2022年2022年鲁科版高中化学必修一知识点总结

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高一化学模块主要学问及化学方程式一.讨论物质性质的方法和程序1 基本方法：观看法.试验法.分类法.比较法2 基本程序：第三步：用比较的方法对观看到的现象进行分析.综合.推论,概括出结论；二.钠及其化合物的性质：1 钠在空气中缓慢氧化：4na+o2=2na2o2 钠在空气中燃烧：2na+o2点燃 =na2o23 钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2 现象： 钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色；4 过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2na

2、2o2+2co2=2na2co3+o26 碳酸氢钠受热分解：2nahco3 =na2co3+h2o+co2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3以下关于钠的表达错误选项 a 试验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中b 用一般的化学仍原法不能制取金属钠 c 自然界中无游离态的钠存在d 钠在自然界中燃烧生成氧化钠取一小块钠放在燃烧匙里加热,以下试验现象描述正确选项 钠先熔化燃烧放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后得到浅黄色固体a b c d. 将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,

3、观看到的现象可能为（）a 钠在水层中反应并四处游动b 钠停留在煤油层中不发生反应c 钠在煤油中的液面上反应并四处游动d 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动下图 a.b.c .d .e .f 六种物质中除d 为单质外其余均为常见的化合物,e 和 f 的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如下图所示；请回答以下问题：1a .b. d 的化学式a, b, d；2e 和 f 可相互转化,图中己标明f 向 e 转化的关系,请写出e 转化为 f 的化学方程式：；答案： h2 oco 2na 2 o2三.氯及其化合物的性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载1 氯气与氢氧化钠的反应：

4、cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2 铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃 =2fecl33 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2cl2+2ca （ oh ）2=cacl2+ca（ clo ） 2+2h2o4 氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl5 次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo6 次氯酸钙在空气中变质：ca （ clo ）2+co2+h2o=caco3+2hclo当不慎有大量cl 2 逸出污染四周空气时,可以用浸有某种物质的肯定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质相宜采纳的为a naohb naclc caoh 2d na 2

5、co 3矿泉水目前已成为人们常用的饮料,市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充矿泉水出售,为辨别真假,可用以下的一种化学试剂来鉴别,该试剂为a 酚酞试液b 氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d 硝酸银溶液以下物质中只含有cl 2 分子的为 a 氯水b 液氯c盐酸d食盐用滴管将新制的饱和氯水渐渐滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最终一滴时红色突然褪去；试回答以下问题：(1) 试验室储存饱和氯水的方法为(2) 产生上述现象的缘由可能有两种：；3 简述怎样用试验证明红色褪去的缘由为或者？；（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封储存；氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具

6、有漂白性,使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液,如不再显现红色,应为缘由,如再显现红色,就为缘由；）四.以物质的量为中心的物理量关系1 物质的量n（ mol ） = n/na 2 物质的量n（ mol ） = m/m3 标准状况下气体物质的量n（ mol ）= v/vm4 溶液中溶质的物质的量n（mol ） =cv五.胶体：1 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系；2 胶体性质： 丁达尔现象 聚 沉 电 泳 布朗运动3 胶体提纯：渗析六.电解质和非电解质1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物；2 强电解质：强酸.强碱.大多数盐；弱电解质：弱酸.

7、弱碱.水等；3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶.易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式显现；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载以下情形不拆：难溶物质.难电离物质（弱酸.弱碱.水等）.氧化物.hco3- 等； 删：将反应前后没有变化的离子符号删去； 查：检查元素为否守恒.电荷为否守恒；4 离子反应.离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如ba2+ 与 so42- ； ag+ 与 cl- 等 生成气体或易挥发物质：如h+ 与 co32- . hco3- .so32- .s2- 等； oh- 与 nh4+ 等； 生成难

