动力学自测题

1、精品动力学练习题一、是非题（对的画错的画×）1、反应速率系数kA 与反应物 A 的浓度有关。（）2、反应级数不可能为负值。 （）3、一级反应肯定是单分子反应。 （）4、对二级反应来说，反应物转化为同一百分数时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。（）5、对同一反应 , 活化能一定，则反应的起始温度愈低， 反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（）6、阿仑尼乌斯活化能的定义是 Ea RT 2 d ln k 。（）dT7、对于基元反应，反应速率系数随温度的升高而增大。 （）8、若反应 AY，对 A 为零级，则 A 的半衰期 t 1CA,0 . 。（）22kA9、设对行反应正方向是放热的，

2、并假定正逆都是基元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数。（）10、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是总反应的级数。 （）11、鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。（）12、过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。（）13、催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。（）14、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应的分子数之和. 。（）15、质量作用定律只适用于基元反应。 （）16、某反应，若其反应速率方程式为A=AccB，则当 cB,0cA,0 时，反应速率

3、方程可约化为假二级反>>应。（）、若反应A+BY +Z的速率方程为 =kc AcB 则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。17,（）18、对于反应 2NO + Cl 22NOCl，只有其速率方程为： =k c(NO) 2 c(Cl 2) ，该反应才有可能为基元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是基元反应。（）19、 知道了反应物和产物可写出化学反应方程式,但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。（）感谢下载载精品20、在温度不太高时，阿仑尼乌斯活化能Ea 与碰撞理论的临界能Ec 近似相等。（）21、阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均

4、摩尔能量之差。（）22、当某反应对物质A 的反应级数为负值时，该反应的速率随物质A 的浓度升高而减少。（）、设反应2A，其正向反应速率方程为：kcA 则其逆向反应速率方程一定为23Y+Z-= kcYcZ。（）24、过渡状态理论中的活化熵有与碰撞理论中的方位因子相近的含义。（）25、某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。（）26、过渡态理论认为：整个反应的速率是由活化络合物的形成速率所决定的。（）27、对一级反应，若其速率系 ( 常) 数为 k，则当反应物反应掉1/N 时，所需时间是。（）28、在反应坐标 ( 即反应的最低能量途径 ) 上，鞍点的势能是最高的。 （）29、催化剂加速反应到达平衡

5、是由于它提高了正反应的速率，同时降低了逆反应的速率。（）30、判断是否为链反应的一个简单实验方法是，微量的含未配对电子化合物（如 NO ）的加入能否对反应产生显著的阻滞作用。 （）31、活化能数据在判断反应机理时的作用之一是，在两状态之间若有几条能峰不同的途径，从统计意义上来讲 ,过程总是沿着能峰最小的途径进行。 （）32、若反应 I 的活化能小于反应II的，则相同温度下反应I 的反应速率常数一定大于反应II的，（）33、在势能面上，鞍点的势能是最低的。 （）34、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系( 常 ) 数的影响，但它不能从理论上算出活化能。（）35、硬球碰撞理论可以从理论上

6、计算活化能Ea ，但不能计算阿仑尼乌斯方程式中的指前因子A。（）36、对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。（）37、对于一个在定温定压条件下不做非体积功的化学反应来说， G越负，反应速率越快。（）38、在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应， 活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。 （）39、单分子反应一定是一级反应。 （）40、阿仑尼乌斯方程适用于一切化学反应。（）41、某反应在一定条件下的平衡转化率为48%，但在该条件下反应进行了较长时间，转化率只有感谢下载载精品8.5%，合适的催化剂可提高转化率，但不会超过48%。（）42、凡是反应级数为分数的反应都是

7、复杂反应，凡是反应级数为1、2、3 的反应都是基元反应。（）43、破坏臭氧层的反应机理NO+ O3 NO2+O2，反应 NO2+O2 NO+O2 中，NO是反应的中间体。（）44、某反应是放热的，活化能较高，在没有找到合适催化剂的情况下，要提高反应的效率，反应应该在较低温度下进行。（）45、某一反应 AB，A 的半衰期为 30 min，那么该反应进行完全所需要的时间为60 min。（）二、选择题1、对元反应 A+2BC，若将其反应速率方程式写为下列形式，dC Ak AC A C B ，dC BkB C A CB ，dtdtdCCkC C AC B ，则 kA 、 kB 、 kC 间的关系为（）

