人教版化学九年级下册第九单元《溶液》单元测试卷

1、第九单元溶液单元测试卷、单选题（共15小题）1如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A 称取的氯化钠固体质量偏大B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C 量取水的体积偏小D 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出2如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A t2C时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a> b> cB P点表示tiC时，a、c两种物质的溶解度相等C. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D t2C时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到 80 g a的饱和溶液3下列家庭常用物质中，属于纯净物的

2、是（)A牛奶C 蒸馏水B.酱油D 葡萄酒4生活离不开化学，下列认识错误的是（）A氦气可用于填充安全气球B.用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液D在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏5下列说法正确的是（）A 水和冰块的共存物是悬浊液B 凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液C 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液D 在泥水里，泥是溶质，水是溶剂6三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是A .将tiC时的三种物质的饱和溶液升温至t2C时，所得溶液的的溶质质量分数大

3、小顺序是乙> 甲>丙B .在t2C时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D .要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法7甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A .甲的溶解度是102.5 gB .甲的溶解度随温度的升高而增大C. 20 时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD .将70却的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出8下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）ft *A .物质A的溶解度随温度的升高而增大B. ti

4、C时，物质B的溶解度大于物质 A的溶解度C. tiC时，物质A和物质C的溶解度相等D. 将t2C时的物质C的饱和溶液降温到tiC时，溶液依然饱和9下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（）A. 浓硫酸C.氧化钙固体B .氢氧化钠固体D .硝酸钾晶体10. 下列物质中，属于溶液的是 （）A. 果粒橙C.生理盐水B. 液氧D.蛋花汤11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A . TC时，甲、乙两物质的溶解度相等B .乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D . TC时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%12. 下列关

5、于溶液的说法正确的是 （）A .从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%B .某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液C.向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大D .稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液13. 某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入 10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A .该温度下，KNO3的溶解度为30 gB .乙溶液的质量分数为 30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D .升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大14. 如图，

6、是A , B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A . A, B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B .降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C . A, B两种物质的溶解度均为 25 gD t2C时，A物质的溶解度大于 B物质的溶解度15. 下列关于溶液的叙述中，正确的是()A 溶液中一定含有水C.溶液一定是液态的B .溶液是均一、稳定的混合物D .只有固体和液体可以作为溶质二、填空题(共3小题)16. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：(1) 当温度为t2C时，将30 g a物质放入50 g水中充分搅拌后所得溶液的质量为 g;将t2C时，a、b、c三

7、种物质的饱和溶液降温到tiC,溶质的质量分数保持不变的是 °知刘购#十17. 化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。(1) 碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 (2) 铝制品抗腐蚀性能很好，原理是 (用化学方程式表示)。(3) 白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是净化水的方法有：C过滤 C加明矶吸附沉降C蒸馏 C消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 。18. 试剂瓶中有1 000 g氯化钠溶液，瓶上的标签如图所示，计算其所含溶质的质量是 g;若将此溶液稀释为 4%的稀溶液，需加水 g。三、计算题(共3小题)19.

8、 某品牌纯碱中含有杂质 NaCI，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：纯碱恰好完全反应时，生成C02的质量为g。（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？20.20 g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g,同时生成氢气0.4 g。试计算：（1）样品中锌的质量分数；（2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；所用稀硫酸的质量分数

9、 （计算结果保留到0.01%）。21.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水 ）放入烧杯中，加入 95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀 盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：（1）当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为 g。（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）加入106 g稀盐酸（即A点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）答案解析1. 【答案】 B【解析】 A 项，称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误； B

10、项，转移称量好的 氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确； C 项，量取 水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误； D 项，转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质 量分数不变，错误。答案 B。2. 【答案】 D【解析】A项，据图可以看出，t2C时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a> b>c,正确； B项，P点时a、c的溶解度交于一点，表示 tiC时，a、c两种物质的溶解度相等，正确； C项，c 的溶解度随温度的降低而增大，将 c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D项,t2C时，a的溶解度为50 g,将30 g a物质

11、加入到50 g水中充分搅拌，只能溶解 25 g，得到75 g a 的饱和溶液,错误。3. 【答案】 C【解析】纯净物是一种物质组成的,混合物是由多种物质组成的,二者的本质区别是看是否由一 种物质组成。 A 项,牛奶由多种物质组成属于混合物； B 项,酱油由多种物质组成属于混合物； C项,蒸馏水是一种物质属于纯净物； D 项,葡萄酒是由多种物质组成属于混合物。故选C。4. 【答案】 C【解析】 C 项洗涤剂的作用是乳化作用。5. 【答案】 C【解析】 A 项,理解冰就是固态的水,冰水实际就是一种物质组成的,属于纯净物,错误；B 项,溶液一定属于混合物,液体不一定就是混合物,水是最熟悉的液体属于纯

12、净物,错误；C 项,饱和溶液是一定温度下,一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液,正确；D 项,泥水形成的是悬浊液,无法形成均一、稳定的混合物,溶质、溶剂是溶液的组成,错误。故选C。6. 【答案】 A【解析】A项，从溶解度曲线图看，tiC时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙> 甲丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,所以升温,它们由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中的溶 质和溶剂质量不变,而丙的溶解度随温度的升高而减少,这样溶质析出,所以所得溶液的溶质质 量分数大小顺序是乙 >甲 >丙，正确；B项，在t2C时，甲、乙的溶解度相等，只能说等质量甲、乙 两饱和溶