8、电离的物质（弱电解质）1 （某元素）降价 得到电子 被仍原 作氧化剂 产物为仍原产物2 （某元素）升价 失去电子 被氧化 作仍原剂 产物为氧化产物3 氧化性：氧化剂>氧化产物仍原性：仍原剂>仍原产物（ 1）以下转化需要加入氧化剂才能实现的为（）a. mno 2 mnso 4b. alcl 3 aloh 3（ 2）以下说法正确选项（）c. ki kio 3d. hno 3 noa.金属单质在反应中只做仍原剂b.非金属在反应中只做氧化剂c.金属原子在反应中失电子越多仍原性越强 发生氧化仍原反应：如：mno4- 与 i-； h+ .no3- 与 fe2+ 等七.氧化仍原反应d. fe比

9、cu 仍原性强, cu 2+ 比 fe 2+ 氧化性强（ 3 ）在fe 2+ .fe 3+ . . mg 2+ . s. i- .h+ 中,只有氧化性的为,只有仍原性的为.,既有氧化性又有仍原性的为；答案：（ 1 ） c（ 2 ） ad（ 3） fe 3+ .mg 2+.h+；i-；fe 2+. s ；焊接铜器时,可用nh 4cl 先除去表面的氧化铜再进行焊接,该反应可表示为4cuo+2nh4 cl3cu +2cucl2 +n 2 + 4h 2o（ 1）该反应的氧化剂为 ,氧化产物为 ；（ 2）该反应中, 元素未被氧化；（ 3）氧化剂和仍原剂的质量比为（最简整数比）；（ 4）反应中转移电子的总

10、数为；（ 1）cuo ；n 2（ 2 ） 氯.氧.氢（3） 240 ： 107（ 4 ）6e八.铁及其化合物性质1 fe2+ 及 fe3+ 离子的检验： fe2+ 的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最终变红褐色；b) 加 kscn 溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色； fe3+ 的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀；b) 加 kscn 溶液,溶液显红色；2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：fe+cuso4=feso4+cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中

11、的氯化亚铁杂质）3fecl2+cl2=2fecl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe （ oh ） 2+o2+2h2o=4fe（ oh ） 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2（ 1）在 fecl 3 溶液.cucl 2 溶液和盐酸的混合溶液中加入铁粉,反应终止后, 所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,

12、就反应后溶液中存在较多的阳离子为（）a. cu 2+b. fe 3+c. fe 2+d. h +（ 2）将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加 kscn 溶液没有颜色变化, 再加入氯水即呈红色的为（）a. feob. fe 2 o3c. fecl 3d. fe 2so 43将铁粉投入到盛有cu 2+ .ag +.fe 3+ 的溶液中；反应完毕时,如烧杯底部有铁粉剩余,溶液中肯定不含的金属离子为 ；如烧杯中没有铁粉剩余,就溶液中肯定含有的金属离子为 ；如溶液中不含有cu 2+ 时,就肯定不含有的金属离子为 ； 答案： ag +. fe 3+ . cu 2+ ；fe 2+ ；ag + . fe 3+

13、解析： 由于在 ag +.fe 3+ .cu 2+ 中三种离子的氧化性次序为ag +> fe 3+ > cu 2+ ,当加入铁粉时, 按 ag + .fe 3+ .cu 2+ 的次序反应,当铁粉剩余时,ag +.fe 3+.cu 2+ 将全部反应,如铁粉不剩余时,溶液中肯定含有的离子只有fe 2+,溶液中不含cu 2+ 时,由于fe 3+ .ag +的氧化性比cu 2+强,所以肯定不再有ag + 和 fe 3+；九.氮及其化合物的性质1 “雷雨发庄稼 ”涉及反应原理： n2+o2放电 =2no 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no2 氨的工业制法：n2+3h2

14、 2nh33 氨的试验室制法： 原理： 2nh4cl+caoh2 =2nh3+cacl2+2h2o 装置：与制o2 相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用潮湿的红色石蕊试纸试验,会变蓝色；b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生；nh3+hcl=nh4cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙.氢氧化钠,不能用浓硫酸；4 氨与水的反应：nh3+h2o=nh3.h2o nh3.h2o nh4+oh-5 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（制取硝酸的第一步）6 碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3 +h2o+co2 7 铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu（ no3