8、dt(1)k A = kB =kC (2)k A =2k B = kC(3)kA =1/2 kB =kC2、某反应 AY，其速率系数 k A6.93 min1 ，则该反应物 A 的浓度从 1.0mol.dm 3 变到 0.5mol.dm3 所需时间是（）(1)0.2 min(2)0.1min(3)1min3、某反应 AY，如果反应物 A的浓度减少一半， 它的半衰期也缩短一半， 则该反应的级数为 （）(1) 零级 (2)一级(3)二级4、基元反应： HCl 2HClCl 的反应分子数是（）(1) 单分子反应(2)双分子反应(3)四分子反应5、下列双分子反应： Br BrBr2 CH 3CH 2O

9、HCH 3COOHCH 3CH 2 COOCH 2 CH 3CH4Br 2CH 3 BrHBr碰撞理论中的概率因子P的大小顺序为（）(1) P （）>P（）> P（）(2) P（）<P（）<P（）(3) P（）< P（）和 P （）< P（）k11/ 26、某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为kk 2 2k4，则该反应的表观活化能与各元反感谢下载载精品应活化能的关系是（）(1)EaE2 1/ 2E1E4(2)EaE21/ 2E1 E4(3)EaE2E12E41/ 2k1Y7、有两个都是一级的平行反应A下列哪个关系式是错误的（）k2Z(1) k总k2k1(

10、2)E总E2E1(3)k1cY(4)ln 2k2cZt1 / 2k2k1k1Y（所需产物）反应8、 平行反应 Ak2Z反应 若指前因子 k0, 2 k0,1且 E1E2, 当升高反应温度时，对提高Z 的产率有利，请提出，下述解释中何者正确 : （）(1)升高温度可使k1 k2(2)升高温度可使反应 加快，使反应 减慢(3) 升高温度，可使 k1 / k 2 增加9 、光气热分解的总反应COClCOCl 2 , 该反应分为三步完成 : COCl 2CO 2Cl快速可逆 ClCOCl 2COCl 2慢 Cl 3Cl 2Cl快速可逆总反应速率方程dcCOCl 2kcCOCl 2 c1/ 2dt，则此

11、总反应为（）Cl 2(1)1.5级，双分子反应(2)1.5级，不存在反应分子数 (3)不存在反应级数与分子数10、光化学反应的初级反应A h产物 ，其反应速率应当（）(1) 与反应物 A 的浓度无关(2)与反应物 A 的浓度有关(3) 与反应物 A 的浓度和 h 有关11、催化剂的中毒是指催化剂（）(1)对生物体有毒(2)活性减少(3)选择性消失(4)活性或选择性减少或消失12、反应 CO(g) + Cl 2(g)COCl2 (g)实验测得其反应速率方程为感谢下载载精品c2t=k c(Cl2)n· c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使 Cl2 浓度增至原来的3倍时，d (COCl

12、 ) / d反应速率加快到原来的5.2 倍，则 Cl 2 的分级数 n 为： ()。(1)1； (2)2；(3) 3；(4)1.5。13、 已知某复合反应的反应历程为AB ；B+DZ 则 B 的浓度随时间的变化率是：（）。（1）k1cA k2cDcB ；（ ） k1 cAk-1 cB k2 cDcB ；2（3）k1cA k-1 cBk2cDcB ；（ ） k1cAk-1 cB k2cDcB 。414、对 H2和 O2的爆炸反应的研究表明存在压力的爆炸下限，这是由于：（）。（ 1）发生热爆炸；（ 2）链传递物与器壁碰撞而销毁；（ 3）链传递物的气相销毁；（ 4）杂质存在的影响。15、在下列各速率