13、液中含的溶质质量一定相等,没说溶液的质量是否相等,错误；C 项,丙的溶解度随温度的升高而减少,故丙物质的饱和溶液升温,会有晶体析出,溶液仍然饱和,错误；D 项,乙的溶解度随温度的升高变化不大,所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,应采用蒸发结晶 的方法,错误。故选 A 。7. 【答案】D【解析】A项，甲的溶解度是 102.5 g是错误的，因为没有指明温度，错误；B项，甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在0 C70 C时，是随温度的升高而增大,而大于70 C时，溶解度随温度的升高而减少，错误； C项，20 C时，128.6 g甲的饱和溶液中溶质 质量为28.6

14、 g,不是100 g,错误；D项，将70 C甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析 出正确，因为甲在 0 C70 C时，溶解度是随温度的升高而增大，而大于 70 C时，溶解度随温度 的升高而减少，正确。故选 D。8. 【答案】D【解析】A项，物质A的溶解度随温度的升高而增大，正确； B项，tiC时，物质B的溶解度大于 物质A的溶解度，正确；C项，如C时，物质A和物质C的溶解度曲线相交，表示二者的溶解度相 等，正确；D项，将t2C时的物质C的饱和溶液降温到tiC时，由于C的溶解度随着温度的降低而 增大，所以溶液还可继续溶解C,为不饱和溶液，错误。9. 【答案】D【解析】A项，浓硫酸稀释过程中

15、，放出大量的热，使溶液温度升高；B项，氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；C项，氧化钙溶于水和水发生反应，放出大量热，使溶液温度升高；D项，硝酸钾溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变。故选D。10. 【答案】C【解析】A项，果粒橙中含有不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，错误；B项，液氧为一种物质，不属于溶液，错误；C项，生理盐水中含有氯化钠和水，是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；D项，蛋花汤中含有不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，错误。故选 C。TC时，甲、乙的溶解度曲11. 【答案】D【解析】溶解度曲线图上，点的纵坐标就是相应

16、温度下物质的溶解度,线交于一点，故 TC时，甲、乙的溶解度相同，A正确；乙的溶解度随温度的降低而增大，故降温时溶质不变，溶质的质量分数也不变,小，所以可用降温结晶的方法提纯甲,B正确；甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减C正确；TC时，甲的溶解度 20 g,故TC时，甲的饱和溶液200的溶质质量分数为匸賈+ “宾X 100%<20%12. 【答案】D【解析】A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半，而使溶液的质量分数减少，错误； B项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液，错误；C项,溶液处于饱和状态，温度不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量

17、分数不会改变，错误；D项, 稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。13. 【答案】C【解析】A项，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，30 g硝酸钾溶于80 g水，形成110 g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30 g,错误;B项，乙溶液的质量分数为卞汁 X 100妝30%，错误；C叽 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，正确；D项，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，错误。故选C。14. 【答案】D【解析】A项，由两物质的溶解度曲线不难

18、看出，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，错误；B项，由于 B的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度才可以使接近饱和的B溶液变为饱和，错误； C项，没有说明温度，错误； D项，在t2C时，A物质的溶解 度大于B物质的溶解度，正确，故选 D。15. 【答案】B【解析】水是常用的溶剂，但并不是所有溶液的溶剂都是水，故A是错误的；根据溶液的定义可知，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，故B是正确的;溶液有固态溶液、气态溶液、液态溶液，故C是错误的；盐酸中的溶质就是氯化氢气体，故 D是错误的。16. 【答案】（1）70（2）c【解析】（1）t2

19、C时，a物质的溶解度为40 g,即t2C时100 g水中最多溶解40 g a物质，所以当温度 为t2C时，将30 g a物质放入50 g水中充分搅拌后，只能溶解20 g a物质，所得溶液的质量为70 g ；（2）c物质的溶解度随温度的降低而增大，而a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2C时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t/C, a、b溶液有晶体析出，而c溶液会变为不饱和溶液，但是溶质的质量分数保持不变。17. 【答案】（1）酒精（2）4AI + 3O2=2Al 2O3 （3）白糖溶于水会吸收热量，使温度降低（4） CCC【解析】（1）碘酒中的溶剂是酒精；（2 ）铝制品抗腐蚀性能

20、很好，原因是铝在常温下能与氧气反应，铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，原理用化学方程式表示是4AI +3O2=2Al 2O3；白糖固体放入口中有清凉感觉，原因是白糖溶于水会吸收热量，使温度降低；（4）要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，步骤为C加明矶吸附沉降、C过滤、C消毒杀菌,不需要蒸馏。18. 【答案】1001 500【解析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，根据溶液的质量和溶质的质量分数可计算出溶质的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答需加水的质量。试剂瓶中有1 000 g氯化钠溶液，由瓶上的标签可知，溶质的质量分数为10%，则所含溶质的质

21、量是 1 000 g X 10%100 go设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则(1 000 g + x) X4%= 100 g, x= 1500 go19. 【答案】(1)4.4(2)11.7%(3)16.3%【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g o(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为yNaiCOj+HClNaCl+Hp+fXX； 1106曲44106 C 44= xC 4.4gx= 10.6 g117 C 44= y C 4.4 gy = 11.7 g样品中含杂质的质量分数为X100%11.7%o(3) 所得溶液中溶质的质量分数为12g-10.6 g+L1.7g12 g+73 g-<4g20. 【答案】(1)65%(2)40%(3)28.87%【解析】样品中