15、 ） 2+2no2 +2h2o8 铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu（ no3 ） 2+2no +4h2o9 碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2 +4no2 +2h2o10 氯化铵受热分解：nh4cl nh3 +hcl 十.硫及其化合物的性质1 铁与硫蒸气反应：fe+s =fes2 铜与硫蒸气反应：2cu+s =cu2s3 硫与浓硫酸反应：s+2h2so4（浓） =3so2 +2h2o4 二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s +2h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载5 铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4 =cuso4+so26 二氧化硫的催化氧化：2so2+

16、o2 2so3+2h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载7 二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl8 二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3+h2o9 硫化氢在充分的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃 =2so2+2h2o10 硫化氢在不充分的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃 =2s+2h2o例题 1 以下关于浓硫酸的表达正确选项（）a. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化b. 浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体c. 浓硫酸为一种干燥剂,能够干燥氨气.氢气等气体d. 浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化答案：d

17、解析：浓硫酸使蔗糖炭化,表达的为脱水性而不为吸水性,脱水性和吸水性的本质区分为看氢和氧两元素在原物质中为否为以“h2o ”的形式存在；浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行；浓硫酸作为干燥剂,不能干燥碱性和强仍原性物质,氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以；浓硫酸使铁铝钝化必需强调在常温下； 点评：浓硫酸的三大特性属于基础学问,应当娴熟把握.深刻懂得；例题 2 强热条件下,硫酸亚铁固体发生分解：2feso4 fe2o3 so2 so3 ,如将此反应生成的气体通入bacl2溶液中,就（）a.析出 baso3沉淀b.析出 baso4沉淀c. 逸 出 so3 气体d.逸 出 so2 气体答案： bd解析：在

18、 bacl2 溶液中, so3 和水猛烈反应生成h2so4,h2so4再和 bacl2溶液反应生成baso4沉淀,由于 baso4不溶于水和酸,所以析出baso4沉淀,不逸出so3 气体；而baso3虽不溶于水,但溶于酸,所以so2 和水和 bacl2 溶液不会反应生成baso3 , so2 在酸性溶液里溶解度很小,所以逸出so2 气体；试验证明铜不能在常温下与氧气反应,铜不与稀硫酸反应,但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混和物中,通入空 气制硫酸铜溶液；（ 1）写出上述反应的化学方程式 （ 2）利用铜制备硫酸铜溶液仍有什么方法？写出反应的化学方程式 ；比较哪种方法好？为什么？精品学习资料精选学习

19、资料 - - - 欢迎下载答案：（ 1 ）方法一：2cu 2h2so4 稀 o22cuso4 2h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）方法二：2cu o22cuocuo h2so4 稀 cuso4 h2o方法三：cu 2 h2so4 浓cuso4 2h2oso2第一种方法最好；如制得1mol cuso4,第一种其次种方法只需要1mol 硫酸,而第三种方法需要2mol硫酸,而且生成的so2又造成大气污染；第一.二种方法比较,第一种方法在溶液中进行,且进行的充分；从以上分析可知第一种方法处理废铜屑最好；解析：在稀硫酸存在的条件下,铜与氧气在加热条件下反应生成碱性氧化物cuo快

20、速溶解在热的稀硫酸中生成cuso4 ；方法二： 为先将铜在空气中加热使之生成cuo,在与稀硫酸反应,以上两种方法的共同特点为氧气作为氧化剂,稀硫酸只起酸的作用；方法三：在加热条件下使铜直接与浓硫酸反应,反应中硫酸不仅起酸的作用,仍起氧化剂的作用,被仍原为有毒气体 so2 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载点评：物质的制备应当看原料为否易得.成本低廉,为否节约原料,为否反应快,为否产生污染物等等,在评判方案时,要留意在对比中进行；下图为试验室制取so 2 并验证 so 2 某些性质的装置图；试回答：中发生反应的化学方程式为；中的试验现象为,此试验说明so 2 为氧化