13、方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（）（1）（ 2）（3）；（4）。16、若某反应的活化能为80 kJ · mol-1 ，则反应温度由20增加到 30，其反应速率系 ( 常 ) 数约为原来的：（）。(1)2倍； (2)3倍； (3)4倍； (4)5倍。17、若反应速率系 ( 常 ) 数 k 的单位为浓度 ·时间 1 ，则该反应为：（）。（ 1）三级反应；（2）二级反应；（3）一级反应；（ 4）零级反应。18、元反应 A2Y， kA 是与 A 的消耗速率相对应的速率系 ( 常) 数，则有：（）。（ ）；（ ）= 2kAcA；12（ ）kAcA ；（ ）2。=kAc

14、A34=、某反应的速率系(常)数k=5.0 53 1·s 1 319× 10dm·mol，若浓度单位改为 mol·cm ，时间单位改为 min，则 k 的数值是：（）。（1）3；（2） 8.33 × 10 10；（3） 8.33 ×10 4；（4）3×10 3。20、低温下，反应22(g)+ NO(g)的速率方程是=k c22试问下列CO(g) + NO (g) =CO(NO) 机理中，哪个反应机理与此速率方程一致： （）。(1) CO + NO2CO2 + NO；感谢下载载精品(2) 2NO(3) 2NO2N 2O4 （快

15、） , N 2 O4 +2CO2CO + 2NO （慢） ；22NO+O2 （慢）, 2CO+O22CO（快） 。、某反应的速率系(常数 k23 1·s 1，当反应物初浓度3时反应21)=2.31 ×10dm·mol1.0 mol ·dm的半衰期为：（）。（1）43.29 s ；（2）15 s ；（3） 30 s ；（4） 21.65 s 。22、活化络合物理论可以从理论上计算kA A- Ea/ RT中的哪些量？（）= e（ ）只能计算 A ；（ ）只能计算Ea;12（ ）既可以计算 A，又能计算 Ea;（ ）A 和 Ea 都不能计算。3423、某双原子

16、分子分解反应的临界能为83.68 kJ- mol-1 ( 阈能 ) ，在 300 K时活化分子所占的分数是：（）。（ 1） 6.17 × 1013% ；（2）6.17 ×1013 % ；（ 3） 2.68 × 1013 % ；（4）2.68 ×1013 % 。24、反应 AY 当实验测得反应物 A 的浓度 cA 与时间 t 成线性关系时则该反应为： （）。（1）一级反应；（2）二级反应；（3）分数级反应；（ 4）零级反应。25、零级反应 AB 的半衰期 t 1/2与 A 的初浓度 cA,0 及速率系 ( 常) 数 k 的关系是：（）。（1）T1/2 =2

17、k/ cA,0 ；（ 2）T1/2 =2kc A,0 ；（ 3）T1/2 =cA,0 /(2 k) ；（ 4）T1/2 =1/(2 kc A,0 ) 。26、下列基元反应中哪一个反应的活化能为零。 （）（1）A2 +B22AB（2）A- + BCAB +C-（3）A + M2A- +M（4）A- +A- +MA+ M 。22、HI生成反应的Um（生成）< 0，而HI分解反应的 Um分解) > 0，则HI分解反应的活化能：27(（）。（ ）E<Um（分解）；（ ）E<Um（生成）；12（ ）E>Um（分解）；（ 4）E=Um（分解）。328、二级反应 2AY 其半衰

18、期：（）。（1）与 A 的起始浓度无关；（2）与 A 的起始浓度成正比；（3）与 A 的起始浓度成反比；（ 4）与 A 的起始浓度平方成反比。29、某反应的等压反应摩尔焓变Hm = 100 kJ · mol-1 ，则其活化能： ()。(1) 必定等于或小于 100 kJ · mol-1 ；(2) 必定等于或大于 100 kJ ·mol-1 ；感谢下载载精品(3) 可以大于或小于 100 kJ ·mol-1 ；(4) 只能小于 100 kJ ·mol-1 。30、基元反应的活化能：()。(1)一定大于 0；(2)一定小于 0；(3)一定等于 0；

