考研物理化学模拟试题

1、物理化学模拟试题（1） （试卷共4页，答题时间120分钟）题号一二三四五总分统分人复核人得分得分阅卷人一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。请将答案填在下面的表格内）题号1 2 3 4 5 6 78910答案1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ）A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因 D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出Cu （ ）。A. 16g B. 32g C. 64g D. 128g3、在298K、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. La3+ B.

2、 Mg2+ C. NH4+ D. H+ 4、273 K，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为(l) 和(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A (l) >(s) B (l) = (s) C (l) < (s) D不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ） A. B. C. D. 6、在302K时，AB过程H=102kJ，S=330 J·K1，可判断该过程：A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g)，若压力增大1倍，则将发生：

3、A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离9、下列函数中为强度性质的是：( )A S B (¶G/¶p)T C (¶U/¶V)T D CV10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态C 不能断定A、B中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定得分阅卷人二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个

4、U、V、N一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是 和 2、25时某KCl溶液中，如果K+迁移数为0.490，则Cl-迁移数为_。3、在所有的偏摩尔量中，以偏摩尔吉布斯自由能最为重要。它有个专门名称叫_。4、在水的相图中，三相点的在自由度=_。5、由N个分子组成的理想气体系统，具有微态数最多的分布在统计热力学中叫 分布。6、混合理想气体中组分B的化学势uB与温度T及组分B的分压PB的关系是uB= ，其标准态选为 。7、某理想气体，等温(25)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。8、在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)

5、+CO2(g)已达平衡，则该系统的组分数C= ，自由度f= 。9、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫_。10、理想气体恒温可逆压缩，U 0，H 0。得分阅卷人三、计算题（每题 12 分，共 60 分）1、计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的H和G：He (101.325 kPa,473 K)He (101.325 kPa,673 K)，已知：Cp, m He(g) = (5/2)R ，473K 时 He(g) = 135.1 J·K-1·mol-1 。2、两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol

6、A和1 mol B，总蒸气压为：5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为 6.13×104 Pa。 (1) 计算纯液体的蒸气压 p A*，pB*； (2) 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB； (3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化mixGm。3、3H2+ N2= 2NH3在 350的Kp= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压力无关，从3:1的 H2，N2混合物出发，在 350下要获得物质的量分数为 0.08 的 NH3，压力至少要多大？4、乙烯的蒸气压与温度的关系可写为。试求乙烯在正常沸点169.3K时的

7、蒸发热。5、某水溶液含0.100 mol·dm3KCl和0.200 mol·dm3，若K+、Rb+和Cl离子的摩尔电导率分别是74 S·cm1·mol1、40 S·cm1·mol1和76 S·cm1·mol1，试求该溶液的电导率是多少？物理化学模拟试题（2）（试卷共4页，答题时间120分钟）题号一二三四五总分统分人复核人得分得分阅卷人一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。请将答案填在下面的表格内）题号1 2 3 4 5 6 78910答案1、电解质溶液的正负离子迁移数之和 （ ）A. 等于1 B. 大于1 C.

8、 小于1 D. 不确定2、对反应CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g)，若压力增大1倍，则将发生：A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底3、理想气体等温过程的F （ ）A >G B <G C =G D 不能确定4、硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) A 3种 B 2种 C 1种 D 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。5

9、、已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( )A 4 B 0.5 C 2 D 16、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是 ( )A rG B Kp C rGm D rHm7、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态C 不能断定A、B中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定8、在302K时，AB过程H=102kJ，S=330 J·

10、K1，可判断该过程：A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断9、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离10、下列函数中为强度性质的是：( )A S B (¶G/¶p)T C (¶U/¶V)T D CV得分阅卷人二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、化学位mB就是 B 物质的偏摩尔 _ 2、N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由度为 。3、完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，将 x

