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1、福建省莆田市湄州妈祖中学高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列说法正确的是: ( )除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝,每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用a b c d参考答案:a略2. 在溶液中能大量共存,加入oh有沉淀析出,
2、加入h+有气体放出的是( )ana+、cu2+、cl、so42bfe3+、k+、so42、no3ch+、al3+、oh、no3dna+、ca2+、cl、hco3参考答案:d解:a该组离子之间不反应,能共存,加oh有氢氧化铜沉淀析出,但加入h+没有气体放出,故a不选;b该组离子之间不反应,能共存,加oh有氢氧化铁沉淀析出,但加入h+没有气体放出,故b不选;c因h+、oh结合生成水,al3+、oh结合生成沉淀,则不能共存,故c不选;d该组离子之间不反应,能共存,加oh有碳酸钙沉淀析出,加入h+有二氧化碳气体,故d选;故选d3. 石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料,但是有毒,能使人患肺癌。一
3、种叫矿青石棉的化学式为:na2fe5si8o22(oh)2。它用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有no,下列说法正确的是( )a该物质中fe元素的化合价为2价,它属于硅酸盐b该物质的化学组成可表示为:na2o·3feo·fe2o3·8sio2·h2o c1mol该物质能和18molhno3反应,也能与18mol盐酸反应d这种石棉属于新型无机非金属材料参考答案:b略4. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的o2一定为0.3 na b
4、常温常压下,46 g no2与 n2o4的混合气体中含有的分子总数为nac25时,ph =13的ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0 .1 nad一定量的钠与8g氧气作用,若两者均无剩余,转移na个电子参考答案:a5. 下列离子方程式书写正确的是( )a铁与稀硫酸反应:2fe + 6h+2fe3+ + 3h2 b氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应:cu(oh)2 + 2h+cu2+ + 2h2o c碳酸钙与盐酸反应:co32 + 2h+h2o + co2 d硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液:so42 + ba2+baso4参考答案:b试题分析:a、不符合客观事实,应是fe2h=fe
5、2h2,故错误;b、氢氧化铜是难溶碱,不能拆写成离子,故正确;c、碳酸钙是难溶的盐,不能拆写成离子,应是caco32h=ca2co2h2o,故错误;d、应是cu22ohba2so42=baso4cu(oh)2,故错误。6. 短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料,x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素y是地壳中含量最丰富的金属元素,z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 a. 元素w、x的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 b. 元素x与氢形成的原子比为1
6、:1的化合物有很多种 c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz2参考答案:a略7. 下列图象不符合事实是( )a图:ph相同的h2s溶液、稀h2so4溶液、h2so3溶液露置于空气中一段时间后,溶液的ph随时间的变化情况b图:表示向乙酸溶液中通入nh3过程中溶液导电性的变化c图:将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况d图知合成甲醇的热化学方程式为co(g)+2h2(g)=ch3oh(g)h=-(b-a)kj
7、3;mol1参考答案:b【知识点】电解质溶液的导电性,硝酸的化学性质,热化学方程式,含硫物质的性质及综合应用解析:a、h2s溶液被氧化生成水,其ph增大,稀h2so4溶液不发生变化,其ph不变,而h2so3溶液被氧化生成硫酸,氢离子浓度增大,其ph减小,与图象一致,故a正确;b、乙酸和一水合氨都是弱电解质,向乙酸溶液中通入nh3生成乙酸铵,溶液导电性增强,错误;c、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,随着反应的进行,浓硝酸变成稀硝酸,铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,当硝酸完全反应时,生成的气体为定值,正确;d、由反应过程中物质能量变化图可知,1molco(g)与2molh2(g)完全反应生成1mol
8、ch3oh(g)放出热量为(b-a)kj,所以合成甲醇的热化学方程式为co(g)+2h2(g)? ch3oh(g)h=-(b-a)kj/mol,正确。【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质,热化学方程式的书写,溶液导电性强弱的判断等知识点,考查学生对所学知识的直接运用,难度中等,旨在考查学生对基础知识的掌握,综合性稍强。8. 若na表示阿伏佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
