2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学

1、机密 2019年6月16日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题（考试时间：70分钟;满分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第n卷5至8页。考生注意：1 .答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认直核对答题 卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2 .第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第n卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在 试题卷上作答，答案无效。3 .考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回

2、。第I卷（选择题40分）一、选择题（本大题共 20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要 求）1 .我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A.大量使用一次性发泡塑料餐具C超量开采地下水以补充城市用水2 .下列物质属于纯净物的是A.空气C硫酸铜3 .下列物质属于离子化合物的是A. HeC. HCI4.贮存下列物质的容器应贴右图标识的是B.提倡步行、骑自行车或乘公交出行D.无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料B海水D.稀硝酸B H2D Na2OB.氯化钠D.淀粉B.铁制品生锈D.冰雪融化B.NC 和 NC2D.白磷和红磷Vm= 22.4L - mol-

3、1）B.Al3+ CH CLD.Na+ Cu2+ SC24-B.用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品D.用碳酸钢作医疗上的“银餐”A.Cl2B.C2C.N2D.CCA.高镒酸钾C蔗糖5 .下列变化过程沙及化学反应的是A.氯气液化C碘的升华6 .下列互为同位素的是A：C 和 ；Cc.甲烷和乙烷7 .下列物质所含分子数最多的是A.0.2 mol N28 .1.8g水（水的摩尔质量为 18g - mol-1）CNa个O2 （Na为阿伏加德罗常数的值）D.标准状况下1.21 L CC2 （标准状况下，9 .在水溶液中能大量共存的离子组是A. Ag+ Cl- NC3-C.K+H+ CC32-10 化学与生活息息相

4、关。下列做法正确的是A.往食品中添加苏丹红C食用含铁丰富的食物可以补充铁12.下列分散系中，具有丁达尔效应的是A.碳酸钠溶液C.蔗糖溶液13.188O常用作“示踪原子”。下列关于A.质子数是8C质量数是1814.下列反应属于氧化还原反应的是A.H2+CL2 点燃 2HC1C. 2NaHCQ Na2CQ +H2O+ CC2 T15.下列反应的离子方程式正确的是A铁和稀硫酸反应：Fe+H+= Fe3+H2 TB.硝酸钾溶液D.Fe(CH胶体188C的说法不.正.确.的是B.中子数是10D.电子数是26B. CuC+H2 SC4=CuSQ +H2CD MgCl2+2NaCH=Mg(CH)2 J +2

5、NaCIB.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+= Cu2+AgC氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：CH-+HCl= = H2C+C-D.氯化钢溶液和硫酸钠溶液反应 :Ba2+SC24-= = BaSQ J16.右图是某有机物的球根模型，其中“ ”表示氢原子， 的结构简式是A. CH4B. CHj CH3C. Ch2=CH2D. CH3CH2OH17 .根据右图的原电池装置，下列说法正确的是A.铜片溶解B.锌片为负极C.铜比锌更容易失去电子D.电流计指针不发生偏转18 .下列实验操作正确的是A.用镣子将金属钠从煤油中取出B.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口C皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗D

6、.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线19.下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是A.在空气中完全燃烧B.在一定条件下生成聚乙烯C使澳的四氯化碳溶液褪色D.使酸性高镒酸钾溶液褪色20.在四支试管中发生反应：Mg+2HCl= MgCl2+H2 f ,生成的速率最大的是第fl卷(非选择题60分)(请考生在答题卡上作答)二、必考题(第21-25题，共5圆，共45分。每道试题考生都必须作答)21. (12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。(1)金属性最强的元素是；(2)F的原子结构示意图是；(3)地壳中含量最多的元素是 ；(4)Ne原子的最外层电子数是 ;(5)

7、N与。原子半径较大的是 ;(6)H2s与HCl热稳定性较弱的是;(7)Na2O与MgO难与水反应的是;(8)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是 ;(9)用于制造光导纤维的物质是 (填“ Si”或“ SiQ”);(10)次氯酸(HClO)M有杀菌漂白彳用，其中Cl元素的化合价为 , HCIO不稳定，易分解生成HCl和。2,写出其在光照条件下分解的化学方程式： 。22. (6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号.填在横线上。A.甲烷B.乙醇C甲醛D.乙酸乙酯E.葡萄糖F蛋白质(1)属于单糖的是;(2)天然气的主要成分是；(3)分子式为C4H8O2的是;(4)水解能生成氨基酸的

8、是；(5)劣质的装修材料会挥发出苯、 等有毒物质；(6)根据司机呼出气体中的；含量高低可判断其是否酒驾。23. (6分)简要回答下列问题。(1)在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是 。(2)实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是 。(3)推广使用新能源汽车的目的是 。24. (6分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有 Fe3+、Fe2端口 Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氢化铁溶液。啦起遛Um M节pH( 1) 1百七厂而步骤(I )中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+ (填“氧化”或“还原”)成Fe3+;