11、B=0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 _ 。4、某理想气体，等温(25)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。5、由N个分子组成的理想气体系统，具有微态数最多的分布叫 分布。6、在水的相图中，三相点的在自由度=_。7、对于理想稀溶液来说，_遵守拉乌尔定律，而_遵守亨利定律。8、在强电解质的稀溶液中摩尔电导率m随浓度的增加而 ；电导率随浓度的增加而 。9、混合理想气体中组分B的化学势uB与温度T及组分B的分压PB的关系是uB= ，其标准态选为 。10、UF6(S)的蒸气压与温度的关系式为：ln(P/Pa)=29.416-5894.6

12、83;T-1（T的单位取K），则其平均升华热为 KJ·mol-1。得分阅卷人三、计算题（每题 12 分，共 60 分）1、两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为 6.13×104 Pa。计算纯液体的蒸气压 p A*，pB*。2、乙烯的蒸气压与温度的关系可写为。试求乙烯在正常沸点169.3K时的蒸发热。3、某分子的两个能级的能量值分别为和，相应的简并度为g1=3和g2=5。试求该分子组成的体系中，分别数之比N1/N2在（1）3

13、00K时和（2）3000K时各为多少？4、在298K时，浓度为0.01mol·dm-1的CH3COOH溶液在某电导池中测得电阻为2220，已知该电导池常数为36.7m-1。求在该条件下CH3COOH的电离度。设H+和CH3COO-无限稀释时的摩尔电导率分别为349.82×10-4S·m2·mol-1和40.9×10-4S·m2·mol-1。5、某体积可变的容器中放入1.564g N2O4气体，此化合物在298K时部分解离。实验测得，在标准压力下，容器的体积为0.485 dm3。求此分解反应的。物理化学模拟试题（3）题号一二三

14、总分分数阅卷人一、 填空题（每题2分，共20分）1. 在理想气体的p-V图上，当等温线和绝热线相交时，等温线的斜率的绝对值_绝热线的绝对值。2. 实际气体经节流膨胀后的，若想利用节流膨胀达到制冷的目的，要求节流膨胀系数。3. 在101325Pa下，将一小块冰投入大量的水中（水温略高于0°C）,冰会融化，问，。4. 已知下，C（石墨）C（金刚石）的，则。在此条件下该反应_进行。5. 少量HCl(g)气体溶入水构成稀溶液，溶质不遵守亨利定律，其原因主要是_.6. 化学势作为过程自发方向和限度的判椐，其适用条件为_.7. 某反应的和T的关系为：，若要使反应的平衡常数，则应控制反应温度_。8

15、. 已知反应的，若升高温度，则有利于_，若维持体系压力不变，加入惰性气体，使总压增加，则平衡 _。9. 在二组分固态完全不互溶系统的液固相图中，液相能够存在的最低温度也是两个固相能够同时熔化的最低温度，这个温度称为_,该两个相的固体混合物称为_。10. 298K时，1mol理想气体的平动内能近似为_。二、选择题（每题2分，共20分）1. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，市内的平均温度将如何变化？ （ ）（1） 升高 （2）降低 （3）不变 （4）不能确定2. 101325Pa、373.15K下水蒸发为水蒸气，该过程中系统的哪一个热力学函数

16、的变化为零？ （ ）（1）U （2）H (3) S (4) G3. 300J的热量从310K的大热源传向300K的大热源时，过程中系统的熵变为：（1）1.968J·K-1 （2）0.032 J·K-1 ( ) （3）-1.968 J·K-1 （4）-0.32 J·K-14. 稀溶液四个依数性当中，最灵敏性质的是 （ ） （1）沸点升高 （2）蒸气压降低 （3）凝固点降低 （4）渗透压5. 下列式子中，哪一个不具有化学势的含义？ （ ）（1） （2）（3） （4）6. 对于任一反应，标准平衡常数与温度的关系为：，对于放热反应，则有 （ ）（1）随温度升高而

