《高中试卷》2016-2017学年上海中学高一（上）期末化学试卷

1、2016-2017学年上海中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每道题有1个正确答案）1（3分）下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28的是（）a白磷b金刚石c氨气d甲烷2（3分）下列现象中，能用范德华力解释的是（）a氮气的化学性质稳定b通常状况下，溴呈液态，碘呈固态c水的沸点比硫化氢高d锂的熔点比钠高3（3分）下列过程中能形成离子键的是（）a硫磺在空气中燃烧b氢气与氯气在光照下反应c镁在空气中逐渐失去光泽d氯气溶于水4（3分）已知h2o跟h+可结合成h3o+（称为水合氢离子），则h3o+中一定含有的化学键是（）a离子键b非极性键c配位键d氢键5（3分）在一定温度和压强

2、下，气体体积大小主要取决于（）a气体分子间的平均距离b气体分子微粒大小c气体分子数目的多少d气体分子式量的大小6（3分）fes2的结构类似于na2o2，是一种过硫化物，与酸反应时生成h2s2，h2s2易分解实验室用稀硫酸与fes2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）ah2sbscfesdfeso47（3分）要把12moll1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50ml稀释成6moll1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）a50mlb50.5mlc55mld59.5ml8（3分）某硫单质的分子式为sx，n mol的sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molca（oh

3、）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8nm，则x的值为（）a8b6c4d29（3分）白磷的化学式写成p，但其实际组成为p4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知p4o6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）a10b12c24d2810（3分）50ml l8mol/l的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（）a大于0.9 molb等于0.45 molc小于0.45mold大于0.45 mol小于0.9 mol11（3分）某稀土元素r的精矿样品中，r的氧化物的质量分数为0.8515.20.2g该样品与100ml 1mol/l稀硫酸恰好

4、完全反应（杂质不反应），生成roso4和h2o，则r的相对原子质量约为（）a78b140c156d17212（3分）强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2feso4fe2o3+so2+so3如果将生成的气体通入浓bacl2溶液中，产生的现象是（）a生成确baso4和baso3混合沉淀b生成baso4沉淀，有so2气体逸出c生成baso4沉淀，有so3气体逸出d有so2和so3两种气体同时逸出13（3分）下列离子方程式中不正确的是（）a氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：ba2+so42baso4b将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：hso3+h+so2+h2oc氢硫酸与亚硫酸混合：h2so3+

5、2h2s3s+3h2odh2s气体通入cuso4溶液中：cu2+s2cus14（3分）下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）ah2s h2 co2bso2 cl2 h2sco2 so2 cl2dhcl cl2 so215（3分）10毫升0.1mol/l的xo4离子恰好将15毫升0.1mol/l的亚硫酸钠氧化，则元素x在还原产物中的化合价为多少（）a+1b+2c+3d+416（3分）常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整数，且a5，b5）反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）a24.5克/升b14.4克/升c8克/升d5.1克/升17（3分）室

6、温时将h2s、o2和n2的混合气体120ml点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60ml则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（）a1：1b1：2c2：3d4：318（3分）用20ml 18.4moll1 浓h2so4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100ml，所得溶液中so42的物质的量浓度为3.18moll1，则此时溶液中cuso4的物质的量浓度为（）a0.50 moll1b0.75 moll1c1.00 moll1d3.18 moll1二、选择题（每道题有1-2个正确答案）19（3分）下列关于化学键的叙述正确的是（）a全部由非金属元素组成

7、的化合物中可含离子键bh2o中所有原子都满足八电子稳定状态c两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键dch4中所有的电子都参与形成共价键20（3分）配制100ml1mol/l的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）a在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取b把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中c用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶d沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切21（3分）ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是（）aph3分子呈三角锥形bph3分子

8、是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高22（3分）在20时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）a3：4b4：5c6：2d2：723（3分）o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是（）a氧气是氧化产物bo2f2既是氧化剂又是还原剂c若生成4.48

9、l hf，则转移0.8 mol电子d还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4三、填空题24在氢、氮、氯和钠四种元素中：（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为 （2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是 ；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为 ，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为 （3）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为 ，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程 （4）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是 ，其稳定的原因是 25同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金