19、(4)可能大于 0 也可能小于 0；31、非基元反应的活化能：()。(1)一定大于 0；(2)一定小于 0；(3)一定等于 0；(4)可能大于 0 也可能小于 0；32、连串反应实验测得中间物B 非常活泼，当反应稳定之后，则 ( ) 。(1) B的生成速率大于 B 的消耗速率；(2) B的生成速率小于 B 的消耗速率(3) B 的生成速率等于 B 的消耗速率(4) 因条件不够，无法确定。33、对于一个反应，下列说法正确的是()。(1) S 越负，反应速率越快；(2) H 越负，反应速率越快；(3) 活化能越大，反应速率越快；(4) 活化能越小，反应速率越快。34、气相双分子反应碰撞理论的要点是

20、()。(1) 反应分子在碰撞截面相碰就能引起反应；(2) 反应分子可看作硬球，只要碰撞就能反应；(3) 相碰分子对的能量达到或超过某一定值时才能引起反应；(4) 具有一定速率的分子相碰就能反应。35、对于任一反应，反应级数()。(1)只能是正整数；(2)只能是正数；(3)只能是整数；(4)可以是负分数。36、在一个连串反应AYZ 中，如果我们需要的是中间产物Y，那么为了得到产品的最高产率，我们应当：（）。（1）控制适当的反应时间；（2）控制适当的反应温度；（3）增加反应物 A 的浓度。37、 某一级反应的半衰期在27时为 5000 s，在 37时为 1000 s，则此反应的活化能为： （）。感

21、谢下载载精品( 1 ) 125 kJ· mol-1 ； ( 2 ) 519 kJ· mol-1 ；( 3 ) 53.9 kJ·mol-1 ； ( 4 ) 62 kJ·mol-1 。、k1Y38物质 A 发生两个平行的一级反应 A的指前因子 ( 参量 ) 相近且与温度无关，k2Z若 E1 > E2，则有： ( )。( 1 )k1 >k2 ； ( 2 )k2 >k1； (3)k1 = k2； (4)无法确定。39、反应 2O33O2 的速率方程 dc(O3)/d t =k c(O3 ) 2 c(O2)1 或 dc(O2)/d t =k c(

22、O3) 2 c(O2) 1 速率系 ( 常 ) 数 k 与 k的关系是：（）。k k；（ ）k k；（ ） kk；（ ） k/2=k/3。（1）2 =32=3 3=2440、若反应的历程为 CH COCHCH· + CHCO·3333CH3CO·CH3·+ CO·CH3·+ CH COCHCH + ·CHCOCH33423· CH2COCH3CH3· + CH2COCH3 ·+·CH2COCH3则 CH3 CO·的生成速率可表示为 :（）。（1）k1c(CH3COCH3) k

23、2c(CH3 CO·)（2）k1c(CH3COCH3) + k2c(CH3CO· )（3）k1c(CH3COCH3) + k3c(CH3COCH3)c(CH3 ·)（4）k1c(CH3COCH3) k3c(CH3 COCH3)c(CH3· )41、对于三级反应，其反应速率系( 常 ) 数的单位是：（）。（1） 浓度 · 时间 1；（2） 时间 1；（3） 浓度 1· 时间 1；（4） 浓度 2· 时间 1。42、已知某反应机理为： AB；A +2CY，则 Y 的浓度随时间的变化率为：（）。（1）k2cAcC2 ； （ 2）

24、k1cB+ k-1 cA ；（ ）k2cAcCk1 cAk-1 cB k2。；（ 4）2cAcC3+43、以下复合反应由若干基元反应所组成：A感谢下载载精品用质量作用定律写出反应中与各物浓度关系为：（）。（ ）= 2k1cA+2k4cY k3c； （ ）k1cA+k4cY k3c；12=（ ）k1cA+ 2k4cY k3c； （ ）=k1cA+k4cY k3c。3=224244、气相双分子反应过渡状态理论的要点是()。(1) 反应分子具有足够能量迎面相碰就能反应；(2) 反应沿势能曲线进行，正反应活化能等于活化络合物分子的平均能量与反应物分子平均能量之差；(3) 反应物首先要形成活化络合物，反