9、取少 量溶液A于试管中，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液显 (填“红色”或“蓝色”)(2)步骤(n )中分离溶液B和沉淀的操作名称是；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普 通漏斗和。(3)写出步骤(出)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：25. (15分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。已知生石灰与水反应生成Ca(OH)并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去(U)(ni) (IV)(V)【实验探究】（1）装置（I ）中生石灰的化学式为 ,仪器a的名称是 。（2）装置（n ）中的干燥剂可选用 （填“碱石灰”或“浓硫酸”）。（3）在

10、装置（出）连接右图所示的装置，用于收集氨气（已知氨气的密度小于空气），氨气应从导管口 （填“ b”或 c”）通入集气瓶中。（4）当实验进行一段时间后，挤压装置 （IV）中的胶头滴管，滴入 1-2滴浓盐酸，可观察到瓶内 产生大量的 （填“白烟”或“白雾”），写出NH3与HCl反应的化学方程式： c （5）装置（V）中仪器d的作用是 。取装置（V）中的少量氨水于试管中， 滴入12滴酚血: 试液，溶液显 （填“无色”或“红色”），其原因是 。【知识应用】（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时 （填“吸收”或“放出”）大量的热，使周 围环境的温度降低。_催化则.（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应

11、为4NH3+5O2- A 4NO+6H2O,在该反应中氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”），氨气表现出 （填“氧中氮元素的 化合价化性”或“还原性”）。三、选考题（共 15分。考生须从第 26、27题中任选一题作答。请将答题卡所选题目题号前的方框涂黑并在答题卡的相应位置作答。如果多做，则按所做的第26题计分）26 .选彳21:化学与生活（15分）化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是 （填标号）。A.深埋地下B露天焚烧C.分类回收（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的 pH 5.6 （填” ”或“V” ）。在工业生产中，向燃煤中加入

12、粉碎的石灰石的作用是 。（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷 等。（4）棉花和羊毛属于 （填“天然”或“合成”）纤维，塑料和锦纶属于 （填 “天然”或“合成”）材料。海带富含碘，葡萄糖酸锌高含锌。这里的” “碘”和“锌”指 （填标号）。A.分子B.元素C单质（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机 盐、水外，还有 和。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素 C的是 （填标号）。A.鸡蛋B3弥猴桃C.花生油27 .选彳4:化学反应原理（15分） 硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。27.选g %独厚反腐

13、川口口5升）星其他介哂鸟人曼生产，生精懒”（2）在一定温度和压酱下.将I mol券:和11noi 0，,于塞团容器中发生反应,250.(1)*0式卜22501T,拜达到平南.（uesai： s（j+*於式工）若再加入1mol。2,该平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是（填“吸热”或放热”） 反应；该反应的化学平衡常数表达式K=。若只增大压强，则 K （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）常温下，现有 0.5mol? L-1Na2SO3溶液，请判断：（Na2SO3第一步水解的离子方程式是 ：SO23-+H2O=HSC3-+OH）该溶液

14、的pH 7 （填或“V” ）；该溶液中 c（Na+）2c （SC23-）（填或 “v” ）盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，SC23-的浓度将 （填“增大”或“减小”）。（4）右图是电解硫酸铜溶液的装置。若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式：;电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的 （填“正极”或“负极”）连接。（5）已知硫酸钢的沉淀溶解平衡为：BasO4（S尸 Ba2+（aq）+SC24-（aq）Ksp= 1.0x10-10在硫酸钢的饱和溶液中 Ba2+的浓度为 mol L-1。机座也。、年6月m日启用前，2019年福建省普通高中学业

15、水平合格性考试化学试题参考答案与评分标准（选择题40分）一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意）6. A16. B7.C8.D9.C10. C17. B18. A19. B20. DLB2,C3.D4. A5. B11 A12D13. D14. A15. D（非选择题60分）二必考题（第21 25题,共5题，共45分。5道试题考生都必须作答）21.（12 分）（l）Na （或钠）（1 分）(1分)（3）0 （或氧）（1分）（4）8（1 分）（5）N（或氯）（1分）（6） H2s（或硫化氢）（1分）（7）MgO（或敏化镁）（1分）（8）AI（OH）式或氢氧

16、化铝）（1分）（9）0式1 分）jkHR(10)+1 (1 分) 2HC1O = 2HC1 +(M(2 分)22. (6 分)（6）B （每空1分，共6分）(1)E(2)A(3)D(4)F(5)C23. （6 分）（1）增强抗腐蚀性（或增强可塑性,或更易于加工成型（2）防止点燃气体时发生爆炸（或防止实验不安仝g 也口理答案）（2分）（3）减少产生汽车尾气,或防止造成环境污染，或露鲁化学试题答案与评分标准第.共2页：分）24. （6 分）（1）氧化红色（母空1分，共2分）（2）M滤玻璃棒（每空1分，共2分）（3）Fe（0H）l *- 3HCI =- FeQ, + 3H0（2 分）25. （15 分）（1）00分液漏斗（每空I分，共2分）（2）或石灰（1分）（3）c（l 分）（4）白烟（I 分） NH3 4. HC1 - NH4C1 （2 分）（5）防止溶液倒吸红色（每空1分，共2分）氨水显臧性（或NH, - HQ-NH； + 0H等其它合理答案）（2分）（6）吸收（2分）（7）升高还原性（每空1分,共2分）三、选考题（共15分）26 选修1：化学