10、属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190（2.02×105 pa），而沸点是180（1）常压下持续加热alcl3，alcl3会 （填物理变化过程）（2）根据这些数据，可以推测氧化铝是 晶体，可进一步验证这个结论的是： a熔融氯化铝不导电 b氯化铝溶液可导电c氯化铝温室下为固体 d氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝（3）又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92gl1，氯化铝的化学式为 26如图示个各物质间的转化关系中，x、y、z包含相同的元素（1）气体z是 色，具有 气味的气体（2）固体x 溶于水（填“能”或“不”）（3）请写出z与o

11、2生成y的化学方程式 （4）请写出x与浓硫酸反应生成y的化学方程式 （5）请写出z与y反应生成x的化学方程式 （6）将y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式 ，这体现了y具有 性四、实验题27硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用实验室用98.0%的密度为1.84g/ml，浓h2so4来配置100ml 1.00mol/l h2so4某学生操作步骤如下：a、计算需量取该种浓硫酸的体积；b、检查容量瓶是否漏水；c、量取浓硫酸；d、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；e、洗涤烧杯和玻璃棒2

12、3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；f、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现23cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；g、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中请回答下列问题：（1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 与 （2）步骤c中需量取浓硫酸的体积为 ml（3）上述步骤中 有错，正确的操作应是 （4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：a偏高，b偏低，c无影响，d无法确定偏高还是偏低）a、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 b、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度 c、没有用蒸

13、馏水洗涤烧杯23次即定容 d、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 e、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切 f、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 28化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该装置略去），试回答下列问题：（1）生成二氧化硫的化学方程式为： （2）胡老师认为还可能产生氢气的理由是： （3）同学们在安装好装置后，必不可少的一步操

14、作是： （4）a中加入的试剂可能是 ，作用是 ；b中加入的试剂可能是 ，作用是 ；e中加入的试剂可能是 ，作用是 （5）可以证明气体x中含有氢气的实验现象是：c中： ，d中： 如果去掉装置b，还能否根据d中的现象判断气体x中有氢气？ （填“能”或“不能”），原因是 五、计算题29kclo3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火实验室用kclo3和mno2混合加热制氧气，现取kclo3和mno2混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固体全是mno2，则原混

15、合物中kclo3的质量为 g；（2）若剩余的4.80g固体是mno2和kcl的混合物（需提供必要计算步骤）（a）求25时kcl的溶解度；（b）求原混合物中kclo3的质量；（c）所得kcl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）2016-2017学年上海中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每道题有1个正确答案）1（3分）下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28的是（）a白磷b金刚石c氨气d甲烷【解答】解：a白磷的正四面体结构不同于甲烷的空间结构；由于白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个

16、共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60°，故a选；b金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28，故b不选；cnh3为三角锥形分子，键角为107.3°，故c不选；d甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，甲烷分子中4个ch完全相同，ch键的键角为109°28，故d不选；故选：a。2（3分）下列现象中，能用范德华力解释的是（）a氮气的化学性质稳定b通常状况下，溴呈液态，碘呈固态c水的沸点比硫化氢高d锂的熔点比钠高【解答】解：a由氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，化学性质稳定，与范德华力无关

17、，故a错误；b溴、碘等共价化合物，它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关，故b正确；c水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故c错误；d钠离子半径大于锂离子半径，故钠中金属键减弱，其熔点比锂低，故d错误；故选：b。3（3分）下列过程中能形成离子键的是（）a硫磺在空气中燃烧b氢气与氯气在光照下反应c镁在空气中逐渐失去光泽d氯气溶于水【解答】解：a、硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫，是形成共价键，而不是离子键，故a错误；b、氢气与氯气在光照下反应生成氯化氢，氯化氢是共价键形成的共价化合物，是形成共价键，而不是离子键，故b错误；c、镁与

18、空气中的氧气形成氧化镁，氧化镁是离子化合物，是形成离子键，故c正确；d、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，是形成共价键，而不是离子键，故d错误；故选：c。4（3分）已知h2o跟h+可结合成h3o+（称为水合氢离子），则h3o+中一定含有的化学键是（）a离子键b非极性键c配位键d氢键【解答】解：a、只含共价键，无离子键，故a错误；b、氢氧之间形成的极性共价键，故b错误；c、水分子与氢离子形成配位键，故c正确；d、氢键不是化学键，故d错误；故选：c。5（3分）在一定温度和压强下，气体体积大小主要取决于（）a气体分子间的平均距离b气体分子微粒大小c气体分子数目的多少d气体分子式量的大小【解答】解：a在一定