17、增大 （2）随温度升高而减小（3）不随温度而变化 （4）不能确定7. 在298K下，（常数），则Ag2O的分解压为： （ ） （1） （2） （3） （4）8. 在100kPa下，I2在H2O和CCl4中达到分配平衡（无固态碘存在），则该系统的组分数和自由度分别为： （ ）（1）2，1 （2）2，2 （3）3，2 （4）3，39. 在相图上，当系统处于哪一点时，只存在一个相？ （ ）（1）恒沸点 （2）熔点 （3）临界点 （4）低共熔点10. 三维平动子的平动能，则简并度g为：（1）1 （2）2 （3）3 （4）6 （ ）三、计算题（5小题，每小题12分，共60分）。1. 在高温下，水蒸气通过

18、灼热煤层，按下式生产水煤气：C (s) + H2O (g) = H2 (g) + CO (g)已知在1200K和1000K时，反应的分别是37.58及2.472。试求：（1） 该反应在此温度范围内的；（2） 在1100K时反应的值。2. 1mol气体O2处于25，100kPa下，试计算：（1） 平动配分函数qt；（2） 转动配分函数qr，已知O2的转动惯量I=4.738×10-46kg·m2；（3） 振动配分函数qv，已知O2的振动频率=4.738×1013s-1；（4） 电子配分函数qe；（5） 分子的总配分函数q。3. 在298K，将2×10-3kg

19、某不挥发性化合物溶于1kg水中所得到理想稀溶液的渗透压与将1.432g葡萄糖（C6H12O6）溶于1kg水中所得理想溶液的渗透压相同。（1） 求该该化合物的相对分子量；（2） 该溶液的冰点为多少？（3） 该溶液的蒸汽压是多少？已知水的熔点下降常数；298K时水的饱和蒸汽压为3167。7Pa。4. 熔液完全互溶的CaF2-CaCl2体系，作步冷曲线实验时得到如下数据：含CaF2的摩尔百分比/%初始凝固温度/K凝固终止温度/K030405058607080901001573132312231093101010089739179831047157310101010101091791791791791

20、71047（1） 作此二组分凝聚体系T-x示意图，标明各区域存在的相。（2） 画出53%（物质的量之比，下同）CaCl2和47% CaF2的混合物从1300K冷却至800K的步冷曲线并注明相和自由度的数目变化。5. 1mol过冷水在268K、1atm下凝固，计算（1）最大非膨胀功；（2）最大功。已知水在熔点时的热容差为37.3 J·K-1·mol-1，fusHm(273K)=6.01 kJ·mol-1，(水)=990 kg·m-1，(冰)=917 kg·m-1。物理化学模拟试题（4）题号一二三总分分数阅卷人二、 填空题（每题2分，共20分）11

21、. 已知298.15K时CH4(g)的那么此温度下CH4(g)的=_12. 下列过程中，哪一种状态函数（U,H,S,A,G）的改变量为零？（1） 实际气体的节流膨胀过程，_（2） H2和Cl2在绝热钢瓶中发生反应生成HCl，系统温度上升，_ 。13. 在过饱和溶液中，溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势_(填入高、低或相同)。14. 对于理想稀溶液来说，_遵守拉乌尔定律，而_遵守亨利定律。15. CO2分子的平动、转动、振动自由度分别为_、_、_。7. 在某温度下，已知，达到平衡时，当空气中水蒸气的压力时，反应向_进行。8. 在温度、压力恒定的条件下，向反应系统：C6H5C2H5(g)= C

22、6H5C2H3(g)+H2(g)，加入惰性气体，C6H5C2H5的转化率会_。11. FeCl3(s)和H2O(l)能形成 FeCl3·6H2O（s）, 2FeCl3 ·7H2O(s), 2FeCl3 ·5H2O(s), FeCl3·2H2O(s)四种水合物，则该系统的独立组分数C为_，在恒压条件下最多可能平衡共存的相数为_。12. 在二组分系统具有最大正（或负）偏差的温度-组成图中，最高（或低）点的温度为_,该组成对应的混合物称为_，其组成随_而变。对于这个系统，精馏时得到的是_。二、选择题（每题2分，共20分）1. 1mol单原子理想气体从298K、

