高一年级上学期期末考试化学试卷

1、高一年级上学期期末考试化学试卷试卷满分：120 分 考试时间：100 分钟A 卷（必修 模块 1）满分 100 分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137说明：请将选择题的答案填在第 4 页答题表中。第一部分（选择题 共 50 分）每小题只有一个选项符合题意（125 小题，每小题 2 分）1. 下列气体中，不会造成空气污染的是A. N2B. SO2C. NO D. Cl22. 下列物质中，不属于合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 黄铜D. 硬铝3. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 铜C.

2、 氯化钠D. 盐酸4. 下列常用的实验仪器中，能直接加热的是5. 下列气体中，极易溶于水的是A. O2B. NH3C. CO2D. Cl26. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液C. 氯化钠溶液7. 下列气体中，摩尔质量最大的是B. 盐酸D. 氢氧化铁胶体A. H2B. O2C. COD. NH38. 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应9. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A. FeFeCl2C. SO H SO3 2 410. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是B. CuOCuD. HNO

3、 NO3A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 硫酸铜溶液11. 下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. Mg B. Al12. 氧化还原反应的实质是A. 电子的转移（得失或偏移）C. 氧元素参加反应13. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是C. SiB. 元素化合价变化 D. 原子重新组合D. Cl2A. 明矾可用作净水剂C. 氢氟酸可用来刻蚀玻璃B. 氧化钠可作潜水艇中的供氧剂 D. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂14. 取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是2+2-+-+ 3+ -+ +-+-+2+3+3+2+2+2+2-钠浮在水面迅速反应 钠沉

4、在水底迅速反应 钠熔成小球并快速游动 反应后 的溶液变为红色 反应中可以听到嘶嘶的响声A. B. C. D. 15. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A. 用过滤的方法分离溶液和胶体 C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体16. 欲除去 Fe O 中混有的少量 Al O ，可选用的试剂是2 3 2 3A. 水B. 稀硝酸C. 稀硫酸D. 氢氧化钠溶液17. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca、Na、CO3、NO3B. Na、Cl 、HCO3、OHC. Na 、Al 、Cl 、SO42-D. H 、K 、HCO

5、 、SO3 42-18. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A. 硅单质是制造玻璃的主要原料 C. 硅酸钠是制木材防火剂的原料B. 硅酸凝胶经处理后可作干燥剂 D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料19. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A. 氢氧化亚铁易被空气氧化B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C. 可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁 D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸20. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应Na+H O=Na +OH2+H 2B. 铜与稀硝酸反应Cu+NO3+4H =Cu+2NO +2H O2 2C. 实验室制备氢氧化铝Al+3NH

6、·H O=Al（OH） +3NH 3 2 3 4+D. 向氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe+Fe=2Fe21. 在试管中注入某红色溶液，加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的 H SO 溶液 滴有酚酞的氨水 溶有 SO 的品红溶液2 4 2A. B. C. D. 只有22. 只用一种试剂可区别四种溶液 Na SO 、FeCl 、Al （SO ） 、（NH ） SO ，此试剂是2 4 2 2 4 3 4 2 4A. BaCl 溶液2C. NaOH 浓溶液23. 除去粗盐溶液中的 Ca、MgB. 稀 H SO2 4D. AgNO 溶液3、SO 等杂质，需依次加入稍过量的 NaOH

7、 溶液、X 4溶液、Y 溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。其中 X、Y 分别是A. Na CO Ba（NO ） 2 3 3 2C. Na CO BaCl2 3 2B. Na CO AgNO2 3 3D. BaCl Na CO2 2 324. 氢化钙可以作为生氢剂（其中 CaH 中氢元素为-1 价），反应的化学方程式如下：2CaH +2H O=Ca（OH） +2H ，其中水是2 2 2 2A. 氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂B. 还原剂D. 既不是氧化剂也不是还原剂525. N 代表阿伏加德罗常数。下列有关 N 的叙述中，正确的是 A AA. 标准状况下，22.4 L 水所含的水分子数为 NAB.

8、 1 mol 过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为 2NAC. 25，1.01×10Pa，64 g 二氧化硫中含有的原子数为 3NAD. N 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7：4 A选择题答题表题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第二部分（非选择题 共 50 分）26. （4 分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H O（g）2Fe O +4H 。该反应中 3 4 2氧化剂是_。该反应中，若消耗了 3 mol Fe，则生成_mol H 。227. （6 分）Na CO 和 NaHCO 是两种常见的钠

9、盐。2 3 3（1）下列关于 Na CO 和 NaHCO 性质的说法中，正确的是_（填字母）。2 3 3a. NaHCO 的俗称是苏打3b. Na CO 溶液显碱性，说明 Na CO 属于碱2 3 2 3c. 向 Na CO 和 NaHCO 固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快2 3 3（2）按下图所示装置做实验，请回答下列问题。_（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示） _，_。28. （8 分）某同学用 NaCl 固体配制 100 mL 2 molL 的 NaCl 溶液，请回答下列问题。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和_。 （2

10、）用托盘天平称取 NaCl 固体，其质量是_g。（3）右图操作中出现了错误，正确操作是_。（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是_（填字母）。a. 定容时，俯视刻度线b. 没有洗涤烧杯和玻璃棒c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水29. （10 分）常见物质 AK 之间存在如下图所示的转化关系，其中 A、D、E、H 为单 质，请回答下列问题。（1） 下列物质的化学式是 C_，H_。（2） 反应“FG”的化学方程式是_。 （3）反应“IJ”的离子方程式是_。 （4）检验 J 溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论） _。30. （8 分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回