19、温度和压强下，气体分子间距离一定，不是影响气体体积大小的因素，故a错误；b气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，不是影响气体体积大小的因素，故b错误；c在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，所以影响气体大小的因素主要取决于气体分子数目的多少，故c正确；d气体分子的相对分子质量与气体的体积无关，故d错误。故选：c。6（3分）fes2的结构类似于na2o2，是一种过硫化物，与酸反应时生成h2s2，h2s2易分解实验室用稀硫酸与fes2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）ah2sbscfesdfeso4【解答】解：fes2颗粒与硫酸发生

20、：fes2+h2so4h2s2+feso4，h2s2类似于h2o2，易分解，发生h2s2h2s+s，则不可能生成的是fes，故选：c。7（3分）要把12moll1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50ml稀释成6moll1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）a50mlb50.5mlc55mld59.5ml【解答】解：稀释后溶液的体积0.1l，水的质量1.10g/ml×100ml1.19g/ml×50ml50.5g，水的密度是1g/ml，所以水的体积为50.5ml，故选：b。8（3分）某硫单质的分子式为sx，n mol的sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有

21、m molca（oh）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8nm，则x的值为（）a8b6c4d2【解答】解：n mol的sx在足量氧气中完全燃烧，生成xnmol的二氧化硫，产生气体全部通入含有m molca（oh）2的石灰水中，恰好完全沉淀，生成沉淀亚硫酸钙的物质的量为：mmol，根据亚硫酸钙的组成，所以xnm，又因为：8nm，所以x8，故选a。9（3分）白磷的化学式写成p，但其实际组成为p4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知p4o6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）a10b12c24d28【解答】解：分子结构中只含有单键，且每个原

22、子的最外层都满足8电子稳定结构。可先确定p4的结构，即空心正四面体，有6个pp键。每个pp键中间插入1个o原子，就成了p4o6，结构为，由图可以看出，有12个共价键。故选：b。10（3分）50ml l8mol/l的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（）a大于0.9 molb等于0.45 molc小于0.45mold大于0.45 mol小于0.9 mol【解答】解：50ml 18mol/l的硫酸中n（h2so4）18mol/l×0.05l0.9mol，假设50ml 18mol/l的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o可知作氧化

23、剂的硫酸为0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，故选：c。11（3分）某稀土元素r的精矿样品中，r的氧化物的质量分数为0.8515.20.2g该样品与100ml 1mol/l稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成roso4和h2o，则r的相对原子质量约为（）a78b140c156d172【解答】解：20.2g该样品与100ml 1mol/l稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成roso4和h2o，故r的化合价为+4价，则r的化学

24、式为ro2，r的氧化物的质量分数为0.8515，则20.2g该样品中ro2的质量为：20.2×0.851517.2003g，20.2g该样品与100ml 1mol/l稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成roso4和h2o，则20.2g该样品中ro2的物质的量为0.1×10.1mol，故ro2的摩尔质量为172g/mol，故r的相对原子质量为：17216×2140，故选：b。12（3分）强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2feso4fe2o3+so2+so3如果将生成的气体通入浓bacl2溶液中，产生的现象是（）a生成确baso4和baso3混合沉

25、淀b生成baso4沉淀，有so2气体逸出c生成baso4沉淀，有so3气体逸出d有so2和so3两种气体同时逸出【解答】解：混合气体中含有so3，将生成的气体通入bacl2溶液中发生：so3+h2oh2so4，则没有so3逸出；h2so4+bacl2baso4+2hcl，则有baso4沉淀生成；由于h2so3酸性小于hcl和h2so4，则so2不能与bacl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到baso3沉淀；所以产生的现象是生成baso4沉淀，有so2气体逸出。故选：b。13（3分）下列离子方程式中不正确的是（）a氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：ba2+so42baso4b将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液

