高中化学选修3练习题

1、物质结构与性质同步复习第 1 讲 原子结构1 题面某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl37Cl34969369667577242335Cl37Cl35377577242335453平均平均35485试回答下列问题：（1）34969 是表示_； （2）35453 是表示_；（3）35 是表示_； （4）35485 是表示_；（5）2423是表示_；答案：（1）34969 是表示同位素 35Cl 的相对原子质量；（2）35453 是表示氯元素的

2、相对原子质量；（3）35 是表示 35Cl 原子的质量数；（4）35485 是表示氯元素的近似相对原子质量；（5）2423是表示同位素 37Cl 在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。2 题面下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D. 电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3 题面在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述

3、错误的是（）A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C4 题面下列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子：18O8D对氯甲苯的结构简式：答案：C5 题面已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为 1、2、3、4 和 6，且都含有 

4、18 个电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是；（2）B 和 C 的分子式分别是和；C 分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2 和

5、 2molH2O，则 E的分子式是。答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HClH2SV极性（3）H2O22H2O2 MnO22H2O+O2（4）CH4O1 题面按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数17电子排布式1s22s22p6价层电子排布3d54s1周期族B答案：1s22s22p63s23p53s23p53A102s22p620241s22s22p63s23p63d54s142 题面(1)砷原子的最外层电子排布式是 4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。(2)已知

6、下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：第 4 周期B 族；第 5 周期A 族.答案： (1)4AAs2O5Na3AsO4(2)3d24s2Ti5S25p5I物质结构与性质同步复习第 2 讲 原子结构和元素性质1 题面同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）A原子半径 X>Y>ZB非金属性 X>

7、Y>ZC气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强D阴离子的还原性按 Z、Y、X 顺序由强到弱答案：BD2 题面在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）ALi，FBNa，FCNa，C1DMg，O答案：B3 题面下列说法中错误的是（）ASO2、SO3 都是极性分子B在 NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A4 题面请完成

8、下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。（2）第A、A 原元素组成的化合物 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为。在 GaN 晶体中，每个 Ga 原子与个 N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN 属于晶体。（3）在极性分子 NCl3 中，N 原子的化合物为

9、3，Cl 原子的化合价为1，请推测 NCl3 水解的主要产物是（填化学式）。答案：（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）4正四面体原子（3）HClONH3·H2O5 题面X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 

10、;Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y 的元素符号依次为、；（2）XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）Q 的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键。答案：（1）SC（2）V 形直线形SO2因为 CO2 是非极性分子，SO2 和 H2O都是极

11、性分子，根据“相似相溶”原理，SO2 在 H2O 中的溶解度较大（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6（4）FHFFHOOHFOHO6 题面不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为 E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：（1）同主族内不同元素的 E 值变化的特点是_。各主族中E 值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E 值增大。但个别元素的 E 值出现反常现象。试预测

12、下列关系中正确的是_（填写编号，多选倒扣）E（砷）E（硒）E（砷）E（硒E（溴）E（硒）E（溴）E（硒）（3）估计 1mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的范围：_E_。（4）10 号元素 E 值较大的原因是_。已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是（）答案：（1）随着原子序数增大，E 值变小周期性（2）（3）419738填“E”（钾）E（镁），也可（4）10 号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到 

13、;8 电子稳定结构。1 题面AX 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B第一电离能可能 Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX答案：C2 题面气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特）数据.

14、元素I1/eVI2/eVI3/eV甲乙丙丁5.77.713.015.747.415.123.927.671.880.340.040.7下列说法正确的是A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为1 价C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素答案：AC物质结构与性质同步复习第 3 讲 化学键kdsl01-jj01下列关于化学键的叙述正确的是A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用正确答案：D。kdsl01-jj02下列反应过程中，同时有离子键

15、，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3+ HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2正确答案：D。kdsl02-jj01下列关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可以含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键正确答案：AD。kdsl02-jj02下列说法中正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电

16、荷数增多而减少正确答案：D。kdsl02-jj03下列叙述中正确的是A只含离子键的化合物才是离子晶体B(NH4)2SO4 晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体C由于 II 中的共价键键比 FF、ClCl、BrBr 都弱，因此在卤素单质中 I2 的熔点、沸点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键正确答案：BD。kdsl02-jj04下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是AH2O2BMgF2CNaOHDNa2O2正确答案：D。khzc01下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是A氯化氢不易分解B液态氯化

17、氢不导电C氯化氢溶于水后发生电离D氯化氢水溶液呈酸性答案：Bkhzc02下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是稀有气体一般较难发生化学反应金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定通常情况下，溴是液态，碘是固态ABCD答案： B物质结构与性质同步复习第 4 讲 分子间作用力jj01根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说法正确的是A它们都是极性键形成的极性分子B它们都只有 键C它们都是极性键形成的非极性分子D它们的立体结构都相同正确答案：Bjj02用价层电子对互斥理论预测 

18、H2S 和 BF3 的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形正确答案：Djj03下列固体：（1）干冰，（2）石英，（3）白磷，（4）固态四氯化碳，（5）过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是A（1）（2）（4）B（2）（3）C（1）（4）D（1）（3）（4）（5）正确答案：Cjj04右图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是AH2SBHClCPH3DSiH4正确答案：Djj05下列说法正确

19、的是AH 与 D，16O 与 18O 互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在 SiO2 晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键CHI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HFD由A 族和A 族元素形成的原子个数比为 11、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子型化合物正确答案：Djj06下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是A表述在水中，NaCl 的溶解度比 I2 的溶解度大表述NaCl 晶体中 C1与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4 分子比 PbH4 分子稳定性 Pb 的