21、物；的品红溶液,证明 so 2 有；中的试验现象为,此试验说明so 2 有性；中的试验现象为,此试验说明so 2 有性；的作用为,反应方程式为；答案： na 2so 3 +h 2so 4 =na 2so 4+h 2o+so 2试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色仍原吸取尾气so 2+2naoh=na2 so 3+h 2 o十一.镁及其化合物的性质1 在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃 =2mgo2 在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃 =mg3n23 在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃 =2mgo+c4 在氯气中点燃镁条：mg+cl2点燃 =mgcl25 海水中提取镁涉及反应：

22、 贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温 =cao+co2 cao+h2o=ca （ oh ）2 产生氢氧化镁沉淀：mg2+2oh-=mg（ oh ）2 氢氧化镁转化为氯化镁：mg （ oh ） 2+2hcl=mgcl2+2h2o 电解熔融氯化镁：mgcl2 通电 =mg+cl2 海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示：粗盐（水 .重结晶）精盐精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载蒸发海水（脱水）mgcl 2（电解）mg母液mgoh 2（盐酸浓缩）mgcl 2 ·6h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载贝壳（煅烧）cao （水）石灰乳（ 1）如在空气中加热

23、mgcl 2· 6h 2 o,生成的为mgohcl或 mgo ,写出相应反应的化学方程式.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载；(2) mgoh 2 沉淀中混有caoh 2 应怎样除去？写出试验步骤；(3) 试验室里将粗盐制成精盐的过程,在溶解.过滤.蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情形下使用玻璃棒的目的；溶解时： 过滤时： 蒸发时： 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1） mgcl 2· 6h 2omgohclhcl + 5h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - -

24、 欢迎下载mgcl 2 · 6h 2 omgo+ 2hcl + 5h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2 ）加入 mgcl 2 溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤；（ 3 ）搅拌,加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗、防止外洒；搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅；十二.cl- .br- .i-离子鉴别：1 分别滴加agno3和稀硝酸,产生白色沉淀的为cl- ；产生浅黄色沉淀的为br- ；产生黄色沉淀的为i-2 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的为cl- ；下层溶液为橙红色的为br- ；下层溶液为紫红色的为i-；溴和海水提溴1. 与溴关系亲密

25、的一组元素卤素溴和氯. 碘等元素在原子结构和元素性质方面有肯定的相像性,它们在元素周期表中排在同一纵列（同一族） 里,常一起讨论；由于这些元素易形成盐,所以它们被称为卤素（卤为“成盐”的意思）；2. 溴单质和碘单质的物理性质（ 1）试验探究溴和碘的物理性质：重点色.态.味及溶解性；物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中可溶；橙黄色难溶；黄褐色和溶液酒精中易溶；橙红色易溶；褐色颜色四氯化碳中易溶；橙红色易溶；紫红色此外,碘受热易升华；（ 2）萃取试验探究溴水和碘水中加入ccl 4 的现象试验说明,用ccl 4 可以提取溴水中的溴以及碘水中的碘,这种分别方法叫萃取；利用混合物

26、中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分别方法叫萃取 ,萃取所用的仪器为分液漏斗 ；小结：溴.碘在水中溶解度不大,但易溶于有机溶剂； 溴为常温下唯独呈液态的非金属,储存时应盛放在棕色.磨砂玻璃塞.细口瓶中,通常仍加入少量水,形成水封,削减挥发；碘易升华,遇淀粉变蓝,这为碘的特性；3. 氯.溴.碘单质氧化性的强弱试验探究氯.溴.碘氧化性的强.弱:精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载试验项目试验操作试验现象试验结论精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氯置换溴 将 少量 氯水加 入盛有 nabr 溶液的试管