26、中：hso3+h+so2+h2oc氢硫酸与亚硫酸混合：h2so3+2h2s3s+3h2odh2s气体通入cuso4溶液中：cu2+s2cus【解答】解：a氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合，离子方程式：ba2+so42baso4，故a正确；b将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中，离子方程式：hso3+h+so2+h2o，故b正确；c氢硫酸与亚硫酸混合，化学方程式：h2so3+2h2s3s+3h2o，故c正确；dh2s气体通入cuso4溶液中，离子方程式：cu2+h2scus+2h+，故d错误；故选：d。14（3分）下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）ah2s h2 co2bso2 cl2 h2sc

27、o2 so2 cl2dhcl cl2 so2【解答】解：实验室制取o2，可以用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法，使用的是固体和固体加热制取气体装置；实验室制取co2，用的是碳酸钙与稀盐酸反应，不需要加热，使用的是固体和液体常温下反应制气体的装置；实验室制取h2，用的是锌与稀盐酸反应，不需要加热，使用的是固体和液体常温下反应制气体的装置；实验室制取h2s，用的是硫化亚铁与稀盐酸反应，不需要加热，使用的是固体和液体常温下反应制气体的装置；实验室制取so2，用的是亚硫酸钠与稀硫酸反应，不需要加热，使用的是固体和液体常温下反应制气体的装置；实验室制取hcl，用的是氯化钠与浓硫酸反应，需要加热，使用的是液体和

28、固体在加热条件下制气体的装置；实验室制取cl2，用的是二氧化锰与浓盐酸反应，需要加热，使用的是液体和固体在加热条件下制气体的装置；可用相同的实验装置制取二者的是h2s、h2、co2，故选：a。15（3分）10毫升0.1mol/l的xo4离子恰好将15毫升0.1mol/l的亚硫酸钠氧化，则元素x在还原产物中的化合价为多少（）a+1b+2c+3d+4【解答】解：该反应中na2so3为还原剂，so32中的s被氧化，变为so42，化合价从+4升到+6价失电子数0.1mol/l×0.015l×20.003mol，xo4为氧化剂，其中x元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，x元素

29、化合价变化为3，即从+7价降到+4价。故选：d。16（3分）常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整数，且a5，b5）反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）a24.5克/升b14.4克/升c8克/升d5.1克/升【解答】解：反应的方程式为2h2s+so23s+2h2o，温度为常温，则硫为固态；水为液态，气体密度与他们无关，h2s的相对分子质量为34，so2相对分子质量为64，a和b都是正整数，且a5，b5，当a1，b5时，剩余so2最多，为4.5mol，此时容器内气体的质量最大，密度为14.4g/l，故选：b。17（3分）室温时将h2s、o2和n2的混合

30、气体120ml点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60ml则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（）a1：1b1：2c2：3d4：3【解答】解：混合气体点燃，氮气不发生反应，反应后混合气体体积减少120ml60ml60ml，氧气不足时，则：2h2s+o22s+2h2o 体积减少2 1 340ml 20ml 60ml若剩余气体为n2，则n（h2s）：n（o2）2：1，若剩余气体为n2、h2s，则n（h2s）：n（o2）2：1，假设氮气为0，比值为极大值，此时o2为20ml、h2s为120ml20ml100ml，故n（h2s）：n（o2）的极大值100ml：20ml5：1，氧气足量

31、时，则：2h2s+3o22so2+2h2o 体积减少2 3 2 340ml 60ml 60ml若剩余气体为n2、so2，则n（h2s）：n（o2）2：3，若剩余气体为o2、n2、so2，则n（h2s）：n（o2）2：3，假设氮气为0时，比值为极小值，此时h2s为40ml、o2为120ml40ml80ml，故n（h2s）：n（o2）的极小值40ml：80ml1：2，由于含有氮气，故1：2n（h2s）：n（o2）5：1，故选：b。18（3分）用20ml 18.4moll1 浓h2so4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100ml，所得溶液中so42的物质的量浓度为3

32、.18moll1，则此时溶液中cuso4的物质的量浓度为（）a0.50 moll1b0.75 moll1c1.00 moll1d3.18 moll1【解答】解：20ml 18.4moll1 浓h2so4的物质的量为0.02l×18.4mol/l0.368mol，n（so42）0.368mol，反应后n（so42）0.1l×3.18moll10.318mol，则减少的n（so42）0.368mol0.318mol0.05mol，所以生成二氧化硫为0.05mol，由cu+2h2so4（浓）cuso4+2h2o+so2可知，n（cuso4）0.05mol，则c0.5mol/l，故

