高三-盐类水解及离子浓度比较Word版

1、化学学科教师辅导讲义课 题盐类水解与离子浓度大小比较教学内容知识梳理（一）盐的水解相关概念与规律：1、概念理解：定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。本质： 盐电离破坏了_水的电离平衡_水的电离程度_增大_ c(H)c(OH) 溶液呈碱性、酸性或中性。水解与中和反应的关系：2、盐类水解方程式的书写：书写盐类水解方程式时要注意：（1）一般盐类水解的程度很小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。（3）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水

2、解离子方程式要分步表示；而多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。写出下列物质水溶液的水解方程式：Na2CO3：CO32- + H2O HCO3- + OH- ； HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Fe2(SO4)3：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3 + 3H+Mg2F：Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ；F- +H2O HF + OH-Cu(NO3)2：Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 3H+BaBr2：不水解。3、水解规律：难溶不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解；（是否水解）水解是微弱的，越弱越水解；越热越水解，越稀越水解；（水解的程度）谁

3、强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。（溶液的酸碱性）【几点解释】（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4NaHSO。（2）“谁弱谁水解，越弱越水解”如酸性：HCN<CH3COOH，则相同浓度和温度下二者的碱性：NaCN>CH3COONa。（3）谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定如： NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱的相对强弱（4）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小：电离程度

4、水解程度，呈酸性； 电离程度水解程度，呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)， HCOH2OH2CO3OH(主要)。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)， HSOH2OH2SO3OH(次要)。常见酸式盐溶液的酸碱性：碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4、NaHC2O4（5）双水解：定义：弱酸弱碱盐电离的两种离子都能发生水解反应，二者水解生成的H+和OH-相互反应，互相促进直至完全的水解反应。例如：FeCl3与Na2CO3发生双水解生成Fe(OH)3与CO2气体； Al2S3发生双水解生成Al(OH)3与H2S气体。注意：

5、CO32-与NH4+可以相互促进水解，但二者的水解的程度不够大（尤其是铵根，水解程度较小），不会彻底水解。常见的能发生双水解的离子有：Al3+与S2、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO- 等，NH4+与SiO32-、AlO2-、ClO- 等。规律：SiO32-、AlO2-与所有能水解的阳离子都双水解因形成难溶物而不考虑双水解，如：Ag+与S2-；Cu2+与S2-因发生氧化还原反应而不考虑，如：Fe3+与S2-/HS-双水解的离子方程式书写：双水解由于相互促进水解程度较大，双水解方程式书写时要用“”、“

6、”、“”等。Fe3+与CO32-：2Fe3+ +3 CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 Fe3+与AlO2-：Fe3+ + 3AlO2- +H2O Fe(OH)3 + 3Al(OH)3 NH4+与AlO2-：NH4+ AlO2- +H2O NH3 + Al(OH)3（二）影响水解平衡的因素：1、影响水解平衡的因素：内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大。（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。2、比较外因对盐水解的影响：以NH4Cl在水中的水解为例：（水解方程式：NH4+ H2O NH

7、3·H2O + H+ ）条件平衡移动方向c(NH4+)n(NH4+)c(NH3·H2O)n(NH3·H2O)c(H+)n(H+)水解程度加热向右减小减小增大增大增大增大增大加水向右减小减小减小增大减小增大增大通入氨气向左增大增大增大增大减小减小减小加少量NH4Cl向右增大增大增大增大增大增大减小通入HCl向左增大增大减小减小增大增大减小加少量NaOH向右减小减小增大增大减小减小增大加少量Na2CO3向右减小减小增大增大减小减小增大加少量FeCl3向左增大增大减小减小增大增大减小（三）水解的应用：水解的应用实例原理1、净水 FeCl3、KAl2(SO4)2·

8、;12H2O等可作净水剂Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。2、去油污用热碱水冼油污物品加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的OH较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好.3、药品的保存配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中因Na2SiO3、Na2CO3水解

9、呈碱性，产生较多OH；NH4F水解产生HF，OH、HF均能腐蚀玻璃4、制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热MgCl2·6H2O受热水解生成碱式氯化镁或者氢氧化镁而不是生成氯化镁5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应： 2HCO3+Al3+Al(OH3)+3CO26.化肥的使用铵态氮肥 草木灰2NH4+CO322NH3+CO2+H2O 损失氮的肥效Ca2+2H2PO4+2CO32 CaHPO4+2HCO3+HPO42 难溶物，不能被值物吸收7.判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同

