河南初中化学框架图-Microsoft--文档

1、史上最全的化学各单元知识框架图第一单元走进化学世界化学研究的对象是物质的组成（物质都是由元素组成的）结构（分子、原子、离子及其內部结构）畅底的惟廣曼花:綾 性质（物理性质、化学性质）物理变化化学变化一化合、分解、置换、复分解化学学习的特点星关注化的过程及其现象。变化规律本质区别走 进 化 学 世 界研究化学的重 要途径罡科学 探究，而其重 要手段是化学 实验（提出间题设计实验方案，确定殛步骤 进行实验分析与讨论结论i问题及建议观察禹玉和记录 交流l体验点燃前: 点燃时:蜡烛燃.烧的扌采究人们呼出气氯氨擁体的探究化学实验 基本操作r认识常用的九种仪器（名称、实物、示意图，用途及其注意事项）药品的

2、取用规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理原则）.块状固体（辗子）固体彳粉末状固体（药匙）i定量（托盘天平：精确到o.lg）多壘t倾倒（标签、容器口）液体少壘用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）*i定量-量筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（0. iml）使用方法（火柴点燃，外焰加热） 注意事项（使用前、使用时、使用后） 仪器试管、葵发皿、烧杯、烧瓶） 液体（1/3、短柄、移动、管口） 固体（管口）酒精灯物质的加热彳i给勰方法i注意事项（都要预热、外壁擦干等等）方法（水洗、刷洗、酸洗或洗涤剂）洗涤仪器彳注育事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等） i玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴

3、、不成股流下第二单元我们周围的空气汰杆（n, i约占空气总体积的78%。无色、无味 气体。化学性质不活泼.一般 氮r业不可燃，也不助燃。用作保护弓（焊接、灯泡、食品等）。稀有气体（h“ nes虹等”占0. 94% o很不活泼，作保护气，通电发不同顔色光。二氧化碳（coz）：占0.03%。详见第六单元。其他气体和杂质：占003% o（物理性质：'氧（占 21%）无色、无味、代体，巒度比空r略大，不易溶于水。+ 02 = c02 （白光、放热、澄清石灰水变浑浊 2c + 02s + （）2 ；4p + 5023 fe +2。22 mg + c）24 al +3 022h2 + 022 co

4、 + 02vch4 + 202 =2 co= ,s02（蓝紫色火焰、放热、剌激性气味气体 =2p205（白光、放热、浓厚白烟、白色固体） = 氏3。4（火星四射、放热、黒色固体桶同=2mgo （耀睡白光.放热、白色固体）國归 占烬、., 八 一.汪 2a12o3（耀眼白光、放热、白色固体） 占燃=shgo占烬 =282c02 +2h20c工业制法：分离液态空气。（发生物理变化（2h202 2h20+ 02t原理彳 2kmno4 = k2mno4 + mn02 +02t i 2kc103 等 2kc1 + 302f昔洋奘詈j固体加热制卑气体（棉花，或 友王共直i固体与液体常温下制取气体法（氧气不

5、易溶壬水 向上扌丰空气法（氧气审度比空气丈实验步骤：查.装、定.点、收、离、熄。 泣咅吏顶j加热固体制氧气并用捷水法收集完 汪思爭嶼毕，应先撤导管，后停止如热等。 验满方法：将带火星木条伸至瓶口，木条复燃。q检验方法：将带火星木条伸至瓶中.木条复燃。 供给呼吸：港水、登山、医疗.航空執 支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航等° 测定空气中氧气的含昼楼|歸線蔘i气臨翡蠶聲。化学性质（比较活 泼.具有 氧化性， 是常用的 氧化剂）用途从!（淡蓝火焰，放热.干匚壁水滴，沾石荻水的烧杯壁是否浑浊）j实验室制法第三单元自然界的水分子的概念：分子星保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成。 分子彳

6、分子的性质：“小罪、“动“间"、化学变化中可以再分。i分子的表示：用"化学式汀表示。原子（原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。 原子的性质：原子与分子的区别与联系t 、 动j “间汀、化学变化中不可再分。区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。由原子构成。分子*原子都能构成 。都既能讲种类，又能讲个数。联系用分子*原子'的观点解释混合物： 丽种或两种以上物质组成物理变化与化学变化纯净物与混合物单质l 由同种元 素组成的 纯净物。金属单质 非金属单质 稀有气体单质纯净物： 由二神物 质组成化合物:由两种或 两种以上 元素组成 的纯净物:-由两种元素组成,氧化物:

7、且其中一种星氧元素的化合物。酸：碱：（以后学习）盐：第四单元物质构成的奥秘1宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系一 ¥ （组成）一主（组成）卑质兀素宏观2.（同类原子总称）原子（同种或不同种原子）分子（1种原子构成的同种分子）i微观亠，寸亠j单质形态（单质中元素化合价为0） 存在形态i化合物形态（元素*原子团化合价） 周期 族地壳中含量占前四位的元素：ox six ak fe 质子（一个质子带一个单位正电荷） 中子（中子不带电）（普通h原子核內无中子） z _（ 一个电子带一个单位负电荷）/原子（电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数（整体不显电性） 元素符号（前面添加化学计量数

8、后只有微观意义） '相对质量 j相对原子质量标准是ct 2原子质量的1/12）i相对原子质量二质子数+中子数（符号/组成一元素具有相同核电 荷数（即质子 薮）昭向一类 原子的总称。>元素周期表结构表示方法由原子构成 分子表示方法一化学式结构写法（单质、由两种元素组成的化合物等） 意义（宏观*微观方面）相对质量一相对分子质量（符号mt）最外层8个电子（只有一层时2个电子）相对稳定 最外层电子数v 4个，易失去电子变成旧离子 最外层电子数左4个，易得到电子变成阴离子 圆圈、弧线*数字的意义 彳质子数二电子数i判定方法4质子数 > 电子数 i质子数 < 电子数在元素符号或原

9、子团符号的 右上角标明离子所带电荷的ij 数目和性质。（注意离子符号f 与化合价的'两同两不同j j原子（离子） 离子结构示意图匸原子=阳离子=阴离子i离子符号写法意义i离子化合物：由阴*阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠。分类：（详见第三单元）第五单元化学方程式化学反应的客观事实论据 理依二if应用表示化学反应k根据化学方程式的计算 表示反应物.生成物和反应条件 表示各物质间的质量关系质量守怛定律（质量守恒的原因概念1适用于一切化学反应 中宀口ft圧且宀冃。律白磷在密闭容器内燃烧 用头验证明质量寸怛定律t铁与硫酸铜溶液反应 宏观：元素种类、元素质量不变 微观：原子种类、个数*质量

10、不变i注意反应前后其他量的“不变''变"可能变" i化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。表示反应物*生成物和反应条件 涵义彳表示反应物*生成物间的质量比方i表示反应物、生成物间的粒子个数比 尹q审皿| j以客观事实为基础 书与丿泉川丫遵守质量守恒定律书写步骤r写:在短线“一的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式 '配平化学方程式的依据一质量守恒定律配平方法最小公倍数法、观察法*奇数配偶法、 i注：注明反应条件、生成物中的气休沉淀符号 i等：将短线改为等号j表示化学反应根据化学方程式的计算（设：根据题意设未知量 方：准确书写涉及反应的化学方程

11、式计算题村十丿关：找出相关的量（包括已知的、未知的量）i丨昇也悄比：列出反应物、生成物中相关量的比例式算：根据比例式求解未知量 i答：写出简明答案第六单元 碳和碳的氧化物/碳单质濯朗蹄:因（充全相同化学性质i常温下稳定方程式天然存在无定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭c6o （碳的各种单质具有不同的朋途j亠物理性质：无色无味的气休，密度比空气小，难溶于水。 彳可燃性：2c0 + 02 = 2c02 （验纯i化学性质彳还原性：co + cuo = cu + c02 （尾气） i毒性：能与血液中的血红蛋白结合/ r物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。与水反应：co2

12、 + h2oh2co3可燃性还原性一氧化碳二氧化碳(温室气体) 氧化物/ /i 碳的化合物 碳和碳的化合物能溶于水 （灯火实验 （-石蕊娈红、 化学性质彳与碱（石灰水或氢氧化钠溶液反应）co 2 + ca（oh）2caco3| + h20 与灼热的碳反应：c02 + c = 2c0 煨烧石荻石：cac03 cao + c02f 石灰石或大理石与稀盐酸cac03 + 2hc1 = cac12+ co2i +h2o液不加热制气装置工业制法药品：原理：装置: 收集: 验满:只能用向上排空气法将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭检验j澄清石灰水变浑浊 方法 1c02 + ca（oh）2caco3 + h2

