2022年2022年化学键练习题

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载化学键练习题一.挑选题： （本小题共6 小题,每道题3 分,共 18 分,每道题只有一个正确答案）1以下各组原子序数所表示的两种元素,能形成ab 2 型离子化合物的为（）a 6 和 8b 11 和 13c 11 和 16d 12 和 17 2以下微粒中,既含有离子键又含有共价键的为（）a caoh 2b h 2o2c na2 od mgcl 23以下性质中,可以证明某化合物内肯定存在离子键的为（）a 可溶于水b 有较高的熔点c水溶液能导电d熔融状态能导电 4以下表示电子式的形成过程正确选项（）5naf .nai .mgo 均为离子化 合物,现有以下数据,试判定

2、这三种化合物的熔点高低次序（）物质离子电荷数112键长（ 10 10m ）2.313.182.10a > >b > >c > >d > > 6以下过程中,共价键被破坏的为：（）a 碘晶体升华b 溴蒸气被木炭吸附c酒精溶于水d hcl气体溶于水二.挑选题（此题共10 小题,每道题3 分,共 30 分,每道题有1 2 个正确答案）7m 元素的一个原子失去2 个电子,该2 个电子转移到y 元素的 2 个原子中去,形成离子化合物z ,以下说法中,正确选项（）a z 的熔点较低b z 可表示为m2yc z 肯定溶于水中d m 形成 +2 价阳离子880 岁

3、月,科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为c 60；以下说法正确选项（）a c 60 为一种新型的化合物b c 60 含有离子键c c 60 和金刚石都为碳元素组成的单质d c60 中的化学键只有共价键9膦（ ph 3）又称为磷化氢,在常温下为一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子呈三角锥形；以下有关ph 3 的表达正确选项（）a ph 3 为非极性分子b ph 3 分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）c ph 3 为一种强氧化剂d ph 3 分子中 p h 键为非极性键10 1999 年曾报道合成和分别了含高能量正离子n 的化合物n 5asf6 ,以下表达错误选项（）

4、a n 正离子共有34 个核外电子b n 中氮氮原子间以共用电子对结合c 化合物n5asf 6 中 as 化合价为 +1d化合物n 5asf 6 中 f 化合价为111以下各组物质中,都为共价化合物的为（）a h2s 和 na 2o2b h 2o2 和 caf 2c nh 3 和 n 2d hno 3 和 hclo 312 a+ .b 2+.c.d 2 四种离子具有相同的电子层结构；现有以下排列次序：b2+ >a + >c>d 2 ;精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 c>d2 >a+>b2+; b2+>a+>d2 >c; d2

5、 >c>a+>b 2+；四种离子的半径由大到小以及精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载四种元素原子序数由大到小的次序分别为（）a b cd 13以下事实中,能够证明hcl 为共价化合物的为（）a hcl 易溶于水b液态的hcl 不导电c hcl 不易分解d hcl 溶于水能电离,呈酸性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载14下面几种离子化合物中,离子键极性最强的为（）a kclb naclc alcl3d na2semgs 15已知： a .b 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；a 元素的阴离子半径大于b 元素的阴离 子半径； c 和 b 两元素的原子核

6、外电子层数相同；c 元素的原子半径大于a 元素的原子半径；a . b.c 三种元素的原子序数的关系为（）a a>b>cb b>a>cc c>a>bd a>c>b16以下分子中全部原子都满意最外层8 电子结构的为（）a 光气（ coc l2 ） b 六氟化硫c二氟化氙d三氟化硼三 . 填 空 题 ： （ 52 分 ） 17（ 3 分）判定并写出以下微粒符号：（ 1）含 10 个电子的阳离子 ；（ 2）含 10 个电子的阴离子 ；（ 3）含 10 个电子的化合物分子 ；18（ 5 分）氮化钠（na 3n）为科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产

7、生nh 3,请回答以下问题：（ 1） na3 n 的电子式 ,该化合物为由 键形成的；（ 2） na3n 与盐酸反应生成 种盐；（ 3） na 3n 与水的反应属于 反应； 19（ 4 分）据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998 年 11 月合成了一种名为“n5”的物质,由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”；迄今为止,人们对它的结构尚不清晰,只知道“n5” 实际上为带正电荷的分子碎片,其结构为对称的,5 个 n 排列成 v 形, 假如 5 个 n 结合后都达 到 8 电子结构,且含有2 个 nn 叁键,就“ n 5”分子碎片所带电荷为 ,写出它的结构式： ；20（ 12 分）