23、202.65kPa分别经历（1）等温、（2）绝热、（3）等压三种途径可逆膨胀到体积为原来体积的二倍，所做的体积功分别为W1、W2、W3，三者关系为： ( )（1）W1>W2>W3 (2) W2>W1>W3（3）W3>W2>W1 （4）W3>W1>W22. 用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变为: ( )(1)大于零 （2）等于零（3）小于零 （4）不能确定3. 在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ） （1） （1） （2） （3） （4） 4. 关于沸点升高常数的讨论，下列哪一条是正确的？

24、 （ ）(1)Kb的数值与溶质的性质、与溶剂的性质有关。(2) Kb的数值只与溶剂的性质有关，与溶质的性质无关。（3）Kb的数值与溶剂、溶质的性质有关，且与温度有关。（4）Kb的数值与溶剂、溶质的性质有关，且与温度无关5. 在T、p恒定条件下，化学反应达到平衡时，下列式子何者不一定正确？( )（1） （2）（3） （4）6. 和能形成四种固体水合物： 、，该液固系统平衡时共存的最大相数为： （ ）（1）2 （2）3 （3）4 （4）57. 在二组分系统恒温或恒压相图中，系统点与相点一致的是 （ ）（1）单相区 （2）两相平衡区（3）三相线 （4）不存在8. 设373K时，液体A的饱和蒸气压为1

25、33.3kPa, 液体B的饱和蒸气压为66.66kPa。若A和B 完全不互溶，当2molA和3molB在恒温下构成双液系时，系统的蒸气压为 （ ） （1）66.66kPa (2)133.3kPa (3)199.96kPa (4)266.66kPa9. 独立子系统任一能级的能量，可表示为五种运动形式的能量的代数和，其中这五种运动形式的能量大小次序为：（ ） （1） （2）（3） （4）10. 在温度117237°C区间得出甲醇脱氧反应的平衡常数与温度的关系为：。该反应在此温度区简的为：（ ） （1）-88.082kJ·mol-1 (2) 88.082kJ·mol-1

26、 (3)-38.247 kJ·mol-1 (4)38.247 kJ·mol-1三、计算题（5小题，每小题12分，共60分）。1. 473K时反应2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)的离解压力为137.8kPa。今若将Ag2O(s)固体放在圆筒中，设圆筒上有一理想活塞，活塞上的外压力为127.8 kPa，环境温度为473K。求此情况下1mol Ag2O(s)分解为O2(g)及Ag(s)时的以及它对环境所作的功。2. 已知N2（g）基态的振动频率，转动惯量。试计算：（1） N2（g）的振动特征温度；（2） N2（g）的转动特征温度。3. 两种挥发性液体A和B混合形成理想液

27、体混合物。某温度时液面上的蒸汽压为5.4×104Pa，气相中A的物质的量分数为0.45，液相中为0.65。试计算次温度时纯A和纯B的蒸汽压。4. 丙烷和正丁烷在一个标准压下的沸点分别为231.1K和272.7K，其蒸汽压数据如下：T/K242.0256.9P/kPa丙烷157.9294.7正丁烷26.352.9二液混合可得理想溶液。用以上数据作出该体系的温度物质的量分数相图，并指出各区域存在的相及自由度。5. 在一个带活塞的容器中（设活塞无摩擦、无质量），有氮气0.5mol，容器底部有一密封小瓶，瓶中有液体水1.5mol。整个体系温度由热源维持在373.2K，压力为1atm。今使小瓶

28、破碎，在维持压力为1atm下水蒸发为水蒸气，终态温度为373.2K。已知水在373.2K，1atm下的蒸发热为40.67kJ·mol-1，氮气和水蒸气均按理想气体处理。求此过程中的Q，W，U，H，S物理化学模拟试题（5）题号一二三总分分数阅卷人三、 填空题（每题2分，共20分）16. 已知298.15K时CH4(g)的那么此温度下CH4(g)的=_17. 实际气体经节流膨胀后的，若想利用节流膨胀达到制冷的目的，要求节流膨胀系数。18. 在过饱和溶液中，溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势_(填入高、低或相同)。19. 化学势作为过程自发方向和限度的判椐，其适用条件为_.5. 已知下