9、60; a、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15na b、25,1.01×105pa,64gso2中含有的原子数为3na c、在常温常压下,11.2l cl2含有的分子数为0.5na d、标准状况下,33.6 l h2o含有的分子数为
10、1.5na 参考答案:b略9. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论aso2通入bacl2溶液,然后滴入稀硝酸白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为baso3,后转化为baso4b浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性c向fecl2溶液中加入足量na2o2粉末出现红褐色沉淀和无色气体fecl2溶液部分变质d向足量含淀粉的fei2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性:ife2+ 参考答案:d【考点】化学实验方案的评价【分析】a然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡,但so2通入bacl2溶液中不反
11、应;b浓硫酸先使蔗糖碳化,后c与浓硫酸发生氧化还原反应;c过氧化钠具有强氧化性,可氧化亚铁离子;d氯水先氧化碘离子,碘单质遇淀粉变蓝【解答】解:a然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡,但so2通入bacl2溶液中不反应,则开始不能生成亚硫酸钡沉淀,现象不合理,故a错误;b浓硫酸先使蔗糖碳化,后c与浓硫酸发生氧化还原反应,则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性,故b错误;c过氧化钠具有强氧化性,可氧化亚铁离子,则不能说明fecl2溶液部分变质,故c错误;d氯水先氧化碘离子,碘单质遇淀粉变蓝,则由现象可知还原性ife2+,故d正确;故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的
12、性质、发生的反应及现象为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大10. 已知x、m都是中学教材中的常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是(甲) xo3n-+xn- + h+ x单质+ h2o(未配平)(乙)mm+moh-m(oh)m若n=1,则xo3n-中x元素为+5价,x位于周期表第a族若n=2,则x最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则m(no3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧mso4溶液一定能得到mso4若m=3,则mcl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成m(oh)ma
13、160; b c d参考答案:d11. 化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中,属干这种情况的是过量锌与18 mol/l的硫酸反应;&
14、#160; 过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;浓盐酸与过量的mno2反应; 过量铜与浓硫酸反应;过量稀硝酸与银反应; 过量稀硫酸与大块状石灰石反应。a.b. c. d.参考答案:a【知识点】物质的化学性质 解析:由于锌与浓硫酸、稀硫酸都能反应,锌过量时18 mol/l
15、的硫酸能完全反应反应; 氢气氮气合成氨的反应是可逆反应,过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应,两种气体均不能完全反应;浓盐酸与mno2反应制氯气时对盐酸的浓度有要求,当盐酸的浓度太低时反应将停止; 过量铜与浓硫酸反应,当硫酸的浓度太低时反应将停止;过量稀硝酸与银反应,银能完全反应; 过量稀硫酸与大块状石灰石反应时由于生成的硫酸钙会覆盖在石灰石表面而使反应停止。故答案选a【思路点拨】本题考查了物质的化学性质,理解对
16、浓度有特殊要求的反应以及可逆反应等存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况。12. 下列排列顺序正确的是沸点: h2s > h2o 氧化性:cu2+> fe3+> h+> fe2+ 原子半径:na>mg>o 还原性:f > cl > s2 结合h+的能力:ohch3coocl a b c
17、 d 参考答案:c13. 核黄素又称为维生素b2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:已知:有关核黄素的下列说法中,不正确的是:a该化合物的分子式为c17h22n4o6b酸性条件下加热水解,有co2生成c酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有nh3生成d能发生酯化反应参考答案:a本题是有机化学综合题,包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。a、分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。先检查cno的个数,正确。再看氢的个数:20。故a错。b、酸性水解是n-co-n部分左右还
18、原羟基得到碳酸,分解为co2。c、同样加碱后有nh3生成。d、因其有很多羟基,可以发生酯化反应。教与学提示:本题虽然很容易选出正确答案a,但,并不说明有机化学的教学只要会数数或明白键线式的含义即可。有机化学的学习还是要重视结构、性质、信息分析、推断与合成等重点知识。着重掌握有机物官能团与性质的相互关系,官能团的性质之间的相互影响等问题。掌握:性质、结构、分类、命名、同分异构、同系物、反应类型、反应条件、实验过程等基础知识。14. 质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/l的稀硫酸蒸发水后,其质量分数变为2a%,此时物质的量浓度为c2mol/l,则c1与c2的关系为ac2=2c1 &