25、应速率决定活化络合物分解为产物的速率；(4) 该理论是根据反应物和活化物络合物的宏观性质，借助统计力学速率常数的方法。45、某反应在一定条件下平衡的转化率为25%，当有催化剂存在时，其转化率应当()。(1)大于 25%；(2)小于 25%；(3)等于 25%；(4)大于或小于 25%。三、填空题1、某化学反应经证明是一级反应， 它的速率系数在 298K 时是 k2.303 / 3600 s 1 , c0 1mol .dm 3 该反应初始速率 V0 为该反应的半衰期t 1设反应进行了 1h，在这一时刻反应速率1 为。V22、只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为3、若反应 A+

26、2BY 是基元反应，则其反应的速率方程可以写成dC A =。dt4、链反应的一般步骤是，。5、理想气体反应 A+BC（ABC）+产物，若设 Ea 为阿累尼乌斯活化能， r H m,表示活化络合物与反应物在标准状态下的摩尔焓差，则Ea与r H m,的关系为。6、反应 AY+Z 中，反应物 A 初始浓度 c A,01mol.dm 3 ，初始速率 vA ,00.01mol.dm 3s 1 ，假定该反应为级，则其速度系数kA 为，半衰期 t 1为。27、反应活化能 Ea=250KJ.mol-1 , 反应温度从 300K 升高到 310K时，速率系数 K增加倍。8、催化剂的定义是。9、催化剂的共同特征是

27、。10、固体催化剂一般由，等部分组成。感谢下载载精品11、某反应 A+B Y+Z，加催化剂后正反应速率系数K 1 与不加催化剂时正反应速率系数K1 比值 K1/ K1=104，则逆反应速率系数比值K 1/ K 1=。12、将反应物A 和 B 置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应3 A + B2Y，此反应的。13、 1 mol反应物分子有效碰撞时相对移动能在分子中心联线上的分量所必须达到的阈值，称为。14、k1Y平行反应 A，反应 1 和反应 2 的指前因子 ( 参量 ) 相同，活化能分别为 100kJ·mol-1k2Z和 70 kJ ·mol-1 ，当反应在 1000

28、 K 进行时，两个反应的反应速率系(常)数之比=。、反应CO(g) + Cl22(g)的动力学方程式为 kcc2 ；当温度及CO的浓15(g) =COCl= (CO) (Cl )度保持不变而使 Cl 2 的浓度增至原来的3 倍时，反应速率增至原来的5.2倍，则 =。16、k1Y平行反应 A两个反应有相同的级数，且反应开始时Y,Z 的浓度均为零，则k2Z它们的反应速率系 ( 常 ) 数之比=。若反应的活化能E1 > E2，则提高反应温度对获得产物 Y。 ( 选填有利或不利 )、当温度由升高到37时，某反应的反应速率系 (常数增加一倍，则该反应的活化能Ea=1727)。18、影响反应速率的主

29、要因素有、。E1 Y、 反应A，Y为所需的产物，若反应的活化能E1>E2 ，19E2 Z则温度有利于 Y 的生成。 ( 选填升高或降低 )20、质量作用定律只适用于反应。、硬球碰撞理论可以从理论上计算kA A中的，但不能从理论上计算。21=22、在下列反应历程中 （P 是最终产物， Y 是活性中间产物）A + BY ；YA+B；YP。感谢下载载精品如果 k2>>k3,则生成 P的反应速率方程 d cP/d t =。23、爆炸有两种类型，即爆炸与爆炸。24、单链反应的定义是，而支链反应的定义是，影响爆炸反应的主要因素是，。25、某化学反应中， 反应物消耗 7/8所需的时间是它耗

30、掉 3/4所需时间的 1.5 倍，该反应的级数为级。26、某反应的速率系数k=4.62 × 10-2 min-1 ，则反应的半衰期为。27、某反应 A + 3B2Y，其经验速率方程为 dcA/d t =kAcAcB2。当 cA,0/ cB,0=1/3 时，速率方程可简cAt k3，则 kkA。/dcA=化为 d=28、反应32k3c(O32c2-1或2O3O 的动力学方程式可写成= (O)(O )k2c32c 2-1 。则k 3k2。=(O )(O )(O )(O )/(O )=29 、k1Y平行反应A， 反应1和反应2的指前因子(参量)A分别为 ×10 s，反应的活1k2