10、溶质固体 例1AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl -Q 升温，平衡右移加热至干升温，促成HCl挥发，使水解完全AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 灼烧 Al2O3 例2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 -Q 升温，平衡右移H2SO4难挥发，随c(H2SO4)增大，将抑制水解综合结果，最后得到Al2SO4从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.结论： 弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（除铵盐） 弱碱难挥发性酸盐 同溶质固体【教学建议】与后面的例10结合起来讲解。（四）溶液中的三种守恒：以Na2S和NaHS

11、溶液为例：1、电荷守恒：Na2S水溶液：Na+H+=2S2-+HS-+OH-NaHS水溶液：Na+H+=2S2-+HS-+OH-意义：溶液呈电中性，因此阴阳离子所带正负电荷总数相等。写法：将溶液中所有阳离子浓度相加，等于 溶液中所有阴离子浓度相加，其中每个离子浓度前的系数等于其所带电荷电量的绝对值。特点：电荷守恒式只与溶液中离子种类相关，与浓度无关。2、物料守恒：Na2S水溶液：Na+=2(S2-+HS-+H2S)NaHS水溶液：Na+=S2-+HS-+H2S意义：加入的物质中各种原子进入溶液后只是存在形态发生的改变，但数目守恒。写法：观察加入的物质中非H、O元素的原子比例，将溶液中某原子的所

12、有存在微粒浓度相加表示该原子的总浓度，再根据原加入物质中原子数目之比配平系数。特点：不能以H、O原子书写物料守恒，因为水中有大量的H、O原子。3、质子守恒：Na2S水溶液：OH-=HS-+2H2S+H+NaHS水溶液：OH-+S2-=H2S+H+意义：溶液中各微粒得质子（即H+）总数等于失去的质子总数。写法： 将电荷守恒与物料守恒联立，约去Na+即可得到质子守恒式。 将溶液中得到质子后形成的微粒浓度乘以得到质子的数目再相加，相当于于得质子总数；所有失去质子后得到的微粒浓度乘以失去的质子数再相加，相当于失去的质子总数；二者相等即可。物理意义写法：(Na2S为例)得到的质子总数=n(HS-)+2n

13、(H2S)+n(H+)，失去的质子数=n(OH-)，二者相等。再除以溶液体积即可得到质子守恒式（五）溶液中离子的浓度大小比较：1、弱酸溶液：0.1mol/L的HAc溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（HAc >）H+ >Ac- >OH-0.1mol/L的H2S溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（H2S >）H+ >HS- >OH->S2-（说明：H2S的二级电离常数太小，导致OH->S2-，如果是碳酸，则是CO32->OH-）2、一元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L的CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：Na+ >A

14、c- >OH->H+3、二元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：Na+>CO32>OH>HCO3（>H2CO3）>H+（一步水解后产生等量OH-和HCO3，但后者还要水解，浓度会减小，故OH>HCO3，溶液碱性，H+最小）（关于碳酸与氢离子浓度大小比较可以由进行讨论，常温下k1数量级是10-7，而HCO3-接近OH-，一般大于这个值，因此整个分数小于1，故H2CO3）>H+）4、二元弱酸的酸式盐溶液：0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：Na+>HCO3>

15、OH（>H2CO3）>H+>CO32（水解大于电离，故水解产物（H2CO3、OH-）浓度大于电离产物（CO32、H+）浓度，水也电离，故H+>CO32）0.1mol/L的NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：Na+>HSO3>H+>SO32 >OH（>H2SO3）（电离大于水解，因此电离产物（SO32与H+）浓度大于水解产物（OH-）浓度，水电离导致，H2SO3最小）5、常见的混合溶液情况分析：（1）0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液：溶质：不反应，溶质是NH4Cl与NH3·H2O（都是0.05

16、mol/L）电荷守恒式：NH4+H+=OH-+Cl-物料守恒式：NH4+NH3·H2O=2Cl- （或NH4+NH3·H2O=0.1mol/L）质子守恒式：NH4+2H+=NH3·H2O+2OH-离子浓度比较：NH4+>Cl-（>NH3·H2O）>OH->H+（若不考虑水解和弱电离，则NH4+=NH3·H2O=Cl-，实际上电离大于水解，因此NH4+>NH3·H2O，而Cl- 不变，故介于二者之间；以下两种类似）（2）0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc混合溶液：溶质：不反应，溶质是HAc

17、与NaAc（都是0.05mol/L）电荷守恒式：Na+H+=Ac-+OH-物料守恒式：Ac-+HAc=2Na+ （或Ac-+HAc=0.1mol/L）质子守恒式：HAc+2H+=Ac-+2OH-离子浓度比较：Ac->Na+（>HAc）>H+>OH-（3）0.1mol/L的HCl和0.2mol/L的NaAc混合溶液：溶质：反应，最终溶质是HAc、NaAc与NaCl（都是0.05mol/L）电荷守恒式：Na+H+=Ac-+Cl-+OH-物料守恒式：Ac-+HAc= Na+=2Cl- （或Ac-+HAc=0.1mol/L）质子守恒式：HAc+2H+=Ac-+2OH-离子浓度比