8、ab 2 离子化合物的阴.阳离子的电子层结构相同,每摩ab 2 分子中含有54 摩电子, 依据以下反应： h 2+b2 c b 2+xy+ab 2+h 2o y+c ab 2+zz 有漂白作用（ 1）写出以下物质的化学式：ab 2 x y z （ 2）用电子式表示ab 2 的形成过程；（ 3）写出反应的化学方程式 21（ 6 分）设 x .y. z 代表 3 种元素,已知： x+ 和 y 两种离子具有相同的电子层结构； z 元素原子核内质子数比y 元素原子核内质子数少 9 个； y 和 z 两元素可以形成四核42 个电子的负一价阴离子；据此,请填空： （ 1） y 元素为 , z 元素为 ；（

9、 2）由 x .y .z 三元素所形成的含68 个电子的盐类化合物的分子式（即化学式） ；22（ 10 分） x .y.z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期；原子序数：z>x>y ,其中y 原子的次外层电子数为2,x 原子的次外层电子数与y.z 原子的次外层电子数均不相同,x 与 y的族序数之和等于z 的族序数； 已知 x 的氢氧化物难溶于水,y 的最高价氧化物对应的水化物为一 种强酸；由此推出：x 为 , y 为 , z 为 ；将 x 的单质投入到z 单质的水 溶 液 中 , 观 察 到 的 现 象 为 , 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为23（ 12 分）

10、w .x .y .z 为短周期内除稀有气体外的4 种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有 y 为金属元素；y 和 w 的最外层电子数相等；y .z 两元素原子的质子数之和为w .x 两元素养子数之和的3 倍；由此可知：（ 1）写出元素符号： w 为 ,x 为 ,y 为 ,z 为 ；（ 2） w 2z 为由 键组成的分子,其电子式为 ；（ 3）由 y .x .w 组成的物质中有 键和 键组成的 化合物；参 考 答 案一.挑选题1d2a3d4 d5 b6 d二.挑选题7d8cd 9 b10 c11 cd12 a13 b14 a15a16 a精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载三.填空题

11、17（ 1）na + .mg 2+.al 3+. h3o+.nh 4+ （ 2） o2 .f.n3 . oh（ 3） ch 4.nh 3.h 2o.hf518（ 1）；离子（ 2） 2（ 3）复分解19n + ；20（ 1） cacl 2;caoh 2 ; caclo 2（ 2）（ 3） 2cl 2+2caoh 2=cacl 2+caclo 2+2h 2o21（ 1） cl ； o（ 2） kclo 422 n; mg ; br ;黄色褪去； mg+br 2= mgbr223（ 1） h ； o； na； s （ 2）共价；（ 3）共价；离子；离子人教版必修2 第一章物质结构元素周期律第三节化

12、学键练习题一.挑选题1以下说法错误选项（）（ a ）钠元素的原子在和cl 2 反应后生成氯化钠,其结构更稳固（ b）在氯化钠分子内,除氯离子和钠离子的静电吸引作用,仍有电子与电子,原子核与原子核间的相互排斥作用（ c）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失（ d）金属钠与氯气反应后,其整个体系的能量降低2有甲乙丙丁四种元素,它们的原子序数依次为6. 10.11. 17,以下判定错误选项（）（ a ）丙和丁能生成含离子键的化合物（ b ）乙和丁不易化合（ c）甲和丙很易生成气态氢化物（ d）甲和丁能形成共价键 3以下各对化合物中,化学键类型相同的一组为（）（ a ） h 2s.hcl（ b） n

13、acl . hf（ c ）mgcl 2. cao（ d） ccl 4.kcl4以下分子中全部原子都满意最外层8 个电子结构的为（）（ a ）光气 cocl 2（ b）六氟化硫（ c）二氟化氙（ d）三氟化硼 5以下物质中有cl -存在的为（）（ a ） nacl（ b） naclo（ c ） hcl（ d） kclo 36na . mg .s.cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（）（ a ） 2 种（ b） 3 种（ c） 4 种（ d） 5 种7以下物质中,含有共价键的化合物为（）（ a ）碘化氢（ b）烧碱（ c）液溴（ d）食盐 8以下过程中,共价键被破坏的为（）（ a ）

14、碘升华（ b）溴蒸气被木炭吸附（ c）酒精溶于水（ d） hcl气体溶于水9以下化合物,仅由共价键形成的一组为（）（ a ） hbr . co 2.caco 3 b ） hcl .h 2s.ch 4 （ c） hcl .h 2o. naoh （ d） hf .n2.nh 4cl 10以下电子式正确选项（）11以下表达正确选项（）（ a ）两个非金属原子间不行能形成离子键（ b ）非金属原子间不行能形成离子化合物（ c）离子化合物中可能有共价键（ d）共价化合物中可能有离子键12 1999 年曾报道合成和分别了含高能量的正离子的化合物n5asf 6,以下错误选项（）（ a ）共有 34 个核外电