27、中氯置换碘 将 少量 氯水加 入盛有 ki 溶液的试管中溴置换碘 将 少量 溴水加 入盛有 ki 溶液的试管中溶液由无色变为橙黄色氯可以置换出溴cl 2+2nabr=2nacl+br2溶液由无色变为褐色氯可以置换碘cl 2+2ki=2nacl+i2溶液由无色变为褐色溴可以置换碘br 2+2ki=2nabr+i2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载结论氯.溴.碘的氧化性：cl 2 >br 2>i2;仍原性： cl - <br -<i -有益补充：碘的氧化性较弱,遇变价金属得低价化合物；如碘与铁反应生成fei 2 氯.溴.碘的单质都能与h2 反应,生成hx;hcl

28、 . hbr .hi 都易溶于水,且都为强酸； 氯.溴.碘的单质都能与水反应：x 2 h 2o=hx+hxo、但反应程度依次减弱； agbr 为浅黄色难溶物；agi 为黄色难溶物；二者见光都易分解；4. 海水提溴与海洋的综合利用（ 1 ）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间,因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂；大体分为三个步骤：浓缩海水中的br -的浓度很小,大约0.067g/l、 海水晒盐剩下的苦卤中的br- 浓度较大,可作提取溴的原料；氧化向苦卤中通入氯气；cl 2+2br=2cl+br 2提取向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气,使溴挥发而分别出来；溴的用途很广泛；十三.常见物质俗名苏打.

29、 纯碱：na2co3 ；小苏打： nahco3 ；熟石灰： ca（ oh ）2 ；生石灰： cao ；绿矾： feso4.7h2o ；硫磺： s；大理石.石灰石主要成分：caco3 ；胆矾： cuso4.5h2o ；石膏： caso4.2h2o ；明矾：kal （so4 ） 2.12h2o十四.铝及其化合物的性质1 铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2 2 铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2naal（oh ） 4+3h2 3 铝在空气中氧化：4al+3o2=2al2o34 氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o5 氧化铝与强碱反应：al2o

30、3+2naoh+3h2o=2naal（oh ） 46 氢氧化铝与强酸反应：al （ oh ） 3+3hcl=alcl3+3h2o7 氢氧化铝与强碱反应：al （ oh ） 3+naoh=naal（oh ） 48 试验室制取氢氧化铝沉淀：al3+3nh3.h2o=al（ oh ） 3 +3nh4+十五.硅及及其化合物性质1 硅与氢氧化钠反应：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 2 硅与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+h2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o4 二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4 +2h2o5 制造玻璃主要反应：

31、sio2+caco3高温 =casio3+co2 sio2+na2co3高温 =na2sio3+co2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物；己知 b 为一种单质,其余物质都为含有 b 元素的化合物； c 为一种钠盐； e 为 c 对应的酸； b 和 d 的晶体都为高熔点.坚硬的固体,且 d 为 b 的氧化物（其它不含 b 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）；(1) 写出 a.d.e 的化学式： a； d；e；(2) 在工业上,用碳在高温下仍原d 的方法可制得含少量杂质的b ,其化学反应方程式为；a 和 b

32、的互变在工业上的实际意义为；(3) 写出 d c 反应的离子方程式；答案： sicl 4 sio 2 h 2sio 3 粗硅提纯可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16na 23mg 24s 32cl 35 .5ca 40fe 56cu 64第一卷一单项挑选题1 酸雨给人类带来种种灾难,与酸雨形成有关的气体为a o2b n2c so 2d co 22 以下金属可与naoh碱溶液发生反应的为a feb mgc cud al 3 最近科学家制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,化学式为c 60,以下说法中不正确选项 a c 60 为一种新型的化合物b c 60 和石墨都为碳的