31、Z化能分别为 120 kJ ·mol和 80 kJ ·mol, 当反应在 1000K进行时 ,两个反应的反应速率系 ( 常 )k1数之比 k =。230、一级反应的三个动力学特征是，。四、计算题1、某物质按一级反应进行分解，已知反应完成40%需时 50min，试求 : 以 S 为单位的速率常数；完成 80%反应所需时间。、反应2222 是一级的气相反应。在320时，k=2.2×105s 1。问反应经过90 min2SOClSO + Cl后 SO2Cl 2 的分解百分数是多少？、等容气相反应AY的速率系(常数 k 与温度 T 具有如下关系式：3)lnk / s 12

32、4.009622T / K( 1 )计算此反应的活化能；感谢下载载精品( 2 )欲使 A 在 10min 内转化率达到 90%，则反应温度应控制在多少？、反应CO22O23，已知 k1(298 K) = 0.0375 s-1，k-1(273 K) = 0.0021 s-1，试求正4+ HH CO反应的活化能。5、已知反应 CCl3COOHCO2+CHCl3在 90时速率常数为3.11 ×10-4 s-1 ， 70时为 1.71 ×10-5 s-1 ，求该反应的活化能及50时的速率常数。6、某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为(1) 求 303K时速率常数；(2)

33、此药物分解 30%即无效，问在 303K 保存，有效期为多少？(3) 欲使有效期延长 2 年以上，保存温度不能超过多少？7、 H2 (g)+ I2(g)2HI (g) 过去被认为是双分子反应 ,在 1967 年有人提出以下反应机理：I2k12I·；k 12I ·+H22HI 。当 k2<< k 1 和 ; k1时，试根据稳定态处理法建立HI 生成速率的动力学方程式。8、反应 A+BP 为二级反应。 A, B 的初始浓度均为-3，25时 10 min 内有转化率0.01 mol ? dm为 39%的 A 发生反应， 35时 10 min 内有转化率为 55%的 A

34、 发生反应，试计算 15时 10 min 内有多少 A 发生反应。、 反应42 2,已知4的初始浓度 cA,0与半衰期 T1/2 的数据如下:9NH CNOCO(NH)NHCNO-30.050.100.20cA,0 /mol ·dmT/2/ h37.0319.159.45试求反应的级数。、气相反应 AP+Y+Z反应速率系(常数 kA与温度的关系为：10)ln(-1+ 11.800kA / min ) = 求：(1)该反应的活化能 E a；( 2 ) 在 504把 A 充入等容真空容器内，初始压力为30 kPa，计算容器内总压力达到 60 kPa感谢下载载精品时所需要的时间。11、环氧

35、乙烷的热分解是一级反应，活化能为 218.0 kJ·mol 1，在 378.5 时的半衰期为363 min，试估计在 450时分解 75%的环氧乙烷所需的时间。12、 恒定温度下，某化合物在溶液中分解，测得化合物的初始浓度cA,0 与半衰期的关系如下：cA,0 / 10 -3 ·mol· dm-30.501.102.48T1/2/ s4280885174试求反应的级数。13、在等温 300 K 的密闭容器中，发生如下气相反应： A(g)+B(g)Y(g) 测知其反应速率方程为，假定反应开始只有 A(g) 和 B(g) （初始体积比为 11），初始总压力为200 kPa，设反应进行到10 min 时，测得总压力为150 kPa ，则该反应在300 K 时的反应速率系 ( 常) 数为多少？再过 10 min 时容器内总压力为多少？14、在 30，初始浓度为-3-30.44 mol ·dm 的蔗糖水溶液中含有2.5 mol ·dm 的甲酸，实验测得蔗糖水解时旋光度 随时间变化的数据如下：t / h0815354685/ （ ）57.9040.5028.906.75 0.40 11.2