15、子（ b ）中氮 氮原子间以共用电子对结合精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ c）化合物n 5asf 6 中 as 化合价为 1（ d）化合物n5asf 6 中 f 化合价为 1 13以下物质属于离子化合物的为（）（ a ） h 2o（ b） hno 3（ c ）na 2o（ d） nh 4cl14以下电子式正确选项（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ a ）（ b ）（ c）（ d） 15以下说法中不正确选项（）a 在共价化合物中也可能含有离子键b 非金属之间形成的化学键肯定为共价键c 含有共价键的化合物不肯定为共价化合物d 含有离子键的化合物肯定为离子化合物1

16、6以下哪一组元素的原子间反应简单形成离子键（）原子abcdefgm层电子数1234567（ a ） a 和 c（ b） a 和（ c） d 和 g（ d） b 和 g18阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物为（）（ a ） mgcl 2（ b） baf 2（ c） nabr（ d） nai17以下化合物的电子式书写正确选项（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载19 xy2 为离子化合物,x 和 y 离子的电子层结构都与氖原子相同,就x. y 为（）（ a ） ca 和 cl（ b）和 s（ c） ca 和（ d） mg 和20当两个原子形

17、成共价键时,原子的能量将（）（ a ）上升（ b）降低（ c）保持不变（ d）一个上升,一个降低 21在共价化合物中,元素化合价有正负的主要缘由为（）（ a ）电子有得失（b）共用电子对有偏移（c ）电子既有得失又有电子对偏移（ d）有金属元素的存在22以下性质可以证明某化合物内肯定存在离子键的为（）（ a ）可溶于水（ b）具有较高的熔点（ c ）水溶液能导电（ d）熔融状态能导电二.填空题23氮化钠（ na 3n）为科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生nh 3 ；回答疑题：（ 1） na 3n 的电子式为 ,该化合物由 键形成；（ 2） na 3n 与盐酸反应生成 种盐,其电子式

18、为 , ；（ 3） na 3n 与水反应属于 反应；（ 4）比较 na3n 中两种微粒的半径：rna + rn 3-（填 “ ”“ ”或“ ”）；24a .b.c .d 为元素周期表中前三周期里的四种元素,a 能与 d 组成 ad 2 型化合物, ad 2 中核外电子总数为30,离子 d-的核外电子排布与al 3+相同, b 和 c 可以形成bc 型化合物, bc 分子中质子总数为18, bc 水溶液为一种强酸,试回答：（1）上述四种元素名称：a , b ,c , d ；（ 2）用电子式表示bc 的形成过程 ；（ 3） d 单质与水反应的化学方程式为 ；25短周期元素 x. y. z 组成的化

19、合物 y 2x 和 zx 2, y2x 溶于水形成的水溶液能与 zx 2 反应生成一种化合物 y 2zx 3；已知三种元素原子的电子总数为 25,用 z 和 y 的原子序数之和比 x 的原子序数的 2 倍仍多 1, z 原子的最外层电子数为次外层电子数的 2 倍,试回答：（ 1）x.y .z 的元素符号x .y .z ；（ 2）写出 zx 2 的化学式 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 3） y 2x 对应水化物电子式为 ,其中存在的化学键有 ；26一种称为联氨或肼的易溶于水的液体,它的分子式为n 2h4,试分析其结构和性质；（ 1）写出联氨分子的结构式 ；（ 2） amol

20、n 2h 4 能结合 h +的物质的量为多少？n2h 4 为通过形成怎样的化学键来结合h +的？答： ；（ 3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应,生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式；答： ；27化合物 a 为一种不稳固的物质,它的分子组成可用ox fy 表示,10ml a气体能分解生成15mlo 2和 10mlf 2（同温同压下）；（1） a 的化学式为 ,推断的依 ；（ 2）已知 a 分子为 x 个氧原子呈o o o链状排列,就a 分子的电子式为 ,结构式为 ；三.推断题28有 a .b .c.d 四种元素；已知：（ 1）它们均为周期表中前 20 号元素, c .d 在同一周期,