18、较：Na+>Ac->Cl-（>HAc）>H+>OH-三、 专题突破（专题突破中习题的设计顺序，要按照 “二、知识梳理”中知识点的安排顺序进行。）1、水解的概念相关：【例1】能使2H2O H3O+OH- 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是（ ） A在水中加小苏打 B在水中加稀疏酸 C在水中加明矾固体 D在水中加 NaHSO4固体【例2】下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )HClH2OH3OClAlCl33H2OAl(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NH

19、D2ONH3·D2OHA BC D全部【例3】常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_。【变式训练】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为（ ）Aa>bBa=106b Cb106a Da < b2、水解的规律：【例4】在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为： 。在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al(OH)3的碱性，等

20、物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH大的为： 。【变式训练】已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c()>c(A-)>c(B-)>c(H+)Cc()>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)【例5】有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH>7

21、，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是（ ）ABX BAX CAY DBY【变式训练】有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是>>B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol·L1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序>>3、水解平衡：【例6】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度大小顺序是 ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HC

22、O3 E(NH4)2CO3【例7】把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）ACH3COOH溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DFeCl3溶液【变式训练】为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入下列哪种物质 (   )  适量的HCl； 适量的NaCl； 适量的氨水； 适量的NaOHA.    B.    C.    D.  【变式训练】溶液中S2- +H2OOH-+HS- 达

23、平衡时，要使S2-增大，应加入 (  ) AH2O       BCu2+       COH-      D.  Fe2+ 4、水解的应用：【例8】实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A.增加硫酸铁的溶解度 B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH【例9】泡沫灭火器内含浓的Na

24、HCO溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。写出灭火器倒置时反应的离子方程式 灭火器内NaHCO溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是： 。因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议 （填“合理”或“不合理”），理由是 。有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 （填“妥当”或“不妥当”），其原因是 。【例10】分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写

25、出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，理由 ； （2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是 ，理由 ；（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，理由 ；（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，理由 ；（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，理由 。 5、溶液中离子浓度大小比较：【例11】在Na2S溶液中，下列关系错误的是 ( )Ac(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Bc(Na+)+c(H+)c(HS)+2c(S2)+c(OH)Cc(Na+)2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S) Dc(OH)c(H+) + c(H

26、S)+ 2c(H2S)【变式训练】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Dc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）【例12】在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【变式训练】

27、草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )AV(NaOH) = 0时，c(H) = 1×102 mol·L1BV(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1×107 mol·L1DV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )【变式训练】把50 mL

28、 2 mol/L NaOH溶液，100 mL 1 mol/L H2SO4及170 mL1%的氨水溶液（密度为1 g/mL）混合后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：Ac(SO42)>c(Na+)> c(NH4+)>c(OH)>c(H+)Bc(Na+)> c(NH4+)> c(SO42)>c(H+)>c(OH)Cc(SO42)=c(Na+)>c(H+)> c(NH4+)>c(OH)Dc(SO42)=c(Na+)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH)【例13】常温下，用 0.1000 mol·L-1

29、NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：40V(NaOH) (mL)pH3020107bdca【变式训练】室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是Aa点时：c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H) > c(Na) > c(OH)Bb点时：c(Na)c(CH3COO

30、) Cc点时：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd点时：c(Na) > c(OH) > c(CH3COO) > c(H)【变式训练】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是A醋酸的电离度、电离常数：b点a点B由水电离出的c(OH)：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)= c(Na+) D从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)四、专题过关一、溶液中离子浓度关系125时，NH4Cl

31、溶液pH=4，下列说法不正确的是（ ） 溶液中c (H)> c (OH)且c (H)×c (OH)=1×1014 B由水电离的c (H)=1×1010mol/LC溶液中c (Cl)> c (NH4)> c (H)> c (OH) D此溶液中电离出的水约占总量的1.8×104%2在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系不正确的是（ ） Ac (S2)+ c (HS)+ c (H2S)=1/2 c (Na+) Bc (Na+)+ c (H)=2 c (S2)+ c (HS)+ c (OH)Cc (HS)+2 c(H2S)= c (

32、OH) Dc (HS)+2 c (H2S)+ c (H)= c (OH)3下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)4下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-

33、)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)5某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C

34、加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和6已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)7.在0.1 mol/l的CH3COOH溶

