag+60C1-=60AgC1 ,则应有 6AgC16Ag+3c1 2, 3C12+3H2O=C1O3 +5C1+6H + ,消去循环量，可运用总反应式求解，+得：60Ag+55C1-+3H 2O=54AgC1 J +6Ag J +C1O 3-+6H +oI .lmol 6据此易得：c（H 力=55

13、=0.12mol / L ；II难溶物AgCl和Ag的质量为：654一 1.1mol 108g/mol 1.1mol 143.5g / mol =167.94g. 5555【答案】167.94g0.12mol/L【评析】本题还可以运用数学上的等比数列法求解。【关键词】卤族元素（【例6】现有某纯净气体 A,取标准状况下体积均为 2.24L的两份样品，一份与过量的 。2 混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的 SO2气体混合（A不与SO2反应），测得混合气体对 H2 的相对密度为20。试推测A是什么？并写出 A完全燃烧反

14、应方程式。【解析】 M =20X 2=40,故Ma<40;A气体为0.1mol,若生成的气体为 CO2,则生成CaCO3的沉淀质量应为10g, 20g显 然与题意不符；若生成气体为 SO2,生成CaSO3,其质量应为12g, 24g显然也与题目不相符；若既生成CaCO3沉淀又生成 CaSO3沉淀，是否可行呢？也不行，因为 A中若含C、S两 元素，其相对分子质量已大于40;只能从Ca2+相应的难溶性盐进行思维发散：有CaF2、CaSiO3、Ca3（PO4）2等；思维辐合：CaSiO3、Ca3（PO4）2与题意不符，因为在燃烧时硅、磷变成了固体氧化物；只含F是不行的；很可能既含有 C、又含有

15、F的F卤代烧，且都只有一个原子（因受相对分子质量的制约）； 代入求算，生成的沉淀恰好为13.90g;最后确定A的分子式为CH3F0【答案】A为CH3F完全燃烧时的反应方程式为2CH3F+3O2'暨t 2CO2+2H2O+2HF【评析】此题属于推理计算题，我们只要选择问题的切入点，由表及里地分析、推理就不难解答。【关键词】卤族元素/煌的衍生物4.实战演练 一、选择题1 .我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A.食用那亚盐，以声保人力：莉M的出入呈b. 入的是秋展二c. Li氏”心,能;卜寸加入崔修刘利认化外D.加碘盐中加入的是单质碘2.氯化澳（BrCl）

16、和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化澳性质的判断中错误.的是 A.在CCl 4中的溶解性BrCl < B2B.BrCl氧化性比Br2强，比©2弱C.沸点 BrCl >Br2D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成 NaCl和NaBrO3 .有A、B、C三种物质，它们是 CW HCl、HBr, A、B、C不知分别是哪一种，已知A、B混合不反应，则下列结论中正确的是A.C绝不是HClB.A、B能确定C.C可能是HClD.C不是C12就是HBr4 .氟是最活泼的非金属，能体现这一结论的是A.包加限是一"弱恨B.勺加酸能腐独放底C.NaF是T口衣茗D.氟能与X

17、e发生化合反应5 .在含有FeBr2和Fel2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧,得到的残渣是A.FeCl2、B2、I2B.FeCl3、I2C.Fe (OH) 3、I2D.Fe2O36 .硬是氐干二产T.”、内因族J：索，J能早现金心件，卜外卡次能说明这个沾二仑的灵A.已制得了 IBr、ICl等卤素U化物8 .已经制得I2O5争W向气化物C.已经制得I (NO3)3、I (C1O4)3- 2H2。等含 产的化合物D.I2易溶于KI等碘化物溶液，形成1丁9 .已知氯化碘(ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnC

18、l 2+ZE2、ICl + H2O=HCl +HIO，卜划叙述正确的是A.在Zn跟ICl的反应中，Znl2既是氨化产物又是乏!京产物10 在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不力氧化产物又不是还原产物C.在H2O跟ICl的反应中，ICl既是黑化剂.又是还原剂D.在H2O和ICl的反应中，ICl既不是氧化剂也不是还.原剂8.氧气的分子式为(CN)2,它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物 性质的叙述正确的是A. NaCN和AgCN 都易溶于水B. HCl和HCN都易)乡成室C. (CN) 2易溶于水也易溶于 NaOH溶液D.(CN) 2和NaOH溶液反应生成 NaCN、 NaCNO

19、和H2O9 .酸本RO3"所含电子数比硝酸根 N。3一的电子数多10，用卜削说法H而勺工A.R原子的电子层数比 N的电子层数多1B.RO3-中R的化合价与NO 3"中N的化合价相等C.RO3"和NO1能被还以,不能被氧?上D.R 与 N 为同族元太二、非选择题10 .用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酗的氢氧化钠的稀溶液(样品)中，当滴到 吊灯一滴时,红色突然褪去，产生该期象的原因可能打两个:是由于 (简要文字说明)。是由于 (由要文士说明上简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是。11 .在已经提取氯化钠、澳、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单

20、质f此试回答1用稀出S5浸洗（i）乙、丁中溶质的分子式：乙 （2）第步操作中用稀 H2SO4隈沆的n的是A.除去未反应的NOTB.除去未反应的IC.除去未反应的FeD.除去通性物质（3）第步操作可供提纯 I2的两种方法是 、（不要 求写具体操作）。（4）反应中所加硝酸应选浓 HNO3还是稀HNO3，原因是。12 .（11分）（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：OK2MnF6+OSbF5* I|KSbF6 + |MnF3 + |F反应中 元式祓压原。（2）鼠（CN）2、硫氟（SCN）2的化学性质和卤素（X 2）很相似，化学上称为拟卤素如 （CN）2+H2O

21、=HCN +HCNO。它们阴离子的还原性强弱为Cl <Br <CN <SCN <1o试写出：（SCN） 2与KOH溶液反应的化学方程式 NaBr和KSCN混合溶液中加入（CN） 2反应的离子方程式 13 .将氯气通入澳化钠溶液，充分反应后，用苯进行澳的萃取与分液操作。操作步骤有：把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；向装有氯气和澳化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；从分液漏斗卜H倾但小液依:把分液漏斗上n的活塞打7T-。（1）上面操作步骤的正确排列顺序是 :（2）操作的目的是。（3）可以得到澳的苯溶液的一步操作序号是 :14 .（某烧瓶中盛有 50 mL浓度为12 mol L"的浓盐酸，向此烧瓶中加入a g（av13