21、 a .b 在同一主族；（ 2）它们可以组成化合物 b2c2.a 2c.dc 2 等；（ 3） b 的阳离子与 c 的阴离子的核外电子排布相同；（ 4） b 2c2 同 a 2c 或 dc 2 反应都生成 c 2 的气体, b 与 a 2c 反应产愤怒体a 2, a2 与气体 c2 按体积 2:1 混合后点燃能发生爆炸,其产物为一种无色无味的液体（在常温下）；回答疑题：（ 1）写出 a. b.c. d 四种元素的符号：a .b .c .d ；（ 2）在 b2c2.a 2c 和 dc 2 中,属于离子化合物的为 ,其电子式为 ,属于共价化合物的为 ,其结构式为 ；29 0.4g a 的单质与盐酸

22、充分反应放出0.02g 氢气, b 元素的阴离子结构与氩原子相同,它的气态氢化物水溶液为强酸；（ 1）推断 a. b 两种元素的名称及在周期表中的位置；（ 2）用电子式表示a .b 形成化合物的过程；30 k 原子的电子式为 , br 原子的电子式 ,用电子式表示kbr 的形成过程；31写出以下微粒的化学式：（ 1） 2 核 10 电子的阴离子 ,（ 2） 2 核 10 电子的分子 ,（ 3） 3 核 10 电子的分子 ,（ 4） 4 核 10 电子的分子 ； 32 a . b.c.d.e 为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按a .b .c .d.e的次序增大；a 的最外层电子数

23、为次外层电子数的2 倍, c 与 e 最外层电子数相等,e 的最高价氧化物中含氧60% , d 与 c 可形成 d2c.d2c 2 两种离子化合物；填写以下空白：（ 1）写出上述五种元素的元素符号：a , b , c , d , e ；（ 2）写出 d2 c2 的电子式 ；（ 3）用电子式表示ac 2 化合物的形成过程 ；33主族元素a 的二价阳离子和主族元素b 的二价阴离子都有n 个电子层,且最外层电子数均为8个；就元素a 在周期表中处于 周期 族；元素b 在周期表中处于 周 期 族 ；34有 a .b .c.d 四种元素； a 的最高正价与其负价的肯定值之差为6；a .d 次外层电子都为8

24、个电子； a .d 的化合物da 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子；b 有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数和为零；c2-离子与氖原子具有相同的电子层结构；试写出上述各 元素的符号：a , b , c , d ；参考答案： 1（ b ）（ c）2（ c） 3（ a ）（c ）；（ a ）项为共价键, （ c）为离子键； 4（ a ）；（ b）选项中不行能由于碳最外层有6 个电子,硼中只有3 个最外层电子,xe 已满意而氟不行以； 5（ a ）；只有选项a 中的 nacl 存在氯离子；6（ c）；有 nacl .na 2s.mgcl 2. mgs 四种离子化合物； 7（ a ）

25、；碘化氢属共价化合物；烧碱（ naoh ）和食盐属离子化合物；液溴为单质； 8（ d）；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载hcl气体溶于水共价键被破坏,在溶液中电离hcl h + cl -；9（ b）10（a ）.（ c）11a . c（因两非金属原子间不能得失电子,不能形成离子键,故a 正确；当非金属原子组成原子团时,可以形成离子化合物,如nh4cl等,故 b 错误；离子化合物中可以有共价键,如naoh 中的 oh 键为共价键, 故 c 正确； 含有离子键的必为离子化合物,故 d 错误； ）12c；解析：共有 5×7 1=34 个核外电子,（a ）正确；中氮一氮原子间为

26、非极性共价键（共用电子对）相结合,（b ）正确；在n 5asf 6 中,显 1 价,就显 1 价,由于f 为最活泼的非金属,只能显1 价,所以 as 显 5 价,（ d）对,（ c）错,故答案为（c）；13（ c）.（ d）；只要含有离子键的 化合物即为离子化合物；14（ a ）；选项b 中 hcl为共价化合物,应有一对共用电子对；选项c 中二氧化碳的电子式为错误的,每个碳应与一个氧共用两对电子对；选项d 中 cl 原子最外层电子 数没有表示出来；15（ a ）.（ b）；含有共价键的化合物不肯定为共价化合物,例如koh ；含有离子键的化合物肯定为离子化合物,例如na 2o2. nh 4cl

27、等； 16（ b）.（ d） 17（ b ）；选项 a 中硫离子的表示为错误的；选项c 中氮原子上应有一对孤对电子；选项d 中氢氧原子应以共 价键结合； 18（ c ）；此题留意核外电子的排布,na +与氖原子的核外电子排布相同,br -与氪原子的核外电子排布相同,因此二者相差两个电子层；19（ d）20（ b ）；当两个原子形成共价键 时,原子的能量将降低,形成相对稳固的结构；21（ b ）；在共价化合物中,共用电子对的偏移使得元素化合价有正负；在离子化合物中,电子的得失使得元素化合价有正负；22（ d）；如化合物存在离子键,就认为它为离子晶体,而离子晶体区分于其它晶体的突出点为：熔融状态下

