高中化学工业流程讲课讲稿

1、精品文档实验探究题知识积累知识积累常见离子检验试剂实验现象+NHNaOH 浓溶液加热，生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体4Fe3+KSCN 溶液溶液显血红色Fe2+加 KSCN 溶液没有现象、加氯水后岀现血红色KSCN 溶液、氯水AI3+NaOH 溶液加入 NaOH 溶液生成白色沉淀，继续加入过量NaOH 溶液白色沉淀溶解3+2+岀现血红色，证明含有Fe 3+Fe 、 FeKSCN 溶液KMnO 4溶液KMnO 4 溶液紫色消失，证明含有Fe 2+3+Fe 、 Al 3+KSCN 溶液出现血红色，证明含有Fe 3+ ；加 NaOH 溶液过量，过滤，取上NaOH 、 HCI层清液，

2、逐滴加 HCI 至过量，先产生白色沉淀后溶解，证明含Al 3+盐酸、稀硝酸加入盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶液稀硝酸AgBa 2+稀盐酸、稀硫酸加入稀盐酸无明显现象，加入稀硫酸后出现白色沉淀CO3 2- BaCl 2 溶液、稀盐酸加入 BaCI 2 溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，放出无色无味气体HCO BaCl 2 溶液、稀盐酸加入 BaCl 2溶液无白色沉淀生成，加入稀盐酸，放出无色无味气体3SO32-1BaCI 2 溶液、稀盐酸、品红溶液加入 BaCI 2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出气体使品红褪色HSO 3 - 'BaCl 2 溶液、稀盐酸、品红溶液加入 BaCl

3、 2 溶液后无白色沉淀生成，加入稀盐酸后，放出气体使品红褪色SO42-稀盐酸、 BaCl 2 溶液先加入过量稀盐酸，再加入BaCl 2 溶液生成白色沉淀SiO 3 2-稀硝酸加入稀硝酸牛成白色沉淀Cl -AgNO 3 溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO 3 溶液生成白色沉淀Br -AgNO 3 溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO 3 溶液生成浅黄色沉淀氯水、 CCI 4加入氯水后震荡 - 再滴入CCI 4, 分层， CCI 4 层呈橙红色I-AgNO 3 溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO 3 溶液生成黄色沉淀氯水、 CCI 4加入氯水后震荡 - 再滴入CCI 4 ，分层， CCI4 层

4、呈紫红色CIO -淀粉 -KI 溶液 （ HCI 、紫色石蕊）溶液变蓝色（紫色石蕊先变红后褪色）精品文档精品文档S2O32稀盐酸既有黄色沉淀产生，又有刺激性气味气体生成知识积累一、 晶体的获取和提纯：1、 获得单一稳定的溶质（如从NaCI 溶液中获得 NaCI ） :蒸发结晶（蒸发至大部分晶体析出即停止加热）2、 获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质（如：莫尔盐中获得（NH4 ）2 Fe （ S0 4）2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）3、 多种溶质获得溶解度变化小的（NaCI 和 KN03混合溶液中获得NaCI ）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥4、

5、多种溶质获得溶解度变化大的（NaCI 和 KN03混合溶液中获得KNO3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5、 趁热过滤的目的：防止溶液中其余溶质因冷却而析出。（一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤，而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤）6、 趁热过滤的操作：用事先预热的漏斗过滤；或用事先预热的（布氏）漏斗抽滤7、 洗涤 BaS0 4 沉淀（洗涤其它晶体也一样）沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂（水）至完全浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2-3次8 检验沉淀（晶体）是否洗涤干净：（如BaS04 沉淀是否洗涤干净（BaCI? ） ）取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加AgN03,若未产生白色沉淀，则洗涤干净，若出

6、现白色沉淀，则未洗涤干净二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定9、 滴定的步骤：滴定管验漏 - 水洗涤 - 标准液润洗加溶液- 赶气泡- -调节液面10 、滴定时的手和眼操作一只手控制滴定管的活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化11 、用 KMnO 4 滴定草酸终点描述当滴入最后一滴KMnO 4 溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即为终占八、12 、中和滴定一般选用酚酞或甲基橙做指示剂，不用石蕊做指示剂13 、如何排除碱式滴定管尖嘴中气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。三、指示剂和试纸的使用14、 指示剂的变色：石蕊试剂：本身为紫色酸红碱蓝酚酞试剂：本身无色碱红酸不变15、 PH 试纸检验溶液 PH取一段 PH 试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH 试纸中间，待 PH 试纸变色后与标准比色卡对比16 、其余试纸的使用（检验气体）：如实验室制取氨气检验取一段红色石蕊试纸，用蒸馏水水湿润，粘在玻璃棒一