29、，C（石墨）C（金刚石）的，则。在此条件下该反应_进行。6. CO2分子的平动、转动、振动自由度分别为_、_、_。7. 298K时，1mol理想气体的平动内能近似为_。8. 在某温度下，已知，达到平衡时，当空气中水蒸气的压力时，反应向_进行。9. FeCl3(s)和H2O(l)能形成 FeCl3·6H2O（s）, 2FeCl3 ·7H2O(s), 2FeCl3 ·5H2O(s), FeCl3·2H2O(s)四种水合物，则该系统的独立组分数C为_，在恒压条件下最多可能平衡共存的相数为_。10. 已知反应的，若升高温度，则有利于_，若维持体系压力不变，加入惰

30、性气体，使总压增加，则平衡 _。二、选择题（每题2分，共20分）1. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，市内的平均温度将如何变化？ （ ）（1） 升高 （2）降低 （3）不变 （4）不能确定2. 1mol单原子理想气体从298K、202.65kPa分别经历（1）等温、（2）绝热、（3）等压三种途径可逆膨胀到体积为原来体积的二倍，所做的体积功分别为W1、W2、W3，三者关系为： ( )（1）W1>W2>W3 (2) W2>W1>W3（3）W3>W2>W1 （4）W3>W1>W23. 300J的热

31、量从310K的大热源传向300K的大热源时，过程中系统的熵变为：（1）1.968J·K-1 （2）0.032 J·K-1 ( ) （3）-1.968 J·K-1 （4）-0.32 J·K-14. 下列式子中，哪一个不具有化学势的含义？ （ ）（1） （2）（3） （4）5. 在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ） （1） （1） （2） （3） （4） 6. 在298K下，（常数），则Ag2O的分解压为： （ ）（1） （2） （3） （4）7. 在T、p恒定条件下，化学反应达到平衡时，下列式子何者不一定正确？( )（

32、1） （2）（3） （4）8. 在相图上，当系统处于哪一点时，只存在一个相？ （ ）（1）恒沸点 （2）熔点 （3）临界点 （4）低共熔点9. 在二组分系统恒温或恒压相图中，系统点与相点一致的是 （ ）（1）单相区 （2）两相平衡区（3）三相线 （4）不存在10. 独立子系统任一能级的能量，可表示为五种运动形式的能量的代数和，其中这五种运动形式的能量大小次序为：（ ） （1） （2）（3） （4）三、计算题（5小题，每小题12分，共60分）。1. 在高温下，水蒸气通过灼热煤层，按下式生产水煤气：C (s) + H2O (g) = H2 (g) + CO (g)已知在1200K和1000K时，反

33、应的分别是37.58及2.472。试求：（3） 该反应在此温度范围内的；（4） 在1100K时反应的值。2.已知N2（g）基态的振动频率，转动惯量。试计算：（3） N2（g）的振动特征温度；（4） N2（g）的转动特征温度。3. 在298K，将2×10-3kg某不挥发性化合物溶于1kg水中所得到理想稀溶液的渗透压与将1.432g葡萄糖（C6H12O6）溶于1kg水中所得理想溶液的渗透压相同。（4） 求该该化合物的相对分子量；（5） 该溶液的冰点为多少？（6） 该溶液的蒸汽压是多少？已知水的熔点下降常数；298K时水的饱和蒸汽压为3167.7Pa。4. 丙烷和正丁烷在一个标准压下的沸点

34、分别为231.1K和272.7K，其蒸汽压数据如下：T/K242.0256.9P/kPa丙烷157.9294.7正丁烷26.352.9二液混合可得理想溶液。用以上数据作出该体系的温度物质的量分数相图，并指出各区域存在的相及自由度。5. 1mol过冷水在268K、1atm下凝固，计算（1）最大非膨胀功；（2）最大功。已知水在熔点时的热容差为37.3 J·K-1·mol-1，fusHm(273K)=6.01 kJ·mol-1，(水)=990 kg·m-1，(冰)=917 kg·m-1。物理化学模拟试题（6）（试卷共6页，答题时间120分钟）题号一二

