2019年福建普通高中会考化学真题及答案

1、2019 年福建普通高中会考化学真题及答案(考试时间：70 分钟；满分：100 分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考生注意：1 答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题 卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2 第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试 题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。第卷 （选择题 40 分）一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2

2、分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A 大量使用一次性发泡塑料餐具B 提倡步行、骑自行车或乘公交出行C 超量开采地下水以补充城市用水D 无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2下列物质属于纯净物的是A空气 B海水 C硫酸铜 D稀硝酸3下列物质属于离子化合物的是AHe BH24贮存下列物质的容器应贴如图标识的是 A高锰酸钾B 氯化钠C 蔗糖D 淀粉5下列变化过程涉及化学反应的是CHCl DNa O2A氯气液化6下列互为同位素的是B铁制品生锈 C碘的升华 D冰雪融化A C 和 C BNO 和 NO27下列物质所含分子

3、数最多的是C甲烷和乙烷 D白磷和红磷A02 mol N2B 18 g 水(水的摩尔质量为 18 g·mol1)C N 个 O (N 为阿伏加德罗常数的值)A 2 AD标准状况下 112 L CO (标准状况下，V =224 L·mol1)2 m8在水溶液中能大量共存的离子组是AAg+ Cl NCK+ H+ C9化学与生活息息相关。下列做法正确的是 A往食品中添加苏丹红B 用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C 食用含铁丰富的食物可以补充铁D 用碳酸钡作医疗上的“钡餐”BAl3+ OH ClDNa+ Cu2+ S10实验室中配制 250 mL 01 mol·L1NaCl 溶液

4、，需要用到的仪器是11下列气体中有毒且有颜色的是ACl2BO2CN2DCO12下列分散系中，具有丁达尔效应的是A碳酸钠溶液B硝酸钾溶液 C蔗糖溶液DFe(OH) 胶体313O 常用作“示踪原子”。下列关于O 的说法不正确的是A质子数是 8 B中子数是 10 14下列反应属于氧化还原反应的是C质量数是 18 D电子数是 26AH +Cl2 2C2NaHCO32HClNa CO +H O+CO 2 3 2 2BCuO+H SO2 4DMgCl +2NaOH2CuSO +H O4 2Mg(OH) +2NaCl215下列反应的离子方程式正确的是A铁和稀硫酸反应：Fe+H+Fe3+H 2B 铜与硝酸银溶

5、液反应：Cu+Ag+ Cu2+AgC 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH+HClD 氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：Ba2+SH O+Cl2BaSO 416如图是某有机物的球棍模型，其中“ ”表示氢原子，“ ”表示碳原子。该有机物的结构简 式是ACH4BCH CH3 3CCH2CH2DCH CH OH3 217根据如图的原电池装置，下列说法正确的是A 铜片溶解B 锌片为负极C 铜比锌更容易失去电子D 电流计指针不发生偏转18下列实验操作正确的是A 用镊子将金属钠从煤油中取出B 闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口C 皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗D 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻

6、度线 19下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是A在空气中完全燃烧C使溴的四氯化碳溶液褪色20在四支试管中发生反应：Mg+2HClB在一定条件下生成聚乙烯D使酸性高锰酸钾溶液褪色MgCl +H ，生成 H 的速率最大的是 2 2 2盐酸的浓度(mol·L温度试管ABCD等质量镁的形状条状条状粉末状粉末状1)01010105()30404040第卷 (非选择题 60 分) (请考生在答题卡上作答)二、必考题(第 2125 题，共 5 题，共 45 分。每道试题考生都必须作答)21(12 分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素，按要求作答。 族AA A A A A A

7、0周期22 Na Mg Al SiN OSFClNe(1) 金属性最强的元素是 ；(2) F 的原子结构示意图是 ；(3) 地壳中含量最多的元素是 ；(4) Ne 原子的最外层电子数是 ；(5) N 与 O 原子半径较大的是 ；(6) H S 与 HCl 热稳定性较弱的是 ；2(7)Na O 与 MgO 难与水反应的是 ；2(8)Mg(OH) 与 Al(OH) 能与强碱反应的是 ；2 3(9)用于制造光导纤维的物质是 (填“Si”或“SiO ”)；2(10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中 Cl 元素的化合价为 ，HClO 不稳定，易分解生成 HCl 和 O ，写出其在光照条件下分解的

8、化学方程式： 。22 2 ( 6 分 ) 从 下 列 六 种 有 机 物 中 选 择 合 适 的 物 质 ， 将 其 标 号 填 在 横 线 上 。A 甲 烷 B 乙 醇 C 甲 醛 D 乙 酸 乙 酯 E 葡 萄 糖 F 蛋 白 质 (1)属于单糖的是 ；(2) 天然气的主要成分是 ；(3) 分子式为 C H O 的是 ；4 8 2(4)水解能生成氨基酸的是 ；(5)劣质的装修材料会挥发出苯、 (6)根据司机呼出气体中的等有毒物质；含量高低可判断其是否酒驾。23(6 分)简要回答下列问题。(1) 在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是 。(2) 实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度