33、同素异形体c c 60 为一种单质d c 60 分子为由60 个碳原子构成的分子4 制取以下物质,无需用到二氧化硅sio 2的为a玻璃b 水泥c粗硅d 光导纤维 5 金属钠放置在空气中,最终生成的产物为a na 2ob na 2o2c nacld na 2co 36 摩尔为表示a物质的量的单位c 物质的量的浓度b物质的质量的单位d 微粒个数的单位 7 以下反应的离子方程式书写正确选项a bacl 2 溶液与 na 2so 4 溶液反应： ba 2+ + so 4 2- = baso 4b naoh溶液与稀硝酸的反应：naoh + h + = na + + h 2 oc nahco 3 溶液与盐

34、酸的反应：nahco 3 + h + = na + + h 2o + co 2d kcl 溶液与 agno 3 溶液的反应：k+ ag + = agcl + k+ 8 以下变化需要加入仍原剂才能实现的为a caco 3 co 2b fe 2+ fe 3+c h + h2d so 42- baso 49 用 58 .5 克 nacl 溶解于水,配成0.1l 溶液,所得溶液的物质的量浓度为a 0 .1mol/lb 1mol/lc 0 .5mol/ld 10 mol/l 10 关于金属钠的性质描述不正确选项a 很软可用刀切割b 在空气中燃烧生成白色的过氧化钠精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎

35、下载学习必备欢迎下载c 金属钠通常储存在煤油里d 钠具有银白色金属光泽,密度比水小11 有毒.有刺激性气味,有颜色的气体为a hclb cl 2c ch 4d co12 以下反应发生时,会产生棕黄色烟的为a金属钠在氯气中燃烧c 铜在氯气中燃烧b氢气中氯气中燃烧d 金属钠在氧气中燃烧 13 以下常见现象与胶体无关的为a 早晨在密林中看到一缕缕的光束b 向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐c 利用电泳将油漆.乳胶.橡胶等微粒匀称地沉积在镀件上 d fecl 3 溶液加入naoh 溶液产生红褐色沉淀14 以下物质中属于电解质的为a co 2b naclc znd 食盐水 15 1molh

36、 2 o 含有 h 2 o 分子个数为a 6 .02×10 20b 6 .02×10 23c 6 .02×10 30d 6 .02×10 3216 向 nabr .nai 的混合溶液通入足量的氯气,加热将溶液蒸干,并再灼热片刻,最终残留的物质可能为a nacl .nabr .i2c nabr .naib nacld nacl .br 2 .i2第二卷非挑选题二填空题 本大题有3 小题,共22 分17 （ 8 分）在 fe 2o3 + 3co2fe + 3co2 的反应中,为氧化剂；为仍原剂；有氧化性；有仍原性；18 （ 8 分）在龙城高级中学其次届体艺节

37、开幕式上,五光十色的汽球冉冉升空；升空的汽球中填充的气体为填写中文名称或化学式均可 ；请你写出制取该气体的三个化学方程式：19 （ 6 分）某工业废液里含有fecl 2.cucl 2 和 fecl 3；为回收铜并得到纯洁的fecl 3 溶液,下面为综合利用的主要流程：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载加过量废铁粉滤液 fecl2通入 bfecl3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（液1）方框内物质a 和 b 的化学式： a, b；溶液过滤精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）第步通入b 的化学方程式为加过量 a滤液；精品学习资料精选学习资料 - - -

38、欢迎下载三推断题 8 分 沉淀 fe.cu精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载20 （8 分）有四种钠的化合物w .x.过y.滤z 能发生以下变c化u,其中z 为一种常见的碱,y 为我们日常生活中经常接触到的；wx + co 2 + h2ox + hcly + h 2 o + co 2 w + zx + h 2 o试用化学式填空：w 为； x 为；y 为； z 为；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载四试验题 本大题有2 小题,共15 分21 （5 分）要制取o2.nh 3.co 2.no .no 2 气体,从以下各物质中,分别选出必要的物质要求为一步制得,如有多种可能,仅需要写出一种情形, 将序号填在