13、0i用途：灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料、光合作用 '能使紫色石蕊变红：c02 + h20 = h2c03 不稳定，易务解：h2co3 c02| 4-h2o 物理性质：白色固体，不溶壬水高温分解：cac03=ca0 + c02f与酸反应 cac03 + 2hc1 = caclz+ c02| 4-h2o化学性质用途 建筑材料；普通石料*大理石板材等等。 制生石灰（氧化钙）,同时产生二氧化碳。制水泥。含碳物质间的相互关系第七单元燃料及其利用燃料及其利用r燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应。1可燃物1三者缺一不可。（燃料的燃烧燃烧的条件彳氧气（或空气採究燃烧条件的实验i

14、达到着火点j的方法、现象、结论 i燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关 十.皤除可燃物或使可燃物与其他物质隔闻 油锅、少量酒精、森 林，精密仪器或图书 档案等火灾的扑灭古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。煤属于混合物，主要含碳元素。被称为工业的粮食" 煤的综合利用j隔绝空气加強热，使煤分解成焦炭、煤（液化和气化1焦油、煤气。代动植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。石油属于混合物，主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液” 石油的f根据石油中各物质的沸点不同采用蒸谓的方法分 综合利用1离出各种石油产品。（液化气）（隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成。天然气属于混合物

15、，主要含碳、氢元素。甲烷含量最多。（甲烷是最简单的有机化合物，俗称沼气,是天然气的主要成分 甲烷的池沼底部沼气辛蟹彳底下深处天然气、海底"可燃冰"庁比i煤矿矿井一一瓦斯气、坑道气、煤层气物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶 化学性质：具有可燃性（点燃前须验纯）ch4 + 202c02 + 2h20甲烷的制取：秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵。谆烷的便用：解决农村燃料问题、改善环境卫生、沼气肥。无色透明、具有特殊气味的液休。易挥发，能与水互溶。 具有可燃性：c2h50h + 302堕戛2c02 +3h20 用途:作燃料、医疗消毒、化工原料、配酒。（绿色能源） 物

16、理性质：无色无味气体，密度比空气小（最轻），难溶于水。常温下稳定。占诧化学性质.具有可燃性=2h2+02 =2h20 点燃前须验纯 具有还原性：h2 + cuo = cu + h2o操作顺序） 用途：充气球、燃料（无污染、冶金、制盐酸、合成氨等。灭火原理伽為薯斑下“ 石if氢燃料燃烧对环境的影响 及改进措施酸雨"5、nd溶于雨水。危害人类、生物、土壤、建筑材料 '温室效应"90“ 气候变暖，冰川融化，土壤沙漠化等） 一氧化碳及其他气休、粉尘的排放煤等燃烧、汽车废气等） 改进煤：综合利用、脱硫、改进燃烧装置和技术、充分燃烧 刑汽车：检测、发动机、催化净化、无铅汽油、c

17、ng、lpg化学反应都伴随 能量变化，通常 炭现为热量变化丈热反应：燃烧，mgs al等与hc1反应热反应：c与co?反应，加热（或高温下的反应等燃料是能源j燃料充分燃烧的方法：足够氧气、増大接触面积燃料充分燃烧的意义：节约能源、降低环境污染可再生能源和不可再生能源一次能源和二次能源常规能源与新能源'w中的一类能源的几种分类方法第八单元 金属和金属材料几种常 见金属原料：铁矿石、焦炭二百灰石、空气 原理：fe203 +3c0 2fe + 3c0z 铁一铁的冶炼 设备：高炉 铜（最早使用） 铝i含杂质物质的计算：h鸵=川退x 3 %；"混=m沌一 3 %物理性质和差异性状态、密

18、度、光泽、导电性、导热性、 延展性、硬度、熔点、沸点 雹豊騎涤 為温下，镁、铝能与氧气反应 2mg+02= 2mgo； 4a1+302:、铜能与氧气反应 占烬3fe+202fe304 ; 2cu+02 = 2cuo .金在点燃或加热时都不能与氧气反应/镁、锌、铁等金属能与酸发生置换反应 铜、汞、银、钳、金等与酸不发生反应 mg + 2hc1 二 h2t+ mgcl2 mg + h2so4 = h2t+ mgso4 i zn+2hc1 二 h+ zncl2 | z11+h2so4二 h2t+ znso4 j fe + 2hc1 = h+ fec12 t 无負变 vfe + h2so4 二 h+ fes04 j 浅绿色 （铁、铝分别与硫酸铜溶液反应（现象） fe + cusc）4 = cu + fes043cu + a12（s04）3/与氧气反应点燃或加热时铁应生生剧可金性。 反发发的度断动弱 揺否及应程判活强 根能以反烈以属的可己属顺金 両揺金性断7 之根的动判职发。 吱否应 有龍反 隅盐生2a12o3与盐反应丿2a1 + 3cu