35、液中，下列关系正确的是（ ）AC（CH3COOH）C（H+）C（CH3COO）C（OH）BC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH）CC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH）DC（CH3COOH）C（CH3COO）C（OH） C（H+）二、混合溶液8在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

36、9常温下，pH1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，0.1mol/L的一元碱BOH溶液中c (OH)/ c (H+)=1012，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac (OH)> c (H)> c (B+)> c (A) Bc (H)< c (OH)< c (A)< c (B+)Cc (OH)< c (H)< c (B+)< c (A) Dc (B+)= c (A)< c (H)= c (OH)10物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误的是（

37、 ）Ac (Na)+ c (H)= c (X)+ c (OH) Bc (HX)+ c (X)=2 c (Na) C若溶液显酸性，则有：c (X)> c (Na)> c (HX)> c (H)> c (OH) D若溶液显碱性，则有：c (Na)> c (HX)> c (X)> c (OH)> c (H)11将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL和0.1mol/L的HCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）（上海高考）A(CH3COO)> c(Cl)> c (H)> c (CH3COOH

38、) Bc (CH3COO)> c (Cl)> c (CH3COOH)> c (H)Cc (CH3COO)= c (Cl)> c (H)> c (CH3COOH) Dc (Na+)+ c (H)= c (CH3COO)+ c (Cl)+ c (OH)12把0.02mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）Ac (CH3COO)> c (Na) Bc (CH3COOH)> c (CH3COO)C2 c (H)= c (CH3COO)c (CH3COOH) Dc (CH3COOH)+ c (CH

39、3COO)=0.01mol/L13已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN溶液pH=12，现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系正确的是（ ）Ac (Na)> c (CN)> c (OH)> c (H) Bc (Na)> c (CN)> c (H)> c (OH)Cc (CN)+ c (OH)> c (Na)+ c (H) Dc (CN)> c (Na)> c (H)> c (OH) 14将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合

40、后，测得溶液中c (Na)> c (X)，则下列关系错误的是（ ）Ac (OH)< c (H) Bc (HX)< c (x)Cc (X)+ c (HX)=2 c (Na) Dc (HX)+ c (H)= c (Na)+ c (OH)15100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合后，所得溶液的下列关系式正确的是（ ）Ac (Cl)> c (NH4)> c (OH)> c (H) Bc (Cl)= c (NH4)> c (OH)= c (H)Cc (H)+ c (Cl)= c (NH4)+2 c (NH3H2O)+ c (OH)

41、Dc (H)+ c (NH4)= c (Cl)16混合Na2S和NaHS两溶液，此溶液中下列关系一定正确的是（ ）Ac (Na)+ c (H)= c (S2)+ c (HS)+ c (OH) Bc (Na)> c (HS)> c (S2)> c (OH) Cc (Na)> c (S2)+ c (HS)+ c (H2S) Dc (HS)> c (H)> c (OH)> c (Na) 17向1mol/L的NaOH溶液300mL中通入4.48LCO2(S.T.P)，充分反应后，溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）Ac (Na)> c (CO3

42、2)> c (HCO3)> c (H)> c (OH) Bc (Na)> c (CO32)> c (HCO3)> c (OH)> c (H)C2 c (Na)+ c (H)= c (CO32)+ c (HCO3)+ c (OH)Dc (Na)> c (HCO3)> c (CO32)> c (OH)> c (H)三、考虑离子反应18将50mL0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL 0.4mol/LKOH溶液混合后，各种离子浓度的大小顺序是（ ）Ac (K)> c (AlO2)> c (SO42)> c

43、 (OH)> c (H) Bc (SO42)> c (K)> c (AlO2)> c (OH)> c (H)Cc (K)> c (SO42)> c (AlO2)> c (OH)> c (H) Dc (K)> c (SO42)> c (AlO2)> c (H)> c (OH)四、水解程度不同的应用1925时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测出NH4+的浓度分别为a、b、c（单位：mol/L）下列判断正确的是（ ）Aa=b=c Ba>b>c

44、 Ca>c>b Dc>a>b20有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是五、反应过程分析21草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确

45、的是( )AV(NaOH) = 0时，c(H) = 1×102 mol·L1BV(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1×107 mol·L1DV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )22用0.1mol·L1的盐酸滴定0.1mol·L1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) B c(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)

46、c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)六、离子浓度的定量计算23250C时，将0.01mol/L的CH3COONa和0.002mol/LHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1) 该溶液中存在3个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： 、 、 。（2）溶液里共有 种不同的粒子（指分子或离子）。（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。（4） 和 两种粒子的物质的量之和等于0.01mol。（5） 和 两种粒子的物质的量之和比氢离子数量多0.008mol/L。五、课后作业1.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)2.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)cH+c(HCO3-)c(OH-