11、答下列问题。（1） 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式 是_ 。（2） 实验室检验氨气时，可选用的试剂是_（填字母）。a. 蓝色石蕊试纸b. 红色石蕊试纸c. 浓盐酸（3）工业上用氨气制取 NO 的化学方程式是_。 （4）NO 是一种空气污染物，将其通入 Na CO 溶液进行尾气处理，可以得到 NaNO2 2 3 2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是_。31. （10 分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是 Ca（ClO） +CaCl +2H SO2 2 2 4置，制备氯气并验证其性质。2CaS

12、O +2Cl +2H O。他们设计如下图所示的实验装 4 2 2+ + 2+ -2-2-请回答下列问题。（1）实验中 A 部分的装置可以是_（填字母）。（2）欲验证氯气具有氧化性，B 中的溶液可以是_（填字母）。a. 酸性高锰酸钾溶液 b. 淀粉碘化钾溶液c. 氯化亚铁溶液（3） 观察到 C 中湿润的红布条褪色， E 中干燥的红布条不褪色，则 D 中的溶液是 _。（4） 此实验设计存在的明显缺陷是_。 改进方法是（用离子方程式表示）_。32. （4 分）从 100 mL 某浓度的氢氧化钠溶液中取出 50 mL，加入 5.4 g 铝粉，恰好完全 反应。试计算：（1） 生成氢气在标准状况下的体积。

13、（2） 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。B 卷满分 20 分1. （10 分）某待测液可能含有 K 、NH 、Ba 、Cl 、CO 、SO 中的若干种离子。分4 3 4别进行下述实验，以确定该溶液的组成。实验步骤取少量待测液，加入 AgNO3溶液实验现象有白色沉淀生成实验结论待测液中 Cl 离子_ （填“一定存在”、“一定不存 在”或“不能确定”）取 100 mL 待测液，加足量浓 NaOH 溶液并加热收集到气体约 1.12 L （已折算成标准状况下的 体积）反应的离子方程式是 _ 检出离子的物质的量浓度是 _取 100 mL 待测液，加足量BaCl 溶液后，对所得沉淀进行第一次称量白色沉淀质量

14、 2洗涤、干燥、称量；再向沉淀 为 6.27g，第二次称量白色 中加足量稀盐酸，然后干燥、 沉淀质量为 2.33 g 称量实验分析：根据实验，可判断待测液中一定存在的离子除 K _。+离子外，还有的离子是判断 K+离子存在的理由是_。2. （10 分）部分含硫物质如下图所示，其中H S 和 X 是大气污染物。这些物质之间的相2互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。（1）已知 Na SO 可发生下列过程：X Na SO2 3 2 3Z ，其中反应的离子方程式是 _。若欲将 X 转化成“安全物 质”Z ，使其对环境的影响最小，需加入_（填字母）。a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 酸性物质

15、d. 碱性物质（2）为了减少向大气排放 X ，不同企业采取不同的措施。方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，可将 X 转化为含钙的“安全物质”，减少其排 放所造成的污染，该过程的化学方程式是_。方法二：下图是用废氨水回收含有低浓度 X 工业尾气的流程示意图。2+3+-3+请回答下列问题。M 的化学式是_；此法处理尾气的优点是 _，_。【试题答案】 A 卷（满分 100 分）（125 小题，每小题 2 分，共 50 分）题号答案题号答案1A14D2B15A3C16D4D17C5B18A6D19B7B20C8D21D9A22C10C23D11B24A12A25C13B（2632 小题，共 50 分）（

16、其他合理答案给分） 26. （4 分，每空 2 分）（1）H O 227. （6 分）（2）4（1）c（2 分） （2）B（2 分）2 NaHCO3Na CO +CO +H O （1 分）（条件不写为 0 分） 2 3 2 2CO +Ca（OH） =CaCO +H O 2 2 3 228. （8 分，每空 2 分）（1）100 mL 容量瓶 （2）11.7 29. （10 分，每空 2 分）（1 分）（3）使用玻璃棒引流 （4）b（1）AlCl3Fe（2）NaOH+Al（OH） =NaAlO +2H O3 2 2（3）2Fe+Cl =2Fe2+2Cl（4）在试管中取少量 J 溶液，向其中滴加几

17、滴 KSCN 溶液，振荡，若溶液变为红色，。则说明 J 溶液含有 Fe30. （8 分，每空 2 分，） （1）2NH Cl+Ca（OH）42CaCl +2NH +2H O（条件不写扣 1 分，不写不扣分） 2 3 2（2）b、c（错选为 0 分，少选为 1 分）-2+ -+ 2-+2-2-2-2-+-2-（3）4NH +5O 3 24NO+6H O2（4）2NO +Na CO =NaNO +NaNO +CO 2 2 3 2 3 231. （10 分，每空 2 分）（1）c（2）b、c（错选为 0 分，少选为 1 分） （3）浓硫酸（4）无尾气处理装置 32. （4 分）Cl +2OH2= C

18、l +ClO +H O2解：2Al+2NaOH+2H O = 2NaAlO +3H 2 2 254g 2mol 67.2L 5.4g n（NaOH） V（H ）2（1 分）54g 67.2L= 解得 V（H ）=6. 72L （1 分） 5.4g V(H )254g 2mol= 解得 n（NaOH）=0. 2mol （1 分） 5.4g n(NaOH)则 c（NaOH）=n(NaOH) 0.2mol=V(NaOH) 0.05L=4molL （1 分）答：（1）生成 H 的标况下体积为 6.72L。（2）NaOH 溶液的物质的量浓度为 4molL。2B 卷（满分 20 分）1. （10 分，每空 2 分）（1）不能确定（2）NH +OH 4NH +H O （条件不写扣 1 分，不写不扣分），0.5molL 3 2（