高一化学人教版（2021）必修第一册寒假作业：第三章第二节金属材料

1、高一化学人教版（2021）必修第一册寒假作业：第三章第二节金属材料 高一化学人教版（2021 ）必修第一册寒假作业：第三章第二节金属材料 一、单选题 1将 0.46g 钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成 0.08gh 2 ，此时溶液体积为 100ml，则下列说法正确的是( ) a该实验中仅发生了一个氧化还原反应 b反应后溶液中有两种溶质 c反应后溶液中 naalo 2 的浓度为 0.2 mol/l d反应后溶液中 naoh 的浓度为 0.2 mol/l 2下列物质的性质与用途具有对应关系的是( ) aal 2 o 3 的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 b

2、nahco 3 受热易分解，可用小苏打治疗胃酸过多 cna 2 o 2 具有漂白性，可用作供氧剂 d抗坏血酸(维生素 c)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 3mg、al组成的混合物与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气 4.48l。下列推断中正确的是( ) amg、al 在反应中失去 0.4mol 电子 b参加反应的 hcl 为 0.2 mol c参加反应的 mg、al共 0.2mol d若与足量稀硫酸反应能产生 0.1mol h 2 4现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：（1）取 a g 样品，向其中加入足量的naoh溶液，测得生成气体的体积为 b l（标准状况下）；

3、（2）另取 a g 样品，高温条件下二者恰好完全反应：2alfe 2 o 3高温al 2 o 3 2fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为 c l（标准状况下）。则 c：b 等于（ ） a1：1 b1：2 c2：3 d3：4 5已知 28 g cuo 和 mgo 的固体混合物与 200 ml 某 h 2 so 4 溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体 68 g。则原 h 2 so 4 溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( ) a2.5 moll 1 28.57% b2.2 moll 1 23.07% c1.5 moll 1 24.55% d2.

4、5 moll 1 18.37% 6下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作中错误的是（ ） a分别取 10ml 溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 b观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 c把 cuso 4 5h 2 o晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 d将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸 7下列说法不正确的是（ ） a电解熔融氯化铝可制取金属铝 bco高温条件下还原氧化铁可制铁 c生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂 d用 sio 2 和 c 高温条件下制粗硅 8对于金属冶炼的工业方法。下列有关说法中正确的是

5、（ ） a可用电解饱和的 mgcl 2 溶液的方法获得金属镁 b电解熔融 al 2 o 3 方法冶炼金属铝时，用铁做阳极 c电解熔融 al 2 o 3 方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂 d工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银 9在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。将两球分别浸没在溶液密度相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( ) a反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 b右边球上出现红色物质；左边溶液的碱性增强 c铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡 d铝球表面产生气泡；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 10下

6、列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） a2al 2 o 3 (熔融) 4al+3o 2 b2ag 2 o 4ag+o 2 cfe 2 o 3 +3co 2fe+3co 2 d2mgo(熔融) 2mg+o 2 11下列关于金属的说法正确的是( ) a铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 bna在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 c铁与水蒸气反应的产物是黑色的 fe 2 o 3 d铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 12下列离子反应方程式正确的是( ) a向饱和 na 2 co 3 溶液中通入足量 co 2 ：co23-+co 2 +h 2 o=2hco 3- b向澄清石灰水

7、中通入足量二氧化碳：co 2 +oh - =hco 3- c氢氧化铁和 hi溶液反应：fe(oh) 3 +3h + =fe 3+ +3h 2 o d铝和重氢氧化钠的1 h 2 o溶液反应的化学方程式：2al+2naod+2h 2 o=2naalo 2 +d 2 +2h 2 13如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有 100ml 蒸馏水，然后分别放入 0.01molna、0.01molna 2 o、0.01molna 2 o 2 、0.01molnaoh，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（ ） a甲乙丙丁 b丁甲乙=丙 c甲=丁乙=丙 d丁甲乙丙 14将一定质量的 mg

8、和 al 混合物投入到 200 ml 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加 naoh溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 naoh溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是（ ） a最初 20 ml naoh溶液用于中和过量的稀硫酸 bnaoh溶液物质的量浓度为15 mol l - × cmg 和 al的总质量为 9g d生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 l 15将两份质量相同的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（ ） a与稀硫酸产生氢气多 b与氢氧化钠产生氢气多 c一样多 d无法判断 二、填空题 16(1)3.0110 23 个 h 2

9、 o所含电子的物质的量为_mol。 (2)某同学将标准状况下44.8 l的hcl气体溶于水，配成500 ml的溶液，该hcl气体的物质的量为_，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_。 (3)fe 2 o 3 +2al高温al 2 o 3 +2fe，在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子 _电子(得到或失去)，_是氧化剂，_是氧化产物。(填化学式) (4)钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题： 将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_。 将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是_。 用铝箔包裹 0.1 mol 金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标

10、准状况下 气体的体积是_(填字母)。 a1.12 l b1.12 l c1.12l 三、实验题 17如图所示的实验装置可用来测定含二元化合物气体 x的分子式。 在注射器 a中装有 240ml 气体 x慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管 b，使之完全反应(x在该条件下不发生分解反应)。得到以下实验结果：实验前 b 管重 20.32g，实验后 b 管重 20.00g，b 管中的黑色粉末变成红色粉末。在 c 管中收集到的无色液体是水，在注射器 d中收集到的气体是氮气。试回答下列问题： (1)x气体由_(填元素符号)元素组成。 (2)c 管中收集到水的质量为_。 (3)若 240ml x气体完

11、全反应后，收集到氮气质量为 0.28g。根据实验时温度和压强计算 1mol x 气体的体积是 24l，则 x的摩尔质量是_。 (4)写出 b 中发生反应的化学方程式_。 四、工业流程题 18工业上用铝土矿(主要成分为 al 2 o 3 、fe 2 o 3 、sio 2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下： 请回答下列问题： (1)操作的名称：_； (2) 沉淀的化学式：_； (3)写出沉淀与 naoh 溶液反应的化学方程式：_； (4)写出滤液里通入过量 co 2 后生成沉淀的离子方程式： _，能否将滤液中通入过量 co 2 换成加入过量盐酸？ _ (填 能 或 不能)，其理由是_

12、(用化学方程式表示)。 无水 alcl 3 易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿为原料制备无水 alcl 3 的工艺流程如下： (1)铝在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_。 (2)氯化炉中 al 2 o 3 、cl 2 和 c 反应的化学方程式为_。 (3)为测定制得的无水 alcl 3 产品(含杂质 fecl 3 )的纯度，称取 16g 无水 alcl 3 样品溶于过量的 naoh 溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为 0.32g。 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_、_。 产品中 alcl 3 的质量分数为_。(保留两位有效数字) 参考答案 1c2a3a4c5a6d7a8c9d10d11d12b13b14d15c 165 2mol 4mol/l al 失去 fe 2 o 3 al 2 o 3 2na+2h 2 o=2naoh+h 2 2al+2naoh+2h 2 o=2naalo 2 +3h 2 b 17n、h 0.36g 32g/mol n 2 h 4 +2cuo =d2cu+n 2 +2h 2 o 18过滤 fe(oh) 3 sio 2 +2naoh=n