19、#160; bc2<2c1 cc2>2c1 dc1=2c2参考答案:c略15. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示,下列说法正确的是 a. 步骤的化学方程式为:sio2c sico2b. 灼烧熔融的na
20、2co3固体,可用石英坩埚c. 二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应d. sihcl3(沸点33.0)中含有少量sicl4(沸点67.6),可通过蒸馏(或分馏)提纯sihcl3参考答案:da.二氧化硅高温下与c反应生成co气体,即步骤的化学方程式为:sio2csi2co,故a错误;b. 石英的主要成分是二氧化硅,高温下na2co3和二氧化硅发生反应,故b错误;c. 硅能与氢氟酸反应生成sif4和氢气,故c错误;d、沸点相差30以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离,所以d选项是正确的。故选d。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 氯化苄(c6h5ch2cl)是一种重要的有机化工
21、原料,广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体,具有强烈的催泪作用,沸点为179.4,不溶于水,可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行: 称取0.255g样品。 将样品与25 ml 4 mol·l-1氢氧化钠水溶液在100 ml圆底烧瓶中混合,水浴加热1小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应,发生的反应为:c6h5ch2cl+naohc6h5ch2ohnacl
22、)。 在烧瓶中加入50 ml 20% hno3,混合均匀。 将烧瓶中溶液全部转移到100ml容量瓶中,加水定容。从容量瓶中取出25.00ml溶液于锥形瓶中,加入6.25 ml 0.100 mol·l-1agno3溶液,振荡混合均匀。在锥形瓶中滴入几滴nh4fe (so4)2作为指示剂,用0.0250 mol·l-1 nh4scn溶液滴定剩余的agno3。 重复、步骤三次,消耗0.0250 mol·l-1 nh4scn溶液的平均值为6.75ml。(已知:nh4scnagno3agscnnh4no3)根据以上实验信息回答
23、下列相关问题: (1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是 。(2)步骤所加硝酸的目的是
24、; 。(3)在步骤操作中,可用(填仪器名称)取6.25ml 0.1000 mol·l1的硝酸银溶液。(4)在步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是 。参考答案: 冷凝、回流 中和naoh并使溶液呈酸性,排除oh对下一步测定的干扰 酸式滴定管或移液
25、管 溶液从无色变红色,并在30s内不褪色略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (15分)钒有金属“维生素”之称,研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将voso4中的k2so4、sio2、cuo杂质除去并回收得到v2o5的流程如下: 请回答下列问题:(1)操作的名称是
26、 。(2)步骤、的变化过程可表示为(hm为有机萃取剂):voso4 (水层)+ 2hm(有机层) vom2(有机层) + h2so4 (水层) 步骤必须加入适量碱,其原因是 。步骤中x试剂为
27、60; 。 (3)步骤的离子方程式为 (4)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和
28、 。(5)操作得到的废渣,用 溶解(填试剂),充分反应后, (填写系列操作名称),称量得到m g氧化铜。(6)将(5)得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g,则氧化铜的质量分数是
29、160; 。 参考答案:(1)萃取(1分)(2)加入碱中和硫酸,促使平衡正向移动,提高钒的萃取率(2分);h2so4(1分)(3)clo3- + 6vo2+ + 9h2o = cl- + 6vo3- + 18h+(3分)(4)氨气(或氨水)(1分);有机萃取剂(1分)(5)氢氧化钠溶液(2分) 过滤、洗涤、干燥(2分)(6)5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m (2分)18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族,戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3:1
30、形成化合物a,且每个a分子中含有10个电子。请回答:(1)戊的原子结构示意图是 ,乙单质分子的电子式是 。(2)a溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与h2o反应得到强碱溶液和h2,写出该反应的化学方程式
31、0; 。在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)x、y、z为三种强电解质,分别由上述五种元素中的三种组成。x、y、z的稀溶液之间存在如下转化关系: 用离子方程式表示y溶液呈酸性的原因是 ; 金属cu与x、y的混合溶液反应的
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