2014高考化学一轮总复习：作业15原子结构原子核外电子排布

1、课时作业（十五）原子结构原子核外电子排布一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分）1 下面是四位同学学了元素周期表后，对这节内容的生疏，你认为不正确的是（）l所冇的原干都件冇 质子.中子和电子a 互为同位朵2.（2013 福建南平质检）下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是（ ）a . h2o2 和 ch3ohb . hno2 和 hcioc. h2o 和 ch4d . hci 和 f23.（2013 山东济南质检）近 20 年来，同位素分析法在植物生理学、 生态学和环境科学研 究中获得广泛应用。如在陆地生态争辩中， 2h、13c、15n、18o、34s 等被视作环境分

2、析指示原子。下列说法中正确的是 （）34a . s 原子核内的中子数为16b. 1h!8o的摩尔质量为 20 g/mol1315c. c 和n 核内的质子数相差 2d . 2h 4.核外电子数为2+（2013 河北唐山质检）下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）a . 37ci 与 39k 具有相同的中子数298b. 第 114 号元素的一种核素 114x 与 82pb 具有相同的最外层电子数c. h3o+与 oh具有相同的质子数和电子数d . 0 亍与s2 具有相同的质子数和电子数5. （2012 东济南高三一模）下列说法中，正确的是（）a . 34s 原子核内的中子数为161 2b

3、. h 和h 的化学性质相同c. h26o 与 皿 80 互为同素异形体d. na 和na*属于同种元素，且性质相同6. 简洁原子的原子结构可用下图形象地表示：其中？表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）a .互为同位素b. 为同素异形体c. 是三种化学性质不同的粒子d .具有相同的质量数7.一种银白色金属，能在黑暗中发光，由有名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在年发觉，两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多种核素，如钋 是1898po -218、po 210 等。下列说法中正确的是 （）a . po 218 和po 210 在周期表中的位置相同b . po 218

4、 和po 210 中子数相同，互称为同位素c . po 218 和po 210 核外电子数确定不等d . po 218 和po 210 的质量数不同，不能互称为同位素14&最近医学界通过用c 标记的c60 发觉一种 c60 的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂dna 抑制艾滋病毒的生殖，则有关a .与 12c60 的碳原子化学性质不同14b .与 n 含的中子数相同c.是 12c60 的同素异形体d .与 12c、13c 互为同位素9.量 ”一项，如h : 1 c： 12 cl:14c 的正确叙述是（）在正规化学试卷的开头处总有可能用到的相对原子质35.5 s： 32 cu： 64

5、等。请问这些数值精确的说应当是（）a .某种核素的相对原子质量b.某种核素的近似相对原子质量c.某种元素的平均相对原子质量d 某种元素的平均相对原子质量的近似值10. 从宏观方面看物质是由元素组成的，看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（）a 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的b.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数c.只由一种分子构成的物质肯定是纯洁物d .质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子从微观方面11. 第三周期非金属元素r,它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于r 的推断正确的是（）a .常温下，能稳

6、定存在的r 的氧化物都能与烧碱溶液反应b. r 的最高价氧化物对应的水化物为强酸c. r 的单质可用于制造光导纤维d. r 的气态氢化物在常温下都稳定存在12.（2013 苏泰州质检）核电荷数小于 18 的某元素 x，其原子核外电子层数为a,最外层电子数为（2a + 1）。下列有关元素 x 的说法中，不正确的是（）a .元素x 的原子核内质子数为（2a2 1）b.元素x 的原子半径肯定小于钠的原子半径c.由元素x 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用d .元素x 形成的简洁离子，各电子层的电子数均达到2n 个（n 表示电子层数）二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）13. （8

7、分）用 a.质子数，b 中子数，c.核外电子数，d.最外层电子数，e.电子层数填写 下列各空格。（1） 原子种类由 打算。（2） 元素种类由 打算。（3） 元素有无同位素由打算。（4） 同位素相对原子质量由打算。（5） 元素的原子半径由打算。14. （9 分）已知某微粒的结构示意图为 5 x 28 y（yz 0）请回答：（1）当 x y= 10 时，该微粒为（填 原子” “离子“或 阴离子”。（2） 当 y = 8 时， 微粒可能为（不少于 5种） （3） 写出x+ y= 12 与x+ y= 16 的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式15. （10 分）已知 a、b、c、d 是中学

8、化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下 关系（反应条件已经略去）：hj（1）假如a、b、c、d 均是 10 电子的粒子，请写出a、d 的电子式：a;d。假如a 和c 是 18 电子的粒子，b 和d 是 10 电子的粒子，请写出：a与 b 在溶液中反应的离子方程式为依据上述离子方程式，可以推断 c 与b 结合质子的力量大小是(用化学式或离子符号 表示): 。16. (12 分)短周期的三种元素 x、y、z,原子序数依次变小，原子核外电子层数之和 是 5。x 元素原子最外电子层上的电子数是y 和z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的合物。请