33、选：a。二、选择题（每道题有1-2个正确答案）19（3分）下列关于化学键的叙述正确的是（）a全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键bh2o中所有原子都满足八电子稳定状态c两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键dch4中所有的电子都参与形成共价键【解答】解：a全部由非金属元素组成的化合物为共价化合物或离子化合物，如hcl为共价化合物，氯化铵为离子化合物，故a正确；b、h2o中氢原子最外层达两电子的稳定结构，而不是8电子，故b错误；c、氢与氧两种元素生成过氧化氢分子中含非极性共价键氧氧键，故c正确；d、ch4中碳原子只有4个电子都参与形成共价键，而不是所有原子，故d错误；故选：ac。20（3分

34、）配制100ml1mol/l的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）a在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取b把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中c用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶d沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【解答】解：a、氢氧化钠固体易潮解，故称量时应放到小烧杯里，不能放到纸上，故a错误；b、氢氧化钠固体溶解放热，应冷却后再移液，故b正确；c、应确保将所有的溶质全部转移至容量瓶，否则会导致所配溶液的浓度偏小，故在移液后应洗涤，并把洗涤液也转移至容量瓶，故c正确；d、定容时，先向容量瓶中注水

35、，至液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切，故d错误。故选：ad。21（3分）ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是（）aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高【解答】解：a、ph3分子结构和nh3相似，nh3是三角锥形，故ph3也是三角锥形，故a正确；b、ph3分子结构是三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，故b正确；c、nh3分子之间存在氢键，ph3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故nh3沸点

36、比ph3高，故c错误；d、ph键键能比nh键键能低，故nh更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故d正确；故选：c。22（3分）在20时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）a3：4b4：5c6：2d2：7【解答】解：温度、压强相等，二者的体积之比等于物质的量之比，活塞恰好停留在离左端的 处（如图左所示），假设氮气的物质的量为1mol，则氢气和氧气的物质的

37、量之和为3mol；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间（如图右所示），说明反应后氮气和剩余气体的物质的量相等，所以剩余气体的物质的量为1mol，2h2+o22h2o，假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为：×2mol，则氧气物质的量为：mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比mol：mol4：5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为：mol，氢气的物质的量为：3molmolmol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比mol：mol7：2，故选：b。23（3分）o2f2可以发生反应：h2s+4o2

38、f2sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是（）a氧气是氧化产物bo2f2既是氧化剂又是还原剂c若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子d还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【解答】解：ao元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故a错误；b在反应中，o2f2中的o元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的s元素的化合价是2价，反应后升高为+6价，所以h2s表现还原性，而o2f2表现氧化性，故b错误；c外界条件不明确，不能确定hf的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故c错误；d由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故d正确。故

39、选：d。三、填空题24在氢、氮、氯和钠四种元素中：（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为（3）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为nacl，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程h+h+h+（4）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是hf，其稳定的原因是hf键键长短，键能大【解答】解：（1）氢原子核外电子排布是1，有1层，最外层电子数为1；氮原子核外电子排布是2、5，有2层，最外层

40、电子数为5；、氯原子核外电子排布是2、8、7，有3层，最外层电子数为7；钠原子核外电子排布是2、8、1，有3层，最外层电子数为1；四种元素中最外层电子数最多的原子为氯原子，其结构示意图为：，故答案为：；（2）2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，该化合物只能为hcl，氯化氢属于共价化合物，分子中存在1个氢氯键，氯化氢的电子式为：，由两种元素组成的共价化合物的水溶液显碱性，该元素为n 与h，二者通过共价键结合成氨气，结构式；氢、氮、氯和钠四种元素形成的单质分别为：h2、n2、cl2、na，cl2、na为活泼的非金属、金属单质，氢气具有较强还原性，只有氮气分子中存在氮氮三键，其化学性质稳定，氮气

41、分子中两个氮原子共用3对电子，电子式为；故答案为：；（3）氯离子和钠离子通过离子键形成氯化钠离子化合物，化学式为：nacl；氮、氢、氯三种元素，氯离子与铵根离子通过离子键形成离子化合物氯化铵，用电子式表示其形成过程为：h+h+h+故答案为：nacl；h+h+h+（4）所以卤原子中，f原子半径最小，所以hx中，hf键hf键键长短，键能大，最稳定，hf稳定性最好；故答案为：hf；hf键键长短，键能大25同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190（2.02×105 pa），而沸点是