28、能导电；共价化合物也可以溶于水,如hcl .nh 3 等；故 a 错；具有较高熔点的也可能为原子晶体,如sio 2；故 b 错；水溶液能导电的可以为共价化合物,如hcl ；故 c 为错误的；23（ 1）,离子键（ 2） 2 种,（ 3）复分解（na3n +4hcl 3nacl+nh 4cl ）（ 4） rna + rn3-24（ 1） a 镁b氢c 氯d氟（ 2）（ 3） 2f 2+2h 2o 4hf+o 225（ 1） x ： oy ： naz： c（ 2） co 2（ 3）,离子键,共价键26（ 1）（ 2） amol n 2h 4 能结合 2amolh +,通过形成2a mol n h配

29、位键而结合（ 3）27（ 1） o3f2,阿伏加德罗定律,质量守恒定律（ 2）f o o o f解析：（ 1）由阿伏加德罗定律,体积之比等于物质的量之比,可得2oxfy 3o2+2f 2再依据质量守恒定律知x 3； y 2；即 oxfy为 o 3f 2；（ 2）依据题给信息电子式为,把电子式转化为结构式时需留意,一对共用电子对表示为单键,二对共用电子对表示为双键,三对就为叁键,所以o3f2 的结构式为f o o o f ； 28（ 1） h .na .o.c（ 2） na 2o2,； 2h 2o ,解析：此题解题突破口为b 2c2,可联想为h 2o2.na2o2.c2h 2 等,再依据（ 3）

30、b 的阳离子与c 的阴离子的核外电子排布相同可确定b 为钠, c 为氧. c2 气体即氧气；由（4）又可估计a 2c 为水,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载dc 2 为二氧化碳,na 与 h 2 o 反应生成h 2, h 2 与 o 2 的混合气按体积比2:1 能发生爆炸,这样a 为氢, d 为碳；29解析：依据b 阴离子与氩原子结构相同,其氢化物的水溶液为强酸,判定b 离子为 cl -；再通过对 a 的相对原子质量的推断可确定a 元素；ah 2xmol0.01mol争论：如a 为 1 价金属元素,a 为 0.02mol ,其相对原子质量：0.4 ÷0.02 20,不合

31、题意,舍去；如 a 为 2 价金属元素,a 为 0.01mol ,其相对原子质量：0.4 ÷0.01 40,此元素为钙；答案： （ 1）a ：钙,第 4 周期第 a 族； b：氯,第 3 周期第族； （ 2）命制：湖南省安仁县一中刘小锟一.挑选题1 2021 ·哈尔滨模拟 以下表达中正确选项a o3 和 no 2 都为共价化合物b 有化学键断裂的变化属于化学变化 c 在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分子d 在反应o3 2ki h 2o=2koh i 2 o2 中,参与反应的全部臭氧都作氧化剂解析：o3 为单质, a 项错误；化学变化的实质为旧化学键断裂和新化学键生

32、成,仅有化学键断裂不为化学反应,如氯化钠溶于水,离子键断裂,属于物理变化,b 项错误；离子化合物中不存 在分子,共价化合物中有的不含有分子,如二氧化硅,有的含有分子,如水.氯化氢等,c 项错误；臭氧中的三个氧原子为依据肯定方式结合的,虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化,但臭氧作为一个整体,化合价发生了变化,d 项正确 答案： d2 2021 ·梅州模拟 以下物质中,含有非极性共价键的离子化合物的为a nh 4 no 3b cl 2c h 2o2d na2 o22解析： nh 4no 3 为含有极性共价键的离子化合物；cl 2 属于单质,不为化合物；h 2o2 中虽然含精品学习资料精

33、选学习资料 - - - 欢迎下载有非极性共价键,但它不为离子化合物；na o 2 , d 项符合题意答案： d2o2为离子化合物,其o2 内部含有非极性共价键o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3. x .y 均为短周期元素,且x 为 a 族元素, y 为 a 族元素以下说法正确选项 a x 的原子半径肯定大于y 的原子半径b 由 x .y 组成的离子化合物中阴离子核外肯定有18 个电子c x2y 可能为离子化合物,也可能为共价化合物d 由 x .y 组成的化合物,溶于水后溶液肯定呈碱性解析： 由题意可知, x 可能为 h .li 或 na , y 可能为 o 或 s.a 项表达不正确,如h 原子半径小于 s 原子半径； b 项不正确,如氧化钠,阴离子核外有8 个电子； x 2y 可能为氧化钠