9、回答：2 倍，x 和 z 可以形成xz3 化x、y、z 元素的名称分别是、。(2) 化合物 xz3 的分子式是 , 电 子式是(3) 分别写出x、y 的含氧酸的分子式 、。17. (13 分)(2013 陕西延安质检)元素x、y、z、m、n 均为短周期主族元素，且原子 序数依次增大。已知 y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3 : 4, m 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 : 4,且 m 原子的质子数是 y 原子的 2 倍；n、z：一x的半径渐渐减小；化合物+xn 在常温下为气体，据此回答下列问题：(1) 写出z 与n 形成的化合物的电子式。(2) x 与y 可分别形成

10、10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分 子的化学方程式 ( 分解反应)。(3) 下表表示由上述元素组成的两种气体分子在肯定条件下的密闭容器中充分反应前后代农 m 原子 o 代税 y 原子)(4) a、b 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 1 ： 1 ： 1。若在各自的水溶液中， a 能抑制水的电离，b 能促进水的电离，则 a 的化学式为,b 的化学式为。课时作业(十五).个。12c1h 不含中子。ba 项、d 项中分子核外电子总数都为18 个，c 项中分子核外电子总数均为103ba 项中s 为 16 号兀素，质量数为

11、34,中子数为 34 16= 18,错误；b 项中o. 的摩尔质量=(1 忽+ 18) g/mol = 20 g/mol，正确；c 项中c 为 6 号元素，n 为 7 号元素， 质子数相1h182差 1，错误；d 项中 2h +核外电子数为 0，错误。37394. c cl 的中子数为 20, k 的中子数为 20；原子序数为 114 的元素位于第七周期第iv a 族，与pb 处于同一主族，最外层电子数相等。h3o +的质子数和电子数分别为 11、10, oh的质子数和电子数分别为 9、10；。亍的质子数为 16、电子数为 18,s2的质子数为 16, 电子数为 18。5. b 34s 原子核

12、内中子数为 18, a 错；同素异形体应为单质， c 错；na 和na*性质 不同，d 错， 故选b。6. a 由题图可知三个原子中均只有一个质子，一个电子，中子数不同，所以应为同 位素，同位素的化学性质相同。7. a 同位素指的是质子数相同、中子数不同即质量数不同的同一元素的不同核素， 在周期表中位置相同，选项a 正确。& d 14c 是碳元素的一种核素，原子核内有 14-6 = 8 个中子。12c60 是碳元素原子组 成的单质， 与金刚石、石墨等互为同素异形体。同位素原子的中子数不同，但最外层电子数 相同，故化学性质几乎完全相同。9. d 同种元素可以有几种不同核素，这种元素的相对

13、原子质量是这几种不同核素相 对原子质量的平均值。10. d 解答该题需留意以下两点：(1) 原子中各微粒的作用不同，质子数打算元素种类，质子数与中子数打算同位素种类， 最外层电子数打算元素的化学性质。(2) 质子数等于电子数的微粒可以是：原子与原子、原子与分子、分子与分子或离子与 离子。11. a 由题意可知，r 可以为si 或so so2、so3、sio2 都能与烧碱溶液反应，选项 a 正确； h2sq3 为弱酸，选项 b 错误；si 常做半导体材料，sio2 可制光导纤维，选项 c 错误； sih4 不能稳定存在，选项 d 错误。12. d 若a = 2,则x 为n,若a= 3,则x 为c

14、l。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知a、b、c 项正确；d 项氯离子最外层电子数未达到 2n2 个。13. 解析： (1)原子的种类由质子数和中子数共同打算。(2) 元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。(3) 对一确定的元素其同位素中子数不同。(4) 原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。(5) 元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。答案：(1)ab(2)a(3)b(4)ab(5)ae14. 解析：(1)由 x y= 10 得x= 10+ y,即核内质子数等于核外电子数，该微粒为原 子。(2) y= 8 时，核外电子数为 18,即为

15、 18 电子微粒。x + y= 12x= 11y依据题意有x = 10+y 解得 = 1 即该元素为 na。x+ y= 16x= 13汁 10+ y 解得|y= 3 即该元素为al。答案： 原子 (2)k +、ca2+、ar、s 、cl 等(3) al(oh) 3+ oh =alo 2 + 2 出 0 . . 15 .答案：(1) a.h hl+d . h o h(2) hs + oh =s2+ h2o oh >s216. 解析：y 元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2 倍，则y 是碳(c)元素，它最外层上的电子数是 4。短周期即 1、2、3 周期，又原子序数依次变小，核外电子层

16、 数之和是5,所以 x、y、z 原子核外电子层数分别是 2、2、1,在元素周期表内的 2、2、1 周期，所以 z 在第 1 周期，x 在第 2 周期。原子序数x>y，又x 和z 可以形成化合物 xz3, 所以推测 z 是氢(h)元素，x 是氮(n)元素，正好与 x 元素原子最外电子层上的电子数是y 和z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和相吻合。答案： 氮碳氢(2)nh3 h n h(3) hno 3(或 hno2) h2co (或 ch3cooh、h2c2o4 等)317. 解析：由题意知 y 是 o 兀素，m 是s 兀素，n 是ci 兀素，x 是h 兀素，z 是na 元素。(1) na 与cl 形成的化合物是 nacl，其电子式为na + “ 。(2) h 与o 形成的 10 电子分子是 h2o,形成的 18 电子分子是 h2o2,二者之间的转