35、三总分统分人得分得分阅卷人一、选择题（每小题 2分，共20 分。请将答案填在下面的表格内）题号1 2 3 4 5 6 78910答案20. 在298K时，某弱电解质溶液的浓度从0.01增加到0.1，其电导率和摩尔电导率的变化为 （1）减少，增加 （2）增加，减少（3）减少，减少 （4）增加，增加21. 在298K下，以下电解质溶液的浓度相同时，离子的平均活度系数最大的是： （1）MgSO4 （2）NaCl (3)MgCl2 (4)Na3PO4 22. 已知某反应在通常条件下（298K,101.325kPa）进行时，。若使该反应在可逆电池中进行时（假定z=2）,则 (1) (2) (3) /zF

36、(4) 4. 关于电极电势，下列说法中正确的是： （1）还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强 （2）电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出 （3）电极电势只与电极材料有关，与温度无关 （4）电极电势就是标准电极电势5. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化？ （1）阳极变得更正，阴极变得更负（2）阳极变得更负，阴极变得更正（3）两者都变得更正（4）两者都变得更负6. 关于物理吸附的下列描述中，哪一条是不正确的？ （1） 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性（2） 吸附层可以是单分子层或多分子层（3） 吸附焓小（4） 吸附速率小7. 在蒸馏实

37、验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？ （1）过饱和溶液 （2）过冷液体 （3）过热液体 （4）过饱和蒸气8. 某同位素蜕变的半衰期为12h，则36h后，它的浓度为起始浓度的 （1）1/16 （2）1/8 （3）1/4 （4）1/29. 有关气体反应碰撞理论的描述中，哪一个是错误的？ （1）气体分子必须经过碰撞才能发生反应（2）碰撞必须达到某临界能才能发生反应（3）反应速率与碰撞频率成正比（4）临界能越大，反应速率越大 10. 已知某对行反应的反应焓为-150kJ·mol-1，则该正反应的活化能为： （1）等于150kJ·

38、;mol-1 （2）低于150kJ·mol-1（3）高于150kJ·mol-1 （4）无法确定得分阅卷人二、填空题（每空1分，共20 分）1. 电化学中规定，电势较高的电极为_极，电势较低的电极为_极；发生_反应的为阳极，发生_反应的为阴极。2. 科尔劳斯离子的独立运动定律可表达为_(用公式表示)，该定律可用于_(强、弱、所有)电解质的无限稀释溶液。3. 已知电极在25°C时的,如果温度发生改变时，该电极的电极电势将_（会，不会）发生改变。4. 通常，物质的表面张力随温度的升高而_，当温度达到临界温度时，物质的表面张力为_。5. 兰缪尔吸附理论的基本假设是（1）_

39、，（2）_，（3）_6. 有一反应 mA nB是一简单反应，其动力学方程式为，时间单位为s则（1）k的单位为_，以表达的反应速率方程和题中给的速率方程的关系式为 _。7. 气体反应碰撞理论的要点：（1）_。（2） _。该理论能够说明基元反应的_定律和_关系式。8. 光化学第一定律认：_。 光化学第二定律认：_。得分阅卷人六、计算题（共60分）. 在298K时，AgCl饱和溶液的电导率为，配制该溶液的水的电导率为 （20分）求： （1）； （2）（3）AgCl在水中的溶解度；（4）AgCl在0.01mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度 已知，. 373K时，测定氧在某催化剂上的吸附作

40、用，当平衡压力为100kPa和200kPa时，对应的平衡吸附量是和（已换算成标准状况）假设吸附符合兰格缪尔公式，计算平衡压力为时，催化剂表面的覆盖率。（10分）. 定容条件下，1400K时，氨在钨丝上分解，有如下数据p0(NH3)/Pa35330173327733t1/2/min7.63.71.7(1) 求反应级数n(2) 速率常数k(3) 当p0(NH3)=19998Pa时，6min后总压为多少？（15分）. 在298K时，电池的电动势及其温度系数分别为1.092V和9.427×10-4·K-1（1） 写出电极反应和电池反应（2） 求、和（15分）物理化学模拟试题（7）（