42、180（1）常压下持续加热alcl3，alcl3会升华（填物理变化过程）（2）根据这些数据，可以推测氧化铝是分子晶体，可进一步验证这个结论的是：aa熔融氯化铝不导电 b氯化铝溶液可导电c氯化铝温室下为固体 d氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝（3）又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92gl1，氯化铝的化学式为al2cl6【解答】解：（1）在2.02×105 pa，alcl3的沸点是180，所以常压下氯化铝的沸点更低，持续加热alcl3会 升华，故答案为：升华；（2）发现氯化铝的熔点为190（2.02×105 pa），而沸点是180，所以常压下氯化铝的熔沸点低，则

43、氯化铝是分子晶体；证明氯化铝是分子晶体的方法是熔融状态下氯化铝不导电，所以选a，故答案为：分子；a；（3）al显示+3价，则氯化铝可写为（alcl3）n，mvm，m11.92gl1×22.4lmol1267g/mol，n2，化学式为al2cl6，故答案为：al2cl626如图示个各物质间的转化关系中，x、y、z包含相同的元素（1）气体z是无色，具有臭鸡蛋气味的气体（2）固体x不溶于水（填“能”或“不”）（3）请写出z与o2生成y的化学方程式2h2s+3o22so2+2h2o（4）请写出x与浓硫酸反应生成y的化学方程式s+2h2so4（浓）3so2+2h2o（5）请写出z与y反应生成x

44、的化学方程式2h2s+so23s+2h2o（6）将y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式so2+br2+2h2oso42+2br+4h+，这体现了y具有还原性【解答】解：（1）z为硫化氢，为无色、有臭鸡蛋气味的气体，故答案为：无；臭鸡蛋；（2）x为硫，不溶于水，故答案为：不；（3）硫化氢在足量氧气中完全燃烧，可生成二氧化硫和水，方程式为2h2s+3o22so2+2h2o，故答案为：2h2s+3o22so2+2h2o；（4）硫和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫，方程式为s+2h2so4（浓）3so2+2h2o，故答案为：s+2h2so4（浓）3so2+2h2o；（5）二氧

45、化硫具有氧化性，可与硫化氢发生氧化还原反应生成硫2h2s+so23s+2h2o，故答案为：2h2s+so23s+2h2o；（6）二氧化硫具有还原性，与溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为so2+br2+2h2oso42+2br+4h+，故答案为：so2+br2+2h2oso42+2br+4h+；还原四、实验题27硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用实验室用98.0%的密度为1.84g/ml，浓h2so4来配置100ml 1.00mol/l h2so4某学生操作步骤如下：a、计算需量取该种浓硫酸的体积；b、检查容量瓶是否漏水；c、量取浓硫酸；d、将量取的浓硫酸

46、转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；e、洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；f、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现23cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；g、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中请回答下列问题：（1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有100ml容量瓶与量筒（2）步骤c中需量取浓硫酸的体积为5.4 ml（3）上述步骤中d 有错，正确的操作应是将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中

47、，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中（4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：a偏高，b偏低，c无影响，d无法确定偏高还是偏低）a、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数bb、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度ac、没有用蒸馏水洗涤烧杯23次即定容bd、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干ce、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切bf、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用b【解答】解：（1）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、

48、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100ml溶液应选择100ml容量瓶，所以缺少的仪器：100 ml容量瓶 量筒；故答案为：100 ml容量瓶 量筒；（2）98.0%的密度为1.84g/ml物质的量浓度c18.4mol/l，设需要浓硫酸体积为v，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：v×18.4mol/l100ml×1.00mol/l，解得v5.4ml；故答案为：5.4；（3）浓硫酸稀释的正确操作为：将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中，故d错误；故答案为：d；将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿

49、烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中；（4）a、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故选：b；b、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故选：a；c、没有用蒸馏水洗涤烧杯23次即定容，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故选：b；d、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；故选：c；e、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故选：b；f、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，导致溶液被稀释，溶液浓度偏低，故选：b28化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该装置略去），试回答下列问题：（1）生成二氧化硫的化学方程式为：zn+2h2so4（浓）znso4+so2+2h2o（2）胡