9、的原因是 。(3) 推广使用新能源汽车的目的是 。24(6 分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有 Fe3+、Fe2+和 Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。(1)步骤()中加入 H O 溶液的目的是将 Fe2 22+ (填“氧化”或“还原”)成 Fe3+；取少量溶液 A于试管中，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液显 (填“红色”或“蓝色”)。(2) 步骤()中分离溶液 B 和沉淀的操作名称是 ；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通 漏斗和 。(3) 写出步骤()中 Fe(OH) 与稀盐酸反应的化学方程式： 。325

10、(15 分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。已知生石灰与水反应生成Ca(OH) 并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器 2已略去【实验探究】(1)装置()中生石灰的化学式为 ，仪器 a 的名称是 。 (2)装置()中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3) 在装置()连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口 (填“b”或“c”)通入集气瓶中。(4) 当实验进行一段时间后，挤压装置()中的胶头滴管，滴入 12 滴浓盐酸，可观察到瓶内产生 大量的 (填“白烟”或“白雾”)，写出 NH 与 HC

11、l 反应的化学方程3式： 。(5)装置()中仪器 d 的作用是 。取装置()中的少量氨水于试管中，滴入 12滴酚酞试液，溶液显 (填“无色”或“红色”)，其原因是 。 【知识应用】(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时 (填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的 温度降低。(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为 4NH +5O3 24NO+6H O，在该反应中氮元素的化合 2价 (填“升高”或“降低”)，氨气表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。 26.硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。(1)已知：S(s)+O (g)2SO (g) H =a kJ·mol1 2 1S(g

12、)+O (g)2SO (g) H =b kJ·mol1 2 2则 a (填“>”或“<”)b。(2)在一定温度和压强下，将 2 mol SO 和 1 mol O 置于密闭容器中发生反应：2 22SO (g)+O (g) 2SO (g)，并达到平衡。2 2 3若再加入 1 mol O ，该平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；2若降低温度，达到平衡时测得 SO 的含量减少，则正反应是 (填“吸热”或“放热”)反2应；该反应的化学平衡常数表达式 K= 。若只增大压强，则 K (填“增大”“减 小”或“不变”)。(3)常温下，现有 05 mol·L1Na SO 溶

13、液，请判断： 2 3(Na SO 第一步水解的离子方程式是 S +H O HS +OH) 2 3 2该溶液的 pH (填“>”或“<”)7；该溶液中 c(Na+) (填“>”或“<”)2c(S)；盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，S (4)如图是电解硫酸铜溶液的装置。的浓度将 (填“增大”或“减小”)。若 a、b 为石墨电极，b 电极的质量增加，写出该极的电极反应式：；电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的 (填 “正极”或“负极”)连接。(5)已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO (s)4Ba2+(aq)+S(aq) K =10&#

14、215;1010sp。在硫酸钡的饱和溶液中 Ba2+的浓度为 mol·L1。参考答案第 I 卷 (选择题 60 分)一、选择题(本大题共 20 小题每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求)题号答案题号答案1B11A2C12D3D13D4A14A5B15D6A16B7C17B8D18A9C19B10C20D第卷(非选择题 40 分)二、必考题(第 2125 题，共 5 题，共 45 分。每道试题考生都必须作答) 21(12 分)(1) Na(或钠)(1 分)(1) (1 分)(1) O(或氧)(1 分)(4) 8(1 分)(5) N(或氮)(1 分)(6) H S

15、(或硫化氢)(1 分)2(7) MgO(或氧化镁)(1 分)(8) Al(OH) (或氢氧化铝)(1 分)3(9)SiO (1 分)2(10)+1(1 分) 2HClO2HCl+O (2 分)222(6 分)(1)E (2)A (3)D (4)F (5)C (6)B(每空 1 分)23(6 分)(1)增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等其他合理答案)(2 分) (2)防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等其他合理答案)(2 分)(3)减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等其他合理答案)(2 分)24(6 分)(1)氧化(1 分) 红色(1 分)(2)过滤(1 分) 玻璃棒(1 分)(3)Fe(OH) +3HCl325(15 分)FeCl +3H O(2 分) 3 2(1) CaO(1 分) 分液漏斗(1 分)(2) 碱石灰(1 分)(3) c(1 分)(4) 白烟(1 分) NH +HCl NH Cl(2 分)3 4(5)防止溶液倒吸(1 分) 红色(1 分) 氨水显碱性(或 NH ·H O3 2N +OH等其他合理答案)(2 分)(6) 吸收(2 分)(7) 升高(1 分) 还原性(1 分)三、选考题(共 15 分)26选修 1 化学与生活(15 分)(1) C(2 分)(2) <(1