41、试卷共6页，答题时间120分钟）题号一二三总分统分人得分得分阅卷人一、选择题（每小题 2分，共20 分。请将答案填在下面的表格内）题号1 2 3 4 5 6 78910答案23. 当96500C的电量通过一串联电路时，若电路串联有一银电量计和一铜电量计，则两电量计阴极析出的Ag和Cu（1）均为1mol （2）分别为1mol和0.5mol（3）均为0.5mol （4）分别为0.5mol和1mol24. 用希托夫法测1-1电解质的离子迁移数时，若t+>t-，并假设电极为惰性电极，则通电一段时间后 （1）阳极区浓度增大 （2）阳极区浓度减小 （3）中间区浓度变小 （4）各区浓度不变25. 下列

42、电解质的无限稀释溶液，摩尔电导率最大的是 （1）H2SO4 (2) Na2SO4 (3)CuSO4 (4)Ag2SO44. 若某电池在298K及标准压力时，可逆放电的热效应则该电池反应的值应该为 （1）=100J；（2）=-100J；（3）>100J：（4）-100J5. 若以某个给定电极为负极,标准氢电极为正极组成电池并测得该电池的电动势为05V,则该给定电池的电极电势为 （1）0.5V; (2) 0.5V; (3) 无法确定 ； (4) 0V6. 液体在能被它完全湿润的毛细管中上升的高度反比于 （1）空气的压力 （2）毛细管的半径（3）液体的表面张力 （4）液体的粘度7. 当表面活性

43、剂加入溶剂后，产生的结果是 （1），正吸附 （2），负吸附（3），正吸附 （4），负吸附 8.水溶液反应的速率方程为。反应的总级数n为 （1）2 （2）3 (3) 1 (4) 不能确定9. 按照光化学当量定律， （1）在整个光化过程中，1个光子只活化1个原子或分子（2）在光化反应的初级过程中，1个光子只活化1mol原子或分子（3）在光化反应的初级过程中，1个光子只活化一个原子或分子（4）在光化反应的初级过程中，1个爱因斯坦的能量活化1个原子或分子10. 气相双分子反应过度态理论的要点是 （1）反应分子具有足够的能量迎面相碰才能反应（2）反应沿势能曲线进行，正反应的活化能等于活化络合物分子的平均

44、能量与反应物分子平均能量之差（3）反应物首先要形成活化络合物，反应速率取决于活化络合物分解为产物的速率（4）该理论是根据反应物和活化络合物的宏观性质，借助于统计力学来计算速率常数的方法 得分阅卷人五、 填空题（每空1分，共20 分）9. 摩尔电导率是指_时的溶液的电导，常用于测定溶液电导的装置为_。10. 丹尼尔电池是_（可逆，不可逆）电池，因为该电池中_。11. 目前采用的电极电势为_（氧化、还原）电势，电极电势的值越大，该电极还原态失去电子的能力越_。12. 盐桥的作用是 _，通常作盐桥用的电解质必须具备的条件是_。13. 在毛细管中（如右图）装入 润湿性液体，对毛细管左端 加热加热时，管内的液体将向_移动。 14. 对于复合反应A B C，若B是目标产物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，为提高B的产量，应当控制温度较_。15. A的分解为一级反应，当初始浓度CA.0=0.1时，经50min后分解20%。（1）该反应的速率常数k为_，（2）反应的半衰期为_。16. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应为_级反应，该反应的半衰期与反应物的初始浓度a之间的关系为_。17. 在恒温条件下，加入催化剂能够加速反应的原因是_，而升高温度能够增加反应的速率的原因是_。18. 化学吸附与物理吸附的本质差别是_不同，前者是_，后者是_，前